Восстановление ароматических углеводородов

Недостатком использования этого метода яв ляется значительный индукционный период до начала растворения алюминия, восстановление ароматических углеводородов, входящих в его исходный состав, и необходимость наличия на месте производства НС1, поскольку перевозка хлорида водорода довольно сложна. [c.67]

Восстановление ароматических углеводородов [c.214]

При другом способе сопоставления потенциалов в органических растворителях и в воде за основу берется среднее значение между обратимыми потенциалами окисления и восстановления ароматических углеводородов [173], Несмотря на важность этих вопросов для определенных аспектов электрохимии, они представляют мало интереса в случае практического электролиза, так как межфазный потенциал между электродом сравнения и исследуемым раствором должен быть постоянным и воспроизводимым в требуемых пределах. Еслн предполагают, что межфазный потенциал влияет иа точность измерений, то для исключения его влияния применяют метод пилотных ионов [ре-докс-потенциалы ЕЬ+, Сб+ и др. (см. выше) используют как внутренний Стандарт]. [c.192]

Восстановление ароматических углеводородов при обыкновенной температуре и давлении над никелем (приготовленном восстановлением окиси при 200-300°) [c.377]

Восстановление ароматических углеводородов Окись платины — платиновая чернь 23 [c.157]

Предложенная схема реакции восстановления гетероциклических соединений подобна механизму восстановления ароматических углеводородов [6]. Эта схема для хинолина в качестве деполяризатора представлена уравнениями (10.1) — (10.3). Начальной [c.276]

Гидрирование бензола, толуола п ксилолов изучалось [15,16] на никелевом и кобальтовом катализаторах — без носителей и на носителях. При этом определяли температуру полного восстановления ароматических углеводородов. Получепные результаты [c.206]

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЕ ВОССТАНОВЛЕНИЕ АРОМАТИЧЕСКИХ УГЛЕВОДОРОДОВ [c.356]

Настоящий обзор по электрохимическому восстановлению ароматических углеводородов в основном базируется на работах, выполненных автором совместно с сотрудниками в период с 1952 по 1960 г. Однако литературные ссылки могут создать ошибочное представление, что вклад других ученых в эту область незначителен. Не считая теоретических исследований, которые, как известно автору, не были предприняты другими учеными, имеется довольно большое число публикаций по полярографии ароматических углеводородов. Ссылки на эти работы можно найти в оригинальных статьях, цитированных в списке литературы. Укажем здесь лишь тех авторов, работы которых значительно стимулировали наши усилия в этой области. [c.356]

Восстановление ароматических углеводородов 357 [c.357]

Восстановление ароматических углеводородов 359 [c.359]

Восстановление ароматических углеводородов [c.361]

Восстановление ароматических углеводородов 37-1 [c.371]

Восстановление ароматических углеводородов 381 [c.381]

Восстановление ароматических углеводородов 385 [c.385]

Восстановление ароматических углеводородов 387 [c.387]

Восстановление ароматических углеводородов 391 [c.391]

Восстановление ароматических углеводородов 395 [c.395]

Восстановление ароматических углеводородов 399 [c.399]

Восстановление ароматических углеводородов 407 [c.407]

Восстановление ароматических углеводородов 409 [c.409]

Восстановление ароматических углеводородов 411 [c.411]

Основной метод восстановления ароматических углеводородов, в том числе и с кратными связями в боковых цепях,— каталитическое гидрирование. При этом ароматические кольца, стабилизированные энергией сопряжения, восстанавливаются в более жестких условиях, чем кратные связи боковых цепей. Это позволяет избирательно восстанавливать кратную связь, не затрагивая ароматическую часть молекулы. Для гидрирования кратной связи в качестве катализаторов могут быть использованы платиновая чернь, никель Ренея, никель на носителях и др. Обычно реакция идет уже при комнатной температуре и атмосферном давлении. [c.296]

Однако некоторые органические соединения подвергаются окислительно-восстановительным превращениям с явным переносом электронов. Классическим примером таких реакций можно назвать восстановление ароматического углеводорода щелочным металлом в безводном простом эфире до аниои-радикала этого углеводорода [2]. Подобным же образом различные замещенные феногиазииы (1) можно успешно окислить до катиои-радикалов (2) и дикатионов (3) если правильно выбрать среду, то можно избежать реакций, протекающих с расщеплением или [c.30]

Электрохимические реакции углеводородов и, в частности, восстановление ароматических углеводородов широко исследуются с 1945 г. Особый интерес вызывают ароматические углеводороды, поскольку число доступных представителей этого класса весьма велико и почти все они легко подвергаются по крайней мере обратимому одноэлектронному восстановлению. Это позволяет сопоставлять влияние изменений молекулярной структуры с экспериментальными данными по потенциалам электрохимических реакций, а также использовать параметры реакций, полученные из экспериментов других типов и из теоретических расчетов. Особенно успешным оказалось применение квантовомеханических расчетов для предсказания поведения ароматических углеводородов в электрохимических реакциях. Наиболее важные ранние работы в этой области были выполнены Вавзонеком и сотр. [1—4], а также Хой-тинком и сотр. [5—13]. [c.35]

Яната и сотр. [18] на примере 4,5-метиленфенантрена (VI) рассмотрели влияние доноров протона на восстановление ароматических углеводородов. В апротонном растворе М,Ы-диметилформами-да (использовались очищенный растворитель и алифатический четвертичный аммонийперхлорат в качестве фона) соединение (VI) дает две полярографические волны, причем высота первой волны больше высоты второй волны. Полярографические данные приведены в табл. 2.7. При добавлении фенола — электрохимически неактивного донора протонов — обе волны сдвигаются в сторону менее отрицательных потенциалов и растут по высоте. При больших концентрациях фенола отношение высот этих волн составляет 2 1. [c.39]

Реакционная способность щелочных металлов как доноров электронов сильно зависит от степени сольватации их катионов. Восстановление ароматических углеводородов до анион-радикалов [например, схема (2,123)] протекает в растворителях, подобных димотоксиэта-ну (ДМЭ), которые хорошо сольватируют Na+, но при замене ДМЭ менее эффективным диэтиловым эфиром (ДЭ) происходит возвращение к исходным реагентам [23]. [c.422]

В первую очередь следует отметить важный вклад исследований Лайтииена и Вавзонека [25, 26], впоследствии развитых Вавзонеком и сотр. [31, 32]. Еще в 1941 г. они высказали смелое предположение, что первая стадия электрохимического восстановления ароматических углеводородов включает перенос электрона от электрода к молекуле углеводорода. [c.356]

Гивеи и сотр. [13, 14] подтвердили наши результаты по изучению механизма восстановления углеводородов и расширили исследования, включив гетероциклические ароматические системы. Поевер [10] продолжил исследойания в этом направлении. Недавно им были опубликованы новые данные о скоростях переноса электрона в электродных процессах, включающих восстановление ароматических углеводородов. [c.356]

В случае электровосстановления насыщенного раствора антрацена в диметилформамиде в присутствии 0,15 Ж" раствора ( aH6)4NBr, 1% HjO и серного ангидрида образуется 9,10-дигидроантрацен и 9,10-биссульфоновая кислота. Эта реакция объясняется восстановлением ароматического углеводорода до свободного радикала, который реагирует с серным ангидридом [85]. [c.183]

Гидрид натрия является катализатором восстановления ароматических углеводородов [223—225]. Активность катализатора про-мотируется следами продуктов дальнейшего восстановления угле-водородов. Катализатор не отравляется серой, хотя для свяяывя-ния ее необходим избыток гидрида. [c.74]

Электрохимическое восстановление и окисление органических соединений с кратными связями в органических апротонных растворителях интенсивно изучается [4, 5]. Установлено, что при восстановлении ароматических углеводородов, ненасыщенных и других соединений с кратными связями в апротонной среде на первой стадии переносится один электрон, часто обратимо, и образуется более или менее стабильный анион-радикал. В присутствии доноров протонов анион-радикал шрото-нируется, а возникающий незаряженный радикал при- [c.37]