Окислительно-восстановительный потенциал редокс-потенциал

Окислительно-восстановительные электроды (редокс-электроды). Хингидронный электрод. Поскольку все потенциалопределяющие процессы протекают с участием электронов, каждый электрод может быть назван окислительно-восстановительным. Однако окислительно-восстановительными условились называть такие электроды, металл которых не принимает участия в окислительно-восстановительной реакции, а является только переносчиком электронов, процесс же окисления — восстановления протекает между ионами, находящимися в растворе. Схему электрода и уравнение потенциал-определяющего процесса записывают в виде [c.179]

Индикаторами второго типа являются так называемые окислительно-восстановительные или редокс-индикаторы. Эти вещества изменяют свою окраску при изменении потенциала системы. Принцип действия и основные характеристики индикаторов этого типа рассмотрены в гл. 6 (раздел 6.7). [c.272]

Реальный условный (относительный) окислительно-восстановительный потенциал — это потенциал редокс-пары при условии, что участники реакции находятся в реальных условиях, а не в стандартных состояниях. Реальные потенциалы рассчитывают по формулам (6.1), (6.2), [c.153]

Значение окислительно-восстановительного потенциала зависит от природы окислителя и восстановителя, от их концентраций и температуры. Если концентрации одинаковы, то полученные ре-докс-потенциалы называют стандартными и обозначают через ф°. Определение абсолютных значений окислительно-восстановительных потенциалов отдельных пар невозможно. Практически стандартный редокс-потенциал пары определяют по сравнению со стандартной парой, т. е. со стандартным водородным электродом, путем определения электродвижущей силы (э. д. с.), полученного гальванического элемента (т. е. разность редокс-потенциалов обеих пар). [c.155]

При каком соотношении [Fe " / IFe окислительно-восстановительный потенциал редокс-пары Fe /Fe равен стандартному потенциалу [c.323]

В связи с тем что среда в дрожжевой пленке сугубо кислая, вино под пленкой находится в восстановительной среде. Окислительно-восстановительный потенциал (редокс-потенциал) меняется от 300-320 мВ на дне бочки до 340-360 мВ у поверхности вина. У вин с небольшим ростом дрожжевой пленки редокс-потенциал превышает 420 мВ. [c.222]

Окислительно-восстановительные потенциалы (редокс-потенци-алы) нельзя, вообще говоря, рассматривать как характеристики элементов. Значения редокс-потенциалов зависят не только от [c.87]

В данной работе следует I) приготовить смеси с различным содержанием ионов Fe + и F + 2) измерить компенсационным методом для всех смесей э. д. с. и рассчитать стандартный окислительно-восстановительный потенциал исследуемой системы. По полученному значению Е° рассчитать константу равновесия и электродной реакции 3) исследовать влияние комплексообразователя на редокс-систему. Установить характер изменения редокс-потенциала. Построить график зависимости редокс-потенциала от состава изучаемой системы 4) построить график зависимости редокс-потенциала от логарифма отношения активности окисленной и восстановленной форм ионов определить экстраполяцией стандартный редокс-потенциал Е°. [c.306]

Как подробно разъяснено выше, титрование Fe с дифениламином необходимо проводить в присутствии Н3РО4, связывающей -образующиеся при реакции Fe -ионы в комплекс [Fe(P0i)2 и тем самым понижающей окислительно-восстановительный потенциал этой редокс-пары. Только при этом условии перемена окраски индикатора происходит в пределах скачка потенциала на кривой титрования. Кроме того, должна быть создана достаточно высокая кислотность раствора. Для достижения обеих этих целей к исследуемому раствору прибавляют 25 мл кислотной смеси (НзРО -f + H2SO4). Затем прибавляют 1—2 капли 1%-ного раствора дифениламина в серной кислоте (пл. 1,84 г/сж ) (не больше ) и оттитровывают приготовленным раствором К2СГ2О7 до появления устойчивой сине-фиолетовой окраски . [c.395]

Окислительно-восстановительный потенциал (редокс-потен-циал) Еп окислительно-восстановительная мощность гН. Бытовые сточные воды, достаточно свежие , имеют окислительновосстановительный потенциал около +100 мВ, что соответствует гН в пределах 17—21 при рН 7. Потенциал - -40 мВ (гН = = 15 при pH л 7) или отрицательный потенциал указывает на восстановительный характер среды (загнивание сточных вод, гнилостное брожение, аналогичное процессу в септик-тенке, наличие агентов химического восстановления). Потенциал свыще +300 мВ (гН = 24 при рН=7) свидетельствует о чрезмерном окислительном характере среды. [c.145]

В технике контроля процессов очистки сточных вод потенциометрический метод широко применяется и для определения ионных концентраций других веществ или оценки их по величине окислительно-восстановительного потенциала (редокс- [c.22]

Окислительно-восстановительный (или редокс) потенциал (Eh) позволяет наиболее удобно измерять степень анаэробиоза [6]. Иными словами. Eh — это мера способности раствора отдавать или принимать электроны, т. е. окисляться или восстанавливаться. Eh выражают в единицах разности электрического потенциала, т. е. в вольтах чем более положительна эта величина, тем выше концентрация окислителя по отношению к восстановителю в растворе, и наоборот. Способность [c.181]

Титрование растворами солей титана(1П). Редокс-пара Ti(III)/Ti(IV) характеризуется низким значением стандартного окислительно-восстановительного потенциала ( 0 = 0 В), поэтому ее можно применять в качестве сильного восстановителя. Растворы устойчивы при защите от действия воздуха. Раствором хлорида титана(III) можно титровать железо(III), хроматы, хлораты, перхлораты. При этом в растворе не должна находиться азотная кислота, поскольку она также восстанавливается. [c.178]

Уравнения (6.14) и (6.140 по шоляют рассчитывать константу равновесия окислительно-восстановительной реакции, если известен ставдарт-ный потенциал этой реакции (или же стандартные окислительно-восста-новительные потенциалы редокс-пар участников реакции). Наоборот, если известна константа равновесия окислительно-восстановительной реакции, то можно рассчитать ее стандартный потенциал. [c.166]

Окислительно-восстаповительный потенциал (редокс-потенциал) — потенциал, устанавливающийся при погружении плагины или золота (инертный электрод) в окислительно-восстановительную среду, т. е. в раствор, содержащий как восстановитель (Вое.), так и окислитель (Ок.).Если реакцию окисления-восстановления представить уравне1шем Ок.-Ь/гё" Вос., то количественная зависимость О.-в. п. от концентрации (точнее активностей) реагирующих веществ выражается уравнением Пернста [c.92]

Таким образом, стандартный окислительно-восстановительный потенциал Е° редокс-пары — это такоИ потенциал редокс-пары, когда все участники окислительно-восстановительной реакции находятся н стандартных состояниях, т. е. их активности равны единице. [c.151]

Анализ теоретических положений функционирования твердых редокситов, приведенный выше, показал принципиальную возможность использования для оценки окислительно-восстановительных свойств редокс-полимеров экспериментального приема изготовления из них мембран измерительных электродов и определения значений окислительного потенциала последнего в медиаторе. Вместе с тем для его осуществления необходим ряд условий [c.160]

Каждая из двух редокс-пар Се " Се " и Ре " Ре " характеризуется своим окислительно-восстановительным потенциа/гом, которые в соответствии с соотношением (6.1) описываются формулами [c.154]

Аналогично можно легко получить выражение для окислительно-восстановительного потенциала любой редокс-пары и тогда, когда в окислительно-восстановительной реакции участвуют ионы водорода. [c.159]

В общем случае, если равновесие реакции Ох + ие Red сдвинуто влево, то на инертном электроде возникает отрицательный потенциал и редокс-система является хорошим восстановителем. Чем положительнее окислительно-восстановительный потенциал, тем она является более сильным окислителем. В табл. 4.3 [c.117]

Итак, характер изменения окислительного (восстановительного) потенциала индифферентного электрода в медиаторе и значения кинетических параметров реакции окисления позволяют оценить редокс-состояние компонентов древесины, а также определить их содержание в анализируемой многокомпонентной среде. [c.152]

При передаче электронов по дыхательной цепи на кислород про исходит постепенное высвобождение энер. -ии. Как видно и рис. 20, окислительно-восстановительный потенциал (редокс потенциал) в дыхательной цепи изменяетя п 320 мВ (д<тя НАДН до -820 мВ (для [c.57]

По определению условный (относительный) окислительно-восстановительный потенциал редокс-пары (эмектродпый потенциал редокс-пары) — это электродвижущая сила (ЭДС) гальванической цепи, составленной из данного окислительно-восстановительного электрода и стандартного водородного электрода При этом в схеме записи гальва- [c.149]

Потенциал окислительно-восстановительных электродов служит мерой окислительной и восстановительной способности систем. Окислительная способность систем возрастает со сдвигом редокси-потенциала в сторону положительных значений. Восстановительная способность систем растет со сдвигом потенциала в сторону отрицательных значений. Как видно из табл. VII.2, наиболее сильными окислителями являются ионы ЗгОв , Со , МпОг, диоксид свинца НЬОг. В соответствии с уравнением Нернста окислительно-восстановительная способность систем также зависит от активности окисленной и восстановительной форм вещества, а для реакций с участием ионов Н" " и ОН и от pH. Например, окислительная способность ионов МпОГ, СггО , 504 растет с уменьшением pH. [c.202]

Потенциалы можно найти экспериментально для систем, не включающих металла в качестве одного из реагентов (например, Ее /Ее ), путем измерения потенциала платинового электрода, погруженного в раствор. Платина не обладает склонностью переходить в раствор в виде ионов и создавать свой собственный потенциал поэтому ее потенциал определяется давлением электронов в окислительно-восстановительном равновесии в растворе. Такие потенциалы называются окислительновосстановительными, или редокс-потенцшлами. Нельзя измерить только один потенциал между электродом и раствором, поскольку в раствор необходимо ввести какой-то проводник тока и это обязательно приводит к возникновению второго потенциала. Поэтому окислительно-восстановительные потенциалы (включая частный случай электродных потенциалов) всегда связаны со стандартным потенциалом, обычно соответствующим системе Н + V2H2 В этой шкале потенциал 2п /2п равен —0,76 в, а потенциал Си /Си--НО,34 в. Эти величины означают, что цинк должен восстанавливать ионы водорода до водорода (причем сам цинк окисляется до ионов цинка), так же как он восстанавливает ионы закисной меди до металлической меди, тогда как медь не должна восстанавливать ионы водорода. Действительно, любой металл с отрицательным электродным потенциалом должен вытеснять водород из кислоты. Некоторые окислительно-восстановительные потенциалы приведены в табл. 17 в тех случаях, когда нельзя провести непосредственного измерения, они выводятся из величин АО для реакции О + /гНа 1= Н + Н (здесь О и К означают окисленную и восстановленную формы окислительно-восстановительной пары). Если потенциал системы 07R более отрицателен, чем потенциал системы 0 7R", то реакция Р + О"-—о + К" будет проходить спон [c.197]

Индикаторы, у которых перемена окраски не зависит от специфических свойств окислителя или восстановителя, реагирующих между собой при титровании, а связана с достижением титруемым раствором определенного окислительно-восстановительного потенциала. Такие индикаторы называются окислительно-восстановительными или редокс-индикаторамн. [c.366]

Теперь мы можем понять, как действует переход на границе полупроводник — жидкость. Когда полупроводниковый электрод погружен в содержащий окислительно-восстановительную пару (редокс-пару) раствор, химические потенциалы электрода и раствора должны быть одинаковыми, если не приложена внешняя сила. Тогда зоны в полупроводнике искривляются так, чтобы привести в соответствие уровень Ферми и окислительновосстановительный потенциал (редокс-потенциал). Направление искривления зависит от конкретной системы, но для материалов л- и р-типов искривление обычно происходит в направлении, показанном на рис. 8.19, а и в. Освещение поверхности электрода может приводить к переводу электронов из валентной зоны в зону проводимости. Градиенты поля на границе раздела электрод — жидкость будут способствовать, как и в случае твердотельного полупроводникового перехода, разделению вновь образующихся электронов и дырок. В случае направленного вверх изгиба, как на рис. 8.19, а, электроны движутся в глубь полупроводника, а дырки покидают поверхность раздела и уходят в раствор для окисления редокс-пары. Если затем внешней цепью соединяются полупроводниковый электрод и лротйвоэлектрод, также погруженный в раствор, то электроны будут течь от полупроводникового к противоэлектроду (восстанавливая ионы в растворе вблизи него). Таким образом, полупроводниковый электрод становится фотоанодом (рис. 8.19,6). Вследствие электрохимического потенциала /р, возникающего благодаря вентильному фотоэффекту, потенциал Ферми и редокс-потенциал становятся разделенными барьером 11 . На рис. 8.19, г показана аналогичная энергетическая диаграмма для поглощения света материалом р-типа, из которого электроны уходят в раствор, восстанавливая редокс-пару. В этом случае полупроводниковый электрод является фотокатодом. [c.277]

Формальный окислительно-восстановительный потенциал системы - -это условный (относительный) потенциал редокс-пары при формальных концентрациях реагентов (формальностях), т. е. при концентрациях, равных 1 моль/л, и при определенных задатплх концентрациях остальных компонентов раствора. Формальный потевдиал обозначают символом °. [c.153]

Чем больше окислительно-восстановительный потенциал данной редокс-пары, тем более сильным окислителем является окисленная форм 1 этой редокс-пары. Чем меньше окислительно-восстановш ельный потен- [c.153]

Для первой редокс-пары гюлуреакц(тю и окислительно-восстановительный потенциал можно представить в виде [c.161]

Ртуть может быть определена при добавлении известных количеств растворов галогенидов (С1 или Вг ) и обратного оттит-ровывания их избытка стандартными растворами нитрата ртути(П). При таком титровании могут быть использованы различные индикаторы [378, 505]. В работе [505] для определения Hg(II) используют избыток раствора КВг, который затем оттитровывают в присутствии K3[Fe( N)e] и /г-ксиленолсульфофталеина стандартным раствором нитрата ртути(П). Данный индикатор относится к редокс-индикаторам, которые изменяют свою окраску при достижении определенного окислительно-восстановительного потенциала. Избыток соли ртути(П) увеличивает потенциал системы K3[Fe( N)e] в сильнокислой среде, что вызывает изменение цвета индикатора. [c.85]

Когда в окислительно-восстановительной реакции участвуют сложные по своему составу органические соединения, например белки, то контактирующий с ними металлический проводник теряет свою способность принимать отвечающее этой системе равновесное значение потенциала. В этих случаях для измерения редокси-потенциала используют так называемые медиаторы потенциала. Они представляют собой простую редокси-систему, часто систему Се +, Се +. При добавлении солей церия в реакционную среду в концентрации, во много раз меньшей, чем концентрации веществ, образующих сложную редокси-систел1у, в ней протекает реакция [c.162]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология