Определение молекулярных масс веществ в газообразном состоянии

ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНЫХ МАСС ВЕЩЕСТВ В ГАЗООБРАЗНОМ СОСТОЯНИИ [c.20]

Определение молекулярных масс веществ в газообразном состоянии. Пользуясь законом Авогадро, можно легко определять молекулярные массы газов и веществ, которые могут быть переведены в газообразное состояние. Вычисляя молекулярную массу, пользуются обычно уравнением Клапейрона — Менделеева [c.13]

Атомные и молекулярные массы. Моль. На законе Авогадро основан важнейший метод определения молекулярных масс веществ, находящихся в газообразном состоянии. Но прежде чем говорить об этом методе, следует сказать, в каких единицах выражают молекулярные и атомные массы. [c.26]

Определение молекулярных масс веществ, находящихся в газообразном состоянии. Для определения относительной молекулярной массы вещества (в а. е. м.) обычно находят численно равную ей мольную массу вещества (в г). Если вещество находится в газообразном состоянии, то его мольная масса может быть найдена с помощью закона Авогадро. [c.28]

Заслуги Авогадро не ограничиваются выдвижением гипотезы для атомистического объяснения закона объемных отношений и химическим обоснованием необходимости возрождения понятия о молекуле. Он указал также на возможности использования его гипотезы для определения молекулярной массы веществ в газообразном состоянии по их плотности. Согласно закону Авогадро, массы т, и /П2 1 л каждого из двух разных газов равняются произведению молекулярной массы Aii и Мг на число молекул N [c.16]

Экспериментальные методы определения молекулярных масс веществ в жидком и в твердом их состоянии не известны. Существуют различные методы определения молекулярных масс газообразных и растворенных веществ. [c.29]

Определение молекулярной массы веществ в газообразном или парообразном состоянии. На основе закона Авогадро был создан один из наиболее распространенных методов определения молекулярных масс газов и паров. [c.21]

Описанными способами можно определять молекулярные массы не только газов, но и всех веществ, переходящих при нагревании (без разложения) в газообразное состояние. Для этого навеску исследуемого вещества превращают в пар и измеряют его объем, температуру и давление. Последующие вычисления производят так же, как и при определении молекулярных масс газов. [c.30]

Определение молярных масс веществ, находящихся в газообразном состоянии. Для определения относительной молекулярной массы вещества обычно находят численно равную ей молярную массу вещества (в г/моль). Если вещество находится в газообразном состоянии, то его молярная масса может быть найдена с помощью закона Авогадро. По этому закону равные объемы газов, взятых при одинаковой температуре и одинаковом давлении, содержат равное число молекул. Отсюда следует, что массы двух газов, взятых в одинаковых объемах, должны относиться друг к другу, как их молекулярные массы или как численно равные их молярные массы [c.22]

Сложнее определить молекулярную массу веществ, которые нельзя перевести в газообразное состояние вследствие их малой летучести или же разложения при испарении. В этих случаях приходится прибегать к косвенным методам определения молекулярной массы, основанным на использовании характеристик поведения исследуемых веществ в растворенном состоянии. [c.18]

Раньше для определения молекулярной массы растворенного вещества можно было пользоваться лишь методом определения плотности газа или пара. Это позволяло работать только с газообразными веществами или с веществами, переходящими в газообразное состояние без разложения. После работ Ф. Рауля и Я. Вант-Гоффа молекулярную массу летучих и нелетучих веществ, находящихся в растворе, можно было определять путем измерения 1) осмотического давления 2) понижения растворимости 3) понижения температуры замерзания 4) понижения давления пара 5) повышения температуры кипения. [c.308]

Т. е. молекулярная масса вещества в газообразном состоянии равна его удвоенной плотности по отношению к водороду. Следовательно, для определения молекулярной массы достаточно знать массу некоторого объема исследуемого вещества в газообразном состоянии и массу такого же объема водорода при тех же условиях. [c.18]

Асфальтены—аморфные твердые тела темно-бурого или черного цвета. При нагревании не плавятся, а переходят в пластическое состояние прн температуре около 300 °С, прн более высокой температуре разлагаются с образованием газообразных и жидких веществ и твердого остатка.— кокса. Плотность асфальтенов несколько больше единицы. Асфальтены очень склонны к ассоциации, поэтому молекулярная масса в зависимости от метода определения может колебаться на несколько порядков (от 2000 до 140 000 а. е. м.). В настоящее время общепризнанными методами определения молекулярной массы асфальтенов являются криоскопия в нафталине или осмометрия сильно разбавленных растворов. Определенная этими методами молекулярная масса асфальтенов составляет около 2000 а. е. м. [c.289]

На основании закона Авогадро появилась возможность определения мольных масс тех веществ, которые могут быть переведены в газообразное состояние. Поскольку мольные массы численно равны относительным молекулярным массам, то обычно говорят, что таким путем определяют молекулярные массы веществ. [c.78]

Определение молекулярных весов веществ, находящихся в газообразном состоянии. На законе Авогадро основан важнейший метод определения молекулярных весов веществ, находящихся в газообразном состоянии. Но прежде чем говорить об этом методе, следует сказать, в каких единицах выражаются молекулярные веса (массы молекул) и атомные веса (массы атомов). [c.25]

Поскольку постоянная Я (в литр-атмосферах) известна, для определения молекулярного веса веществ в газообразном состоянии необходимо экспериментально определить либо объем V (в литрах) массы т вещества (в граммах) прн абсолютной температуре Т и давлении р (в атмосферах) [в этом случае применяется уравнение (14)], либо массу /л взвешенного вещества и плотность (1 газа при абсолютной температуре Т. Если известна плотность йР газа при 0° С (273° К) и давлении р = 1 атм, то уравнение (15) принимает следующий вид [c.39]

Мольную массу веш,ества (а следовательно, и его относительную молекулярную массу) можно определить и другим способом, используя понятие о мольном объеме вещества в газообразном состоянии. Для этого находят объем, занимаемый при нормальных условиях определенной массой данного вещества в газообразном состоянии, а затем вычисляют массу 22,4 л этого вещества при тех же условиях. Полученная величина и выражает мольную массу вещества (в г/моль). [c.29]

Механические свойства. Наиболее важной из механических характеристик элементарных веществ является плотность, выражаемая массой единицы объема. Плотность вещества в газообразном состоянии прямо пропорциональна давлению, а при определенном давлении — молекулярной массе. В связи с этим сравнительная характеристика по плотности целесообразна только для веществ в конденсированном состоянии, для которого зависимость плотности от давления не так заметна. Зависимость плотности (р) веществ в конденсированном состоянии от температуры t) в большинстве случаев может быть выражена уравнением [c.41]

Вещество. Обобщением рассмотренных понятий является пред ставление о веществе, под которым понимают вид материи, обладающей массой покоя. В химии под веществом понимается определенная совокупность атомно-молекулярных частиц в газообразном, жидком и твердом состояниях. Для веществ, независимо от степени ассоциации или агрегации атомов и молекул, используются такие понятия, как простые и сложные вещества, химические соединения и др., которые представляют стехиометрической формулой вещества с указанием его модификации или состояния. [c.6]

На основе учения о молекуле простых веществ А. Авогадро дал новый объемный метод определения атомных и молекулярных масс. Исходя из своей гипотезы, он нашел средство легко определять относительные массы молекул для тех веществ, которые можно перевести в газообразное состояние, а также относительное число атомов в соединениях, потому что отношения молекулярных масс те же самые, что и отношения плотностей различных газов при одинаковой температуре и давлении, а относительное число молекул в соединении дано непосредственно отношением объемов тех газов, которые образуют данное соединение. [c.151]

С изменением физических свойств по мере увеличения молекулярной массы непосредственно связана еще одна особенность высокомолекулярных соединений. С увеличением молекулярной массы давление паров химических соединений уменьшается и задолго до достижения значений молекулярных масс, характерных для высокомолекулярных соединений, падает практически до нуля. При нагревании высокомолекулярных соединений не наблюдается заметной летучести, а при определенной температуре наступает термическое разложение вещества с разрывом химических связей и перегруппировкой атомов. Высокомолекулярные соединения практически нелетучи и не могут быть переведены в газообразное состояние. [c.43]

В твердом состоянии флокулянты представляют собой аморфные или кристаллические вещества. Большинство из них не имеет определенной температуры плавления (стеклования) и при повышении температуры постепенно размягчается, а затем разлагается. Температура разложения флокулянтов намного ниже температуры кипения, поэтому в газообразном состоянии флокулянты не известны. Термическое разложение флокулянтов приводит к образованию веществ с меньшей молекулярной массой, термостойких и смолистых продуктов, плохо растворимых в воде. [c.8]

Применяя вместо чистого углерода каменный уголь , можно синтезировать продукты с гораздо более высокой молекулярной. массой. Получаются также газообразные вещества, причем при определенных условиях можно добиться образования только газообразных продуктов. Если смешать каменный уголь с алюминиевой стружкой, нагреть эту смесь до 370 °С и пропускать через нее смесь трехфтористого хлора с азотом, получаются тяжелое масло в количестве, равном массе угля, густая смазка (5%) и твердая термопластичная смола (5%). Масло содержит менее 2% хлора и, по данным анализа, представляет собой соединение состава Ср1,8. Это обстоятельство, как и то, что результаты трудно воспроизводимы (по-видимому, образование высокомолекулярных продуктов зависит от состояния металлической поверхности аппарата) доказывает, что основным процессом является образование и полимеризация тетрафторэтилена. Масло перегоняется в пределах от 100 (при атмосферном давлении) до 250°С (при остаточном давлении 20 мм рт. ст.), причем остается немного твердого остатка. [c.73]

Для выяснений той роли, которую вода играет в нашем природном окружении, важно знать ее физические свойства в твердом, жидком и газообразном состояниях. Поэтому полезно начать с напоминания о некоторых особых свойствах воды, описанных в предыдущих главах. Для вещества с такой небольшой молекулярной массой вода обладает необычно высокими температурами плавления и кипения (см. разд. 11.5, ч. 1). Метан СН , имеющий приблизительно такую же молекулярную массу, как и вода, кипит при 89 К, в то время как вода кипит при 373 К. Вода обладает необьино высокой удельной теплоемкостью, равной 4,184 Дж/(г град). Удельная теплоемкость большинства простых органических жидкостей составляет лишь приблизительно половину указанной величины. Это означает, что при поглощении определенного количества теплоты температура воды повышается на меньшую величину, чем у многих других жидкостей. Теплота испарения воды тоже необычно высока, т.е. для испарения одного грамма воды требуется больше теплоты, чем для испарения [c.143]

АВОГАДРО ЗАКОН — один из основных законов идеальных 1азов, состоящий в том, что равные объемы идеальных газов при одинаковых услов1ЯХ (температуре, давлении) содержат одно и то же число молекул. В большей кли меньшей мере реальные газы отклоп я-ются от А. 3. Из А. 3. следует, что грамм-молекула любого вещества в газообразном состоянии при нормальных условиях (0° С и 760 мм рт. ст.) занимает объем 22,414 л. А. з. используется при расчетах атомных масс различных элементов, для определения относительных молекулярных масс газов, а также числа молекул в определенном объеме любого газообразного вещества (см. Авогадро число). [c.6]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология