Оксид-хлориды

Рис. 115.8. Типы связей в оксидах, хлоридах и гидридах (а), кислотно-основные (б) и окислительно-восстановительные (в) свойства соединений в зависимости от положения элементов в

Весьма важен вопрос удаления из ОСМ тяжелых металлов. Для очистки от свинца и железа предложена щелочная обработка (смесь гидроксида и карбоната натрия). Примеси ртути можно удалять с помощью термической обработки (50—400°С) при 0,15—3,6 МПа и объемной скорости 0,2—100 ч , с последующей очисткой модифицированным активированным углем, содержащим на поверхности металлы, их оксиды, хлориды и сульфиды. Также возможна очистка от следов ртути с помощью водного раствора сульфидов щелочных металлов. [c.364]

В обычных условиях германий и олово устойчивы к воздуху и воде. Свинец на воздухе окисляется и покрывается синевато-серой оксидной пленкой, поэтому он лишен блеска. При нагревании германий и олово взаимодействуют с большинством неметаллов, образуя разнообразные соединения (оксиды, хлориды и т. п.). [c.288]

Некоторый жидкий оксид-хлорид фосфо-ра(У) Рз С (1,831 мл, р= 1675 г/л, массовая доля фосфора 20,2%) обработали раствором гидрата аммиака до установления слабокислой среды (образуется, в частности, дигидроортофосфат-ион), а затем раствором избытка нитрата серебра (I) до прекращения выпадения осадка смеси средних солей серебра. Масса осадка составляет 16,97 г. Определите химическую формулу исходного вещества. [c.239]

Оксид-хлорид висмута Bi( l)0—малорастворимое вещество. Та его часть, которая находится в растворе, подвергается полному гидролизу (оксид-ион играет роль сильного основания). Составьте уравнение гетерогенного равновесия насыщенный раствор— осадок. Рассчитайте молярные концентрации (моль/л) всех ионов в насыщенном растворе этого вещества при 25° С. [c.240]

Для получения сульфидов металлов, кроме метода непосредственного взаимодействия простых веществ, часто используют реакции с участием сероводорода (сульфидирование металлов, оксидов, хлоридов и оксосолей при высокой температуре газообразным сероводородом или в водном растворе, насыщенном HjS). Руководствуясь справочной литературой, предложите исходные вещества (помимо сероводорода) для получения следующих сульфидов [c.161]

Об изменении устойчивости оксидов, хлоридов и сульфидов в ряду С—81—Ое—5п—РЬ можно судить по данным таб. 17.19. Как видно из этой таблицы, энтальпии образования оксидов в ряду С—81—Ое—8п—РЬ изменяются явно не монотонно. Наблюдаемая немонотонность в изменении энтальпии образования связана с явлением вторичной периодичности. Как и у элементов других главных групп, с повышением атомной массы элемента тенденция к образованию устойчивых соединений в высшей степени окисления (IV) падает, а в низшей (И) — возрастает. Энтальпии образования наиболее характерных производных элементов 1УА группы приведены в табл. 17.20. [c.456]

Интересный материал для оценки роли объемных соотношений дает сопоставление теплот образования соединений различных элементов с такими близкими по своей активности металлоидами, как хлор и кислород. Так как первый одно-, а второй двухвалентен, относительное число атомов металлоида в хлориде всегда вдвое больше, чем в отвечающем ему оксиде. Как это обстоятельство сказывается на теплотах образования, видно из приводимого сопоставления их отношений для хлоридов и соответствующих оксидов (хлорид оксид)-. [c.486]

Bi( I)0 — ОКСИД-ХЛОРИД ВИСМУТА [c.208]

Гомо- и гетеросоединения. Простые вещества. Бинарные гетеросоединения — оксиды, хлориды. Сложные гетеросоединения — гидроксиды, соли, оксохлориды. [c.18]

Оксиды, хлориды и большинство гидридов являются кис -потными (исключая ЫНз. < 14 и др.) [c.366]

Sb( I)0 —ОКСИД-ХЛОРИД СУРЬМЫ [c.199]

Прозрачный раствор выпаривают и соль прокаливают. Полученную таким образом смесь MgO и оксид-хлорида промывают в течение 60 ч на пористом стеклянном фильтре дистиллированной водой до тех пор, пока промывные воды не перестанут давать реакцию на Na+ и К+. Однако соль магния, вновь переведенная в раствор с помощью чистой перегнанной соляной кислоты, все еще содержит примеси этих металлов. Поэтому описанную выше операцию очистки следует повторять до тех пор, пока контроль промывных вод на Na+ и К+ не покажет отсутствия даже их следовых количеств. [c.976]

Оксид-хлориды ртути другого состава описаны в работах [5, 6]. [c.1146]

В соответствии с традицией, существующей в русском химическом языке, названия большинства неорганических соединений состоят из двух слов, причем на первом месте стоит название электроотрицательной части (или частей) формулы соединения, а на втором — название ее электроположительной части (или частей), например, KNaS04 — сульфат натрия-калия, Bi( l)0 — оксид-хлорид висмута. [c.11]

К квазиравновесн ,1м плазмохимическим процессам относят пиролиз углеводородов, хлоруглеродов, фторуглеродов в органической химии, получение оксидов азота, восстановление элементов из руд, оксидов, хлоридов, получение тугоплавких соединений (карбидов, нитридов, оксидов) в неорганической химии. Эти процессы осуществляют при температуре 1000-5000 К и давлении, близком к атмосферному. [c.174]

В пособии рассматриваются классы гомо- и гетеросоедипений (простые вещества, оксиды, хлориды, гидриды бинарные и сложные, типа кислородных кислот, солей и оснований), виды химических реакций (фазовые превращения, реакции обменного разложения, окислительно-восстановительные и комплексносоединительные), учения о тепловых эффектах и скоростях химических реакций, о химическом равновесии и электрохимии. Вводятся представления об энтропии веществ в различном агрегатном состоянии, о максимальной работе химических реакций, о порядке реакции дается количественная связь между этими характеристиками и тепловым эффектом реакции, константой химического равновесия и температурой. [c.240]

Другое характерное свойство монооксида углерода - склонность к реакциям присоединения, что обусловлено валентной ненасыи енностью углерода н данном соединении. Так, СО реагирует с хлором с образованием оксид хлорида углерода (техническое название фосген) [c.368]

Сопоставление — ДОобр (кДж/моль) оксидов, хлоридов и сульфидов элементов семейства железа [c.541]

Из соединений алюминия практический интерес представляют оксид, хлорид и сульфат А12(504)з-I8H2O алюминия, а также алюмокалиевые квасцы KA1(S04)2X X I2H2O. Оксид алюминия в количестве 45% (масс.) содержится в огнеупорном кирпиче ш.амоте). Хлорид алюминия является катализатором при переработке нефти и в различных органических синтезах. С помощью сульфата алюминия очищают воду, так как при его гидролизе выделяющийся осадок А1(0Н)з захватывает взвешенные в воде частицы, бактерии и т. д. Алюмокалиевые квасцы служат для дубления кожи, в качестве протравы при окраске хлопчатобумажных тканей. [c.438]

Металлотермич. процессы инициируются теплом. Исходным соед. для М. в осн. служат оксиды, хлориды и фториды. Хлориды и фториды обычно используют в тех случаях, когда содержание кислорода в получаемом металле (напр., Т1) должно быть ограничено либо разделение металлич. и шлаковой оксидной фаз затруднено из-за высокой хим. активности восстановленных металлов (РЗЭ). Осн. требования к исходному соед.-высокое тепловыделение при восстановлении, простота и полнота отделения исходного соед. от получаемого металла. [c.48]

На рис. 1 представлены диаграммы зависимости величин оксидов, хлоридов и фторидов из простых в-в от т-ры, из к-рых видно, что среди относительно распространенных я достушшх металлов наиб, прочные оксиды и галогениды образуют А1, Mg, Са, а также щелочные металлы. Поэтому наиб, распространенные восстановители в М.-Ка (реже Ь1), А1, Mg, Са, иногда Ьа и др. металлы. Соотв. М. подразделяют на натриетермию, алюминотермию, магниетермию и т.д. к М. условно относят также и силикотермию. [c.48]

Последствия техногенного влияния на окружающую среду настолько серьезны, что привели к заметному ухудшению экологич. состояния атмос ры, гидросферы и литосферы. Осн. источники загрязнений атмосферы - пром-сть, транспорт, тепловые электростанции. Наиб, доля загрязнений атм. воздуха приходится на оксиды углерода, серы и азота, углеводороды и пром. пыль. Ежегодно в атмосферу Земли выбрасывается (млн. т) СО -г-Ю СО-200, 802-150, (N0 + К02)-50, пыль-250, углеводороды-св. 50 в СССР (всего вредных в-в пром-стью и транспортом) - 100. Каждый из имеющихся в мире автомобилей за пробег длиной 15 тыс. км потребляет в среднем 4350 кг О2 и выбрасывает выхлопные газы, содержащие примерно 200 в-в, в т. ч. 3250 кг СО2, 530 кг СО, 27 кг (N0 + N0 ), 93 кг углеводородов (включая канцерогенные соед.). Кроме того, в результате широкого использования тетраэтилсвинца в качестве антидетонац. добавки к бензину с выхлопными газами выбрасываются оксиды, хлориды, фториды, нитраты и сульфаты свинца. Твердые частицы этих соед. образуют аэрозоли, к-рые оседают в непосредств. близости от автомобильных дорог. Время нахождения мелких частиц свинца в атмос ре составляет от одной до четырех недель. [c.429]

Способы получения Li, Na, К — электролиз расплавов их хлоридов в смеси с КС1, СаСЬ (литий, натрий) и Na l (калий) (основной способ) Применяется также восстановление их оксидов, хлоридов, карбонатов алюминием, кремнием, кальцием, магнием при нагревании в вакууме [c.178]

D lj и некоторыми другими хлорирующими агентами. V 14 — бурая вязкая жидкость пл. 1,83, т. пл.—28°, т. кип. 153°. Гидролизуется во влажном воздухе, образуя соляную кислоту. В воде быстро гидролизуется, образуя оксиди-хлорид VO I2, окрашивающий раствор в синий цвет. [c.13]

Грибостойкую штукатурку (гипсовую и др.) можно получить, если в гипс (или известь) при затворении добавить 0,5-1 )% 2-гидроксидифе-нила, фторида кальция, оксид-хлорида цинка, кремнефторида или бор-фторида натрия (аммония, калия). В побелочный или окрасочный меловой или известковый раствор для защиты от биоразрушителей вводят 3—4% салициланилида, 1—1,5% кремнефторида или борфторида натрия (аммония, калия). Биостойкость гипса повышается при поверхностной обработке и при введении в воду затворения гидрофобизирующих средств - жидкости ГКЖ-94 или стеарата капьция, [c.88]

Образованием связей О—Н—О между ОН-группами различ-[[ых слоев объясняется тот факт, что атомы кислорода сосед-[1[[х слоев не накладываются друг на друга плотнейшим обра-хотя внутри каждого отдельного слоя существует слегка НС [раженная кубическая плотнейшая упаковка атомов кислорода. Как видно из рис. 14.12 и 14.13, каждая ОН-группа лежит в той же плоскости, что и ОН-группы следующего слоя, с кою- )ыыи она соединена водородными связями, так что атомы водорода должны быть располоясе[1ы так, как показано иа рис. 14.13,6. Оксид-хлорид РеОС1 построен из слоев точно тако- [c.371]

Свойства. Слоистая кристаллическая масса, / л 712 °С (переходит в прозрачную как вода, легкоподвижную жидкую фазу). Прн температуре ярко-красного каления в потоке водорода перегоняется. Имеет гексагональную кристаллическую структуру (типа d b а=3,596 А с= 17,589 А), d 2,41. Более гигроскопичен, чем хлориды тяжелых щелочноземельных металлов. При нагревании на воздухе до 300 °С отщепляет хлор, образуя оксид и оксид-хлорид. [c.975]

Свойства. Бесцветная жидкость с резким запахом, сильно дымящая вО влажном воздупе. пл —24,8°С /кип 136 С d 1,73. При растворении в воде практически полностью подвергается гидролитическому расщеплению при подавлении гидролиза путем прибавления кислоты или при действии лишь, незначительного количества воды в качестве промежуточных продуктов могут образоваться оксид-хлориды. Ti U легко образует продукты присоединения с аммиаком, пиридином, хлоридами неметаллов и т. д. [c.1439]

Свойства. Zr U Белый кристаллический порошок, дымящий во влажном воздухе (туман НС1), энергично разлагающийся водой с образованием оксид-хлорида циркония, /возг 331 °С /пл 438 С (под давлением) 2,80. Кристаллическая структура моноклинная (пр. гр. Р2/с а=6,361 А = 7,404 А с= = 6,256 А Р= 109,5°). [c.1451]