Давление двуокиси серы

VI. Парциальное давление двуокиси серы над ее водными растворами при различных температурах [c.182]

Значения величин, характеризующих связь между растворимостью, температурой и парциальным давлением двуокиси серы, приведены в табл. VI (см. Приложение). [c.25]

Графический метод показан на рис. 111.12. Например, при парциальном давлении двуокиси серы 4 10 Па и концентрации соды в растворе 0,1 моль/л Рр равное отрезку АВ, составляет 13-10 Па, а при Р = 5 10. Па и всех исследованных концентрациях содового раствора Рр, = 0. [c.143]

Расчет парциальных давлений двуокиси серы и кислорода в исходной газовой смеси производят при помощи уравнений [c.153]

При наличии достаточного времени эта реакция протекает до достижения равновесия, которое зависит от парциальных давлений двуокиси серы и кислорода и от температуры газов [27]. Ш [c.254]

Датчик сернистого газа — это электрод, с помощью которого измеряют парциальное давление двуокиси серы в растворе, а также концентрации сульфита, бисульфита, метабисульфита (после подкисления раствора). Датчик позволяет измерять концентрацию свободной двуокиси серы и общее содержание двуокиси серы после предварительной обработки щелочью. [c.40]

Эксперимента, ьно это уравнение подтверждено для парциальных давлений двуокиси серы над растворами ее в чистой воде до 1000 мм рт. ст. [c.37]

Предположим теперь, что руда обжигается в присутствии такого количества воздуха, которое теоретически необходимо для превращения РЬЗ в РЬО, при этом парциальное давление двуокиси серы будет равно 0,15 атм. В этом случае превращение основного сульфата в нейтральный при 1100°К будет происходить, если давление Оа равно по меньшей мере 8,8 10" атм. Это показывает, что основной сульфат не может существовать при условиях, сколько- [c.280]

Если лимитирующим этапом является адсорбция двуокиси серы, скорость прямой реакции пропорциональна парциальному давлению двуокиси серы в первой степени, а скорость обратной реакции от него не зависит. [c.66]

Это объяснение, по нашему мнению, также мало убедительно. Нетрудно подсчитать, что при парциальном давлении двуокиси серы порядка десятых долей атмосферы (как в опытах Боденштейна и Финка) число ударов о поверхность настолько превышает число реагирующих молекул, что поверхностная диффузия могла бы оказывать заметное влияние на концентрацию двуокиси серы вблизи активных участков лишь в том случае, если бы эти участки занимали менее 10 общей поверхности. Последнее предположение весьма мало вероятно. [c.103]

Пусть —начальное давление двуокиси серы, р — начальное давление кислорода, АР—изменение давления за время х. Тогда [c.114]

Здесь —начальное парциальное давление двуокиси серы —начальное парциальное давление кислорода. [c.118]

На рис. И представлены значения функции у для различных соотношений начальных парциальных давлений двуокиси серы и кислорода. С помощью этого графика можно непосредственно [c.119]

Рис. 11. Значения функции у [уравнение (II, 17)] для различных степеней превращения и соотношений начальных парциальных давлений двуокиси серы и кислорода.

Если исходные газовые смеси не содержат первоначально трехокиси серы, то в процессе контактирования парциальное давление трехокиси серы будет прямо пропорционально количеству тепла, выделившемуся в результате реакции. В случае газовых смесей, мало отличаюш,ихся по теплоемкости, одинаковым разогревай этих смесей соответствуют равные парциальные давления образовавшейся трехокиси серы, независимо от различия начальных парциальных давлений двуокиси серы. Если различие теплоем-ко тей исследуемых смесей значительно, то парциальные давления образовавшейся трехокиси серы, отвечающие одинаковым разогревай, будут относиться как теплоемкости соответствующих смесей. Таким образом, для газовых смесей, не содержащих первоначально трехокиси серы, повышение температуры зажигания, вызванное изменением условий равновесия реакции образования сульфата ванадила, выразится следующим уравнением [c.160]

Интересно сопоставить найденные значения скорости сорбции двуокиси серы пятиокисью ванадия со скоростью каталитического окисления двуокиси серы на том же препарате (табл. 20). Сопоставление этих данных показывает, что скорость второго этапа сорбции в среднем в 100 раз меньше скорости каталитического окисления двуокиси серы на пятиокиси ванадия и поэтому второй этап сорбции не может быть промежуточной стадией каталитического процесса. Это становится еще убедительнее, если учесть, что скорость сорбции измерялась при давлении двуокиси серы, в [c.188]

Если пренебречь небольшими различиями в значениях коэффициентов диффузии двуокиси и трехокиси серы и изменением объема в результате реакции, то сумма парциальных давлений двуокиси и трехокиси серы будет равна парциальному давлению двуокиси серы в исходной газовой смеси, т. е. [c.225]

Экспериментальное исследование влияния внешней диффузий на скорость окисления двуокиси серы на платиновом катализаторе представляющем собой цилиндрики диаметром 3 мм и высотой 3 мм, показало , что при высоких температурах, малых скоростях и малых степенях превращения падение парциального давления двуокиси серы у поверхности зерен катализатора по сравнению-с газовым потоком достигает 25%. При низких температурах и высоких скоростях газа изменение парциального давления двуокиси серы ничтожно мало и может не учитываться. [c.226]

Объем 1 кг-мол двуокиси серы мы принимаем равным 22,4 л , так как в условиях проведения процесса (малое парциальное давление двуокиси серы, высокие температуры) свойства двуокиси серы будут мало отклоняться от свойств идеального газа. Пользование молярным объемом двуокиси серы прк нормальных условиях (21,8) привело бы к большей ошибке. [c.258]

Если через х обозначить степень окисления SOo в момент равновесия, a через p , —парциальное давление двуокиси серы до начала реакции, то [c.63]

Опыты производились при температуре —10.5°, когда упругость диссоциации гидрата двуокиси серы составляет всего 138 мм. Для опыта бралось около 1 мл аргона. Снега бралось около 30 г. Объем газовой фазы составлял 17—20 мл. В трубку со льдом впускалась двуокись серы, затем, после образования гидрата, — аргон. После впуска аргона через тот же кран впускалось еще 2—3 мл двуокиси серы, для того чтобы промыть от аргона канал крана. Затем реакционная трубка известное время выдерживалась при —10.5°. Отделение газовой фазы от кристаллов производилось промыванием смесью двуокиси серы и углекислоты, в которой парциальное давление двуокиси серы отвечало упругости диссоциации гидрата. Затем аргон определялся в кристаллах гидрата и в двух [c.150]

Мероприятием, предотвращающим хлорирование в углеродной цепи, является также повышение парционального давления двуокиси серы. В лаборатории и технике работают с 10%-ным избытком двуокиси серы по отношению к хлору. Применение очень большого молярного избытка двуокиси серы не приносит никакой пользы. Растворимости хлора, двуокиси серы и хлористого водорода в очень чистом когазине II при температуре 20, 40 и 60° были установлен Крепелином и сотрудниками при давлении 100—1000 мм объемное соотношение этих продуктов 9 3 1. [c.364]

Количество сульфоновых кислот, а также серной кислоты, получающейся по побочной реакции, пропорционально количеству введенного озона. Выход алкилсульфсновой кислоты на каждый килограмм сильно зависит от парцального давления двуокиси серы. [c.500]

В Германии сырьем для этого процесса служила фракция синтетического дизельного топлива (гл. 3, стр. 63), кипящая в пределах 220—330°. Она состояла из парафиновых С — ig-углеводородов нормального строения с небольшой примесью олефинов. Эту фракцию гидрировали, с тем чтобы все олефины перевести в парафины, и затем смесь углеводородов обрабатывали при обычных температуре и давлении двуокисью серы и хлором, подвергая их одновременно действию ультрафиолетовых лучей. Чтобы подавить реакцию хлорирования, уменьшить образование дисульфохлоридов, а также чтобы получить продукты, в которых группа SOg l располагалась бы как можно ближе к концу углеродной цепи, процесс проводили при степени превращения не более 50—70%. Расход электроэнергии был очень низким — около 0,0022 кет на 1 кг продукта. Моносульфохлорид ( мер-золь ) отделяли от непрореагировавшего углеводорода, который возвращали обратно в процесс. Моносульфохлорид обрабатывали затем раствором едкого натра и получали натриевую соль алкилсульфокислоты ( мерзолят ), В производстве стиральных порошков мерзолят смешивали с силикатом натрия или с натрийкарбоксиметилцеллюлозой. [c.98]

Таким образом, сульфатизация летучей золы в ходе образования сульфатносвязанных отложений на поверхностях нагрева парогенераторов при сжигании эстонских сланцев и канско-ачинских углей протекает не только на базе свободной окиси кальция, но и при участии связанной в сложные соединения окиси кальция. Из термодинамических расчетов, проведенных X. X. Арро, Э. П. Диком и др. [Л. 153, 154], следует возможность сульфатизации сложных соединений окиси кальция с окисью кремния, алюминия и железа в среде SO2 + O2. При этом равновесная температура реакции сульфатизации довольно сильно зависит от парциального давления двуокиси серы, несмотря на его ма- [c.128]

При наличии достаточного времени эта реакция протекает до достижения равновесия, которое зависит от парциальных давлений двуокиси серы и кислорода [4] и от температуры газов. По вопросу о скорости реакции окисления или о влиянии температуры на скорость реакции имеются лишь скудные сведения, но можно с достаточной достоверностью принять, что скорость реакции снижается с уменьшением темхюратуры газа. При любых постоянных условиях (избыток воздуха и подача топлива) и температуре Т газов количество трех- [c.376]

Рис, 11. Парциальное давление двуокиси серы над растворами ЫзаЗОз и ЫаНЗОз р выражено в мм. рт. ст., — вг-люл ЮО г-мол Н2О. [c.68]

Давление двуокиси серы и аммиака над растворами (NH4)2SOg и NH4HSO3 колеблется в значительных пределах в зависимости от соотношения концентраций средней и кислой соли. [c.72]

Температурный коэффициент характеризует зависимость от температуры парциального давления двуокиси серы над раствором (стр. 45). Для циклического процесса эта величина может быть оценена отношением давления SOo при температуре отгонки к давлению SOo при температуре поглощёния. [c.111]

РзОг РОш Р50з — парциальные давления двуокиси серы, кислорода и трехокиси серы [c.513]

Равновесные парциальные давления двуокиси серы над чистыми растворами сульфит-бисульфита аммония влервые были определены Э. Терресо М и Э. Ханом [1], затем Г. Джонстоном [2, 3], И. И. Шокиным с сотр. [4], Б. А. Чертковым с сотр. 5] я другими. Наиболее полные данные в широком диапазоне концентраций и температур получены Джонстоном. Он же, рассмотрев реакции гидролиза сульфита и бисульфита аммония, теоретически обосновал за1виси мость . О тава раствора. [c.111]

Установка (рис. 1) состояла из ультратермостата, в который помещали 6 последовательно соединенных сосудов с испытуемым раствором. Общий объем раствора 0,5 л. Точность регулирования температуры 0,ГС. Когда ожидалось, что парциальное давление двуокиси серы над раствором будет более 100 мм рт. ст., перед серией сосудов, помещенных в термостат, устанавливали допол нительный насытитель объемом 0,5 л, обогреваемый через рубашку глицерином из термостата. Через раствор пропускали азот из баллона, предварительно очищенный от примеси кислорода медно-аммиачныад раствором и нагретый до требуемой температуры. Скорость пропускания азота составляла 20—30 мл1мин. Предварителыньгми опытами, выполненными с чистой водой, было показано, что ери таких скоростях достигается равновесие между газовой и жидкой фазами. Насыщенный парами ЗОг, ЫНз и НгО азот пропускали далее через поглотители с определенным объемом титрованного раствора йода 0,05—1,0 н. концентрации в зависимости от парциального давления ЗОг. Далее газовая смесь проходила через поглотитель с тиосульфатом и контрольный поглотитель с водой. Скорость пропускания азота во время опыта поддерживали постоянной. Во избежание конденсации паров воды трубка, соединяющая насытители и поглотители, обогревалась электрической спиралью. [c.113]

Давление двуокиси серы над ее водным раствором очень значительно, и содержание в нем недиссоциированных молекул Нз5О3 невелико. Путем охлаждения концентрированного раствора может быть выделен кристаллогидрат SO2 7Н2О (т. пл. 12°С), имеющий характер аддукта (V 2 доп. 4). [c.327]

Абсорбция газов (1966) -- [ c.63 ]

Справочник химика Издание 2 Том 1 1963 (1963) -- [ c.611 , c.616 , c.690 , c.886 , c.887 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1962 (1962) -- [ c.611 , c.616 , c.690 , c.886 , c.887 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1966 (1966) -- [ c.611 , c.616 , c.690 , c.886 , c.887 ]

Технология серной кислоты (1950) -- [ c.556 ]

Справочник химика Изд.2 Том 1 (1962) -- [ c.611 , c.616 , c.690 , c.886 , c.887 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология