Электроотрицательность редкоземельные

Установлено, что элементам можно приписывать определенные числа, соответствующие силе притяжения электронов при ковалентной связи (такие числа позволяют количественно выражать степень ионно-сти связи). Эта сила притяжения электронов в случае ковалентной связи называется электроотрицательностью элемента. На рис. 6.22 приведена шкала электроотрицательности для всех элементов, кроме переходных и редкоземельных. Величины электроотрицательности приведены также в табл. 6.3. Электроотрицательность обозначается символом х. [c.156]

Значение электролиза расплавленных сред. Электролизом водных растворов могут быть получены либо электроположительные металлы, либо такие электроотрицательные металлы, на которых перенапряжение для выделения водорода в условиях электролиза очень велико, например цинк и марганец. Такие же электроотрицательные металлы, потенциалы которых значительно отрицательнее потенциала выделения водорода, как щелочные и щелочноземельные, алюминий и магний, не могут быть получены электролизом водных растворов. Их готовят электролизом расплавленных сред, а также этим методом получают, как правило, и тугоплавкие металлы, такие, как бериллий, цирконий, торий, ниобий, тантал, и редкоземельные металлы. Разрабатываются методы электролитического получения титана и других металлов. Этим же способом получают фтор. [c.211]

В связи с тем, что для амперометрического титрования могут быть использованы самые разнообразные химические реакции (осаждения, окисления — восстановления, комплексообразования, и иногда нейтрализации), можно подобрать соответствующий реактив для определения большей части элементов периодической системы. В этом отношении перспективы амперометрического титрования расширяются благодаря введению в практику аналитической химии различных органических реактивов. Преимущества органических реактивов в отношении их чувствительности и избирательности действия общеизвестны. Многие органические реактивы, широко применяемые в аналитической практике, например оксихинолин, диметилглиоксим, а-бензоиноксим (купрон) и ряд других, способны восстанавливаться в определенных условиях на ртутном капельном электроде, другие же, как, например, купферон или тиомочевина, окисляются на платиновом электроде. Если же титрующий реактив неспособен ни восстанавливаться, ни окисляться на индикаторном электроде, то определение можно вести, пользуясь диффузионным током восстановления определяемого иона. Очень большую роль в настоящее время играют в амперометрическом титровании различные комплексоны, значительно увеличившие возможность определения ионов электроотрицательных элементов— кальция, магния, редкоземельных элементов и т. д. [c.22]

Можно производить осаждение радиоактивных изотопов на электродах из более электроотрицательного металла. При этом бестоковом осаждении изотопа происходит частичное растворение электрода. Скорость осаждения изотопа сильно зависит от общей плотности тока на электроде и от его концентрации в растворе. Электроотрицательные металлы (например, редкоземельные элементы) осаждаются на катоде в виде окиси или гидроокиси. [c.167]

Предварительные исследования показали, что скандий имеет ограниченную растворимость в цинке, магнии и таллии. Это позволяет считать, что в общем случае поведение скандия в бинарных системах аналогично поведению редкоземельных металлов с тем исключением, что он растворяется в металлах с мень-щим атомным радиусом и большей электроотрицательностью. [c.16]

Попытки привлечь к объяснению несмешиваемости урана и редкоземельных элементов соображения, связанные с размерным фактором, кристаллохимией, электроотрицательностью и термодинамическими свойствами, не дали однозначного результата вследствие недостаточности справочных данных и отсутствия универсальных критериев несмешиваемости. [c.99]

Увеличение pH всех фонов приводит к смещению потенциалов пиков (Ер) в более электроположительную область потенциалов. Природа катиона фона не оказывает или мало оказывает влияние на потенциал пика. Потенциалы пиков зависят от природы аниона фона и располагаются в ряд Е -р < Е -р < Е -р. Увеличение концентрации фона приводит к смещению потенциалов пиков в более электроположительную область потенциалов. При возрастании pH растворов от 2,0 до 4,0 зависимость величены пика от pH выходит на плато или проходит через максимум. Аналогичный характер имеет и зависимость величины пика от концентрации фона. С увеличением порядкового номера редкоземельного элемента в таблице Д.И. Менделеева потенциал пика элементов смещается в более электроотрицательную область потенциалов. [c.23]

САМАРИЙ (обнаружен в минерале самарските, названном в честь рус. геолога В. Б. Самарского-Быховца лат. Samarium) Sm, хим. элемент 111 гр. периодич. системы относится к редкоземельным элементам (цериевая подгруппа лантаноидов) ат.н. 62, ат.м. 150,36. Природный С, состоит из стабильных изотопов Sm (3,09%), Sm (11Д7%), Sm (13,82%), Sm (7,47%). Sm (26,63%), Sm (22,53%) и радиоактивного изотопа Sm (15,07%, Т, 2 1,3-10 лет, а-излучатель). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси изотопов 5,6-10 м . Конфигурация внеш. электронных оболочек атома 4/ 5i 5р степени окисления -Ь 3, -Ь 2 и, вероятно, + 4 энергии ионизации при последоват. переходе от Sm к Sm соотв. 5,63, 11,07, 23,43, 41,37, 62,7 эВ электроотрицательность по Полингу 1,0-1,2 атомный радиус 0,181 нм, ионные радиусы (в скобках даны координац. числа) Sm 0,136 нм (7), 0,141 нм (8), 0,146 нм (9), Sm 0,110 нм (6), 0,116 нм (7), 0,122 нм (8), 0,127 нм (9), 0,138 нм (12). [c.289]

СКАНДИЙ (S andium) S , хим. элемент III гр. периодич. системы, ат. н. 21, ат. м. 44,9559 относится к редкоземельным э цементам. Известен один прир. стабильный изотоп S . Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 1,66-10м . Конфигурация внеш. электронных оболочек атома Зй 4s устойчивая степень окисления + 3, редко -(- 1 -Ь 2 энергии ионизацйи при последоват. переходе от S к S " равны соотв. 6,5616, 12,80 и 24,76 эВ сродство к электрону — 0,73 эВ электроотрицательность по Полингу 1,3 атомный радиус 0,164 нм, ионный радиус S 0,089 нм (коорд1шац. число 6), 0,101 нм (8). [c.359]

Трудность получения металлов обеих групп связана с их резко выраженным электроотрицательным характером. В свободном состоянии в виде чистых металлав выделены почти все редкоземельные элементы. Были получены металлы цериевой группы. (лантан, церий, празеодим, неодим, самарий), причем большая часть из них с небольшими примесями. [c.728]

Экстракция по сольватному механизму нитратов урана, тория, трансурановых и редкоземельных элементов трибутилфосфатом и другими нейтральными фосфорорганическимн соединениями широко применяется в технологии. Дальнейший прогресс в этой области связан с разработкой и внедрением в практику новых экстрагентов группы фосфат — фосфоиат — фосфинат — фосфиноксид, а также других п-доноров классов К Э и R 3Z (где Э — N, Р, As, S, Se, Те Z — более электроотрицательный элемент, чем Э). В частности, за последние годы наметились перспективы применения в технологии неорганических и органических веществ сульфидов [c.64]

Большую группу составляют органические реагенты, образующие с ионами металлов отрицательно или положительно заряженные хелаты, растворимые в воде. Молекулы этих реагентов содержат гидрофильные группы, чаще всего сульфогруппы. Соответствующие электроотрицательные комплексы образуют арсеназо III (с ТЬ, 2г, II), арсеназо I (с и, редкоземельными элементами), нитрозо-К-соль (с Со), альберон (с А1, Бе), кс11ле-ноловый оранжевый (с В1, г, 8с), хромотроповая кислота (с Т1), сульфоса-лициловая кислота (с Ге). Растворимые в воде положительно заряженные хелаты образуют, например, 1,10-фенантролин (с Ге +), купроин (с Сп+), тиомочевина (с Bi). [c.30]

Интересный пример фаз переменного состава наблюдается в системах редкоземельный металл—водород [279]. Лантан, церий, неодим и празеодим образуют индивидуальные гидриды МеНа, МеНд и в области между ними фазу переменного состава. Эта гидридная фаза для церия и ближайших к нему элементов имеет гранецентрированную кубическую решетку металла, в тетраэдрические и октаэдрические поры которой поступает водород. Более тяжелые редкоземельные металлы, например гадолиний и самарий, дают две гидридные фазы на основе МеНз — с кубической гранецентрированной решеткой и МеНд — с гексагональной. Совсем иначе ведут себя в отношении водорода иттербий и европий. Оба они обладают заполненными ячейками /-уровня, европий — одним электроном, иттербий — двумя. Это ведет к тому, что европий и иттербий дают лишь по одному гидриду, соответственно ЕиНд и УЬНз со значительным сжатием решетки. Гидриды европия и иттербия, в противоположность дигидридам других редкоземельных металлов, обладают такой же высокой степенью электроотрицательности водорода, что и гидриды щелочноземельных металлов. Кристаллическая решетка у них такая же, как у гидрида стронция, — орторомбическая. [c.55]

Поэтому в дальнейшем Даркен и Гурри [42] для определения пределов растворимости элементов привлекли понятие электроотрицательности. Построенные ими эллипсы растворимостей в координатах атомный радиус — электроотрицательность позволили более точно предсказать тип взаимодействия. Такие эллипсы растворимостей для иттрия впервые были построены Гшнейднером [7]. Оказалось, что иттрий может образовывать непрерывные или, по крайней мере, обширные области твердых растворов с редкоземельными и некоторыми актиноидными (Ас, Th), щелочными (Na, Li) и щелочноземельными (Са, Mg) металлами. Однако этот метод не дает никаких указаний о типах диаграммы состояния для металлов, находящихся за пределом внешнего эллипса. Причем встречались даже случаи, когда металлы, образующие с иттрием ограниченные твердые растворы и полностью растворимые в жидком состоянии (например, W) оказывались расположенными дальше от центра эллипса, чем металлы, образующие двухфазные жидкие смеси (например, V). Несоответствия наблюдались также в системе Y — Na, в которой компоненты не смешиваются как в жидком, так и в твердом состояниях [4]. [c.15]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология