Давление паров двуокиси серы

Рис. 53. Схема синтеза метанола по процессу фирмы Фостер Уилер 1—адсорбер для очистки газа от серы 2—печь конверсии 3—сепаратор 4—подогреватель питательной воды 5—газовый холодильник б—компрессор для синтез-газа 7—циркуляционный компрессор 8— реактор синтеза метанола 9—конденсатор 10—сепаратор высокого давления 11—сепаратор низкого давления Линии /—двуокись углерода //—природный газ ///—водяной пар IV—вода закалочного охлаждения V—продувочный поток в секцию регенерации или на факел VI—сырой метанол

Пример, При ti=—12,0° С жидкая двуокись серы обладает давлением насыщенного пара pi = 0,9I38 атм, а При 2=—8,0°С имеет давление Рз= 1,091 атм. Найти теплоту испарения двуокиси серы. [c.254]

Из этих двух окислов при нормальных температуре и давлении SO2 (двуокись серы) представляет собой газ, тогда как SO3 (трехокись серы) является твердым веществом с довольно высоким давлением пара. Газообразная трехокись серы состоит из отдельных молекул SO3. Хотя сера образует эти и другие соединения с положительной степенью окисления, она реагирует лишь с самыми сильными окислителями. Поэтому мы делаем вывод, что сера до некоторой степени напоминает фосфор —она является окислителем и восстановителем средней силы. [c.550]

Один ИЗ вариантов этого процесса заключается в следующем. Одна треть всего сероводорода в смеси с воздухом подается в реак-ционную печь, где сероводород сгорает в двуокись серы при температуре 450° С. Продукты сгорания поступают в котел-утилизатор, где охлаждаются до 300° С. За счет их тепла получают водяной пар давлением 40 ат. Сконденсировавшаяся в котле-утилизаторе сера стекает в сборник. Продукты сгорания из котла-утилизатора поступают в холодильник, где охлаждаются до 140—160° С. Сера дополнительно конденсируется и также поступает в сборник. Далее про-дукты сгорания нагревают, смешивают с остальным количеством сероводорода и направляют в первый по ходу газов реактор. Здесь на боксите или глиноземе при температуре около 350° С протекают реакции образования серы из сероводорода и сернистого газа. Образовавшиеся газы проходят холодильник и направляются во второй реактор. Из холодильников после первого и второго реакторов сера также попадает в сборник. Уносимая из конденсаторов и холодильников в виде тумана сера улавливается в коалесцирующем фильтре. Процесс позволяет получать серу чистотой 99,9% с выходом от потенциала 90%. [c.163]

Давление пара. Низкое давление пара экстрагента обеспечивает лучшие условия хранения экстрагента и дает возможность проводить процесс экстракции при атмосферном или умеренном избыточном давлении одновременно уменьшаются потери экстрагента. Иногда экстракцию проводят при повышенном давлении, чтобы облегчить регенерацию экстрагента методами, в которых используется высокая летучесть последнего. Например, в процессах очистки нефтепродуктов обычно применяют в качестве селективных растворителей жидкие пропан и двуокись серы, высокая летучесть которых позволяет эффективно осуществлять последующий процесс регенерации экстрагента. [c.150]

Пример. При fi = —12,0°С жидкая двуокись серы обладает давлением насыщенного пара /71 = 0,9138 бар, а при = —8,0 °С имеет давление рг = [c.250]

В темноте на воздухе фосфор светится. Это происходит оттого, что постоянно присутствующие над ним пары (несмотря на малую упругость пара белого фосфора при комнатной температуре) окисляются кислородом воздуха с выделением света. Многие вещества, например спирт, эфир, скипидар, сероводород, двуокись серы, хлор, аммиак, ослабляют или подавляют фосфоресценцию. В чистом кислороде при обычном давлении свечения не бывает, но оно появляется при уменьшении давления. При медленном окислении фосфора во влажном воздухе образуется главным образом фосфористая кислота и затем фосфорноватистая. [c.674]

Жидкая двуокись серы замерзает при —73 °С. Давление паров SO2 над жидкой фазой составляет 3,25 атм при 20 °С и 8,4 атм при 50 "С. [c.69]

Сернистый ангидрид 50.2, или двуокись серы (молекулярный вес 64,066), при обычной температуре представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом, сильно раздражающий слизистые оболочки глаз и дыхательных органов. Он легко превращается в жидкость при атмосферном давлении и охлаждении до —10,1 С. Давление паров 50о над жидкой фазой составляет 3,195 бар (3,25 атм) при 20 X и 8,245 бар (8,4 атм) при 50 °С. [c.28]

Если сравнить основные термодинамические характеристики промышленных газов, часто подвергаемых сжижению (табл. 4), и зависимость давления насыщенных паров этих газов от температуры с соответствующими данными для хлора (см. рис. 1), то хлор можно отнести к сравнительно легко сжижаемым газам, какими являются, например, аммиак, двуокись серы, фреон-12, пропан и др. [c.18]

Двуокись серы легко превращается в жидкость при атмосферном давлении и охлаждении до —10,1 °С, при —72,5°С замерзает". Давление паров ЗОг над жидкой фазой невелико и составляет 3,25 атм при 20 °С и 8,4 атм при 50 °С, поэтому двуокись серы легко адсорбируется пористыми веществами. Так, например, 1 г древесного угля адсорбирует в обычных условиях до 100 см двуокиси серы. [c.6]

Двуокись серы при обыкновенной температуре — газ под атмосферным давлением сжижается при —10,1° давление пара 3,2 ата при +20°, В жидкой двуокиси серы растворяются ароматические и непредельные углеводороды, а также сернистые соединения. Предельные углеводороды в двуокиси серы не растворяются. [c.238]

Двуокись серы кипит при —10,09° под атмосферным давлением. При - 25° давление насыщенного пара равно 3,82 ата. Поэтому для сжижения 100%-ного газа достаточно сжать его до давления около 4 ата и охладить до обычной температуры в водяном холодильнике. До сжатия газ осушается концентрированной серной кислотой. [c.396]

В трубку со льдом и аргоном (парциальное давление которого составляло 19 мм) осторожно впускалась двуокись серы (чтобы не произошло ее ожижения, так как упругость ее паров составляет 163 мм при —40°). После первого впуска нескольких миллилитров ЗОа в трубке устанавливалось равновесное суммарное давление 19 + 27 = 46 мм. При последующих впусках двуокиси серы суммарное давление начало падать, и после впуска 600 мл 50 (что заняло около 2 часов) оно упало до 28 мм. Это означало, что газообразного аргона в трубке почти не осталось. Химический анализ кристаллов показал, что в осадок действительно перешло 96.2% от взятого количества аргона. Таким образом, мы видим, что методом изоморфного соосаждения можно очень легко практически количественно перевести в осадок аргон в виде химического соединения — гидрата. Распределение аргона между твердой и газовой фазами происходит по законам изоморфизма. Ни о каких двойных гидратах здесь не можег быть и речи, так как с гидратом двуокиси серы осаждаются самые разнообразные количества благородных газов. [c.172]

Так, в работе [21] измерены давления паров двуокиси серы при равновесии их одновременно с жидкими растворами 80г в СбНбСНзКНг и соединением СвНеСНзМПг 80г, т. е. изучена зависимость химического потенциала 80г от температуры в области трехфазного равновесия пар — раствор — соединение системы двуокись серы — а эа-толуидин. Жидкие растворы считались регулярными. Обработка данных эксперимента при этом предположении позволила определить 1) энтальпию образования соединения из жидких компонентов 2) энтропию его образования 3) энтальпию сублимации чистой н идкой двуокиси серы 4) энтропию сублимации 80г 5) термодинамические свойства жидких растворов компонентов 6) Т — х диаграмму фазовых состояний системы. Реальность найденных термодинамических функций подтверждается хорошим согласие.м рассчитанной и измеренной диаграмм состояний, а также практически совпадающими характеристиками процесса испарения жидкой двуокиси серы, найденными в этой работе и в аналогичном исследовании системы двуокись серы — анилин [22]. [c.21]

Температура конденсации паров серы 444°С, поэтому поток газа дополнительно охлаждается в конденсаторе Е-01 до температуры 170°С, за счет этого тепла вырабатывается пар низкого давления - 0,45 МПа, используемый на установках очистки газа для регенерации абсорбента. Образовавшаяся жидкая сера улавливается в сепараторе, который конструктивно представляет единый агрегат с конденсатором Е-01. Выпавшая из аппарата Е-01 сера самотеком через гидрозатвор поступает в ем-костьТ-01, из которой жидкая сера насосами подается на дегазацию и далее на хранение и отгрузку. Образовавшаяся в топке двуокись серы, охлажденная в аппаратах В-01 и Е-01, направляется в конвертор К-01, заполненный катализатором - окисью алюминия. [c.260]

На контактирование подается смесь воздуха и двуокиси серы, которые поступают в систему из газометра / и из баллона 3. Воздух и двуокись серы предварительно очищают от водяных паров в склянках 4 (с СаС12) и 5 (с НзЗО ). Для улавливания возможных брызг серной кислоты после промывной склянки 5 двуокись серы пропускают через баллончик 6 со стеклянными трубками. Постоянство давления газов поддерживается при помощи маностатов 7 я 8. Скорость воздуха и двуокиси серы измеряется реометрами 9 и 10. Газы, прошедшие через реометры, поступают в смеситель 11. Контактное окисление происходит на катализаторе в фарфоровой трубке 20, помещенной в электрическую печь 18. [c.148]

Двуокись серы применяется и в холодильном деле. Она очень легко конденсируется и имеетбольшую теплоту испарения. При температуре кипения сжиженного газа (—10,0°) теплота испарения составляет код/г. Давление паров SO2 при 0° равно 1,52 атм, при 20° — 3,3 атм- удельный вес жидкой двуокиси серы при —10° равен 1,46. Критическая температура 157,2°, критическое давление 77,7 атм, критическая плотность 0,51. Температура замерзания —72,5°. Плотность в газообразном состоянии при нормальных условиях составляет 2,2630 но отношению к плотности воздуха, принятой за 1 (вес 1 л газообразной SO2 равен 2,9256 г). Так как двуокись серы легко конденсируется, ее поведение довольно плохо подчиняется законам идеальных газов. [c.768]

Для точного определения молекулярных весов газообразных соединений посредством измерения плотностей пара необходимо знать роль адсорбции на поверхности кварцевого стекла. Хартли, Генри и Уитло-Грей ° изучали это явление в сосуде из кварцевого стекла путем волюмометрических измерений после десорбции газа. При давлении 760 мм ртутного столба и при 21°С адсорбция двуокиси серы составляла 11 Ш Jti а кислорода — 0,2 10- Ш- . Можно заключить, что двуокись серы покрывает мономолекулярным слоем около половины поверхности кварцевого стекла, в то время как углекислота покрывает около 6%, а кислород лишь 0,7% поверхности. Слои сублимированной кремнекислоты на кварцевом стекле в несколько раз увеличиваК1Т количество адсорбированного газа. [c.556]

Взаимодействие кремнезема с известью в присутствии различных газов было изучено Бишоффом" в то время как водяной пар сильно ускоряет реакцию, двуокись серы практически не оказывает никакого влил-, ния. В этом отношении особенно типично влияние газовой атмосферы на взаимодействие сульфата кальция (аш идрид) с кремнеземом. Согласно Бишоффу" , кислород и воздух оказывают заметное влияние и, по-видимому, принимают участие в реакции, в то время как азот и аргон остаются полностью инертными. Увеличение парциального давления водяного пара ускоряет реакцию его влияние определяется кинетическим уравнением Яндера (см. D. I, 40) так же, как и уравнением Аррениуса lg К= С—(QIRT), определяющи.ч энергию активации и константы реакции. Процессы разложения сульфата кальция под действием кремнезема и образования метасиликата кальция протекают параллельно. При взаимодействии водорода и аммиака существуют дополнительные химические эффекты переменное каталитическое действие закиси азота особенно интересно этот газ оказывается положи гельным катализатором при своем собственном разлои ении в твердой фазе. [c.717]

Если подогревать раствор, подлежащий отгонке, до температуры кипения поступающего раствора, то температура по высоте колонны меняется весьма значительно. Однако в некоторых расчетах (стр. 133) температура по высоте колонны принята постоянной. Такое допущение приемлемо в тех случаях, когда раствор насыщен газом весьма низкой концентрации (например, 0,3%SO2) и давление паров SO2 над ним при температуре кипения невелико. Если же раствор предварительно нагревать до температуры кипения уходящего раствора, то когда давление SO2 над ним велико, прчти вся двуокись серы выделится до поступления в колонну и мы будем иметь случай простого выпаривания при этих условиях расход пара до колонны может быть больше, чем в колонне. [c.119]

Очень удачным агентом для азеотропной дистилляции фракции i оказался аммиак [217], [218]. К бутан-бутиленовой фракции крекинг-газа добавляется аммиак, и смесь ректифицируется под давлением 7—31 ата. Аммиак образует азеотропные смеси с каждым из углеводородов, причем каждой азеотропной смеси свойственна своя температура кипения. Азеотроп аммиака с к-бути-ленами кипит при +,30° С. После конденсации и глубокого охлаждения он расслаивается на два слоя, аммиачный и бутиленовый. Вьппеописанным путем разделяют изобутилен и дивинил. Другим агентом азеотропной дистилляции служит двуокись серы [219]. С ее помощью разделяют содержащиеся во фракции С4 крекинг-газа изобутилен и а-м-бутилен. Колонна азеотропной дистилляции работает нод давлением 7—21 ат, причем низкокипящий азеотроп а-и-бутилен-ЗОа уходит в виде дистиллятных паров. В одном из американских патентов рекомендуется применение алкилнитритов в качестве агентов азеотропной дистилляции [220]. К бутан-бутиленовой фракции пиролиза, содержащей 60% дивинила, 10% р-н-бутиленов, 20% а-н-бутилена и изобутилена и 10% бутана и изобутана, Добавляют метилнитрит. Соотношение углеводороды метилнитрит составляет 100 70. Дистилляция [c.80]

Щелочное плавление сульфокислот проводится при температуре порядка 300° в чугунном котле, снабженном мощной мешалкой скребущего типа. К смеси расплавленной каустической соды и небольшого количества воды добавляют натриевую соль арилсульфокис-лоты. Количество воды, время и температура плавки зависят от свойств самой сульфокислоты. Эти условия особенно важны в случае полисульфокислот нафталина, так как они определяют число и положение замещаемых сульфогрупп. Иногда удобнее применять значительные количества воды и проводить гидролиз в автоклаве под давлением. Реакционную массу разбавляют и отфильтровывают выпадающий иногда сульфит натрия. Подкислением выделяют фенол. Образующуюся при этом двуокись серы подвергают сжатию и используют. Фенол отделяют фильтрацией, перегонкой с паром или экстракцией растворителями. Подобно плавлению суль кислот нафталина проводят плавление сульфокислот нафтола. [c.134]

И. Данные о составах сосуществущих фаз и о давлении пара расслаиващйхся растворов изображены на рис.51. Проверкой с помощью выражения (2) установлено, что изменение общего давления пара происходит в соответствии с условиями трехфазного равновесия. Данные о составе пара имеют большой разброс. В работе приводятся результаты исследования равновесия L- Y в системе пентан - бензол при -17,8 и 16°, а также в системе бензол - двуокись серы и для тройной системы при-Т7,8°. [c.37]

Концентрирование серной кислоты под атмосферным и близким к атмосферному давлением осложняется явлениями диссоциации Н2504 и 80з при высокой температуре. Уже при 200—300° Н2504 значительно диссоциирует на ЗОз и Н2О. Диссоциация тем более значительна, чем выше температура и концентрированнее раствор. При охлаждении паров реакция идет в обратном направлении, но частично образуется туманообразная серная кислота. Прл более высокой температуре возможна дис-социация ЗОз на ЗОг и О2. Эта реакция при охлаждении газа не идет в обратном направлении, и образовавшаяся двуокись серы теряется с выхлопными газами. [c.418]

Кривая ае этой диаграммы показывает изменение давления в зависимости от температуры, когда в равновесии находятся газообразная ЗО,, расплав и твердый фенол. Точка е соответствует эвтектической точке. Кривая emf относится к случаю, когда твердой фазой является соединение. Уже по диаграмме видно, что в системе образуется соединение с температурой плавления 34.2°. Для сравнения в диаграмме нанесена кривая МК, показывающая изменение упругости пара чистого ЗОз с температурой. Кривая ge показывает упругости диссоциации твердого соединения на твердый фенол и газообразную двуокись серы. [c.226]

Дальнейшее удаление водяных паров производится в холодильной колонне, орошаемой холодной (15—20°) водой. При этом конденсируется большая часть водяных паров и остаточное количество последних соответствует их давлению при температуре в этой колонне. Так как двуокись серы довольно хорошо растворима в воде указанной температуры, то однократное пропускание воды через холодильную колонну вело бы к большим потерям ЗОд в виде разбавленного раствора, а выделение из него ЗОд потребовало бы значительного расхода пара на отгонку. Поэтому холодильная колонна орошается водой с рециркуляцией, т. е. в замкнутом цикле вытекающая из колонны вода через холодильник, в котором отводится тепло охлаждения газа и конденсации водяных паров, возвращается обратно в колонну. При этом циркулируюп1ая вода образует насып1енный раствор ЗОз- [c.243]

Справочник сернокислотчика Издание 2 1971 (1971) -- [ c.70 , c.71 , c.75 , c.76 ]

Справочник по производству хлора каустической соды и основных хлорпродуктов (1976) -- [ c.413 , c.414 ]

Абсорбционные процессы в химической промышленности (1951) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология