Дэвиса формула

Общая методика определения индекса вязкости заключается в следующем 1) определяют экспериментально и выражают в секундах вязкость испытуемого масла при 100°F и 210°Р 2) находят, пользуясь вспомогательной таблицей (см. табл. 36) или выведенными Дином и Дэвисом уравнениями значения величин Н и L и подставляют их в приведенную выше формулу. Уравнения для вычисления величин Н и L [c.754]

По формуле Дэвиса рассчитаем коэффициент активности [c.168]

Расчет числа ГЛБ (. г , в) проводят по эмпирической формуле Дэвиса [c.442]

Коэффициенты активности ионов и SO4 в 0,01 М растворе K2SO4 (/i = 0,03), рассчитанные по формуле Дэвиса (8.11), составляют 0,55. После прибавления K2SO4 раствори- мость SrSO уменьшится и составит s моль/л. Тогда активность [c.210]

Индекс вязкости любого масла по Дину и Дэвису находится из формулы [c.44]

При помош,и выражений (4.8-6) и (4.8-16) для функций тока твердой и газовой фаз псевдоожиженного слоя и формул вида (4.8-1), (4.8-2), позволяющих вычислять проекции скоростей фаз по известным функциям тока, нетрудно получить выражения для проекций скорости газовой и твердой фаз. Располагая такими выражениями при помощи уравнения (4.4-12), можно вычислить давление газа. Скорость подъема газовых пузырей цепочки может быть выбрана таким образом, чтобы условие постоянства давления газа внутри пузыря выполнялось в окрестности верхней поверхности пузыря. В работе 1114] получено выражение для величины 1/ь, при больших Ь переходящее в формулу Дэвиса—Тэйлора. Взаимное влияние пузырей проявляется в том, что при уменьшении расстояния между пузырями скорость пузырей увеличивается. , [c.161]

Для расчета вязкости растворов электролитов (интерполяции и экстраполяции экспериментальных данных) можно пользоваться сеткой Дэвиса (рис. УП1-26) или диаграммами типа Дюринга. В случае растворов, содержащих два растворенных электролита, если растворы отдельных электролитов мало отличаются от идеальных смесей, рекомендуется применять уравнение Здановского (УП1-52) или формулу (УП1-53). [c.335]

Эта формула Гуггенгейма — Дэвиса, конечно, уступает в точности уравнению (10.82), но зато она легко применима во всех случаях, когда совсем нет экспериментальных данных, совершенно необходимых для определения констант а Vi Ь. По-видимому, для довольно многих электролитов формула [c.365]

Коэфициент теплоперехода для жидкостей, протекающих перпендикулярно к одиночному цилиндру. По опытным данным Дэвиса с точностью приблизительно от 5 до 15% коэфициент теплоперехода для жидкости, протекающей перпендикулярно к одиночному цилиндру, можно вычислять по формуле [c.45]

Попытка создать теорию ГЛБ была предпринята Дэвисом [0-13], который каждой группе, входящей в молекулу ПАВ, приписал групповое число. При сложении этих чисел получается ГЛБ ПАВ по формуле [c.14]

В табл. 3.1 приведены в качестве примера значения коэффициентов активности / ионов с разным зарядом (зарядовым числом) г для водных растворов при комнатной температу1 )е и широких пределах изменения ионной силы раствора от 0,05 до 1,0. Эти значения/рассчитаны по формуле Дэвис [c.65]

Пояснение. Таблица составлена Л. Мейтесом [29] по следующей формуле Дэвиса - 0,2ц, где р — ионная сила [c.393]

Величина рд может быть рассчитана по экспериментальным данным Дэвиса и Тейлора [22] авторы приводят полуэмпириче-скую формулу для расчета скорости подъема пузыря [c.154]

Когда диаметр пузыря приближается к диаметру аппарата, пузырь удлиняется, и его скорость становится меньше, чем та, которую получают по формуле Дэвиса н Тейлора. Этот стеночный эффект можно оценить [6], используя данные Уно и Кинтнера [12] о возрастающих скоростях пузырей газа в жидкостях для трубок различных диаметров. Если пузырь так велик, что становится порщнем, скорость его подъема люжко предсказать по данным Думитреску [13] или по результатам поведения двухфазного потока воздуха и воды вертикальной трубе [14]. [c.115]

Уравнення ( 8) и (,9) есть граничные условия, подобные тем, что описаны Моором [25] и исиользованы Риипином [26], за исключением величины (1—Q/ Q ) Итак,. можно сделать вывод, что скорость подъема зависнт от фактора (1—> применяя его для измеиении формулы Дэвиса и Тейлора, получим следующее уравнение лля скорости подъема капли [c.132]

Теоретической основой существующих формул для определения упругости паров жидкостей в зависимости от температуры является известное уравнение Клаузиуса-Клапейрона или уравнение, уточненное Ван-дер-Ваальсом введением приведенных единиц. Тождественная с последним уравнением формула Калигарта и Дэвиса [c.175]

Последнее выражение представляет собой известную формулу Дэвиса— Тэйлора [98] для скорости подъема пузьфя. Если величина Ut, определяется из (4.3-15), то для давления р на поверхности г = Гь будем иметь следующее выражение [c.129]

Результаты измерени-я скорости подъема пузырей в псевдоожиженном слое согласуются с формулой Дэвиса—Тэйлора [c.140]

Таблица составлена Л. Мейтесом по следующей формуле Дэвиса [c.104]

Алкилгидроперекиси и диалкилиерекиси синтезируются односторонним или двусторонним алкилированием перекиси водорода с сохранением перекисной связи механизм этого нуклеофильного замещения у атома углерода в настоящее время более или меиее выяснен. В обобщающих работах Дэвиса БантонаРихе показано, что нуклеофильное замещение у насыщенного углеродного атома протекает по двум механизмам 5 у1 (через карбониевый ион) и (через промежуточный активный комплекс). По первому механизму реагируют многие производные углеводородов общей формулы К—X (где Х = 05020Р ОЗОгР ОН ОСОН С1 и др.), которые способны образовывать карбониевый ион послед- [c.10]

Путем определения площадей под обоими пиками поглощения можно приближенно оценить отношение форм цис транс (при комнатной температуре) в о-хлорфеноле, раврюе около 10 1. Аналогичным образом ведут себя о-бром- и о-иодфенолы, хотя они содержат цмс-форму в значительно меньших соотношениях принято считать, что строение катехина и гваякола отвечает формулам XL1V и XLV. Такая интерпретация подкрепляется наблюдением Дэвиса (Davies, 1938), что отношение форм цис транс в о-хлорфеноле значительно снижается при более высокой температуре (73°). [c.232]

Величина Ig (yh+)есть не что иное, как рНопт подщела-ченной сточной жидкости. Величину Ig Уон" определяют либо по формуле Дебая — Гюккеля, либо по формуле Дэвиса. Так как солесодержание в рассматриваемых сточных водах обычно превышает 1000 мг/л, воспользуемся формулой Дэвиса [c.49]

Расчет дисперсионного эффекта между молекулами, содержащими сопряженные двойные связи, описан Коулсоном и Дэвисом [228]. Этот метод расчета лучше, чем метод использованный в работе [225]. Рядом авторов предложены полуэмпирические формулы для расчета невалентного взаимодействия.. Эти формулы содержат члены, учитывающие притяжение и отталкивание. Список литературы см. в работе [228а]. [c.106]

На основании работы Биба, Беквиса и Хонига [20] установлено, что прн измерениях поверхности по адсорбции криптона для получения данных, согласующихся с данными, найденными по адсорбции азота, необходимо принять за поперечное сечение молекул криптона величину, в 1,3 раза большую, чем вычисляемая по формуле (13) для жидкого криптона. Дэвисом, де-Виттом и Эмметом [19] было найдено, что для бутана и фреона [21] (СНСЬР) необходпмо вводить поправочные множители того же порядка (1,2—1,5), чтобы привести в согласие данные, получеН ные с этими газами, с данными, полученными из адсорбции азота. Причина этих расхождений до сих пор неясна. Повидимому, ПО каким-то неизвестным причинам поперечное сечение адсорбированных молекул этих газов больше, чем вычисляемое нз уравнения (13). [c.342]

Исследования в области плотности полизамещепных нафтенов очень скудны. Дэвис и Мак-Аллистер [14] предложили следующую формулу, отображающую зависимость между молекулярным [c.91]

Когда известно кристаллографическое строение того или иного соединения, точное определение положения границ между фазами позволяет выявлять направление отклонения фактического состава от идеального (в сторону повыщенного или пониженного содержания неметалла). Так, Дэвис и Ричардсон [69] показали, что при 1500—1650° С величина л в формуле AleOx возрастает от 1,00 до. 1,045 с повыщением давления от И)- до 10-2 g.j-0 является убедительным доказательством того, что МпО, подобно FeO, является полупроводником р-типа, но отклонения от стехиометрии гораздо больше, чем в случае FeO. [c.45]

Применяя крезолы или ксиленолы, получают соответствуюо ие метилзамещенные продукты. Салливан и Дэвис соединения общей формулы [c.375]

Сопоставляя результаты кинематического и динамического рассмотрения рассеяния рентгеновских лучей в кристаллах, исследователи в период времени между двумя войнами сводят различия между ними к двум пунктам в направлениях и угловой ширине дифрагированных пучков и в величинах интегрального отражения. Что касается геометрии интерференции, то в течение указанного периода было выполнено значительное число работ, посвященных отклонению от формулы Вульфа — Брэгга измерениям коэффициента преломления методами, перенесенными из оптики видимого света определению универсальных констант, таких, как заряд электрона абсолютному определению длин волн и других величин. Эти исследования, выполненные Парратом, Бирдином, Бергеном и Дэвисом, Ларссоном, Бэклином, Стен-стремом, Реннингером и другими авторами, показали с полной убедительностью справедливость формул динамической теории. Вместе с тем полученные результаты имели во многих случаях скорее качественный, чем количественный характер [14]. [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология