Образование координационных соединений

Константа устойчивости р связана с изменением стандартной энергии Гиббса при образовании координационного соединения из центрального иона и лигандов уравнением [c.73]

Ре + = 2Ре +- -12 Пары с более высоким стандартным потенциалом могут окислять системы, обладающие меньшим стандартным потенциалом. Эта зависимость может быть использована для предсказания направления реакции. Однако оценки по этому правилу не всегда реализуются на практике, так как стандартные потенциалы характеризуют направление реакций в системах, где активность каждого участника составляет 1 моль/л. При изменении концентрации реагентов, pH раствора и других факторов направление реакции может меняться. Существенное влияние на редокс-потенциал системы оказывают также процессы образования координационных соединений, осадков и т. д. [c.108]

Недостатком ТКП является полное игнорирование ковалентного вклада в образование координационных соединений. Поэтому наиболее эффективным подходом к описанию свойств комплексных соединений является учитывающий одновременно ионный и ковалентный вклад в, образование связи метод молекулярных орбиталей (ММО). Согласно этой теории химическая связь в комплексных соединениях осуществляется электронами, находящимися не на АО, локализованных только около центрального атома и данной рассматриваемой группы, а комплексообразование происходит в результате образования новых молекулярных орбиталей (МО), каждая из которых простирается на все ядра системы. Форма и энергия этих новых МО, каждая из которых может содержать не более двух электронов в соответствии принципом Паули, зависит от характера взаимодействующих АО. [c.384]

Объясните склонность атомов р-элементов V группы к образованию связей по донорно-акцепторному механизму и к образованию координационных соединений. [c.126]

Вследствие сочетания различного рода взаимодействий между растворителем и участниками реакции положение равновесия зависит от многих факторов. Так, протолитическое равновесие между кислотой и основанием при изменении растворителя зависит не только от кислотности (основности) растворителя, но и от его способности к образованию координационных соединений. Поэтому, например, константы диссоциации карбоновых кислот в воде в 10 —10 раз больше, чем в безводном этаноле. [c.452]

Подобным же образом в реакцию образования координационных соединений типа ДПЭ — АПЭ включается окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой происходит обращение функций и компенсация электронной плотности. Так, усиление окислительных свойств КМпО при подкис-лении раствора объясняется присоединением к основным атомам О комп- [c.454]

Образование координационных соединений никеля. [c.285]

Методы комплексообразования используют реакции образования координационных соединений [c.188]

Поскольку при образовании донорно-акцепторной связи происходит обобществление электронной пары, то это соответствует тому, что донор условно как бы теряет один электрон, а акцептор его получает, Донорно-акцепторная связь почти всегда полярна. Она увеличивает валентность атома и играет очень важную роль в образовании координационных соединений. Эта связь чрезвычайно распространена. [c.88]

Классификация хроматографических методов анализа. Разнообразие хроматографических методов, различающихся по физико-химической основе и технике выполнения анализа, не позволяет классифицировать их по какому-либо одному критерию. Наиболее важные показатели, отражающие физико-химическую сущность и особенности техники анализа, следующие агрегатное состояние разделяемых веществ — газ (пар) или жидкость (раствор) природа сорбента — твердое вещество или жидкость характер взаимодействия между сорбентом и разделяемыми веществами — распределение молекул или ионов менаду двумя фазами, образование координационных соединений в фазе или на поверхности сорбента, протекание окислительно-восстановительных реакций при контакте разделяемых веществ с сорбентом техника выполнения анализа — в колонке, капилляре, на бумаге, в тонком слое сорбента. [c.7]

Отметим, что реакции, основанные на образовании координационных соединений металлов, являются самыми многочисленными среди аналитических реакций с участием органических реагентов. [c.229]

Константы устойчивости характеризуют процесс образования координационного соединения [c.238]

В простейшем случае в системе образуется лишь одно координационное соединение состава МЬ. Это практически реализуется, например, при образовании координационных соединений с комплексонами. При образовании МЬ уравнения (XII.3) и (ХП.4) переходят в [c.272]

Экстракция и реэкстракция солей. Наиболее ранние примеры экстракции солей металлов нейтральными экстрагентами связаны с использованием спиртов, эфиров и кетонов. Однако экстрагирующая способность этих веществ незначительна. Лучшие Э1Лтрагенты в этом ряду — кетоны, содержащие карбонильную группу. Значительно более сильными экстрагентами являются нейтральные фосфорорганические соединения. Им посвящено наибольшее количество исследований по термодинамике и кинетике экстракции. Извлечение экстрагентами этого класса происходит путем образования координационных соединений с извлекаемым веществом. [c.407]

Первой стадией механизма [6], вероятно, является образование Координационного соединения I, реагирующего затем с кислородом. карбонильной группы другой молекулы альдегида с образованием Н Н [c.342]

Координационные комплексы составляют очень большой и важный класс химических соединений. Мы уже встречались с несколькими примерами таких соединений в предыдущих главах. Так, А1(Н20) , описанный в гл. 19, представляет собой координационный комплекс. По существу, любой ион в водном растворе координирован молекулами воды и поэтому принадлежит к числу комплексов координационного типа. Таким образом, процесс гидратации является частным случаем реакции образования координационного соединения. Более того, всякие ионы в полярном растворителе координируются молекулами растворителя, и поэтому реакции сольватации любых типов относятся к реакциям образования координационных комплексов. [c.403]

ТЕРМОДИНАМИКА ОБРАЗОВАНИЯ КООРДИНАЦИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ МЕТАЛЛОВ С КОМПЛЕКСОНАМИ [c.321]

Использование макроциклических соединений обусловлено, во-первых, наличием таких уникальных свойств, как растворимость во многих неводных растворителях (липофильность), образование координационных соединений с ионами щелочных металлов, возможность введения в макроцикл хиральных атомов, способность образовывать стопочные соединения , обладающие высокой электропроводностью. [c.19]

Краун-ацетали, формали и кетали так же, как и краун-эфиры, способны к образованию координационных соединений с катионами щелочных металлов, однако устойчивость этих комплексов меньше, чем аналогичных комплексов краун-эфиров. [c.158]

ОБРАЗОВАНИЕ КООРДИНАЦИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ И АДДУКТОВ [c.148]

В пробирку налейте 0,5 мл раствора сульфата кадмия и добавьте 1 мл 10 %-го раствора гидроксида натрия. К выпавшему в осадок гидроксиду кадмия прилейте 0,5 мл концентрированного раствора соли гидразония. Наблюдается растворение осадка вследствие образования координационного соединения состава [ d(N2H4)6] (ОН)г. [c.167]

Реакция образования координационного соединения в реальных условиях довольно редко протекает по схеме (4.1) в связи с многообразием форм существования в растворе центрального иона М или лиганда Ь в зависимости от pH и состава раствора. Многие лиганды (анионы слабых кислот, амины и т. д.) обладают значительным сродством к протону и в растворе могут прото-нироваться [c.75]

Необычными примерами кислотно-основных реакций по Льюису является образование координационных соединений. Примером может служить образование колгалексного аммиаката меди, в котором каждая молекула аммиака дает иону меди пару электронов, образуя комплекс Си(ННз)Г. Подобное расширение применения [c.334]

В XX в. было синтезировано огромное число новых соединений я изучено их строение, многие из них, как и комплексные соединения, невозможно уместить в рамки классических представлений о валентности. Выяснилось, что склонность к образованию координационных соединений и насыщению координационных валентностей весьма распространена и практически характерна для всех элементов и что суждение о валентности на основании одного лищь стехиометрического состава часто оказывается несостоятельным йез учета точных данных о структуре соединения и геометрическом расположении ближайшего окружения рассматриваемого атома. [c.55]

В водных растворах арсенат-ион бесцветен, гидролизуется, обладает умеренными окислительными свойствами в кислой среде, способен как лиганд к образованию координационных соединений металлов, однако арсенатные комплексы металлов малоизучены. [c.445]

В пособии излагаются основные вопросы химической термодинамики растворов электролитов, включая термодииаиические свойства веществ и термодинамические характеристики процессов в растворе. Приводится метод парциальных молярных величии и расчет парциальных молярных свойств раствора. Изложены теория Дебая—Хюккеля и ее приложения для расчета стандартных термодинамических характеристик процессов в растворе и свойств веществ. Уделено внимание термодинамике процессов кислотно-основного взаимодействия и образования координационных соединений, влиянию температуры на устойчивость. [c.2]

При АгСр = О тепловой эффект реакции не зависит от температуры. К этой группе относятся реакции образования координационных соединений главным образом с нейтральными лигандами (аммиаком, аминами и т. п.) — так называемые нзозарядные реакции комплексообразования. Эта же особенность свойственна другим изоза-рядным реакциям, как, например, реакциям нейтрализации слабых кислот и оснований. [c.301]

Как видно из табл. 57, в процессах типа (XIII. 10) отрицательное значение ArS при увеличении температуры от 223 до 1073 К изменяется примерно на 4 Дж/(мольХ ХК), оставаясь в исследуемом температурном интервале равным от —105 до —109 Дж/(моль-К). Таким образом, можно считать, что образование координационного соединения состава 1 1с многоатомным лигандом Lig в изучаемом температурном интервале характеризуется уменьшением энтропии на 109 Дж/(моль-К), или в моляльной шкале на 84 Дж/(моль-К). Поэтому для реакций образования координационных соединений с многоатомными лигандами уравнение (ХП1.4) переходит в [c.305]

Повысить растворимость оснований в реакционной среде и, следовательно, увеличить выход целевого макроциклического продукта можно методом межфазного катализа В качестве катализаторов межфазного переноса при синтезе ненасыщенных краун-эфиров можно применять макроциклические лиганды (например, 18С6 или ОСН18С6) [480, 48П Механизм действия таких катализаторов состоит в солюбилизации неорганических оснований в органическом растворителе за счет образования координационного соединения с катионом металла [c.170]

В ряде работ предложено анализировать закономерности в экспериментально измеряемых термодинамических характеристиках образования координационных соединений, используя представления Гэрни [20-22]. В данном случае изменение энергии Гиббса при комплексообразовании (в мольно-долевой шкале) представляют как сумму двух вкладов [c.18]

Растворы хлорида меди (I) в концентрированной соляной кислоте способны абсорбировать на холоду оксид углерода СО с образованием координационного соединения СиСЮО, которое при нагревании разлагается с выделением СО. [c.55]

Аддукты ССХИ1 имеют различную окраску в зависимости от структуры лиганда, что может быть использовано в аналитической практике. Образование координационных соединений некоторых [c.149]

Хлорид бериллия имеет ярко выраженную склонность к присоединению аммиака Be b- NHa х = 2, 4, 6, 12) и органически. молекул — эфиров, спиртов, альдегидов, аминов и т. д. с образованием координационных соединений главным образом состава Be l2-2R. Комплексы галогенидов бериллия с эфирами ВеГала- 2 R2O — кристаллические вещества, растворимые в эфирах, ароматических углеводородах, четыреххлористом уг лероде, сероуглероде и нерастворимые в алифатических углеводородах [135— 140]. [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология