Бромистоводородная кислота, коэффициент

Рис. XVI, 3. Средние коэффициенты активности соляной и бромистоводородной кислот в растворах галогенидов щелочных металлов при 25° С.

Эпоксидные полимеры характеризуют не только содержанием эпоксидных групп [74, 78, 189], но и содержанием кислорода эпоксидного кольца. В этом случае в формулу расчета вводят коэффициент 0,016 (количество кислорода, соответствующее 1 мл 0,1 н. раствора бромистоводородной кислоты). [c.230]

Рис. 123. Средние коэффициенты активности соляной и бромистоводородной кислот в растворах щелочных галогенидов при 25°.

ЧТО также подтверждает это правило. Взаимодействие ионов в растворах, содержащих гидроокиси и кислоты, представляет значительный интерес, и к этому вопросу мы еще вернемся в дальнейшем. Не так давно были вычислены коэффициенты активности соляной и бромистоводородной кислот в растворах, содержащих соответственно хлориды лития, натрия, калия и бария, а также бромиды лития, натрия и калия для широкого интервала температур (О—50°). Точность этих вычислений составляла 0,001. Как будет показано в дальнейшем, эти результаты имеют существенное значение для определения диссоциации воды и слабых электролитов в растворах солей (гл. XV, 2 и 8). Поэтому эти данные приведены вместе с библиографией в табл. 161. [c.426]

Средний коэффициент активности бромистоводородной кислоты в водных растворах [1], а также значения Ьг н /з при 25° [c.519]

КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ БРОМИСТОВОДОРОДНОЙ кислоты в РАСТВОРАХ ГАЛОГЕНИДОВ [c.603]

Экстракция As(III) из бромидных растворов в общем подобна экстракции из растворов НС1, причем коэффициенты распределения несколько выше. С ростом концентрации бромистоводородной кислоты экстракция непрерывно увеличивается из растворов [c.186]

Бок и др. [52] приводят значения коэффициентов распределения сурьмы(У) между растворами бромистоводородной кислоты и диэтиловым эфиром. Например, D при экстракции из 4,5 М НВг равен 37,4, а из 6 Ж НВг — 3,9. По данным работы [548], сурьма начинает заметно экстрагироваться дибутиловым эфиром только после прибавления больших количеств жидкого брома, причем полученные данные не очень хорошо воспроизводятся. [c.251]

Пользуясь значением , вычисленным при решении предыдущей задачи, определять значения коэффициента активности бромистоводородной кислоты для различных моляльностей. [c.307]

Определение в среде бромистоводородной кислоты по светопоглощению ультрафиолетовых лучей. Молярный коэффициент светопоглощения 8=19 ООО при X = 375 ммк. [c.737]

При экстракции селена (IV) из растворов соляной и бромистоводородной кислот кислородсодержаш,ими растворителями коэффициенты распределения возрастают с уменьшением концентрации металла (рис. 9). [c.47]

Несмотря на преимущества бромистоводородной кислоты, использование этой кислоты в анионном обмене затруднительно. Большие коэффициенты распределения (табл. 1) для ионов свинца, кадмия и висмута, даже в разбавленных растворах кислоты, показывают сильную адсорбцию этих ионов на анионите и препятствуют элюированию этих ионов из колонки. [c.124]

Коэффициент распределения должен при том же значении количества выпавшего бромистого бария зависеть от концентрации бромистоводородной кислоты в растворе и, наоборот, при одинаковой концентрации бромистоводородной кислоты, независимо от относительного количества выпавшего бромистого бария, иметь примерно постоянную величину. [c.22]

Величина Ке остается постоянной при большом разбавлении, например, при экстракции Оа, Ре + [840] и Мо (VI) [1041] диэтиловым эфиром и другими кислородсодержащими растворителями количественное извлечение этих элементов возможно вплоть до концентрации моль1л. Полностью извлекается Т1 + диэтиловым эфиром из растворов бромистоводородной кислоты при концентрации З-Ю г мл [1098]. Для Се + коэффициент распределения при экстракции раствором трибутилфосфата (ТБФ) в ССЦ неизменен до концентрации 6-10- ° лголь/л [459]. Внутрикомплекс-ные соединения, например, ацетил- и бензоилацетонаты 1п, 5г, V, Ьа [774], теноилтрифторацетонат 2г [1234], количественно экстрагируются при концентрациях менее 10 ° моль1л, а дитизонат кобальта — до 2 10 ° г/мл [1283]. [c.279]

В отличие от бромистоводородной и иодистоводородной кислот плавиковая кислота в последнее время интенсивно исследовалась с точки зрения возможности применения ее в ионном обмене [130,131 ]. На рис. 4.7 показаны результаты работы Фариса [130], на основании которых можно сделать некоторые обобщения. Фторокомплексы многих металлов прочнее соответствующих хлорокомплексов. Если элемент образует анионные фторокомплексы, это происходит уже при сравнительно низкой концентрации кислоты. Так, при концентрации НГ выше — 1 моль 1л Рр либо близка к единице, либо убывает вследствие образования высших, неэкстрагируемых комплексов. Поэтому для большинства элементов в растворах плавиковой кислоты коэффициенты распределения монотонно убывают с ростом концентрации. Иными словами, в растворах плавиковой кислоты большинство элементов относится к четвертому классу. Некоторые элементы не образуют анионных комплексов с ионом 01 и образуют их с ионом к таким элементам относятся, например, Ве(И), Зс(П1) и А1(1П), хорошо поглощающиеся из растворов плавиковой кислоты. Некоторые другие элементы, наоборот, поглощаются из растворов соляной кислоты, но не образуют [c.242]

Сопоставляя обширные литературные данные по экстракции неорганических соединений из водных растворов, можно прийти к выводу, что экстракции смесями органических растворителей посвящено лишь небольшое число работ. Рассмотрено поведение двух типов систем. Эрвинг и Росотти [1] показали, что при определенных условиях между логарифмом коэффициента распределения и молярной долей любого растворителя должна быть линейная зависимость. При выводе этой зависимости допускается, что взаимная растворимость и экстракция минеральной кислоты из водной фазы незначительны и что ни один из растворителей не входит в экстрагируемый комплекс. Данные этих авторов по экстракции индия из растворов бромистоводородной кислоты смесью метилизобутил- и метилизопропилкетонов являются убедительным доказательством этой линейной зависимости. Однако имеются данные, которые показывают, что во многих случаях один или оба растворителя входят в экстрагируемый комплекс металла. Линейная зависимость может быть также получена и в этих случаях при условии, что экстрагируемый комплекс или комплексы содержат не более одной молекулы того или другого растворителя. [c.216]

В работе [27] комплекс ртути с метиленовым зеленым из растворов бромистоводородной и серной кислот в присутствии бромистого калия экстрагируют смесью растворителей молярный коэффициент погашения составляет 1 Ю для растворов бромистоводородной кислоты и 8 10 — для серной кислоты. Линейность калибровочного графика соблюдается для концентраций 0,1 — 2,9 мкг Hg/лгл. Определению не мешают 10 —10 -кратпые количества AI, d, Со, Ni, Mg, Мп, Fe, Си, Zn, Pb, нитрат-, сульфат- и ар-сенат-ионов. Мешают таллпй, золото, сурьма. [c.120]

Некоторые опыты проводили для изучения возможностей использования различия в распределительных коэффициентах бромокомплексных ионов свинца, кадмия и висмута для разделения этих ионов на катионите КУ-2 в водородной форме. Для этого ионы висмута, кадмия и свинца адсорбировали на катионит из растворов нитратов, а потом по очереди элюировали растворами бромистоводородной кислоты разной нормальности. Использование такой схемы для отделения свинца от других ионов несколько более надежно, так как растворимость нитрата свинца заметно превышает растворимость галогенидов свинца. При анализе галенитов для получения раствора нитратов, галенит сперва растворяют в бромистоводородной кислоте, а после этого бро.м отделяют выпариванием с азотной кислотой. Схема для разделения ионов висмута, кадмия и свинца приведена в таблице 2. Висмут, образующий устойчивые комплексные анионы уже при незначительной концентрации бромистоводородной кислоты, элюируется первым с 0,2 н раствором бромистого водорода. Затем элюируется кадмий с 0,3 н раствором и свинец с 0,5 н раствором бромистого водорода. [c.125]

Платина(1У) извлекается сульфидами из сернокислых растворов с максимальными коэффициентами распределения порядка 20 (як95%). Из азотнокислых растворов платина(1У) экстрагируется хуже ее коэффициенты распределения уменьшаются с ростом концентрации кислоты и при 0,1 М НЛЮз составляют величину 1,4 [32]. Из солянокислых растворов Р1(1У) извлекается лишь на 10— 20% [13, 27—31]. При экстракции из растворов бромистоводородной кислоты величины О платины уменьшаются от [c.18]

Гобл, Голден и Маддок [17] исследовали экстракцию протактиния диизобутилкетоном из растворов соляной и бромистоводородной кислот. Кажущиеся коэффициенты распределения (отношение количества протактиния в органической фазе к количеству протактиния в, водной фазе) оказались для сильнокислых растворов значительно выше ранее опубликованных (рис. 4.2). Причина этого непонятна, но может быть связана с тем, что в этих тщательно проведенных опытах применялись макроскопические, а не индикаторные концентрации протактиния. Экстракция протактиния из бромистоводородной кислоты происходит при значительно больших концентрациях, чем из соляной кислоты. В отличие от обычной устойчивости галоидных комплексов ионов металлов бромокомплексы протактиния, по-видимому, менее устойчивы. [c.88]

Приведенные В табл. 11 —13 данные ясно показыварот, что принятое нами объяснение непостоянства коэффициента распределения радия между твердым ВаВг2-2Н20 и насыщенным раствором бромистого бария в водной бромистоводородной кислоте различной концентрации совершенно правильно. [c.25]

Из 6 н. соляной кислоты молибден (VI) можно извлечь этиловым эфиром. Вероятно, экстрагируются соединения состава М0О2С12. По данным Перрина (см. стр. 579), коэффициенты распределения молибдена быстро возрастают с увеличением концентрации соляной кислоты примерно до 6 н. (плотность 1,1), а при дальнейшем увеличении кислотности также быстро снижаются . При оптимальной кислотности (экстракция равными объемами) извлекается около 70% молибдена. Из органической фазы молибден можно реэкстрагировать при встряхивании с водой. Железо (III) соэкстрагируется с молибденом сообщают, что в присутствии больших количеств железа экстракция молибдена становится более полной. Применяя экстракцию молибдена этиловым эфиром, можно добиться хорошего отделения его от всех тех элементов, которые мешают при определении молибдена роданидным методом с применением хлорида олова (II) (исключение составляют вольфрам, ванадий и, возможно, рений). Если в раствор до экстракции добавить лимонную кислоту, то количества экстрагируемого ванадия уменьшаются до такого значения, при котором он не мешает определению молибдена. Изопропиловый эфир экстрагирует хуже этилового. Сложные эфиры и спирты, как правило, лучшие экстрагенты, чем простые эфиры. Среди ряда опробованных экстрагентов наиболее эффективным оказался трибутилфосфат, при экстракции которым коэффициенты распределения молибдена в 1—2 М соляной кислоте равны 4—65 Метилизобутилкетон (гексон) также пригоден для экстракции. Что касается экстракции одного молибдена, то из бромистоводородной кислоты он извлекается лучше, чем из соляной. [c.576]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология