Приведенные уравнение состояния

По этому закону уравнение (1.1) любого реального газа можно преобразовать в безразмерную форму и представить приведенным уравнением состояния [c.12]

Обсуждение общего вида однопараметрического приведенного уравнения состояния (1,4,3) и способы расчетов на этой основе даны в /34/. Ниже мы рассмотрим новые уравнения состояния, основанные на использовании введенных в предыдущем параграфе переменных. [c.38]

Исходя из уравнения (1.37), Ван-дер-Ваальс создал учение о соответственных состояниях , согласно которому для всех газообразных и жидких веществ должно быть справедливо приведенное уравнение состояния [c.15]

Приведенные уравнения состояния. Если Р, V ш Т, входящие в уравнение (30), выразить в долях соответствующих критических параметров, получим следующие, так называемые приведенные, величины [c.62]

Это уравнение называется приведенным уравнением состояния Ван-дер-Ваальса. Оно является одним из проявлений более общего закона о соответственных состояниях (Ван-дер-Ваальс, 1881) — постулата о существовании универсального уравнения состояния, записанного через приведенные переменные. В самом деле, так как приведенное уравнение не содержит в явном виде индивидуальных постоянных, оно должно быть применимо к любому веществу. Конечно, это урав- [c.18]

Объясните, почему из приведенных уравнений состояния реального газа можно получить одно и только одно уравнение состояния идеального газа, но из уравнения состояния идеального газа нельзя не только вывести уравнение состояния реального газа, но и даже получить каких-либо указаний на поведение реального газа. [c.78]

Расчет свойств веществ на основании закона соответственных состояний, с помощью критических параметров любое уравнение состояния с тремя константами может быть выражено в виде так называемого приведенного уравнения состояния, в котором вместо температуры, давления и объема вводятся их отношения соответственно к 7 крг Ркр Н Укр- [c.46]

Выведем приведенное уравнение состояния на основании уравнения Ван-дер-Ваальса (7). Изотермы, соответствующие этому уравнению, изображены на графике (рис. 14). Как известно, каждой температуре отвечает определенное давление насыщенного пара, а следовательно, и определенный молярный объем этого пара. [c.46]

Этим доказывается наличие приведенного уравнения состояния, что и лежит в основе принципа соответственных состояний, рассмотренного при изложении обобщенного метода расчета некоторых свойств газов и жидкостей, [c.200]

Это уравнение называется приведенным уравнением состояния, [c.84]

Если два или несколько веществ, удовлетворяющих одному и тому же приведенному уравнению состояния, имеют одинаковые два из трех приведенных параметров л, ф, т, можно утверждать, что в этом случае они будут иметь одинаковый и третий приведенный параметр. [c.84]

Термодинамически подобными называются вещества, подчиняющиеся закону соответственных состояний и удовлетворяющие одному и тому же приведенному уравнению состояния. [c.84]

Состояния различных веществ, при которых они имеют одинаковые приведенные параметры Я р и Гпр, называются соответственными состояниями. Закон соответственных состояний формулируется следующим образом. Если два или несколько веществ, удовлетворяющих одному и тому же приведенному уравнению состояния, имеют одинаковые два из трех приведенных параметров, то они будут иметь одинаковый и третий приведенный параметр. Термодинамически подобными называются вещества, подчиняющиеся закону соответственных состояний. На основе этого закона можно определить свойства одного вещества, если известны свойства его термодинамически подобного вещества. Например, зная давление Р и одного вещества, можно опре делить давление другого вещества, если известно его Ркр,- [c.42]

Для термодинамически подобных веществ, а сжиженные углеводородные газы термодинамически подобны, приведенные уравнения состояния, т. е. уравнения состояния, написанные в безразмерных (приведенных) параметрах (р р = Р/Ркр = = я и р = = ф Г р = 7 /7 р= = т), имеют один и тот же вид. В разное время различными авторами было предложено до пятидесяти уравнений состояния для реальных веществ. Наиболее известным и употребительным из них является уравнение Ван-дер-Ваальса [c.15]

Пример 1-3. Найдите критические параметры и приведенное уравнение состояния для газа Дитеричи (I уравнение). [c.15]

Найдите критические параметры и приведенные уравнения состояния для газов а) Ван-дер-Ваальса б) Бертло. [c.18]

Рис. 1.6. Изотермы приведенного уравнения состояния Ван-дер-Ваальса, Рг = 8Г,/(ЗК, - 1) - При Уг, равном О и 1/3, все кривые стремятся к оо.

Отношения вида Рг = Р/Рс называют приведенными свойствами вещества, а само уравнение — приведенным уравнением состояния, которое в принципе применимо для любых веществ. Однако по этому уравнению рассчитать реальные параметры можно лишь при наличии данных о значениях параметров каждого отдельного вещества в критическом состоянии. Считается, что вещества, имеющие одинаковые приведенные свойства, находятся в соответственных состояниях. Из этого закона вытекает целый ряд следствий, которые будут рассмотрены в разд. 1.3. [c.23]

Псевдокритические свойства. Вероятно, можно полагать, что принцип соответственных состояний применим для смесей в той же мере, что и для чистых вешеств. И как выяснилось, с учетом ряда ограничений данный принцип вполне приложим к смесям. Несмотря на то что приведенные уравнения состояния считаются неверными, если они основаны на реальных значениях свойств смесей в критическом состоянии, тем не менее было признано допустимым выражать псевдокритические свойства через состав и критические свойства чистых компонентов. Как показано, например, на рис. 1.33, величины таких псевдокритических параметров обычно значительно отличаются от истинных величин соответствующих параметров. В действительности истинные значения критических свойств смесей часто можно оценивать, используя уравнения состояния, основанные на псевдокритических свойствах, как описано в разд. 1.8.4. [c.36]

Рис. 1.18. Графики приведенных уравнений состояния Ван-дер-Ваальса, вириального уравнения и Редлиха —Квонга

Пример 1.16. Изотермы приведенных уравнений состояния Редлиха [c.65]

Постройте изотермы приведенных уравнений состояния Бертло и Дитеричи при Тг, равном 0,9, 1,0 и 1,2. [c.115]

Помимо того что вода представляет собой самое распространенное в природе соединение, она отличается от других достаточно распространенных соединений высокой степенью молекулярной ассоциации и высокой пробивной напряженностью. В силу первого из этих свойств невозможно достаточно точно описать воду при помощи приведенного уравнения состояния, а в силу второго — степень диссоциации на ионы растворенных в воде неорганических веществ может быть различной. Поэтому, чтобы описание фазового равновесия водных систем было точным, следует учитывать химическое равновесие молекулярной ассоциации и ионной диссоциации. [c.453]

Если для двух любых сравниваемых реальных газов 1 и 2 7 р=7 "р и Рпр —то должно выполняться и равенство 1/"р. Поэтому для больщинства реальных газов можно написать обобщенное приведенное уравнение состояния [c.109]

Кюри (1891) доказал, что существует много приведенных уравнений состояния. В некоторых случаях в качестве соответственных точек, кроме критической, можно рассматривать также и некоторые другие точку кипения при нормальном давлении, точку плавления вещества или величину, связанную, например, с энтропией [5]. [c.109]

Де Бер вывел следующее приведенное уравнение состояния [c.111]

Многие исследователи учитывают разницу в поведении между неполярными и полярными молекулами, вводя в приведенное уравнение состояния третий эмпирический параметр. [c.111]

Тогда для многих реальных газов обобщенное приведенное уравнение состояния выразится, например, в виде Рщ, = [c.16]

Как указывалось, хотя точные уравнения состояния различны для каждого газа, приведенное уравнение состояния приблизительно применимо ко всем газам. Точно так же и коэффициенты сжимаемости в соответственных состояниях примерно одинаковы у всех газов. [c.73]

Гпр, Рпр) это приведенное уравнение состояния не содержит констант, зависящих от природы вещества. Зная Гкр и Ркр газа, для заданных Г и Р вычисляют приведенные параметры Г р и Рпр, по которым на обобщенных графиках находят коэффициенты сжимаемости г. [c.73]

Подобие критических явлений в объектах разной природы позволяет рассматривать их с единой точки зрения. В 19 веке наиболее полно были исследованы переходы пар - жидкость и газ - жидкость. В работах Ван-дер-Ваальса, Клаузиуса, Дитеричи было получено приведенное уравнение состояния и сформулирован закон соответственных состояний [12] для приведенных величин. Приведенные значения получают делением количественных значений свойств на критические свойства. Согласно закону соответственных состояний у сходных по природе веществ приведенное давление насыщенного пара является универсальной функцией температуры, а энтропия парообразования является универсальной функцией приведенной температуры (уточненное правило Трутона о равенстве отношений теплот парообразования различных жидкостей к их температурам кипения). Питцер и Гутенгейм развили теорию соответственных состояний для жидкостей. Для всех объектов существуют определенные физические величины, температурная зависимость которых вблизи точек переходов различной природы почти одинакова. Отсюда следует предположение об изоморфно-сти критических явлений термодинамические функции вблизи критических точек одинаковым образом зависят от температуры и параметра порядка при соответствующем выборе. термодинамических переменных. [c.21]

Другими словами, если выражать свойства газов (жидкостей) не через Р, V, Т, а с помощью безразмерных етпип — приведенных параметров я = -Р/Ркр, б = У/Укр и т = Т/Ткр, то можно получить приведенное уравнение состояния ф (я, б, т) = О, в которое не входит ни одна из величин, характеризующих данное вещество. Такое [c.164]

Все леннард-джонсовские флюиды подчиняются единому приведенному уравнению состояния (р Тг,Рг, Уг) = 0. Согласно экспериментальным и приближенным теоретическим оценкам для них [c.168]

Для вывода приведенного уравнения состояния подставим в уравпепие Дитеричи приведенные перемегтые [c.16]

Различные приведенные уравнения состояния могут значительно отличаться друг от друга, как это показано в качестве примера на рис. 1.18. По-видимому, одна из трудностей состоит в том, что при их выводе приходится опускать несколько важных переме1щых. Однако, как установлено, экспериментальные данные зачастую гораздо больще соответствуют принципу соответственных состояний, чем специальным уравнениям состояния. Так, из рис. 1.8,а видно, что сжимаемость многих газов достаточно хорошо коррелирует с приведенными свойствами и гораздо хуже согласуется с кривыми уравнения Ван-дер-Ваальса. Тем не менее при более высоких Рг и Тг согласованность с принципом соответственных состояний нарушается, как это показывает анализ экспериментальных данных для некоторых углеводородов (см. рис. 1.8,6). [c.25]

Приведенные уравнения состояния (3.44), (3.45), разумеется, не учитывают влияние скорости деформирования. Однако они могут быть распространены на многие практически важные случаи динамического нагружения, где это влияние оказывается значительным, если вместо статической кривой деформирования а,- = f (е,-, Т) использовать динамическую ai-fie , 6,-, 7), полученную из опытов на простое растяжение при той же температуре. Такой подход был предложен в работах Кармана, Рахматул-лина, Тейлора и получил широкое распространение в динамике упругопластических сред [42, 43]. [c.101]

Приближенная линейная зависимость 2кр = 0,291 — 0,080ш. Для ассоциированных соединений (аммиак, этанол, вода, окись азота) введена величина 2кр в качестве второго определяющего критерия (кроме акр). Тогда приведенное уравнение состояния для многих газов и жидкостей (например, по Гирщфельдеру) запишется так . [c.19]

Подставляя приведенные величины я = р/ркр Ф = У/Укр и 0 рейти к приведенному уравнению состояния-. [c.435]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология