Определение молекулярной массы по плотности пара вещества

Раньше для определения молекулярной массы растворенного вещества можно было пользоваться лишь методом определения плотности газа или пара. Это позволяло работать только с газообразными веществами или с веществами, переходящими в газообразное состояние без разложения. После работ Ф. Рауля и Я. Вант-Гоффа молекулярную массу летучих и нелетучих веществ, находящихся в растворе, можно было определять путем измерения 1) осмотического давления 2) понижения растворимости 3) понижения температуры замерзания 4) понижения давления пара 5) повышения температуры кипения. [c.308]

Определение молекулярной массы по плотности пара вещества [c.68]

Необходимо еще раз подчеркнуть, что в основе изложенных способов определения молекулярных масс газообразных и парообразных веществ с помощью уравнения Клапейрона — Менделеева или путем нахождения относительной плотности газа или пара лежит закон Авогадро. Сами способы отличаются друг от друга лишь методикой проведения эксперимента. [c.21]

Определение молекулярной массы вещества по плотности пара, естественно, может быть применено к веществам, легко превращающимся в пар без разложения. Однако существует большое количество органических веществ, которые разлагаются при нагревании или требуют для превращения в пар очень высокой температуры. Для определения молекулярной массы таких веществ часто оказывается очень удобным криоскопический метод. [c.26]

Плотность углеводородных жидкостей. Плотность различных нефтей можно найти в стандартных таблицах. Однако, если нефть содержит значительное количество примесей с высокой упругостью паров (метан, этан, азот), то эти таблицы применять нельзя. Молекулы веществ, имеющих высокую упругость паров, обладают значительной кинетической энергией, которая влияет па плотность смеси. Для определения плотности жидких углеводородов с относительной молекулярной массой ниже 33, молярная доля азота, кислорода и изо-парафинов в которых менее 5%, моишо воспользоваться формулой, которая применима в интервале температур —(140+-184,4)° С, [c.37]

Обычные физические методы определения молекулярной массы — по плотности паров, повышению температуры кипения или понижению температуры замерзания,— как правило, не могут быть применены для исследования полимеров. Полимеры практически нелетучи, что исключает использование метода определения по плотности паров. Повышение.температуры кипения и понижение температуры замерзания одним молем вещества, растворенного в 1000 г растворителя, слишком незначительны для полимеров, молекулярная масса которых составляет 20 ООО и выше. Так, даже в наиболее благоприятном случае камфоры, для которой понижение температуры замерзания особенно велико (37,7 °С), смешение 1 г полимера (молекулярная масса 20 ООО) с 10 г камфоры приводит к понижению температуры плавления всего на 0,2°. Такие методы можно использовать при наличии соответствующей измерительной аппаратуры, но обычно предпочитают другие, более чувствительные методы. [c.527]

Успех метода определения молекулярных весов (относительных молекулярных масс) по плотности пара, сыгравший такую важную роль в истории молекулярной теории, во многом зависел от совершенства предложенных для этого технических приемов. Первоначально химики-органики могли воспользоваться методикой Гей-Люссака (1815), заключавшейся в испарении определенной навески вещества и непосредственном отсчете объема образовавшегося пара. Определение плотности по Гей-Люссаку было вытеснено методом Дюма (1826), сводящимся к взвешиванию измеренного объема пара и сравнению с точно таким же объемом воздуха при тех же условиях. Хотя в руководствах часто описывались оба метода (например, в [4]), практически метод Дюма был вне конкуренции до 1868 г., когда Гофман предложил техническое усовершенствование методики Гей-Люссака. Наконец, последнее слово в этой области сказано В. Мейером (1878), который изобрел очень удобный и пригодный практически для любых температур способ определения плотности пара по объему вытесняемого им воздуха. [c.293]

В настоящее время для этого редко используют методы, основанные на законе Авогадро молекулярная масса равна удвоенной плотности пара вещества по водороду М = 2 ц. Чаще используют криоскопическое определение молекулярной массы (по понижению температуры замерзания раствора исследуемого вещества в определенном растворителе) или эбулиоскопическое определение (по повышению температуры кипения раствора исследуемого вещества в определенном растворителе) [c.22]

Правильность этой формулы подтверждалась только совпадением плотности пара, определенной экспериментально, с теоретической плотностью. Это был по сун],еству химическт 1 метод определения молекулярной массы, в котором установ-, лепие плотности газообразного вещества служило только для контроля, [c.183]

Это дало возможность разработать методы определения молекулярных масс многих веществ, к которым не применимо измерение плотности пара. Для подобных определений можно использовать любые из перечисленных выше общих свойств разбавленных растворов. Чаще всего пользуются понижением температуры замерзания. Ход рассуждений прн этом становится понятным из приводимого ниже примера. [c.131]

Очевидно, что методика идентификации при помощи ГХ-МС или прямого ввода пробы и ионизации электронным ударом не всегда приводит к успеху. В принципе можно сказать, что ее применение ограничено веществами, имеющими значительную плотность паров (летучесть) и термическую стабильность. В этом отношении прямой ввод пробы имеет более широкий диапазон приложений, чем ГХ-МС. Область применения ГХ-МС может быть расширена за счет дериватизации компонентов, увеличивающей их летучесть, что часто находит применение в традиционном газохроматографическом анализе (см. разд. 5.2). В масс-спектрометрии использование подобных реакций дериватизации преследует две цели. Первая из них заключается в увеличении летучести вещества экранированием полярных групп, т. е. полярные протоны кислот, аминов, спиртов и фенолов заменяются более инертными группами путем, например, этерификации кислотных групп, ацетилирования амихюгрупп или силанизиро-вания. Кроме этого, дериватизацией можно улучшить параметры ионизации. Так, включение пентафторфенильного заместителя обеспечивает более интенсивный отклик в случае масс-спектрометрии отрицательно заряженных ионов при химической ионизации электронным захватом. В рамках этих направлений, многие нелетучие и (или) термически нестабильные вещества, такие, как стероиды, (амино)кислоты, сахара, и широкий спектр лекарственных препаратов, становятся доступными газохроматографическому и ГХ-МС-анализу. Очевидно, что процедура дериватизации влияет на массу исследуемого соединения. В общем случае, сдвиг в область более высоких значений m/z является преимуществом, так как в этой области должно быть меньшее число мешающих компонентов. Однако в случае идентификации неизвестных соединений надо помнить, что дериватизация может привести и к непредвиденным артефактам тогда для определения молекулярных масс рекомендуется использовать методы мягкой ионизации (разд. 9.4.2). [c.301]

Массовый состав воды (11,19% водорода и 88,81% кислорода) отвечает простейшей формуле НаО и определение относительной молекулярной массы ее по относительной плотности пара дает величину 18 а, е. м. Но относительная молекулярная масса жидкой воды оказалась больше 18. Объясняется это тем, что в жидкой воде устанавливается равновесие между простейшими молекулами Н2О и более сложными агрегатами (НзО) . Соединение простых молекул в более сложные (без изменения химической природы Рис. 79. Ассоциация вещества) называют ассоциацией, а получающие- диполей воды ся продукты — ассоциатами. [c.279]

Ж. Дюма предложил способ определения плотности паров веществ и разработал метод определения атомных и молекулярных масс по плотности пара. [c.547]

При подробных исследованиях реакции продукты конденсировались в четырех ловушках, первая из них, кварцевая, охлаждалась до —100° С вторая, также кварцевая, охлаждалась до —150° С. Остальные две, изготовленные из стекла, выдерживались при —185° С (в них конденсировался избыточный фтор). В первой ловушке после опыта находилось незначительное количество хлора во второй содержалось большое количество желтоватой жидкости, которая затвердевала при температуре жидкого азота в желто-окрашенную массу. Эта фракция не могла быть идентифицирована ни с хлором, который при —150° С находится в твердом состоянии, ни с фтором (последний при —185° С представляет собой жидкость). Все это подтверждало мнение Руффа и Ашера [6] о получении нового вещества. Эти авторы определили его температуры плавления и кипения —161 и —103° С, соответственно. Состав этого вещества и формула 1F были установлены химическим анализом и определением молекулярного веса по плотности пара. [c.22]

Молекулярная масса является важной константой чистого вещества Примеси изменяют плотность газа (пара) и приводят к неправильным результатам определения величины молекулярной массы. [c.27]

Для определений, ке требующих большой точности, можно принять, что молекулярная масса вещества в состоянии газа или пара приблизительно равна его удвоенной плотности по водороду. [c.20]

Точно отвешенное количество исследуемого вещества поме> щают в тонкостенную стеклянную ампулку В. При вытягивании наружу стеклянной палочки Д ампулка падает в нагретый сосуд и разбивается. Образующийся при этом пар исследуемого вещества вытесняет в предварительно заполненную водой градуированную трубку Г объем воздуха, равный объему пара вещества. Зная этот объем (приведенный к нормальным условиям) и взятую навеску исследуемого вещества, легко вычислить плотность пара и искомую молекулярную массу. Если сосуд Б сделать не из сгекла, а из какого-либо тугоплавкого металла и внешний сосуд А заменить электрической печью, то этот способ определения молекулярной массы можно применять при температурах до 1500 °С. [c.19]

В плане первичной информации о веществе представляются сведения о способе производства и областях применения уровне загрязнения воздуха, описываются условия поступления вещества в воздух и агрегатное состояние. Необходимо иметь структурную формулу вещества, данные о молекулярной массе, плотности, точке кипения (плавления), упругости паров при 20°С, стойкости (гидролиз, окисление и т. д.) и возможных продуктах превращения в воздухе, растворимости в воде, жирах и других средах. Желательно привести коэффициент растворимости паров в воде, показатель преломления, поверхностного натяжения, энергию разрыва связи и др. Обязательно наличие метода количественного определения вещества в воздухе, отвечающего ГОСТу 12.1.005-76 ССБТ. Воздух рабочей зоны. Общие санитарно-гигиенические требования . [c.112]

Точные методы химии, казалось, давно уже выяснили состав воды и ее молекулярный вес. Химик мог с уверенностью утверждать, что из всех соединений в области минеральной и органической химии,— а их насчитываются многие сотни тысяч,— вода, как наиболее простое химическое соедипение водорода с кислородом, представляет тело, наиболее всесторонне исследованное, о химической и физической природе которого не возникает никаких сомнений. Вода рек, озер, морей и океанов, взятая на поверхности или на глубине, одна и та же, формула которой — НгО, а молекулярный вес — 18. Индивидуальность воды, возможность получить ее в совершенно чистом виде, сгущая в соответственных условиях ее пары, послужила для установления целого ряда важных научных понятий температура замерзания воды принята за 0°, температура кипения — за 100° единица веса грамм — это вес одного кубического-сантиметра воды при температуре (4°) наибольшей ее плотности количество тенла, необходимое для нагревания одного грамма воды на один градус, есть одна калория. С понятием вода связаны определенные химические свойства ее и физические константы, которыми и пользуются выражая соотношения свойств всех тел природы. Однако теперь оказывается, что вода не представляет химически индивидуального вещества, к ней примешана другая вода, более плотная с большей молекулярной массой (20), которой присущ при той же формуле иной состав и иные физические свойства. [c.559]

В модулях библиотеки ФИЗХИМ рассчитываются следующие основные свойства газовых смесей энтальпия, теплоемкость, плотность, энтропия, вязкость, теплопроводность, коэффициенты диффузии, а также константы равновесия произвольных химических реакций (для 56 веществ, входящих в банк), энтальпии воды и водяного пара, давление насыщенного водяного пара (от температуры) и температуры его (от давления), молекулярная масса газовых смесей. Кроме модулей вычисления свойств имеется полезный модуль определения температуры газовой смеси по заданной ее энтальпии (и, естественно, составу). Он щироко используется в расчетах тепловых балансов. [c.429]

Оба метода определения плотности пара и его молекулярного веса основываются на приложении газовых законов к веществам в парообразном состоянии, причем для нахождения плотности пара по способу В. Мейера определяется объем известной массы пар1 тогда как в методе Дюма определяется масса известного объема пара. [c.21]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология