Масса вещества

Основными показателями электрохимических производств являются выход по току, степень использования энергии, расходный коэффициент по энергии, напряжение, приложенное к электролизеру, и др. Большинство вычислений основано на законе Фарадея, согласно которому масса вещества, выделившегося при электролизе, пропорциональна силе тока /, времени электролиза т и электрохимическому эквиваленту этого вещества Э,.,. Масса веществ вычисляется по формуле [c.200]

Наиболее часто встречаются отклонения, связанные с протеканием различных процессов в исследуемых растворах. Как уже упоминалось ранее, поглощение прямо пропорционально числу поглощающих частиц. Однако в результате различных процессов, таких, как гидролиз и сольватация, ионная сила раствора при сохранении постоянства общей массы веществ, число поглощающих частиц данного вида и их энергетическое состояние могут изменяться, что является основной причиной, вызывающей отклонение от закона Бугера — Ламберта — Бера. Известно, например, что многие химические процессы, протекающие в растворах, связаны с концентрацией Н+-ионов. Кроме того, изменение pH раствора приводит к различной степени связанности иона металла в комплексное соединение, к изменению его состава или даже к его разрушению. [c.467]

Так как р . = (где — молекулярная масса вещества [c.29]

Выход по току определяется отношением массы вещества, выделившегося при электролизе, к массе веще- [c.200]

К счастью, установить правильные атомные веса можно и другими способами. Например, в 1818 г. французский химик Пьер Лун Дюлонг (1785—1838) и французский физик Алексис Терез Пти (1791—1820) определили атомный вес одного из таких элементов . Они обнаружили, что удельная теплоемкость элементов (количество теплоты, которое необходимо полвести к единице массы вещества, чтобы повысить его температуру на один градус) обратно П ропорцн-ональил атомному весу. Иными словами, если атомный вес элемента X вдвое больше атомного веса элемента у, то после поглощения одинаковыми весовыми количествами элементов одинакового количества тепла температура у повысится вдвое больше, чем температура X. Это и есть закон удельных теплоемкостей. [c.61]

Плотностью называют массу вещества, заключенную в единице объема [c.38]

Классическими методами анализа обычно называют определение объема вещества, расходуемого при реакции (объемный анализ, иначе титриметрический анализ), или массы вещества, полученного в результате реакции (весовой анализ, иначе гравиметрический анализ). В XX в. были разработаны новые, физические, методы анализа, а именно измерение поглощения света, изменения электрической проводимости и другие более тонкие и более сложные методы [c.127]

В большинстве случаев. масса вещества определяется отдельно для твердой, жидкой и газовой фаз. Таким образом, уравнение материального баланса имеет вид [c.62]

В количественном анализе основным прибором являются весы. Нужно иметь в виду, что на весах измеряют массу вещества, а не вес, т. е. не силу тяжести. [c.15]

В качестве адсорбентов применяются твердые вещества, имеющие большую удельную поверхность, отнесенную обычно к единице массы вещества. Удельная поверхность адсорбентов колеблется от сотен до десятков сотен квадратных метров на грамм в зависимости от вида и сорта адсорбента. В технике широко применяются адсорбенты с удельной поверхностью 600—800 м2/г. [c.88]

Коэффициент дымообразования — количество дыма, выделяющегося при сгорании единицы массы вещества характеризует способность веществ к образованию дыма при горении. По дымообразующей способности вещества подразделяют на три группы с малой дымообразующей способностью — коэффициент дымообразования меньще или равен 50, с умеренной дымообразующей способностью — коэффициент дымообразования больше 50, но меньше или равен 500 и с высокой дымообразующей способностью — коэффициент дымообразования более 500. [c.13]

Количество любого химического вещества, присутствующего в системе, может измеряться его массой или числом молей. Если mJ — молекулярная масса вещества Л/ - — масса этого вещества и NJ — чпсло молей, то [c.22]

Массовая концентрация. Если масса вещества А в объеме V равна Mj, то массовая концентрация, или плотность вещества Аj, определяется по формуле [c.26]

М, — масса вещества А,, ед. масса. [c.37]

А, —константа скорости при температуре поверхности. т, nij — молекулярная масса (вещества Aj). [c.146]

В уравнении для At концентрацию можно заменить отношением массы растворенного вещества в 1000 г растворителя т к молярной массе этого вещества М. Тогда Ai = k m/M). С помощью этой формулы нетрудно подсчитать молярную массу вещества. [c.132]

Необходимо отметить, что величина М является также молекулярной массой вещества, т. е. ею может быть выражено, во сколько раз масса рассматриваемого химического элемента или соединения больше 1/х2 части массы атома углерода принятой за основу измерений. В соответствии с такой интерпретацией молекулярная масса представляет собой безразмерную величину. В дальнейшем изложении принято, что величина М выражается в кг кмоль или г моль. [c.26]

По заданному числу молей любого вещества легко найти его массу, а по заданной массе вещества — число молей. [c.24]

По массовому составу можно рассчитать плотность стабильного конденсата. Поскольку плотность — это масса вещества в единице объема, для расчета необходимо знать массу жидкости и ее объем. Примем, что масса смеси составляет 1 кг, тогда масса каждого, входящего в смесь компонента, численно равна его массовой доле. Зная массу каждого компонента и [c.26]

Энтальпия (прежде 1[азывавшаяся теплосодержанием), отнесенная к единице массы вещества, выражается в дж1кг, кдж/кг и ккал/ка. [c.8]

Решение. Рр = 1п (известняка)/ т (извести). Запишем уравнение реакцпп СаСО , = СаО+СОа- -ДЛ/, Опреде,лнм молярную массу СаСО, и СаО если Л1г(СаС0з) = 100,1, то М(СаСОз) = = 100,1 г/моль, п. И 100-10- т/моль. Таким же способом вычисляется молекулярная масса если Мг(СаО) =56,1, то (СаО) =56,1 г/моль, нлн 56-10- т/моль. Вычислим массу вещества оксида кальция, содержащегося в 1 т извсстн 6 сао = 1-0,94 = 0,94. Количество оксида кальция будет гс.ао = 0,94/56-И)- = 1 б 857. ( огласно уравнению реакции количество вещества карбоната кальция также равно [c.46]

При ответе на первый вопрос необходимо учесть, что процессы химической технологии обычно не могут быть описаны с позиций электрических и магнитных явлений или с позиций теории поверхностных явлений. Кроме того, в большинстве случаев нет необходимости в данных о потенциальной и кинетической энергии потоков массы веществ. Поэтому в дальнейшем описание элемента процесса в технологической схеме процесса будет считаться полным, если в месте входа и выхода из элемента процесса для каждой фазы будет приведено /с + 2 данных (потоки компонентов, теплоты, импульса ). [c.33]

Согласно закону сохранения массы, сумма накоплений (за время dt) массы вещества, движущегося в трех направлениях, должна быть равна убыли массы в объеме dV [c.50]

В качестве внесистемной индивидуальной единицы массы применяют моль и киломоль. Кргломолем кмолъ) называется масса вещества в килограммах, численно равная молекулярному весу. [c.7]

Поскольку кривая ИТК в координатах отгон — температура (х—, t) представляет собой типичную вероятностную кривую распределения случайных величин в качестве характеристики состава непрерывной смеси принимается кривая плотности вероятности распределения 1 в координатах с 1)—где с 1)—йх1й1 (рис. 1-13). Действительно, в этом случае содержание бесконечно малой массы вещества (индивидуального компонента смеси континуума), выкипающего в интервале температур от t до ( + 0 будет определяться выражением с ()сИ, так как [c.34]

Между тем при анализе могут встретиться случаи, когда со-отвехтвующие ошибки имеют только один знак. Например, результаты взвешивания какого-либо гигроскопичного вещества будут всегда больше, но не меньше истинной массы. Понятно, что среднее арифметическое будет больше отклоняться от истинного значения массы вещества, чем наименьшая из полученных масс. Очевидно, что ошибки, с которыми здесь имеют дело, не являются в действительности случайными, а носят систематический характер. [c.51]

При нагревании крис воды. На этом основано ционной воды в большин Так, в рассматриваемом в бюкс (см. рис. 6), нагр (см. рис. 23) до тех пор, и№ства (высушивание дс Достижение постоянн что вся кристаллизацио убыли в массе вещества. [c.162]

Согласно ГОСТ 17.2.1.01—76, выбросы классифицируются по двум признакам по агрегатному состоянию веществ в выбросах и массовому выбросу (масса веществ, выбрасываемых в единицу времени. В зависимостн от агрегатного состояния выбросы делятся на четыре класса I — газообразные и парообразные, П — жидкие П1 —твердые IV — смешанные в зависимости от химического [c.205]

Материальный баланс составляется на основании закона сохранения массы вещества, согласно которому во всякой замкнутой системе масса веществ, встуинвии х в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате реакции. Материальный баланс технологического процесса — это масса веществ, поступивших на технологическую операцию (приход), равная массе веществ, полученных в ее результате (расход) [c.62]

В практических расчетах не всегда присутствуют все три фазы, может быть несколько веществ в какой-то одной фазе, а тогда уравнение (4.10) может упрсицаться или усложняться. Нередко материальный баланс составляется для какой-нибудь одной фазы гетерогенного процесса, происходящего в реакторе. Тогда в процессе перехода веществ пз одной фазы в другую масса веществ, поступающих в реактор в составе этой фазы (например, газовой), не равна массе веществ, выходящих из реактора. В реакторе увеличивается или уменьшается масса веществ в данной фазе. В этом случае общее уравнение материального баланса, например для газовой фазы, примет вид [c.63]

Отметим, что если при расчете материального баланса масса исходных веществ не будет равна массе конечных (Ощ, х=7 Сра х), то вычисляют невязку баланса (Но). Она определяется отношением разницы масс веществ прихода и расхода (б прих—Орцсх) к массе веществ прихода ((Зпр лх) и выражается в процентах. Если невязка баланса превышает 0,5 %, то расчеты следует проверить. Для данного примера невязка балаиса равна Н,-,==8-10 5. Задача 4.16. Рассчитать материальный баланс печи [c.66]

Задача 11.2. Определить выход пульпы (в килограммах), массу веществ в жидкой фазе пульпы и массу раствора разбавления при сернокислотной экстракции ( )осфорпоГ1 кислоты пз апатитового концентрата массой 100 кг, если массовое отношение ж/т пульпы равно 2,5/1, гппсо1зое чпсло—1,6, масса веществ, выделяю-п ихся в газовую ([зазу, составляет 5 кг, а расход серной кислоты — 117,9 кг. [c.174]

Решение. Выход пульпы найдем по формуле (11,8) Т п=100Х XI,6 (2,5-Ь 1) =560. Масса веществ в жидкой фазе пульны составит 0ж = 560—1.6-100 = 400. Массу раствора разбавления определим по формуле (11.9) Ораст =560—(100+117,9-Ь5) =347,1, [c.174]

Решение. Вычислим массу вещества (в граммах), которое тесре-гичсски должно выделиться за 24 ч [c.213]

Теплоемкость — количество тепла, необходимое для нагревания единицы массы вещества на один градус. Различают истинную и среднюю (С) теплоемкости, соответствующие либо бесконечно малому изменению или разности температур. В зависимости от способа выражения состава вещества различают массовую, польную и объемную теплоемкости. Чаще применяют массовую теплоемкость, единица ее измерения в СИ — Джоуль на килог — рамм — Кельвин (Дж/кг К), допускаются также кратные единицы — кДж/кг К, МДж/кг К. Различают также изобарную теплоемкость (при постоянном давлении — С ) и изохорную теплоемкость (при постоянном объеме — С ). [c.84]

Плотность density) - это масса вещества, заключенная в единице объема (кг/м г/см ). Численное значение плотности выражается отношением массы какого-либо объема вещества к массе такого же объема воды, имеющей температуру 4°С (масса 1 л воды при 4°С равна 1 кг). Плотность жидкостей просто и достаточно точно измеряется ареометром (ГОСТ 3900-85). Обычно рядом со значением плотности указывается и температура измерения (температура может не указываться, если плотность определена при 20°С). [c.35]

Т. е. при даипом стехиометрическом коэффициенте ее можно выразить изменением числа молей (или массы) веществ, участвующих в химической реакции, в единице объема за единицу времени . [c.196]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология