Давление двуокиси серы жидкой

Двуокись серы принадлежит к сравнительно легко сжижаемым газам. При атмосферном давлении газообразную 100%-ную двуокись серы можно превратить в жидкое состояние при —10°. С повышением температуры необходимое давление и соответствующий расход энергии на сжатие увеличиваются, а скрытая теплота конденсации и плотность жидкости уменьшаются, что видно из табл. 1П, IV и V (см. Приложение) и из следующих данных [c.169]

Двуокись серы кипит при —10°, но она может быть сжижена при комнатной температуре под давлением. Плотность жидкой двуокиси серы при 20° равна 1,45. Вследствие весьма низкой температуры кипения двуокись серы очень легко отгоняется из смеси с нефтяными продуктами ее низкая вязкость и высокая плотность способствуют легкому разделению двух фаз при отстаивании. [c.313]

Б практикуме по газовой хроматографии используют различные газы. Есть газы, которые применяют в качестве газов-носителей (водород, воздух, элементы нулевой группы, азот, двуокись углерода и др.), а есть такие, которые служат объектом исследования обычно это углеводороды. Кислород, азот, водород и другие газы хранятся в стальных баллонах различной емкости под давлением. Газы, критическая температура которых лежит выше комнатной, например, двуокись серы, двуокись углерода, хлор, хранятся в баллонах в жидком состоянии при выходе из баллона испаряются. Некоторые газы хранят растворенными в жидкости, например ацетилен в ацетоне. [c.224]

Давление пара. Низкое давление пара экстрагента обеспечивает лучшие условия хранения экстрагента и дает возможность проводить процесс экстракции при атмосферном или умеренном избыточном давлении одновременно уменьшаются потери экстрагента. Иногда экстракцию проводят при повышенном давлении, чтобы облегчить регенерацию экстрагента методами, в которых используется высокая летучесть последнего. Например, в процессах очистки нефтепродуктов обычно применяют в качестве селективных растворителей жидкие пропан и двуокись серы, высокая летучесть которых позволяет эффективно осуществлять последующий процесс регенерации экстрагента. [c.150]

Пример. При fi = —12,0°С жидкая двуокись серы обладает давлением насыщенного пара /71 = 0,9138 бар, а при = —8,0 °С имеет давление рг = [c.250]

Двуокись серы, или сернистый ангидрид, SO представляет собой бесцветный газ с резким, раздражающим запахом. Температура сжижения (или кипения) двуокиси серы при нормальном давлении—10,1°, критическая температура 157°, критическое давление 78 ama. Жидкая двуокись серы замерзает при —73°. [c.41]

Жидкая двуокись серы замерзает при —73 °С. Давление паров SO2 над жидкой фазой составляет 3,25 атм при 20 °С и 8,4 атм при 50 "С. [c.69]

Жидкая двуокись серы. Сернистый газ был сжижен в 1780 г. первым из всех газов. Жидкая двуокись серы бесцветна и очень подвижна. Температура кипения ее при нормальном давлении —10,09° температура кристаллизации —72,7°. Критическая плотность двуокиси серы, 0,516 г/сл . [c.25]

Пример, При ti=—12,0° С жидкая двуокись серы обладает давлением насыщенного пара pi = 0,9I38 атм, а При 2=—8,0°С имеет давление Рз= 1,091 атм. Найти теплоту испарения двуокиси серы. [c.254]

Из конденсаторов жидкая двуокись серы поступает в приемник, откуда собственным давлением передавливается в стационарные емкости для хранения (танки). Из танков жидкая двуокись серы поступает на разливку в баллоны, бочки или железнодорожные цистерны. Для заполнения железнодорожных цистерн пользуются специальным регулировочным компрессором, который засасывает газообразную двуокись серы из железнодорожных цистерн и нагнетает ее в танки под давлением 5—6 ama. Этим давлением жидкая двуокись серы передавливается из танков в цистерны. [c.170]

В хранилищах для жидкой двуокиси серы можно поддерживать постоянную температуру и давление при помощи вспомогательного компрессора и холодильника-конденсатора. Компрессор автоматически включается, как только давление в хранилище превысит заданное. Таким образом удается хранить жидкую двуокись серы при атмосферном давлении, что существенно облегчает условия монтажа и эксплуатации хранилищ. [c.173]

Сернистый ангидрид 50.2, или двуокись серы (молекулярный вес 64,066), при обычной температуре представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом, сильно раздражающий слизистые оболочки глаз и дыхательных органов. Он легко превращается в жидкость при атмосферном давлении и охлаждении до —10,1 С. Давление паров 50о над жидкой фазой составляет 3,195 бар (3,25 атм) при 20 X и 8,245 бар (8,4 атм) при 50 °С. [c.28]

В качестве исходных компонентов для процесса синтеза мочевины применяются жидкий аммиак и газообразная двуокись углерода, содержащая не менее 97% СО2 и не более 1 части на миллион примеси серы. Жидкий аммиак перед поступлением в колонну синтеза пропускается через паровой подогреватель. Сжатие двуокиси углерода до давления, при котором проводится синтез, осуществляется в пятиступенчатом компрессоре. [c.135]

Двуокись серы [12] (в жидком виде под давлением) SO2 14,0 (20°С) 1,61 1,43 (0 С) 0,255 —75,5 -10,1 9,8-10- > (-15 С) [c.33]

Двуокись серы является ионизирующим растворителем, ее можно использовать и без органических растворителей. Однако элемент при этом должен находиться при повышенном давлении, это создает некоторые сложности. Как следует из табл. 4, имеются жидкие окислители, устойчивые при комнатной температуре и являющиеся ионизирующими растворителями. Примерами таких окислителей могут быть оксихлориды. [c.61]

Двуокись серы легко превращается в жидкость при атмосферном давлении и охлаждении до —10,1 °С, при —72,5°С замерзает". Давление паров ЗОг над жидкой фазой невелико и составляет 3,25 атм при 20 °С и 8,4 атм при 50 °С, поэтому двуокись серы легко адсорбируется пористыми веществами. Так, например, 1 г древесного угля адсорбирует в обычных условиях до 100 см двуокиси серы. [c.6]

Жидкую двуокись серы обычно получают из сернистого газа при избыточном давлении, которое при повышении температуры увеличивают. Так, для сжижения ЗОг при 15°С необходимо давление 2,7 ат, а при 70 °С— 13,8 ат. Жидкую двуокись серы, довольно часто используемую в промышленности и технике, транспортируют в стальных баллонах или цистернах. [c.6]

Двуокись серы при обыкновенной температуре — газ под атмосферным давлением сжижается при —10,1° давление пара 3,2 ата при +20°, В жидкой двуокиси серы растворяются ароматические и непредельные углеводороды, а также сернистые соединения. Предельные углеводороды в двуокиси серы не растворяются. [c.238]

Двуокись серы имеет точку плавления —75е С (теплота плавления 1,8 ккал/моль)] и точку кипения — 10° С (теплота испарения 6,0 ккал моль]. Критическая температура SO2 равна 157° С при критическом давлении 78 атм. Жидкая SO2 имеет диэлектрическую проницаемость е = 13 (при обычных температурах), и является очень плохим проводником электрического тока. Наблюдающаяся ничтожная электропроводность обусловлена, вероятно, незначительной диссоциацией по схеме [c.326]

При пуске установки включают циркуляционный насос и ртутнокварцевые лампы, после чего подают хлор и двуокись серы. Двуокись серы ввсдится, как указывалось выше, в 10%-ном избытке по сравнению с хлором. Хлор поступает из цистерны под давлением 5—6 ат в жидком виде и. пройдя расходомер, поступает в испаритель, где дросселируется до 2,2 ат, и это давление поддерживается во всей системе. [c.401]

С верха колонны по трубе /V рафинат поступает в конденсационный горшок Л. Этот горшок препятствует дросселированию давления газа в колонне и одновременно обеспечивает свободный выпуск рафината, который вместе с некоторым дополнительным количеством рафината из отстойника попадает в выпарной аппарат для рафината /2. Другой метод работы состоит в том, что рафинат из отстойника снова подвергают в колонне экстрагированию. Выпарной аппарат для рафината работает при тех же условиях что и выпарной аппарат для экстракта. Двуокись серы, отогнанная в обоих выпарных аппаратах, компримируется компрессором 4 до давления 2—3 ат и затем конденсируется в холодильнике 5. Жидкая двуокись серы поступает снова в мерник 6, на чем ее круговорот заканчивается. Потери двуокиси серы, обусловленные неполнотой обезгаживания выходящих рафината и экстракта, покрываются поступлениями из запасного бака 13. По всей иоло нне для экстр агкровтмя температурный перепад (составлл ет от +10° ДО —10°. Этот перепад создается независимыми друг от друга витками трубок (иа схеме не показано), идущими вокруг колонны, по которым циркулируют различные количества охлаждающего рассола с температурой —20°. В отстойнике и в холодильнике точно так же поддерживается температура —20°. Получаемый таким образом сульфохлорид является примерно 95%-ным. Это значит, что он содержит еще 5% углеводорода. Выход при экстрагировани и составляет примерно 75% от введенного чистого сульфохлорида. Рафинат снова сульфохлорируется и поступает затем снова на экстрагирование. [c.407]

Жидкий аммиак — наиболее изученный неводный растворитель, его = —33,35 °С безводная двуокись серы несколько удобнее в этом отношении, так как ее = —10,2 °С. Но в обоих случаях необходимо работать в условиях, отличаюш ихся от нормальных при более низкой температуре, или более высоком давлении. С другой стороны, для получения в жидком состоянии расилавлениых солей KNOg или Na l в качестве растворителей необходима очень высокая температура. Вместе с тем большое число обычных ие-водных растворителей, таких, как метанол, этанол, уксусная и серная кислоты, находятся в жидком состоянии при комнатной температуре. [c.349]

Двуокись серы имеет точку плавления— 75 °С (теплота плавления 1,8 ккал/моль) и точку кипения —10°С (теплота испарения 6,0 кгеал/лоЛь). Критическая температура SO2 равна 157 °С при критическом давлении 78 атм. Термическая устойчивость SQ2 весьма велика (по крайней мере до 2500 °С). Жидкая SOj имеет диэлектрическую проницаемость е = 13 (при обычных температурах) и смешивается в любых соотношениях с рядом органических жидкостей (эфиром, бензолом, сероуглеродом и др.). Она является очень плохим проводником электрического тока. Наблюдающаяся ничтожная электропроводность обусловлена, вероятно, незначительной диссоциацией rio схеме 330 5 0 + + 50 ". [c.328]

Температура конденсации паров серы 444°С, поэтому поток газа дополнительно охлаждается в конденсаторе Е-01 до температуры 170°С, за счет этого тепла вырабатывается пар низкого давления - 0,45 МПа, используемый на установках очистки газа для регенерации абсорбента. Образовавшаяся жидкая сера улавливается в сепараторе, который конструктивно представляет единый агрегат с конденсатором Е-01. Выпавшая из аппарата Е-01 сера самотеком через гидрозатвор поступает в ем-костьТ-01, из которой жидкая сера насосами подается на дегазацию и далее на хранение и отгрузку. Образовавшаяся в топке двуокись серы, охлажденная в аппаратах В-01 и Е-01, направляется в конвертор К-01, заполненный катализатором - окисью алюминия. [c.260]

Сульфохлорирование осуществляется в реакторе с кислотоупорной футеровкой (например, из винипласта) с большим количеством широких стеклянных труб с ртутными лампами. Двуокись серы и хлор в соотношении 1,1 1 подаются в нижнюю часть колонны, которая заполнена циркулирующим жидким углеводородом. При атмосферном давлении и 25—30 °С (процесс экзотермичен и смесь охлаждается с помощью холодильника) через 4—18 часов (в зависимости от получаемых суль-фохлоридов) реакция оканчивается. Образовавшаяся смесь мо-носульфохлоридов с различными примесями называется м е р- [c.496]

Двуокись серы применяется и в холодильном деле. Она очень легко конденсируется и имеетбольшую теплоту испарения. При температуре кипения сжиженного газа (—10,0°) теплота испарения составляет код/г. Давление паров SO2 при 0° равно 1,52 атм, при 20° — 3,3 атм- удельный вес жидкой двуокиси серы при —10° равен 1,46. Критическая температура 157,2°, критическое давление 77,7 атм, критическая плотность 0,51. Температура замерзания —72,5°. Плотность в газообразном состоянии при нормальных условиях составляет 2,2630 но отношению к плотности воздуха, принятой за 1 (вес 1 л газообразной SO2 равен 2,9256 г). Так как двуокись серы легко конденсируется, ее поведение довольно плохо подчиняется законам идеальных газов. [c.768]

Однако несмотря на серьезные затруднения при работе некоторые растворители зарекомендовали себя как исключительно полезные. Например, безводные HF и H N чрезвычайно опасны для здоровья, и все же работы с ними продолжаются. Одной из наиболее общих трудностей в работе с неводными растворителями является получение их в жидком состоянии. Так, жидкий аммиак, наиболее изученный неводный растворитель, имеет = —33,35° С безводная двуокись серы несколько удобнее в этом отношении, так как ее 4ип = —10,2° С. Но в обоих случаях необходимо работать в условиях, отличающихся от нормальных при более низкой температуре или при более высоком давлении. Для получения в жидком состоянии солей KNO3 или Na l, чтобы их можно было использовать в качестве растворителей, необходима очень высокая температура. Вместе с тем большое число обычных неводных растворителей, таких, как метанол, этанол, уксусная и серная кислоты, находятся в жидком состоянии при комнатной температуре. [c.506]

В отличие от сернистокислотного разложения каолина, разложение нефелина идет с практически достаточной скоростью при обычных температуре и давлении. При отношении Т Ж в пульпе, равном 1 5, степень извлечения А Оз из нефелиновой муки в раствор при 20° за 3 ч составляет около 90%. Для получения хорошо отфильтровывающегося осадка 5102 с предотвращением, гелеобра-зования взаимодействие двуокиси серы из отбросных газов с водной суспензией нефелина следует осуществлять ступенчато, с.постепенным увеличением количества жидкой фазы путем разбавления водой или оборотными растворами В начале процесса величина Т Ж должна быть равной 1 1, а в конце 1 5. Раствор, полученный после отделения кремнезема, может быть переработан в квасцы обработкой его серной кислотой с последующим выпариванием и кристаллизацией. В качестве побочного продукта образуется почти 100% -ная двуокись серы. [c.657]

Как подробно описано в указанной выше статье, сборные резервуары для кислого гудрона с установки очистки белого масла поддеряшваются под незиачигельным повышенным давлением. Выделяющаяся двуокись серы вместе с двуокисью серы, получаемой вакуумной отдувкой кислого масла, направляется на установку экстракции жидкой двуокисью серы. Это количество полностью покрывает нормальное потребление добавочной двуокиси серы (91 т/год). [c.277]

Жидкая двуокись серы может быть получена из сернистых газов с различным содержанием SO.,. В отличие от 100%-ной двуокиси серы в этом случае нельзя выделить всю SO в жидком виде часть ее (соответствующая парциальному давлению SO2 в газе при температуре сжижения и общему давлению) всегда остается в выхлопном газе, содержащем несжижаемые компоненты . [c.170]

Так, в работе [21] измерены давления паров двуокиси серы при равновесии их одновременно с жидкими растворами 80г в СбНбСНзКНг и соединением СвНеСНзМПг 80г, т. е. изучена зависимость химического потенциала 80г от температуры в области трехфазного равновесия пар — раствор — соединение системы двуокись серы — а эа-толуидин. Жидкие растворы считались регулярными. Обработка данных эксперимента при этом предположении позволила определить 1) энтальпию образования соединения из жидких компонентов 2) энтропию его образования 3) энтальпию сублимации чистой н идкой двуокиси серы 4) энтропию сублимации 80г 5) термодинамические свойства жидких растворов компонентов 6) Т — х диаграмму фазовых состояний системы. Реальность найденных термодинамических функций подтверждается хорошим согласие.м рассчитанной и измеренной диаграмм состояний, а также практически совпадающими характеристиками процесса испарения жидкой двуокиси серы, найденными в этой работе и в аналогичном исследовании системы двуокись серы — анилин [22]. [c.21]

На рис. 38 кривая газовой фазы на участке А В идет на сближение с кривой жидкой фазы. Но дальнейшее П01вышение давления прекращает это сближение. Такой ход кривых равновесия жидкость — газ наблюдается далеко не всегда. В той же системе двуокись серы — азот, но при более высоких температурах, кривая газовой фазы (после ее поворота) и кривая жидкой фазы непрерывно сближаются и сливаются (не пересекаются) в точке К. Точка К (рис. 39) носит название критической точки. При повышении температуры, т. е. при приближении к критической температуре двуокиси серы, петля равновесной кривой жидкость — газ все более стягивается и при критической температуре двуокиси серы исчезает, превращаясь в точку. [c.114]

В качестве метода исследования соединений аналогов инертных газов с фенолом избран был тензиометрический анализ. Прежде всего была определена упругость диссоциации соединения сероводорода при различных температурах. При действии HjS на мелко растертый и тщательно высушенный фенол при комнатной температуре соединение не образуется. Необходимо охладить реакционный сосуд до температуры —40°, тогда давление в сосуде начинает постепенно падать. В присутствии кристаллических зародышей соединения реакция при комнатной температуре идет сравнительно быстро. Аналогичным образом можно получить ранее не известные соединения НВг и НС1 с фенолом. Их упругости диссоциации тоже были определены при различных температурах. Химический анализ этих соединений наталкивается на значительные трудности, так как не удается заставить весь взятый твердый фенол прореагировать с газообразным НС1 или НВг. Анализы кристаллов показали соотношение НС1 С0Н5ОН = 1 2.4. Очевидно, что этим соединениям все же следует приписать формулы, аналогичные формуле соединения сероводорода H 1 2 jH50H. Более точные методы определения состава этих соединений находятся в стадии разработки. Двуокись серы при комнатной температуре образует с фенолом метастабильную жидкую фазу. При охлаждении до 0° жидкость затвердевает, и при последующем нагревании до [c.204]

Прн получении жидкой двуокпси серы из концентрированного сернистого газа последний после его осушкп серной кислотой направляют в ко.мпрессор, где он сжимается под давлением 3,35—4,0 ата и, далее, в холодильнике-конденсаторе охлаждается до 20° и при этом сжижается. Применяемая для охлаждения вода имеет температуру 15—20°. Из коиденсатора жидкая двуокись серы поступает в сборники-хранилища, представляющие собой кованые стальные котлы. Р1з последних жидкую двуокись серы , ожно разливать в баллоны или цистерны. Цистерны для перевозки жидкой двуокиси серы изготовляют пз обычной стали и снаружи покрывают тепловой изоляцией. [c.210]

Природный газ из хороших источников содержит около 85—95% метана, а также углеводороды Са—С5. Последние должны быть удалены из сырого газа, так как иначе в газопроводах, находящихся под давлением, возможно накопление жидкости. Кроме того, эти углеводороды очень нужны для получения высококачественных алкилированных бензинов. Жидкий пропан используют в качестве топливного газа бутаны являются основным сырьем для синтетического каучука. Большинство природных газов содержит еще азот, двуокись углерода, следы гелия и главным образом сероводород (в количестве до 15%). Кислые компоненты удаляют промывкой этанола1Минами. Полученный таким образом сероводород в настояигее время является существенным источником серы кроме того, его превращают в серную кислоту. [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология