Редокс-потенциал

ВЛИЯНИЕ КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ, КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЯ И ОБРАЗОВАНИЯ МАЛОРАСТВОРИМЫХ СОЕДИНЕНИЙ НА РЕДОКС-ПОТЕНЦИАЛ [c.109]

Ре + = 2Ре +- -12 Пары с более высоким стандартным потенциалом могут окислять системы, обладающие меньшим стандартным потенциалом. Эта зависимость может быть использована для предсказания направления реакции. Однако оценки по этому правилу не всегда реализуются на практике, так как стандартные потенциалы характеризуют направление реакций в системах, где активность каждого участника составляет 1 моль/л. При изменении концентрации реагентов, pH раствора и других факторов направление реакции может меняться. Существенное влияние на редокс-потенциал системы оказывают также процессы образования координационных соединений, осадков и т. д. [c.108]

Помимо потенциометрического метода измерения величин Е и ° часто используют колориметрический метод, наблюдая изменение окраски специальных редокс-индикаторов в исследуемом растворе. Редокс-индикатор представляет собой окислительновосстановительную систему, в которой окисленная и восстановленная формы имеют разную окраску. Обычно редокс-индикато-ры в восстановленном состоянии бесцветны, в окисленном — окрашены. Для каждого индикатора зона перехода окраски связана с характерной для него величиной Е°. Редокс-потенциал индикатора [c.197]

Работа 26. Измерение редокс-потенциала [c.104]

Окислительная способность систем возрастает со сдвигом редокси-потенциала в сторону положительных значений. Восстановительная способность систем растет со сдвигом потенциала в сторону отрицательных значений. Как видно из табл. 21, наиболее сильными окислителями являются ионы ЗгОз", Со , МпО/, , диоксид свинца РЬОг- В соответствии с уравнением Нернста окислительно-восстановительная способность систем также зависит от активности окисленной и восстановительной форм вещества, а для реакций с участием ионов Н" и ОН и от pH. Например, окислительная способность ионов МпО"4. СгзО , ЗО растет с уменьшением pH. [c.196]

Таких примеров довольно много, поэтому расчету редокс-потенциала по уравнению Нернста должен предшествовать расчет равновесных концентраций ионов с учетом кислотно-основных и других равновесий в растворе. Из других равновесий наибольшее практическое значение имеет образование координационных и малорастворимых соединений. [c.109]

Такой метод часто применяется для измерения редокс-потенциала в живых клетках, для чего применяют так называемые витальные редокс-индикаторы, не нарушающие нормальной жизнедеятельности клетки. [c.198]

В мировой литературе, в примененин к потенциалам рассмотренного выше типа, нередко используется термин редокс-потенциал, идентичны термину окислитсльно-восстановитель-ный. [c.555]

Величина редокс-потенциала системы характеризует ее окислительно-восстановительную способность. Количественная мера этой способности —AO реакции между окисленной и восстановленной формами. Система с более низким потенциалом не может самопроизвольно окислить систему с более высоким потенциалом. При этом надо помнить, что потенциал зависит не только от природы системы ( °), но и от отношения концентраций [ох] /[red]. [c.196]

Теоретическое пояснение. Если в раствор, содержащий окисленную и восстановленную формы одного и того же вещества, например Fe + и Fe +, опустить платиновый электрод, то он приобретает определенный редокс-потенциал. Возникновение редокс-потенциала у индифферентного платинового электрода связано со способностью ионов Ее + и Fe + присоединять или отдавать электроны, находящиеся на платине — передатчике электронов. Происходит обмен электронами между инертным электродом и ионами. Если, например, окисленная форма Ре + получает от платинового электрода электроны, восстанавливаясь до ионов Fe +, то электрод заряжается положительно, а раствор — отрицательно за счет избыточной концентрации анионов, например С1 , если в растворе соль ЕеС1з. Присоединение электрона ионом Fe + становится постепенно более затруднительным и, наконец, устанавливается равновесие между положительно заряженным электродом и слоем анионов, определяющее величину редокс-потенциала. В конечном итоге происходит реакция ЕеЗ++е ч=ьЕе +. Направление данной реакции зависит от [c.104]

Инертный проводник I рода (например, Р1), находящийся в контакте с равновесной системой (1), становится электродом данного полуэлемента —приобретает определенный потенциал, называемый окислительно-восстановительным (редокси-потенциал). Знак и величина его измеряются по отношению к нормальному водородному [c.327]

В данной работе следует I) приготовить смеси с различным содержанием ионов Fe + и F + 2) измерить компенсационным методом для всех смесей э. д. с. и рассчитать стандартный окислительно-восстановительный потенциал исследуемой системы. По полученному значению Е° рассчитать константу равновесия и электродной реакции 3) исследовать влияние комплексообразователя на редокс-систему. Установить характер изменения редокс-потенциала. Построить график зависимости редокс-потенциала от состава изучаемой системы 4) построить график зависимости редокс-потенциала от логарифма отношения активности окисленной и восстановленной форм ионов определить экстраполяцией стандартный редокс-потенциал Е°. [c.306]

Влияние концентрации веществ, участвующих в электродной реакции, на редокс-потенциал передается уравнением Нернста [c.109]

Отсюда следует, что редокс-потенциал определяется отношением активностей окисленного и восстановленного состояний. [c.29]

Потенциал, который принимает индифферентный электрод при погружении в данную окислительно-восстановительную систему, называется редокс-потенциалом. Из общего соотношения (5.64) следует, что редокс-потенциал Аф зависит от температуры, отношения активностей окисленной и восстановленной форм и от природы системы (Аф°). [c.223]

Как видно, редокси-потенциал относительно мало зависит от активности ионов МПО4" и Мп и существенно меняется с изменением pH раствора. Значения стандартных потенциалов некоторых редокси-электродов приведены в табл. 21. [c.195]

При определении в ряд пробирок с исследуемым раствором добавляют индикаторы с различными величинами стандартных редокс-потенциалов E°i, Е°и, " щ и т. д. ( °i> °ii> °ni>. ..). Если окраска в пробирках I и II не изменилась, а в III изменилась, то редокс-потенциал исследуемой системы находится между величинами Е°и и Я . [c.237]

Когда все вещества находятся в стандартном состоянии, т. е. обладают активностью а=1, то ф = ф0, т. е. потенциал равен стандартному редокс-потенциалу. Следует помнить, что для получения устойчивого редокс-потенциала должны присутствовать все вещества, образующие данную систему, и действительный потенциал будет зависеть от их активностей. [c.29]

Изменение геометрической конфигурации и распределения электронной плотности при координации лигандов изменяет и их поведение в химических реакциях. В частности, изменяются кислотно-основные свойства и редокс-потенциал лиганда. [c.21]

ИЛИ воздействие радиации на катионы или анионы. В этом случае ион изменяет заряд, электрон отщепляется, сольватируется и может быть изучен. Чем больше энергия сольватации электрона, тем меньше квант, необходимый для окисления иона. Было показано, что между значениями кванта и редокс-потенциала иона существует линейная зависимость. Прямое воздействие ионизирующей реакции (например, гамма-излучение) дает возможность получить гидратированный электрон в течение очень [c.146]

Окислительно-восстановительные потенциалы (редокс-потенци-алы) нельзя, вообще говоря, рассматривать как характеристики элементов. Значения редокс-потенциалов зависят не только от [c.87]

Значение редокс-потенциала для кремния несколько выпадает из общего ряда, что, как и его малая химическая активность, объясняется большой прочностью решетки и большой энергией активации тех реакций, в которые вступает этот элемент. При высоких температурах активность кремния довольно велика. Отсюда следует, что по приведенным выше данным о потенциалах еще нельзя делать уверенных выводов о химической активности элементов. [c.89]

Для определения стандартного редокс-потенциала готовят серию (5—6) растворов, содержащих РеС1з и РеС1г в различных соотношениях. Измеряют ЭДС вышеуказанного элемента с каждым раствором, а затем рассчитывают 1+ по уравнению (10.30). Находят среднее значение или обрабатывают результаты статистиче- [c.105]

Потенциал окислительно-восстановительных электродов служит мерой окислительной и восстановительной способности систем. Окислительная способность систем возрастает со сдвигом редокси-потенциала в сторону положительных значений. Восстановительная способность систем растет со сдвигом потенциала в сторону отрицательных значений. Как видно из табл. VII.2, наиболее сильными окислителями являются ионы ЗгОв , Со , МпОг, диоксид свинца НЬОг. В соответствии с уравнением Нернста окислительно-восстановительная способность систем также зависит от активности окисленной и восстановительной форм вещества, а для реакций с участием ионов Н" " и ОН и от pH. Например, окислительная способность ионов МпОГ, СггО , 504 растет с уменьшением pH. [c.202]

Определение стандартного редокс-потенциала Е° ферри-ферроэлектрода (РеЗ+, Ре +) [c.149]

Инертный проводник первого рода (например, Pt), находящийся в контакте с равновесной системой (VII.7), становится электродом данного полуэлемента — приобретает определенный потенциал, называемый окислительно-восстановительным (редоксо-потенциал). Знак и величина его в первую очередь зависят от соотношения между электроноакцепторной активностью окисленной формы данного атома или иона (ОФ) и их способностью быть донором электронов в виде восстановленной формы (ВФ). [c.141]

При определении катионов металлов целесообразно использовать металлический индикаторный электрод. Например, серебряный индикаторный электрод можно применять во всех реакциях, где участвуют ионьг А +. Однако не все металлы пригодны для изготовления индикаторных электродов, так как редокс-потенциал системы часто устанавливается недостаточно быстро и воспроизводимо и, кроме того, многие металлы могут восстанавливать ионы Н+ анализируемых растворов до Нг, т. е. растворяться. [c.313]

В методе редоксметрического изучения комплексообразования имеются два основных направления, различающихся интерпретацией наблюдаемых зависимостей редокс потенциала от равновесной концентрации лиганда. В одних случаях используются те или иные проявления этой зависимости, на основании чего проводится расчет вспомогательных функций или применяются специальные численные и графические методы вычисления констант. В других - анализируется общий характер завнсимости потенциала от независимого концентрационного параметра, т.е. последовательно, по всему ходу кривой, рассматривается эта за- [c.118]

Если восстановителем является металл, который в гальваническом элементе выполняет функцию электрода, то его потенциал называют электродным. Если речь идет о потенциале вещества, которое не может служить электродом и требует использования инертного электрода, то потенциал такого вещества называют окислительно-восстановительным (редокс-потенциало м). [c.240]

Пример 2. AP -иан — очень слабый окислитель (электроноакцепторная функция этого иона проявляется лишь в малой степени), а атом А1 — сильный восстановитель. Редоксо-потенциал электрода А1 " /А1 равен —1,66 а. [c.142]

В табл. 7 даны нормальные окислительно-восстановительные потенциалы равновесных систем типа (VI 1.7), измеренные по отношению к нормальному водородному электроду, редоксо-потенциал которого условно принят равным нулю. Значений потенциалов относятся к концентрации атомов или ионов, участвующих в равновесии (VII.7), равной 1 г-ион л. [c.142]

Общая химия (1984) -- [ c.0 ]

Очистка сточных вод (2004) -- [ c.327 ]

Общая и неорганическая химия (2004) -- [ c.415 , c.465 ]

Молекулярная биология клетки Том5 (1987) -- [ c.0 ]

Теоретическая электрохимия (1959) -- [ c.0 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1970) -- [ c.0 ]

Методы общей бактериологии Т.3 (1984) -- [ c.181 , c.182 ]

Транспорт электронов в биологических системах (1984) -- [ c.9 , c.12 , c.36 , c.37 , c.43 , c.108 , c.192 ]

Биоэнергетика Введение в хемиосмотическую теорию (1985) -- [ c.47 , c.53 , c.57 , c.63 , c.64 , c.108 , c.113 ]

Умирающие озера Причины и контроль антропогенного эвтрофирования (1990) -- [ c.29 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология