Нитро-форма

Ацетиленовые углеводороды в отличие от парафинов энергично реагируют с концентрированной азотной кислотой уд. в.-1,52. Из ацетилена при этом получается наряду с другими продуктами нитро форм (тринитрометан) i " в результате расщепления углеродной цепи [c.235]

Нитро-форма - одна из таутомерных форм первичного или вторичного нитроалкана. [c.356]

Формил-4-пентен- 4-нитрил Формил-4-пентан- нитрил Pd (5%) на угле 10 бар, 20° С. Выход 90% [553] [c.326]

Карбоксильная группа в динатриевой соли находится у ненасыщенного атома углерода, и декарбоксилирование в этом случае протекает даже при —5°С. После экстракции реакционной смеси эфиром получается бледно-желтый продукт, по-видимому, содержащий в основном аг г/-форму в результате перегонки при 3 мм рт. сг. получается желтая нитро-форма с общим выходом 56%. [c.152]

Таким образом, нитросоединения следует рассматривать как таутомерные вещества, реагирующие в нитро- и аци-нитро-формах. [c.198]

Нитрофенолы применяются как индикаторы, так как переход в соль аци-нитро-формы связан с усилением окраски. Они исходят также большое применение в технике, как промежуточные продукты в синтезе аминофенолов, в промышленности красителей и фотоматериалов. [c.399]

Интересная особенность этой соли заключается в том, что при подкислении ее растворов образуется неустойчивый и обладающий очень сильными кислыми свойствами изомер нитрометана (называемый его ш и-формой), который медленно превращается в более стабильную нитро-форму. [c.87]

Со щелочами такие нитросоединения (подобно алифатическим нитросоединениям) могут давать соли аци-нитро-формы [c.280]

Образование комплекса проходит в две стадии потемнение и далее (при повышении температуры) вспенивание, приводящее к появлению черного осадка, обычно смолообразного. Комплекс может быть разрушен азотной кислотой. Чем крепче кислотная смесь, тем легче проходит этот процесс. В слабой кислотной смеси комплекс не разрушается даже при большом избытке азотной кислоты. Следовательно, разрушение комплекса может быть проведено только нитрующей формой азотной кислоты. [c.111]

Нитрование большинства ароматических соединений проводят серно-азотными кислотными смесями. Как показано ранее, роль серной кислоты состоит в превращении азотной кислоты в нитрующую форму. Соотношение между серной и азотной кислотами должно быть таким, чтобы азотная кислота практически полностью израсходовалась на нитрование. [c.138]

Ароматические нитросоединення. Нитрующий агент. Химические свойства ароматических нитросоединений. Нитросоединения с нитрогруппой боковой цепи. Аци-нитро-форма ароматических нитросоединений. УФ и ИК спектры ароматических углёводородов и их производных. [c.171]

Образование комплекса проходит в две стадии потемнение и далее прн повышении температуры вспенивание, приводящее к появлению черного осадка, обычно смолообразного. Комтекс может быть разрушен азотной кислотой. Чем крепче кислотная смесь, тем легче проходит этот процесс. В слабой кислотной смеси комплекс не разрушается даже при большом избытке азотной кислоты. Следовательно, разрушение комплекса может быть проведено только нитрующей формой азотной кислоты. Таким образом, процесс разрушения комплекса азотиой кислотой сводится к процессу ннтровання углеводорода, связанного в комплекс. [c.53]

Нри действин основания как на нитро-форму, так и на аци-форму нитросоединения, образуется обшдй для них обоих мезомерный амбидентный анион, в котором заряд делокализоваи между атомами кислорода и углерода. [c.1665]

В отечественной литературе название соли (аннона) принято производить из названия соответствующей нитро формы, например, соль (аиион) нитроэтана, а не соль (аниои) о( и-иитроэтаиа, как это встречается в зарубежкой научной литературе. В последнее время для обозначения сцы-формы чаще употребляют термин ннтроиовая кнслота — Прим. ред. [c.289]

При подкислении раствора соли нитронат-ион сначала образует аци-форму, которая затем переходит в нитро-форму. [c.354]

Аделл интенсивно исследовал изменения этого типа спектрофотометрическим методом [3—6, 8] и нашел, что, например, реакция (1) происходит в твердом состоянии и в растворе по кинетическому уравнению первого порядка и конечным продуктом является 100%-ная нитро-форма. Облучение нитро-формы светом приводит к обратной реакции, т. е. к образованию нитритосоединения [5, 6]. Перхлорат ведет себя иначе оп также изомеризуется в твердом состоянии, но не по кинетическому уравнению первого порядка [4]. Константа скорости зависит от имеющегося аниона например, нитраты таких соединений изомеризуются примерно в четыре раза быстрее, чем хлориды [8]. В случае динитросоединений типа иона 1,6-диамминдипиридиндинитрокобальта (III) реакция в твердом состоянии идет, по-видимому, через два последовательных процесса первого порядка и окончательно получается динитросоединение. Однако в растворе вся реакция идет но уравнению первого порядка [2]. В этом случае равновесие, по-видимому, не смещено полностью в сторону нитросоединения, так как наблюдалось, что предельное значение коэффициента экстинкции раствора динитрита — нитрата больше, чем коэффициент экстинкции эквивалентного раствора динитронитрата [2]. [c.204]

Битти и Сатчелл [35] на основании исследования инфракрасных спектров полагают, что в случае реакции (1) также достигается равновесие. Инфракрасные спектры двух изомеров отличаются друг от друга, особенно в отношении интенсивной полосы при 9,5 р, [36, 201], наблюдающейся у нитрито-изомера и отсутствующей у нитро-формы [36]. Скорость повышения (или понижения) этого пика является хорошей мерой для изучения скорости изомеризации. Результаты были интерпретированы с помощью предположения о наличии двух реакций первого порядка, направленных в противоположные стороны, и были измерены константы равновесия (1). [c.204]

Нитроформ в некоторых отношениях напоминает галогенные кислоты он присоединяется к а,р-ненасыщенным эфирам, давая а-тринитрометило-вые эфиры реакцию можно вести в диоксане, который реагирует с нитро-формом с образованием твердого комплекса. [c.139]

Нитроформ и тетранитрометан. Тринитрометан, или нитро-форм, СН(Н02)з — тяжелая бесцветная жидкость, застывающая в кристаллы при +15° С, перегоняющаяся в вакууме при 45° С и 20 мм рт. ст., ДОВОЛЬНО хорошо растворимая в воде. Нигро-форм получается действием спиртовых растворов едких щел Зчей на тетранитрометан с последующим выделением из образующихся солей действием кислот [c.509]

Как уже было сказано (см. стр. 275), установление таутомерных равновесий с участием карбокислот может протекать достаточно медленно, так как определяется скоростью диссоциации карбокислоты и присоединения протона к атому углерода соответствующего карбаниона. В то же время образование аци-формы (в случае карбонильных соединений— енольной формы) путем присоединения протона к атому кислорода карбаниона (в общем случае — к гетероатому) — процесс очень быстрый. В результате при добавлении кислоты к раствору, содержащему карбанионы, сначала быстро образуется неравновесное количество аци-формы , которая затем медленно исчезает но мере установления таутомерного равновесия с нитро-формой. [c.279]

Первичные и вторичные нитросоединения растворимы в щелочах с образованием солей. Это объясняется тем, что водородные атомы при углероде, связанном непосредственно с нитрогруппой, под влиянием последней активируются, и в щелочной среде нитросоединения перегруппировываются в аци-нитро-форму (кислотную) [c.198]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология