Дихлоруксусная кислота

Пример III. Определить степень электролитической диссоциации дихлоруксусной кислоты в 0,01 М водном растворе, если при 27 °С этот раствор развивает осмотическое давление в 43596,4 Па. [c.209]

Глиоксиловая кислота может быть получена окислением гликоля, гликолевой кислоты или спирта азотной кислотой ее получают также кипячением хлораля нли дихлоруксусной кислоты с водой. Эти синтезы доказывают ее строение [c.327]

Дихлоруксусная кислота 314, 315, 327 Ди-(п-хлорфенил) -метилкарбинол (димит) 524 [c.1174]

Разделение инсулина путем фракционированной экстракции проводил Крэг [258], пропуская его через 900 ступеней. В качестве растворителей применялись бутиловый спирт и водный раствор дихлоруксусной кислоты. Экстракция показала, что исходный раствор состоит, в основном, из двух компонентов. По такому же ме- [c.420]

Кривые титрования кислот средней силы изогнуты и могут давать пологий минимум, не имеющий аналитического значения. Например, кривая титрования 0,1 н. раствора дихлоруксусной кислоты (рКа=1.25) сильным основанием имеет слабый изгиб вблизи точки эквивалентности, а монохлоруксусной кислоты (рКа = 2,75) — пологий минимум (рис. 6, б). [c.79]

Дихлоруксусная кислота одноосновная, поэтому v = 2. [c.210]

С Н.ОзСЬ Этиловый эфир дихлоруксусной кислоты (этилдихлорацетат). . . 9,6 46,3 96,1 156,5 [c.626]

II — уксусная кислота 12 — о-нитробен-зойная кислота 13 — трихлоруксусная кислота 14 — дихлоруксусная кислота 15 — циануксусная кислота 16 — монохлоруксусная кислота [c.277]

Теплота нейтрализации раствора, содержащего 1 моль едкого натра, раствором, содержащим 1 моль азотной кислоты, равна — 13,660, а раствором, содержащим 1 моль дихлоруксусной кислоты, равна —14,830 ккал/моль, [c.22]

Определить теплоту диссоциации дихлоруксусной кислоты. [c.22]

При прибавлении раствора, содержащего 1 г-экв едкого натра, к очень разбавленному раствору, содержащему 1 г-экв азотной кислоты и 1 г-экв дихлоруксусной кислоты, выделяется 13,96 ккал тепло . [c.24]

Определить степень диссоциации дихлоруксусной кислоты, если она диссоциирует в растворе на два иона. Температура замерзания 0,1 м водного раствора дихлоруксусной кислоты — 0,278° С. [c.175]

Кислота средней силы — сильное основание. Кривые титрования имеют пологий минимум, не имеющий аналитического значения (рис. 106, а, кривая А СВ). Например, кривая титрования 0,1 л. раствора дихлоруксусной кислоты (р/(а=1,25) сильным основанием имеет слабый изгиб вблизи точки эквивалентности. В первый момент титрования электропроводность уменьшается вследствие образования соли сильного основания и слабой кислоты, которая хорошо диссоциирована, и, имея общий ион с кислотой, подавляет ее диссоциацию. По мере прибавления щелочи электропроводность соли увеличивается и превышает электропроводность ислоты. После точки эквивалентности электропроводность раствора быстро рас-тет за счет накопления избытка щелочи. [c.156]

Вычислить степень диссоциации дихлоруксусной кислоты в 0,01 Л/ водном растворе при 25 °С, пользуясь для опре- [c.92]

Монохлоруксусная кислота (темп, плавл. 61,5°С) и трихлоруксусная кислота (темп, плавл. 59° С) — кристаллические вещества дихлоруксусная кислота — жидкость (темп. кип. 194° С). [c.161]

С6Н10О2С12 Изобутиловый эфир дихлоруксусной кислоты (изобутил ДИХЛ ор- [c.635]

Иногда при расчете равновесий с помощью уравнения (3.21) могут получиться физически нереальные значения концентрации ионов водорода. Например, рассчитанная концентрация ионов водорода может превыщать концентрацию раствора взятой одноосновной кислоты. Такой результат получается, в частности, при расчете равновесия в 0,01 М растворе дихлоруксусной кислоты (Л =5,0-10-2) [Н+] = /5,0-10 -10 =2,2-10-2 моль/л. Нереальность результата показывает, что допущение a—[Н+] = = СнА здесь вообще непригодно, даже в первом приближении. Этот пример является хорошей иллюстрацией одного из наиболее общих правил расчета ионных равновесий, которое предписывает выбирать в качестве неизвестной величины л наименьшую из всех равновесных концентраций в данной системе. Физическая нереальность значения [Н ], полученного при условии х= [Н+] и СнА [Н ] — Сна, показывает, что концентрация недиссоции-рованных молекул кислоты в действительности намного меньше, чем концентрация ионов водорода. В соответствии с правилом наименьшей концентрации обозначаем х= [СНСЬСООН] и [Н+]=с°-х. [c.43]

Спиральная структура макромолекул может сохраняться в растворителях, слабо действующих иа Н-связн даже при полной сольватации индивидуальных молекул. В сильно взаимодействующих растворителях водородные связи нарушаются и форма спирали переходит в статистический клубок. Переход спираль-клубок на- блюдают по изменению оптического вращения и вязкости растворов в зависимости от состава смеси слабого (например, хлороформа) и сильного (например, дихлоруксусной кислоты) растворителя. При увеличении концентрации дихлоруксусной кислоты правое вращение сменяется на левое. Вязкость растворов при этом резко падает. [c.288]

Задания. 1. Измерить удельное вращение и вязкость поли-у-беи- зил-1-глутамата в смесях хлороформа и дихлоруксусной кислоты разного состава. 2. Построить кривые зависимости удельного вра-щемпя II приведенной вязкости от состава растворителя. 3. Установить концентрацию раствора при переходе спираль — клубок. [c.292]

Полученные полиамидоксалаты плавятся при температуре выше 400 °С, растворяются в дихлоруксусной кислоте и метилпирролидоне Из растворов полимера в этих растворителях можно формовать волокно. Полигидразиды [c.390]

Первый тип —изменение относительной силы кислот различной химической природы. По отношению к кислотам дифференцирующее действие проявляют практически все растворители. Наиболее яркие примеры-изменение относительной силы бензойной кислоты и 2,6-динитрофенола, хлороводородной кислоты и MOHO- или дихлоруксусной кислот. Бензойная кислота и фенол (или производные фенола) являются кислотами, но по своему химическому характеру это соединения, принадлежащие к различным классам. Кислотность растворов бензойной кислоты обусловлена наличием карбоксильной группы, а кислотность растворов фенола — наличием оксигруппы. Хлороводородная и хлоруксусная кислота также сильно различаются по своей химической природе НС1 — минеральная кислота, хлоруксусные кислоты принадлежат к классу органических карбоновых кислот. Дифференцирующее действие проявляется в следующем. В воде бензойная кислота и 2,6-динитрофенол — кислоты приблизительно одинаковой силы. Однако в этаноле бензойная кислота становится почти в десять раз слабее 2,6-динитрофенола. Наибольшее дифференцирующее действие проявляет ацетон — в нем названные кислоты различаются по силе примерно в 45 раз. В воде хлороводородная кислота диссоциирует в 25 раз сильнее хлоруксусной кислоты. Однако в ацетоне хлороводородная кислота становится сильнее хлоруксусной в 9-10 раз. [c.93]

Дихлоруксусной кислоты анилид см. а.а-Дихлор-ацета нилид [c.204]

Дихлоруксусной кислоты нитрил см. Дихлорацетонитрил [c.204]

Дихлоруксусной кислоты хлорангидрид см. Дихлорацетил хлористый [c.204]

Метилдихлорацетат см. Метиловый эфир дихлоруксусной кислоты [c.309]

Механизмы реакций в органической химии (1977) -- [ c.77 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.190 ]

Синтез органических препаратов Сб.4 (1953) -- [ c.243 ]

Синтезы органических препаратов Сб.2 (1949) -- [ c.247 ]

Синтезы органических препаратов Сб.9 (1959) -- [ c.6 , c.7 ]

Органическая химия (1974) -- [ c.564 , c.572 ]

Органическая химия (1979) -- [ c.395 , c.432 , c.440 , c.449 ]

Реакции органических соединений (1939) -- [ c.258 ]

Реагенты для органического синтеза Том 7 (1974) -- [ c.582 , c.583 ]

Органическая химия Часть 2 (1994) -- [ c.0 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.190 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.84 ]

ЯМР высокого разрешения макромолекул (1977) -- [ c.309 ]

Краткий справочник по коррозии (1953) -- [ c.394 ]

Установление структуры органических соединений физическими и химическими методами том 1 (1967) -- [ c.378 ]

Энциклопедия полимеров Том 3 (1977) -- [ c.0 ]

Энциклопедия полимеров том 1 (1972) -- [ c.0 ]

Фотометрический анализ издание 2 (1975) -- [ c.9 ]

Теоретические проблемы органической химии (1956) -- [ c.52 ]

Основы органической химии (1968) -- [ c.455 ]

Органическая химия Том 1 перевод с английского (1966) -- [ c.420 ]

Реакции органических соединений (1966) -- [ c.129 , c.252 ]

Основные начала органической химии том 1 (1963) -- [ c.49 , c.94 , c.555 , c.558 , c.603 ]

Энциклопедия полимеров Том 1 (1974) -- [ c.0 ]

Энциклопедия полимеров Том 3 (1977) -- [ c.0 ]

Установление структуры органических соединений физическими и химическими методами Книга1 (1967) -- [ c.378 ]

Синтезы органических препаратов Справочник Сборник 2 (1949) -- [ c.247 ]

Основы органической химии 1 Издание 2 (1978) -- [ c.545 ]

Основы органической химии Часть 1 (1968) -- [ c.455 ]

Основные начала органической химии Том 1 Издание 6 (1954) -- [ c.43 , c.481 , c.482 , c.515 ]

Справочник показателей качества химических реактивов Книга 1,2 (1968) -- [ c.372 ]

Органическая химия (1956) -- [ c.338 , c.416 ]

Технический анализ в производстве промежуточных продуктов и красителей (1958) -- [ c.466 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.299 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.339 , c.341 , c.353 , c.441 ]

Капельный анализ органических веществ (1962) -- [ c.320 , c.470 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.26 ]

Технический анализ в производстве промежуточных продуктов и красителей Издание 3 (1958) -- [ c.466 ]

Органическая химия Издание 3 (1963) -- [ c.229 ]

Органическая химия (1956) -- [ c.222 ]

Химия органических лекарственных препаратов (1949) -- [ c.248 , c.249 ]

Поверхностно-активные вещества _1979 (1979) -- [ c.165 ]

Краткий справочник по коррозии (1953) -- [ c.394 ]

Химия и технология пестицидов (1974) -- [ c.182 , c.184 , c.198 , c.397 ]

Ионообменная технология (1959) -- [ c.188 ]

Курс органической химии Издание 4 (1985) -- [ c.177 ]

Органическая химия Издание 3 (1980) -- [ c.316 , c.318 ]

Систематический качественный анализ органических соединений (1950) -- [ c.189 , c.217 ]

Ионообменная технология (1959) -- [ c.188 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.314 , c.315 , c.327 ]

Полярографический анализ (1959) -- [ c.735 ]

Акваметрия (1952) -- [ c.23 , c.133 , c.289 , c.290 ]

Теплоты реакций и прочность связей (1964) -- [ c.229 ]

Методы элементоорганической химии Хлор алифатические соединения (1973) -- [ c.62 , c.494 , c.526 , c.534 , c.559 ]

Курс физической органический химии (1972) -- [ c.412 ]

Химия и технология химико-фармацевтических препаратов (1954) -- [ c.314 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.28 ]

ЯМР высокого разрешения макромолекул (1977) -- [ c.309 ]

Коррозия металлов Книга 1,2 (1952) -- [ c.893 ]

Определение строения органических соединений (2006) -- [ c.120 , c.143 ]

Коррозия металлов Книга 2 (1952) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология