Гельмгольца изотермическая

Термины-синонимы энергия Гельмгольца, изотермический потенциал при постоянном объеме, изохорно-изотермический потенциал (свободная энергия, полезная энергия, функция работы). [c.73]

Термодинамическая функция, называемая в случае изохорного и изотермического изменения энергией Гельмгольца / (в ккал/моль), определяется как [c.128]

Функция И—TS) играет большую роль при изучении равновесия в изотермических процессах. Ее называют изохорно-изотермическим потенциалом (сокращенно — просто изохорным потенциалом) или энергией Гельмгольца. Мы будем обозначать ее через F-. [c.221]

Термодинамические параметры реакций определяются термодинамическими свойствами веществ, участвующих в реакции. Важнейшими из этих свойств являются внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, теплоемкость, энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал), энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический потенциал). Как показывает статистическая термодинамика, каждая из термодинамических функций отражает в совокупности влияние всех особенностей состава, внутреннего строения и условий существования веществ. Использование термодинамических величин для характеристики химических свойств веществ и параметров химических реакций дает возможность количественно отражать влияние этих факторов. Вместо того чтобы определять, как то или иное изменение в строении молекул (характер связи между атомами, расстояние между ними и др.) влияет на положение равновесия в данной реакции (что большей частью и недостижимо), мы, пользуясь термодинамическим методом, оперируем такими функциями, которые дают возможность отразить это влияние суммарно и в более доступной форме. [c.14]

Исключением является замена принятых раньше терминов и обозначений изобарно-изотермического потенциала, Z = H — TS, и изохорно-изотермического потенциала, F — U — TS, на энергию Гиббса, G = Н— TS, и энергию Гельмгольца, А = U — TS, в соответствии с рекомендацией международных организаций 1962 г. [c.15]

Электродный потенциал Энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический по- В В 1 [c.6]

Эту функцию называют энергией Гельмгольца (изохорным, изохорно-изотермическим потенциалом или свободной внутренней энергией). Эта функция была введена в термодинамику Г. Гельмгольцем в 1882 г. [c.109]

Задача. Вычислить изменение энергии Гельмгольца ДЛ для изотермического сжатия 1 моля идеального одноатомного газа при Г = 773 К от 1 = 5,05-103 Па до Р2=1,0М0< Па. [c.113]

Работа, совершенная закрытой системой в изотермическом обратимом процессе, равна уменьшению свободной энергии Гельмгольца. По этой причине применяют ведущие к недоразумениям термины функция работы и максимальная работа (для —Р), так же как используемый часто в американской литературе символ А. [c.107]

Термодинамическая возможность самопроизвольного протекания химической реакции определяется знаком и абсолютной величиной изменения энергии Гиббса AGr или энергии Гельмгольца AFr в процессе химической реакции (изменением изобарно-изотермического или изохорно-изотермического потенциала), найденной при постоянной температуре. Для любой химической реакции типа [c.139]

Поэтому функция F носит название изохорно-изотермический потенциал (в литературе можно встретить для этой функции также названия свободная энергия , энергия или потенциал Гельмгольца , свободная энерг.чя при постоянном объеме ). [c.100]

Свободная энергия в различных процессах проявляется по-разному. Например, в изобарно-изотерми-. ческих процессах она выступает в форме энергии Гиббса G, в изохорно-изотермических процессах — в форме энергии Гельмгольца F. [c.69]

Функция А называется энергией Гельмгольца (иногда ее называют свободной энергией или изохорно-изотермическим потенциалом) функция С называется энергией Гиббса (изобарно-изотермический потенциал). Пары переменных (б", К) для и, 5,Р) для Н, Т, У) для А и (Т,Р) для С будем называть стандартными переменными. Эти четыре функции называются термодинамическими потенциалами. [c.26]

Полная работа обратимого процесса в изотермических условиях определяется изменением энергии Гельмгольца, взятым с обратным знаком [c.49]

В результате сжатия 16 кг Ог при 400 К давление увеличилось в 100 раз. Вычислите изменение энергии Гельмгольца (изохорно-изотермического потенциала), считая кислород идеальным газом. [c.19]

Как изменяется энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический потенциал) прн изотермическом сжатии газа в идеальном состоянии [c.22]

В каком соотнощении находятся молярные объем, внутренняя энергия н энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический потенциал) индивидуальных веществ, с одной стороны, и соответствующие парциальные молярные величины компонентов совершенного бинарного раствора — с другой [c.35]

Функция U—TS) получила название изохорно-изотермического потенциала (сокращенно изохорный потенциал) или свободной энергии. Иногда эту функцию называют еще потенциалом Гельмгольца. [c.76]

Химическим сродством называется способность веществ вступать в химическое взаимодействие. Химическое сродство зависит от природы, температуры и концентраций (для газов от давлений) реагирующих веществ. За меру химического сродства при заданной температуре Т принимают изменения изобарно-изотермического ДОг (энергии Гиббса) или изохорно-изотермического Л/ г (энергии Гельмгольца) термодинамических потенциалов. Для термодинамически обратимой реакции общего вида [c.127]

Из ( .20) следует, что свободная энергия Гельмгольца или изохорно-изотермический потенциал является функцией температуры и объема. Учитывая, что свободная энергия Гельмгольца является функцией состояния, ее дифференциал от характеристических параметров Т и V должен быть полным [c.135]

На основании (У.22) и (У.23) можно заключить, что функция Р является свободной энергией при постоянном объеме. Из уравнений ( .22) и ( .23) следует, что энтропия является мерой убыли свободной энергии Гельмгольца при нагревании в условиях постоянства объема, а давление — мерой убыли ее с ростом объема в изотермических условиях. Графически изменение свободной энергии Гельмгольца в зависимости от характеристических параметров состояния представлено на рис. 35. [c.136]

Свободная энергия Гельмгольца. Физический смысл понятия свободной энергии выясняется путем вычисления работы в изотермическом процессе На основании ( .48) при постоянной температуре ( 7=0) [c.140]

Таким образом, при изохорно-изотермическом процессе убыль свободной энергии Гельмгольца равна полезной максимальной работе, которая не включает в себя работу изменения объема. [c.141]

Уравнение ( .58), собственно, и послужило Гельмгольцу основанием для предложенного им названия функции Р. Гельмгольц также предложил название связанная энергия для величины Т8. Основанием этому послужило равенство между й(Т8) и бР при обратимом и изотермическом процессе. [c.141]

Необходимо помнить, что количество работы в количестве теплоты определяется характером процесса, совершаемого системой, а распределение внутренней энергии по различным формам зависит только от состояния системы. Приведенные рассуждения особенно наглядно иллюстрируются следующим примером. Пусть обратимый изотермический процесс протекает с убылью внутренней энергии и поглощением тепла. Тогда в соответствии с первым законом термодинамики количество произведенной работы больше убыли внутренней энергии, но разумеется, равно убыли свободной энергии Гельмгольца. Отсюда ясно, что свободную энергию Р нельзя рассматривать как форму или как часть внутренней энергии системы. [c.141]

Уравнения ( .62) и ( .63) носят название уравнения Гиббса — Гельмгольца и имеют важное значение в изотермических процессах, отличающихся тем, что их течение сопровождается совершением работы при видимом отсутствии изменения объема. К их числу относятся такие важнейшие процессы, как работа гальванического элемента, пластическая деформация, различные процессы в растворах, работа в электрическом и магнитном полях и т. д. [c.142]

Выражения ( .65) и ( .66) также называются уравнениями Гиббса-Гельмгольца. Они имеют важнейшее значение при анализе изобарно-изотермических процессов, в частности в термохимии. [c.142]

Рассмотрим теперь обратимый изотермический переход системы из состояния 1 в состояние 2 при постоянном давлении йТ= =0 и йр—О). Согласно уравнению Гиббса—Гельмгольца (У.65) имеем [c.143]

В литературе функция А также называется свободной энергией (это название было предложено Гельмгольцем), изохорно-изотермическим потенциалом. [c.225]

Т. е. максимальная работа изотермического процесса равна убыли энергии Гельмгольца. Следовательно, работа произвольного изотермического процесса ограничена, она не может быть больще убыли энергии Гельмгольца, равной работе изотермического обратимого процесса. [c.93]

Энергию Гельмгольца (А) иногда называют изохорно-изотермическим потенциалом, свободной энергией при постоянном объеме или просто свободной энергией, а энергию Гиббса (G) — изобарно-изотермическим потенциалом или свободной энергией при постоянном давлении. [c.93]

Уравнения Гиббса — Гельмгольца позволяют установить, что энтропия характеризует энергию, которая не может быть превращена в работу в изотермическом процессе, а переходит лишь в теплоту. Чтобы в этом убедиться, перепишем уравнение (5.29), сделав обратную замену соответствующей частной производной на изменение энтропии. Получим [c.98]

Заметим, что неправильно было бы считать, что внутренняя энергия в действительности состоит из двух частей полезной и связанной энергии. Несмотря на то что максимальная работа изотермического процесса определяется убылью энергии Гельмгольца, эта величина может быть и больше убыли внутренней энергии и не обязательно составляет лишь ее часть. [c.99]

Соотношения (2.98)— (2.100) называют уравнениями Гиббса-Гельмгольца. Они интересны тем, что для изотермических процессов дают возможность связать ДОр,г или АРу,т, которые равны максимальной полезной работе, с АН или Аи, не используя в явном виде энтропию. [c.97]

Таким образом, любая бесконечно малая обратимая работа, кроме работы расширения в изотермически-изохорных условиях, есть изменение (уменьшение ) энергии Гельмгольца, а в изотермически-изобарных условиях есть изменение (уменьшение ) энергии Гиббса. [c.54]

Энергия Гельмгольца используется для описания состояния равновесия в случае изохорно-изотермических процессов. Тогда (Г = onst, о = onst) при равновесии df = Q, и f достигает минимума. [c.128]

Рисуем квадрат и разбиваем его на 9 равных клеток. В центральной клетке обозначим диагонали (крестиком X ). Затем в четыре клетки по серединам сторон большого квадрата вписываем символы Е (U), F, G, Н, двигаясь по часовой стрелке от центра левой стороны квадрата. Они означают Е (U) - внутренняя энергия (изохорно-изозн-гропный потенциал) F - изохорно-изотермический потенциал (свободная энергия Гельмгольца) G - изобарно-изотермический потенциал (свободная энергия Гиббса) Н -энтальпия (изобарно-изоэнтропный потенциал). [c.33]

Для описания химических процессов в основном используют энергию Гельмгольца F (изохорно-изотермический потенциал) и знергшо Гибсса G (изобарно-изотермический потенциал). Первый удобен при изучении изохорических химических процессов и равен [c.84]

Рассчитайте стандартные изменения энтропии и энергни Гельмгольца (изохорно-изотермического потенциала) при 298 К для реакции 4ЫО + 6НгО(ж) = = 4ЫНз + 502, пользуясь справочными данными. [c.20]

АН<0 и Д5>0. 6.5. 63,6 Дж/моль-град. 6.6. —6,3 кДж/моль. 7.1. Энтропия стремится к нулю. 7.2. Следует выбрать энергию Гельмгольца (изохорпо-изотермический потенциал). Af<0, 7.3. Д0=0 AF= —RT. 7.4. Понятие о термодинамических потенциалах вводится для решения вопроса о направлении процессов, протекающих в неизолированных системах. 7.5. 10,5 кДж/град. 7.6. —1031 кДж. Возможно. 8.1. С ростом объема энергия Гельмгольца уменьшается f OF [c.92]