Титрование массы вещества

Чаще бывает необходимо найти на основе данных титрования массу вещества в граммах, содержащуюся в некотором объеме раствора неизвестной концентрации. Она равна произведению С У на молярную массу М миллиэквивалента вещества, т. е. на /М/1000, где / — фактор эквивалентности. Тогда, учитывая уравнение (4.6), можно записать [c.79]

Расчеты массы вещества с использованием данных титрования Масса растворенного вещества может быть вычислена на основании данных титрования. При расчетах следует исходить из преобразо- [c.119]

См. также Расчеты концентрации и массы вещества с использованием данных титрования (стр. 119). [c.238]

Погрешности методики анализа складываются из частных погрешностей отдельных операций. Проиллюстрируем это положение методикой стандартизации рабочего раствора. На аналитических весах отвешивают рассчитанную массу вещества, используемого в качестве эталона (т), и растворяют в мерной колбе вместимостью VI. Аликвотную часть раствора Уи отбирают пипеткой и переносят в колбу для титрования. Титруют рабочим раствором, который наливают в бюретку. На титрование пошел объем Ущ рабочего раствора. Провели п параллельных определений. [c.132]

В классическом титровании масса определяемого вещества рассчитывается исходя из концентрации и объема титранта, затраченного на титрование. При добавлении каждой порции титранта в титруемом растворе протекает химическая реакция между определяемым (титруемым) веществом А и введенным в раствор реагентом К, содержащимся в тит-ранте, и в системе устанавливается равновесие. [c.575]

Рассчитать массу вещества, содержащего 0,3% серы, чтобы на титрование полученного из нее Н28 потребовалось [c.298]

Эквивалентная масса вещества, участвующего в реакции осаждения или комплексообразования, равна его массе, взаимодействующей (или образующейся в результате реакции) с одним грамм-ионом катиона, если он однозарядный, с половиной грамм-иона катиона, если он двухзарядный, с одной третьей грамм-иона катиона, если он трехзарядный, и т. д. Прежние определения понятия эквивалентной массы базировались на применении либо одного грамм-иона водорода, либо одного моля электронов. В данном же случае исходят из одного грамм-иона однозарядного катиона или из его эквивалента в случае многозарядного катиона. Катион, о котором идет речь в определении, обязательно участвует непосредственно в реакции титрования, но не всегда содержится в соединении, эквивалентная масса которого определяется. [c.179]

Установить титр раствора КМ пО можно и методом отдельных навесок, т. е. навеску растворять не в мерной, а в конической колбе в произвольном объеме воды и титровать всю целиком. Навеска в этом случае должна приблизительно равняться той массе вещества, которую берут для отдельного титрования в предыдущем способе, т. е. 0,1 от навески, растворенной в мерной колбе емкостью 250 мл. [c.131]

В аналитической практике часто пользуются глухим опытом. Его применяют как в весовом, так и объемном анализах с целью исключить из результатов произведенного определения массу вещества или объем титрованного раствора на примеси. [c.43]

Титриметрический анализ. Сущность метода заключается в измерении объема раствора того или иного реагента, израсходованного на реакцию с анализируемым компонентом. Для этих целей используют так называемые титрованные растворы, концентрация которых (обычно титр раствора) известны. Титром называется масса вещества, содержащегося в 1 мл (1 см ) титрованного раствора (в г/мл и г/см ). Определение проводят способом титрования, т.е. постепенного приливания титрованного раствора к раствору анализируемого вещества, объем которого точно измерен. Титрование прекращается при достижении точки эквивалентности, т.е. достижения эквивалентности реагента титруемого раствора и анализируемого компонента (см. введение, 3). [c.508]

Массу навески или объем лекарственной формы берут из расчета, чтобы на титрование каждого вещества, входящего в смесь, расходовалось не менее 1 мл и не более [c.8]

Основным достоинством титриметрии по сравнению с гравиметрией является быстрота. Кроме того, можно определять вещества, которые не образуют малорастворимых соединений или для которых нельзя получить гравиметрическую форму, удовлетворяющую предъявляемым к ней требованиям. С другой стороны, при сравнимых затратах времени методы титриметри-ческого анализа менее точны, чем гравиметрические, так как массу вещества можно определить точнее, чем объем. Однако с учетом всех источников ошибок в некоторых методах титрования можно получить точность, соответствующую наибольшей точности определения известных атомных масс. [c.111]

Работа 27. Готовят растворы H IO4 в уксусной кислоте и растворы NaOH или КОИ в спирте — бензоле и устанавливают титры, как указано в ГФ Х.С.834 и 838. Анализируемый раствор смеси кофеина (0,01 моль/л) и бензоата натрия (0,01 моль/л) готовят путем растворения рассчитанных масс веществ в уксусном ангидриде. На одно титрование целесообразно выдавать по 18-22 мл. [c.244]

Какую массу вещества, содержащего 90 % ЫагСОз и индифферентные примеси, нужно взять, чтобы на ее титрование с метиловым оранжевым израсходовать 20,00 мл 0,1 М НС1 Ответ 0,12 г. [c.225]

Какую массу вещества, содержащего 60% Na l и 37 % K I (остальное — индифферентные примеси), следует взять для анализа, чтобы расход 0,1 М AgNOa на титрование составил примерно 20 мл [c.263]

В кулонометрии электролиз проводится или при неизменяющемся потенциале рабочего электрода — потенциостатический метод, или при неизменяющемся токе через электрод — гальваностатиче-ский метод. Распространенным вариантом гальваностатического метода является кулонометрическое титрование. В этом случае при электролизе получают (электрогенерируют) вещество А, которое служит реактивом для определения вещества В, т. е. вступает с ним в химическую реакцию А + В->-АВ. Определив количество электричества, израсходованное на получение вещества А, можно вычислить массу вещества В, находящегося в анализируемой пробе. Кулонометрическое титрование аналогично объемному титрованию. [c.61]

Химические методы количественного анализа базируются на законе постоянства состава, сохранения массы веществ, законе эквивалентов. Последний имеет важное значение для расчетов результатов количественного анализа. Химические методы анализа включают гравиметрические и титриметрические методы (кис-лотно-основное, окислительно-восстановительное, комплексиметри-ческое, осадительное титрование). [c.125]

Следовательно, масса вещества в граммах В равна произведению объема рабочего раствора Ураб- р, израсходованного на титрование, на его молярную кон- [c.79]

Вычислениями посредством титра удобно пользоваться в лабораториях, где выполняют много однотипных анализов. В этом случае концентрацию обозначают числом граммов определяемого вещества, которое соответствует одному миллилитру рабочего раствора. Так, при титровании карбоната натрия раствором хлороводородной кислоты можно заранее вычислить, какой массе карбоната натрия соответствует 1 мл раствора хлороводородной кислоты. В этих случаях говорят о титре хлороводородной кислоты по карбонату натрия и обозначают 7 н l/Na2 Oз Для вычисления массы вещества н этом случае, очевидно, необходимо помножить титр на объем рабочего раствора, израсходованного на титрование [c.81]

Здесь будут рассмотрены пять методов определения молекулярной массы метод Раста (определение депрессии температуры замерзания), парофазная осмометрия, масс-спектрометрия, определение эквивалента нейтрализации и числа омыления. Метод Раста требует крайне простого оборудования. Кроме того, он часто оказывается полезен для тех веществ, молекулярную массу которых невозможно измерить масс-спектрометрически. Результаты, получаемые по методу Раста, в большинстве случаев оказываются лишь приближенными, поэтому описание техники проведения измерений по этому способу здесь не приводится . Осмометрия в паровой фазе и масс-спектрометрия требуют применения очень сложных приборов. Наиболее точные значения молекулярной массы, а часто молекулярная формула и структура вещества, могут быть получены с помощью масс-спектрометрии. Однако молекулярные массы веществ, термически нестойких, имеющих слишком малую упругость пара или не образующих стабильных молекулярных ионов, нельзя измерить с помощью масс-спектрометрии и приходится прибегать к другим методам измерения. С помощью методов титрования определяют эквиваленты нейтрализации (для числот и аминов) и числа омыления (для сложных эфиров). Од-яако эти методы обязательно требуют информации о числе и характере функциональных групп, присутствующих в молекуле данного неизвестного соединения. Поэтому эти методы обсуждаются в соответствующих разделах гл. 6. Осмометрия в паровой фазе нр [c.89]

При стандартизации методом титрования раствор, который должен быть стандартизован, непосредственно или косвенно сравнивают со стандартным веществом. Некоторые вещества могут быть взвешены довольно точно, однако они не дают раствора известной концентрации. Другие не удается точно взвесить, но они дают устойчивые растворы. Первичный стандарт — это чистое вещество (простое или сложное), достаточно устойчивое при длительном хранении, которое может быть точно взвешено без каких-либо специальных предосторожностей, вступающее в реакцию в точных стехиометрических соотношениях непосредственно на воздухе и прн титровании. Это вещество должно быть легко доступным в С0СТ0ЯН1И высокой степени чистоты, и должны быть обеспечены простые методы обнаружения обычных примесей. В идеале, чтобы ошибки за счет взвешивания были минимальными, первичный стандарт должен иметь высокую эквивалентную массу. [c.118]

Эквивалентная масса вещества В по данным титрования равна 75,07. Кислотные свойства соединения В и метод его синтеза позволяют приписать веществу В структуру аминоуксусной кислоты H2N H2 OOH(NHз H2 OO , гли-кокол, глицин) [c.390]

Допустим, что, проводя электролиз, получают ( электроге-нерируют ) вещество А и это вещество служит реактивом для определения вещества В, т. е. вступает с ним в химическую реакцию. Зная количество электричества, израсходованного на получение вещества А, можно рассчитать массу вещества В, присутствовавшего в анализированной пробе. -Это кулонометрическое титрование вполне аналогично объемно-аналитическому титрованию. [c.517]

Вычисление числа миллиграмм-эквивалентов исследуемого ве-щестрь Помножив нормальность рабочего раствора на объем его, израсходованный на титрование исследуемого вещества, получим число миллиграмм-эквивалентов растворенного вещества в оттитрованной части исследуемого вещества. Масса определяемого вещества равна [c.221]

Обычно МагСОз содержит небольшое количество влаги, поэтому перед употреблением его нужно прокалить в электрической печи при 270—300°С до постоянной массы. Титрование МагСОз рассмотрено выше (см. 65), следует только учесть, что при титровании по метиловому оранжевому в растворе накапливается СОг и конец титрования может быть не очень отчетливым. Для получения отчетливого изменения цвета индикатора нужно титруемый раствор в конце титрования прокипятить 1—2 мин для удаления СОг, охладить и закончить титрование. При использовании в качестве исходного вещества НеО в раствор вводят избыток Вг", при этом происходит реакция [c.296]

Если из нескольких возможных электродных процессов желателен только один, то необходимо, чтобы его выход по току был как можно выше. Имеются системы, в которых весь ток расходуется лишь на одну электрохимическую реакцию. Такие электрохимические системы используются для измерения количества прошедшего электричества и называются килонометрами или кулометрами. Известны три основных типа кулонометров весовые, объемные и титрационные. В весовых кулонометрах (к ним относятся серебряные и медные) количество прошедшего электричества рассчитывается по изменению массы катода. В объемных кулонометрах расчет производится на основании измерения объема получающихся веществ (газа в водородном кулонометре, жидкой ртути в ртутном кулонометре). В титрационных кулонометрах количество электричества определяется по данным титрования веществ, появившихся в растворе в результате электродной реакции. В этом случае чаще всего используют анодное растворение серебра (кулонометр В. А. Кистяковского) или электролитическое окисление ионов иода. [c.282]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология