Скорость образования компонента

Скорость образования компонента Л,-в результате химической реакции [c.150]

Такой способ проведения изомеризации наиболее часто встречается в практике. В этом случае общая скорость образования -компонента выражается в виде [c.29]

Если предположить, что для подвижной фазы можно пользоваться моделью с продольным перемешиванием, то для этой фазы справедливы соотношения (II.8). Нужно только учесть, что в этих соотношениях w — скорость образования компонента при физико-химическом процессе, а при адсорбции компонент расходуется. Учитывая вид уравнения скорости массопередачи, дополним (II.8) выражением для w [c.88]

Переменными, определяющими протекание гомогенных реакций, являются температура и давление в системе и состав фазы. Форма сосуда, свойства поверхности стенок, соприкасающихся с рассматриваемой фазой, и диффузионные свойства жидкости не должны влиять на скорость гомогенной реакции. Таким образом, для скорости образования компонента А можно написать [c.27]

Пусть в качестве ключевых компонентов выбраны А ж тогда, как нетрудно проверить, скорости образования компонентов 5 и С могут быть выражены через скорости образования Шга и Юго- [c.283]

Скорость образования компонента при химической реакции (ед. массы/ед. времени/ед. объема) [c.19]

Он равен взятой со знаком минус скорости накопления компонента ъ на поверхности. Таким образом, уравнение (58) отражает следующее физически очевидное условие сохранения. Разность между оттекающим от поверхности и притекающим к поверхности массовыми потоками компонента I равна скорости образования компонента I на поверхности минус скорость накопления компонента г на поверхности. Очевидно, что аналогичная интерпретация может быть дана также уравнениям (55) — (57). [c.34]

Уравнения непрерывности компонентов требуют дальнейшего обсуждения, так как может оказаться, что не все уравнения (4) и (5) являются независимыми и будут содержать не всю информацию, которая может быть получена из уравнения (1.29). Из уравнения (1.8) видно, что скорость образования компонента i в процессе химической реакции может быть представлена в виде м [c.41]

Здесь Уй — массовая доля компонента к в газе, Л диффузионная скорость компонента к, со , — массовая скорость образования компонента к при гомогенных химических реакциях в газе. [c.349]

Для одноступенчатой обратимой химической реакции скорость образования компоненты / можно записать в следующем виде [c.22]

Массовые скорости образования компонентов в элементарных стадиях получаются умножением скоростей реакций на молекулярные массы компонентов и соответствующие стехиометрические коэффициенты. [c.18]

Тогда массовые скорости образования компонентов, а также активированных комплексов в результате всех гетерогенных каталитических реакций можно записать в виде [c.18]

Для скоростей образования компонентов в результате гетерогенных каталитических реакций получим зависимости [c.19]

Выражения для скоростей рекомбинации в случае, когда молекулы N0 на поверхности не образуются. Рассмотрим вначале наиболее часто используемый исследователями случай, когда не учитываются процессы образования окиси азота на каталитической новерхности. В этом случае массовые скорости образования компонентов на каталитической поверхности будут [c.52]

Заметим, что с учетом условий стационарности между скоростями образования компонентов в гетерогенных каталитических реакциях имеют место соотношения [c.52]

С учетом (2.10)-(2.12) массовые скорости образования компонентов на каталитической поверхности будут [c.55]

Заметим, что здесь также выполняется закон сохранения химических элементов в реакциях, так что между скоростями образования компонентов имеют место соотношения [c.56]

Коэффициенты рекомбинации при Кп <С 1- Выписанные выше выражения для массовых скоростей образования компонентов на каталитической поверхности получены в условиях, когда предполагается возможным протекания реакций диссоциативной адсорбции молекул (обратные реакции в стадиях 3-4 и 9-11). Если скольжение на поверхности не учитывается, то указанными выше обратными реакциями можно пренебречь. В этом случае имеют место неравенства [c.57]

В [66-68] при изучении обтекания тела частично ионизованным воздухом были получены граничные условия с учетом детального моделирования гетерогенных каталитических реакций. Смесь считалась квазинейтральной. Учитывалась 31-я элементарная стадия. Полностью система гетерогенных каталитических реакций приведена в 66, 106]. Там же получены структурные выражения для скоростей образования компонентов в гетерогенных каталитических реакциях при различных предположениях о скоростях протекания тех или иных элементарных стадий. [c.86]

Влияние энергетической неоднородности поверхности катализатора. На практике имеют место отклонения от закономерностей адсорбционных и каталитических процессов теории идеального адсорбированного слоя Ленгмюра. Наиболее часто имеет место энергетическая неоднородность поверхности катализатора. Учет энергетической неоднородности поверхности приводит к необходимости интегрирования вкладов медленных (лимитирующих) стадий в выражениях для скоростей образования компонентов в результате гетерогенных каталитических реакций Ri. При этом считается, что на каждом элементарном участке поверхности выполняется закон действующих поверхностей с соответствующими данному элементарному участку поверхности теплотами адсорбции и энергиями активации реакций (см. гл. 1 ). в качестве примера рассмотрим модель 1. В этом случае для идеального адсорбированного слоя имеем [c.88]

Формулы для скоростей образования компонентов [c.133]

Предельные случаи. В случае преобладания ударного механизма рекомбинации лимитирующими являются реакции Или-Райдила и для скоростей образования компонентов в результате гетерогенных каталитических реакций имеем [c.136]

Массовая скорость образования компонента А в j ж реакции адсорбции-десорбции [c.138]

С учетом условия стационарного заполнения поверхности адсорбированными частицами массовые скорости образования компонентов в гетерогенных каталитических реакциях могут быть выражены через отклонения от равновесия (к = 1,..., 4) независимых гомогенных реакций [c.139]

Массовые скорости образования компонентов А - в Р поверхностных реакциях будут [c.147]

С помош ью соотношений (4.8), (4.9) степени заполнения ви 6 , и доли свободных для физической и химической адсорбции мест вf л в могут быть исключены из выражений (4.6). Таким образом, скорости образования компонентов в результате гетерогенных каталитических реакций выражаются через параметры, характеризующие течение в газовой фазе — температуру, давление и концентрации комионентов. [c.148]

Условия (4.10) и (4.11) позволяют выразить скорости процессов адсорбции-десорбции через скорости других элементарных стадий. Тогда для массовых скоростей образования компонентов на каталитической поверхности получим [c.149]

Действительно, пусть для элементарной реакции аА В скорости образования компонентов, выраженные в кмолъ-мг -секг , есть и>гА и Югв, при этом величину Юга считаем отрицательной. Если теперь ввести величину скорости стадии, определенную как [c.279]

Модели с эффективными коэффициентами каталитической активности не позволяют корректно учесть влияние каталитических свойств поверхности в широком диапазоне изменения параметров обтекания и описать теплообмен по всей длине космического аппарата и на всей его траектории входа. Имеюш иеся экспериментальные данные по коэффициентам рекомбинации и аккомодации химической энергии характеризуются большим разбросом (до порядка величины и выше). Объясняется это тем, что использование брутто реакций и эффективных коэффициентов каталитической активности, ограничено условиями, близкими к тем, в которых они получены. В то время, как в задачах гиперзвуковой аэродинамики и теплообмена параметры потока у поверхности изменяются вдоль траектории и их величины могут сугцественно отличаться от тех, при которых верны эмпирические выражения для суммарных скоростей образования компонентов на поверхности. Все это затрудняет прогнозирование теплообмена на современных теплозагцитных покрытиях космических аппаратов и приводит к необходимости рассмотрения детального механизма гетерогенных каталитических реакций на новерхности, состоягцего из последовательности элементарных стадий. Заметим, что такая кон- [c.16]

Скорости образования компонентов в гетерогенных каталитических реакциях. В соответствии с законом действуюгцих поверхностей скорость Га процесса адсорбции А + S (А — S) частиц А на активных местах поверхности (S) с образованием адсорбированных частицы (А — S) можно записать в виде [c.17]

Выражение через отклонения от равновесия независимых гомогенных реакций. В силу линейной зависимости обш ей системы сте-хиометрических уравнений гомогенных химических реакций и гетерогенных каталитических реакций отклонения от равновесия гетерогенных каталитических реакций можно выразить через отклонения от равновесия независимых гомогенных реакций Действительно, отклонения от равновесия всех гетерогенных каталитических реакций можно выразить через отклонения от равновесия реакций адсорбции-десорбции и независимых реакций в газовой фазе. Используя этот факт и предположение о стационарном характере протекания гетерогенных каталитических реакций (1.2), выразим для реакций адсорбции-десорбции через отклонения у соответствуюгцие независимым гомогенным реакциям. Следовательно скорости образования компонентов во всех гетерогенных каталитических реакциях выражаются через отклонения от равновесия независимых гомогенных химических реакций. В работе [36] они записаны в матричном виде [c.20]

Структурные формулы для скоростей образования компонентов на поверхности. Согласно закону дей-ствуюхцих поверхностей удельные массовые скорости образования компонентов на единице плогцади поверхности во всех элементарных стадиях будут [c.51]

Упрогцаются также выражения для скоростей образования компонентов на поверхности [c.57]

Скорости образования компонентов диссоциированной смеси СО2 и N2 в гетерогенных 1саталитических реакциях [c.132]

Напомним, что согласно закону действуюгцих поверхностей массовая скорость образования компонента АВ в j-й реакции Или-Райдила [c.138]

Массовые скорости образования компонентов с учетом физически адсорбированных частиц. Согласно закону действуюгцих поверхностей скорость г г обратимой гетерогенной каталитической реакции вида [c.147]

Механизм гетерогенного катализа и скорости образования компонентов при входе в атмосферу Марса. Рассмотрим обтекание каталитической поверхности диссоциированной смесью углекислого газа и азота (О, N5 С, О2, N2, N0, СО, СО2), моделируюгцей газовую среду в ударном слое при входе космического аппарата в атмосферу Марса. В этом случае механизм гетерогенных каталитических реакций включает перечисленные ниже реакции с участием физически и химически адсорбированных частиц [c.148]

Заметим, что массовые скорости образования компонентов в гомогенных химических реакциях можно выразить через величины Vi представляюгцие собой отклонения от равновесия только независимых гомогенных химических реакций, таким образом, что [c.207]

Изменение содержания компонента / в элементарном объеме (IV может происходить не только вследствие диффузионного и конвективного переноса, но и в результате химических реакций. Если скорость образования компонента I в единице объема равна то за единицу времени в объеме < 0 образуется количество этого компонента Перенос компонента I и его образование вызы- [c.64]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология