Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Изобарно-изотермический потенциал Свободная энергия при постоянном давлении

    G — H—TS — энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал, свободная энергия при постоянном давлении, свободная энтальпия), ккал/моль  [c.10]

    Самопроизвольное растворение высокомолекулярного соединения, равно как и всякого другого вещества, при постоянном давлении должно сопровождаться уменьшением изобарно-изотермического потенциала (свободной энергии при постоянном давлении).  [c.438]


    Наиболее важным признаком истинного раствора является его термодинамическая устойчивость, или равновесность. Термодинамически устойчивой называется система.-образование которой сопровождается уменьшением свободной энергии (при постоянных объеме и температуре), или уменьшением изобарно-изотермического потенциала О (при постоянных давлении и температуре). Изобарно-изотермический потенциал уменьшается до определенного равновесного значения, которое затем не изменяется во времени. [c.315]

    Как известно, при постоянных температуре и давлении термодинамический потенциал системы О (изобарно-изотермический потенциал, свободная энергия Гиббса) в условиях равновесия минимален. Термодинамический потенциал для смеси идеальных газов из q индивидуальных веществ может быть записан следующим образом  [c.35]

    Изотермически-изобарная а = Г Э =Р и — Т8 +рр г Полный термодина- мический потенциал Свободная энергия при постоянном давлении, изобарно-изотермический потенциал, свободная энтальпия [c.216]

    Подавляющее число процессов химической технологии протекает при постоянном или мало меняющемся давлении, когда равновесие характеризуется энергией Гиббса (другие, менее верные ее названия — свободная энергия, изобарно-изотермический потенциал). Изменение энергии Гиббса при химической реакции описывается уравнением  [c.21]

    В реальных технических условиях чаще всего процессы совершаются не при постоянном объеме, а при постоянном давлении. Поэтому кроме понятия свободная энергия при постоянном объеме вводится функция, служащая критерием равновесия в условиях постоянства давления и температуры. Такой термодинамической функцией является изобарно-изотермический потенциал С, который принято называть изменением свободной энергии Гиббса, или свободной энтальпией. В термодинамике показано, что величина С при обратимых процессах не изменяется, а при необратимых может только убывать. Следовательно, условием равновесия в системах при постоянных давлении и температуре является минимум изобарно-изотермического потенциала. [c.18]

    В книге проводится мысль об энтропии как важнейшей термодинамической функции, определяющей условие равновесия и самопроизвольности изменения (изолированной) системы. Однако само изучение равновесий проведено при постоянных давлении и температуре с помощью вспомогательной функции — свободной энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала). [c.3]


    Равновесное состояние системы обычно описывают с помощью термодинамических функций состояния, характеризующих общие соотношения между физико-химическими величинами. Для описания поведения растворов при постоянных давлении Р и температуре Т используют изобарно-изотермический потенциал G (иногда называют также свободной энергией), который связан с энтальпией Н и энтропией S соотношением [c.57]

    G — энергия Гиббса [потенциал Гиббса, свободная энергия при постоянном давлении, свободная энтальпия, изобарно-изотермический потенциал, изобарный потенциал, термодинамический потенциал] [c.719]

    Термин энергия Гиббса и символ в для обозначения функции Н — Т5 соответствуют рекомендациям Международного союза по чистой и прикладной химии. В литературе пока еще встречаются и другие названия для этой функции свободная энергия при постоянном давлении , свободная энтальпия , изобарно-изотермический потенциал . Прим. ред, [c.8]

    Если принять, что растворы полимеров являются термодинамически устойчивыми и обратимыми системами, условием растворения полимера в растворителе является уменьшение изобарно-изотермического потенциала AG или (при постоянных температуре и давлении) уменьшение свободной энергии системы при смешении, т. е. значение AF в уравнении AF = АЯ — TAS должно быть отрицательной величиной (АРсм < 0). Это возможно в следующих случаях  [c.75]

    Главный признак истинного раствора в отличие от коллоидных систем — его термодинамическая устойчивость, возникновение которой в результате растворения всегда сопровождается уменьшением свободной энергии Гельмгольца Р или изобарно-изотермического потенциала С, т. е. термодинамического потенциала системы при постоянных давлении и температуре. Это уменьшение изобарно-изотермического потенциала достигает определенного равновесного значения в процессе растворения, после чего он уже не изменяется со временем. [c.242]

    В литературе применяются термины-синонимы свободная энтальпия, свободная энергия при постоянном давлении, потенциал Гиббса, функция Гиббса, энергия Гиббса, изобарный потенциал, изобарно-изотермический потенциал. Наряду с О пользуются и другими обозначениями 2 и Р. Значения АО 295 веществ см, в табл. 1 приложения, [c.11]

    Таким образом, величина Лсн характеризует часть внутренней энергии, которую можно превратить в работу при постоянном давлении и температуре. Она называется свободной энергией Гиббса — G (изобарно-изотермический потенциал). Заметим, что величина TAS соответствует связанной энергии, которую нельзя перевести в работу. В общем случае свободная энергия Гиббса записывается в виде [c.155]

    С - изобарно-изотермический потенциал или свободная энергия Гиббса. Она характеризует энергетические изменения, сопровождающие переход системы из одного состояния в другое при постоянных температуре и давлении [20]. В дальнейшем для краткости при обозначении этой функции использован термин свободная энергия. [c.32]

    Следует различать самопроизвольное и принудительное смешение низкомолекулярного и высокомолекулярного компонентов. В первом случае растворение сопровождается уменьшением изобарно-изотермического потенциала (при постоянных давлении и температуре) или уменьшением свободной энергии (при постоянных объеме и температуре). [c.131]

    Чтобы решить этот вопрос, рассмотрим зависимость свободной энергии раз бавления раствора при постоянном давлении от температуры. Известно, что изменение изобарного потенциала при изотермическом переносе вещества от активности а к активности а определяется выражением [c.112]

    Функцию 2 некоторые авторы называют свободной энергией при постоянном давлении другие — изобарно-изотермическим, или, кратко, изобарным потенциалом применяется термин полный термодинамический потенциал . Мы будем пользоваться последним, хотя, следуя (как выяснится дальше) физическому смыслу этой функции, ее, может быть, надо было бы назвать полным химическим потенциалом [c.216]

    Максимальная работа изотермической реакции ири постоянном объеме равна убыли свободной энергии при обратимом переходе первоначальной смеси к равновесному составу. Для реакций, протекающих при постоянной температуре и постоянном давлении, максимальная полезная работа определяется изменением изобарного потенциала. [c.96]

    В левой части ( .26) имеем дифференциал новой функции С/— -Т8- -рУ, которая была также впервые получена Массье и названа свободной энергией при постоянном давлении или изобарно-изотермического потенциала. Итак, [c.136]

    Как показывается в термодинамике, можно ввести такие функции, которые отражают влияние на направление протекания процесса как тенденции к уменьшению внутренней энергии, так и тенденции к достижению наиболее вероятного состояния системы. Знак изменения подобной функции при той или иной реакции может служить критерием возможности самопроизвольного протекания реакции. Для изотермических реакций, протекающих при постоянном давлении,такой функцией является изобарно-изотермический потенциал О, называемый также изобарным потенциалом, свободной энергией при постоянном давлении, свободной энтальпией или энергиейГиббса.  [c.195]


    Две термодинамические функции, через изменение которых наиболее просто характеризуются изотермические процессы и равновесия, называются изотермическими потенциалами. Один из шх — изобарно-изотермический потенциал (сокращенно — изобарный потенциал) применяется для систем, находящихся при постоянной температтуре и постоянном давлении, а другой — изохорно-изотермический потенциал (сокращенно — изохорный потенциал) — для систем, находящихся при постоянной температуре и постоянном объеме. Изобарный потенциал будет изображаться буквой 2, а изохорный потенциал буквой f. Раньше их называли, чаще, свободной энергией, различая, соответственно, свободную энергию при постоянном давлении и свободную энергию при постоянном объеме. [c.165]

    Изобарный потенциал называется также изобарно-изотермическим потенциалом, термодинамическим потенциалом при постоянном давлении, свободной энергией при постоянном давлении (Коробов В. В. н Фр ост А. В. Свободные энергии органических соединений, стр. 11. Изд. МО ВХО им. Д. И. Менделеева, 1950 Введенский А. А. Термодинамические расчеты топливной промышлениости, стр. 108. Го(-топтехиздат, 1949 Терминология технической термодинамики. Изд. АН СССР, 1948). [c.30]

    Автор применяет мало употребляемый в нашей литературе термин — свободная энтальпия. Иногда эту же величину еще называют свободной энергией (при постоянном давлении) и потенциалом (фуню ия) Гиббса, откуда, собственно, и обозначение ее буквой О. В русском переводе будем пользоваться привычным термином — изобарно-изотермический (или, просто, изобарный) потенциал. Прим, перев.) [c.27]

    Подавляющее большинство электрохимических процессов протекает при практически постоянных температуре и давлении. При равновесии температура и давление равны во всех фазах системы. Поэтому при рассмотрении электрохимических реакций удобно в качестве критерия возможности самопроизвольного протекания процесса или равновесия его пользоваться термодинамическим потенциалом Гиббса —функцией, выражающей максимальную полезную работу, которую можно получить от системы при указанных условиях. Термодинамический потенциал Гиббса называют иначе свободной энергией при постоянном давлении, а также изобарно-изотермическим или просто изобарйым потенциалом. [c.5]

    Уравнение (УП.21) раскрывает физическую сущность изобарного потенциала в обратимом изобарно-изотермическом процессе убыль изобарного потенциала —AG равна максимальной полезной работе Л raax. Другими словами, в системе, находящейся при постоянных температуре и давлении, изобарный потенциал есть мера энергии, способной полностью переходить в полезную работу. Эту часть G полной энергии Н G + TS можно назвать свободной энергией. В обратимом процессе убыль ее максимальна. Другая часть полной энергии TS — связанная энергия — не дает работы, а переходит только в тСплоту, которая бесполезно рассеивается в окружающую среду. В обратимом процессе количество связанной энергии минимально. В неравновесных процессах свободная энергия частично или полностью переходит в теплоту, увеличивая тем самым запас связанной энергии. Уравнение (VI 1.23) показывает, что количество связанной энергии равно Qo6p = = TdS. Таким образом, энтропия является фактором экстенсивности связанной энергии. [c.108]

Смотреть страницы где упоминается термин Изобарно-изотермический потенциал Свободная энергия при постоянном давлении : [c.99]    [c.49]    [c.49]    [c.118]    [c.9]    [c.21]    [c.89]    [c.112]    [c.112]    [c.81]    [c.83]    [c.30]    [c.100]    [c.33]   
Начала органической химии Книга первая (1969) -- [ c.86 , c.87 ]

Начала органической химии Кн 1 Издание 2 (1975) -- [ c.81 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Изобарно-изотермический

Изобарно-изотермический изобарный

Изобарно-изотермический потенциа

Потенциал давления

Потенциал и свободная энергия

Потенциал изобарно-изотермический

Потенциал изобарный

Потенциал изобарный Изобарный потенциал

Свободная энергия

Свободная энергия и изобарный потенциал

Энергия потенциала



© 2025 chem21.info Реклама на сайте