Пурбе

ДИАГРАММЫ ПОТЕНЦИАЛ — pH (ДИАГРАММЫ ПУРБЕ) [c.186]

Рассмотрим это на примере упрощенной диаграммы Пурбе для системы железо — вода (рис. 8.2). Наиболее важные в этой системе реакции, отвечающие им уравнения электродных потенциалов и pH образования гидроксидов приведены ниже [c.189]

Оценку вероятного поведения каждого металла в условиях, близких к равновесным, можно по [учить, используя диаграммы потенциал — pH (диаграммы Пурбе , рассмотренные в гл. 8. [c.475]

Таким образом, с помощью соответствующей диаграммы Пурбе можно определить термодинамическую возможность коррозии или анодного растворения алюминия (области диаграммы выше [c.221]

Диаграмма Пурбе для железа....................................403 [c.10]

Успехи, достигнутые в коррозионной науке и технике машиностроения с момента выхода первого издания, требуют обновления большинства глав настояш,ей книги. Детально рассмотрены введенное недавно понятие критического потенциала питтингообразования и его применение на практике. Соответствующее место отводится также критическому потенциалу коррозионного растрескивания под напряжением и более подробному обзору различных подходов к изучению механизма этого вида коррозии. Раздел по коррозионной усталости написан о учетом новых данных и их интерпретации. В главу по пассивности включены результаты новых интересных экспериментов, проведенных в ряде лабораторий. Освещение вопросов межкристаллитной коррозии несенсибилизированных нержавеющих сталей и сплавов представляет интерес для ядерной энергетики. Книга включает лишь краткое описание диаграмм Пурбе в связи с тем, что подробный атлас таких диаграмм был опубликован профессором Пурбе в 1966 г. [c.13]

М. Пурбе предложил представлять термодинамические данные, касающиеся электрохимического и коррозионного поведения металлов в водных средах, в форме компактных сводных диаграмм потенциал — pH. Такие диаграммы составлены для большинства [c.38]

Достигнут значительный прогресс в понимании механизма и причин коррозии паровых котлов. Успехи в этой области связаны с развитием экспериментальной техники исследований при высокой температуре и давлении 134—36]. Для ряда систем были составлены диаграммы потенциал—pH (диаграммы Пурбе) при повышенных температурах, что позволяет более точно предсказывать состояние металла в зависимости от его потенциала и pH среды [37]. [c.288]

Рис. п.4. Диаграмма Пурбе для железа [c.403]

Помимо основного атласа, обсуждаемого в разд. 5.5, диаграммы Пурбе подробно рассмотрены в [2а]. [c.404]

Обсуждение диаграммы Пурбе для системы Ре—НгО применительно к проблеме пассивности с привлечением новых экспериментальных данных см. в разд. 3.8. — Примеч. ред. [c.404]

С помощью диаграмм Пурбе можно определить, будет ли в заданных условиях металл подвергаться коррозии и какие продукты коррозии при этом будут образовываться. Диаграммы Пурбе являются диаграммами состояния систем элемент—вода в координатах электродный потенциал—pH [14, 15]. [c.23]

Следует отметить, что по величине изобарно-изотермического потенциала и по потенциалу металла Е нельзя определить скорость коррозии металла, используя диаграмму Пурбе. Диаграмма Пурбе позволяет лишь оценить природу продуктов коррозии, которые могут появиться на поверхности металла при коррозии при заданных значениях Е и pH, а также выделить область потенциалов и pH, в которой металл не подвергается коррозии (область иммунности). Однако скорость коррозии металлов можно определить непосредственно из кинетических измерений с по-мош ью поляризационных измерений, гравиметрического метода, метода радиоактивных индикаторов и др. [c.25]

Большое число таблиц для стандартных потенциалов опубликовано в атласе Пурбе [7]. В табл. 2.3 представлены некоторые значения для окислительно-восстановительных реакций. Поскольку большинство ионов металлов реагируют с ионами ОН-, образуя твердые продукты коррозии, которые иногда могут играть роль защитной пленки, представляет интерес наглядное изображение характера коррозии металлов в водных растворах в зависимости от pH и и . [c.51]

Значение термодинамического подхода при практическом решении вопросов коррозии заключается в том, что он позволяет определить условия, при которых становится возможной коррозия металла или его компонентов и осуществляется защита. Примером термодинамических расчетов являются так называемые диаграммы рН-потенциала (по Пурбе). Такая диаграмма [6, 8] для системы Ре — НгО имеет три зоны [c.12]

Рис. 2. Диаграмма потенциал — pH (Пурбе) для системы Ре—Н2О при 25 С (гидратированная форма окислов)

К внешним факторам электрохимической коррозии металлов относятся факторы, связанные с составом коррозионной среды п условиями коррозии температура, давление, скорость движения, внешняя поляризация и др. Важным показателем является величина pH среды, которая определяет механизм катодной реакции и состав продуктов коррозии (диаграммы Пурбе). Для нейтральных растворов важен ионный состав, который непосредственно влияет на стадийность процесса коррозии и на свойства продуктов коррозии, [c.24]

Рис. 11.11. Диаграмма Пурбе для системы медь—вода

ПОТЕНЦИАЛ-рН-ДИАГРАММЫ ПУРБЕ [c.95]

Согласно Пурбе, следует различать три случая взаимодействия в системе металл—вода. Первым из них служит равновесие между металлом и его ионами в растворе [c.95]

Для характеристики термодинамической устойчивостн электрохимических систем в водных средах весьма удобны диаграммы потенциал— отрицательный логарифм активности водородных ионов (диаграммы ё — pH), получив1иие широкое применение главным образом благодаря работам Пурбе и его школы. Для построения таких диаграмм, часто называемых диаграммами Пурбе, необходимо располагать сведениями об основных реакциях (окисления и восстановления, комплексообразования и осаждения), возможных в данной системе, об их количественных характеристиках (изобарно-изотермических потенциалах, произведениях растворимости и т. д.) и передать их графически в координатах S — pH. Для водных сред, естественно, наиболее важной диаграммой — pH следует считать диаграмму электрохимического равновесия воды. [c.186]

Пурбе для системы Fe—Н2О. Прежде всгго нанесем на нее прямые а ц Ь (см. рис. 8.1), отвечающие реакциям разложен- я воды [c.190]

Наконец, диаграммы Пурбе дают обоснование некоторых возможных методов защиты металлов от коррозии. Так, согласно диаграмме, переход из области коррозии (точка Е — зона преобладания ионов Ре-+) в область устойчивости (зона преобладания металлического железа) может быть достигнут сдвигом потенциала системы в отрицательную сторону (движение от точки Е за горизонталь /), что составляет сущность широко расиростраиениого метода катодной защиты. Из диаграммы также следует, что ири повышении рИ до известных пределов начинается образование новых твердых неметаллических фаз, которые, воз1шкая на поверхности feтaллa, могут. ащищать его от коррозии и переводить в состояние пассивности (движение от точки Е по горизонтали за кривую 4). [c.192]

Ири исполь.зованни диаграмм Пурбе необходимо иметь в виду, что основанные иа них выводы являются лини, термс динамически наиболее вероятными они указывают на термодинамическую возможность или невозможность того или 1Ш0Г0 процесса. В реальных условиях пе исключены отклонения от сделанных выводов и протекающие процессы могут быть из-за кинетических ограничений иными, чем те, которые следуют нз общих термодинамических соотношений. [c.192]

Данные об этих реакциях, а также растворимости анионов и гидроокисей были представлены в виде равновесных диаграмм зависимости изменения потенциала электродов и растворимости твердых фаз от pH раствора для железа — Пурбе (1938 г.), а для меди — А. И. Шултиным (1941 г.). Пурбе и его школа собрали, оценили и сопоставили такие данные для многих металлов и составили соответствующие диаграммы — диаграммы Пурбе I. [c.218]

Диаграммы Пурбе (диаграммы состояния системы металл—вода) могут быть использованы для установления границ термодинамической возможности протекания электрохимической коррозии металлов и решения некоторых других вопросов. Зти диаграммы представляют собой графики зависимости обратимых электродных потенциалов (в вольтах по водородной шкале) от pH раствора для соответствующих равновесий с участием электронов (горизонтальные линии) и электронов и ионов Н или ОН (наклонные линии) на этих же диаграммах показаны (вертикальными линиями) равновесия с участием ионов Н" или ОН , но без участия эл ктронов (значения pH гидратообразоваиия). На рис. 151 приведена диаграмма Пурбе для системы алюминий—вода, соответствующая уравнениям табл. 32. [c.218]

Данные о равновесии в системе алюминий—вода (электродные потенциалы pH гидратообразоваиия) при 25° С в атмосфере воздуха (по Пурбе) [c.219]

На рис. 152 и 153 приведены два варианта (для негидратирован-ной и гидратированной форм окислов) более сложной диаграммы Пурбе для системы железо-вода, соответствующие уравнениям табл. 33. [c.221]

Диаграммы указывают условия образования на поверхности электрода диффузионно-барьерных пленок, но не содержат данных об их защитных свойствах в присутствии специфических анионов, таких как ЗО или СГ. Они не содержат также сведений о возможности образования пленок нестехиометрического состава (некоторые из этих пленок существенно влияют на скорость коррозии — см. гл. 5, однако отчетливо показывают природу стехиоме-трических соединений, в которые при достижении равновесия могут превратиться любые менее устойчивые соединения. Учитывая вышеупомянутые ограничения, диаграммы весьма полезны для описания равновесных состояний системы металл—вода в кислых и щелочных средах как при наложении внешней поляризации, так и без нее. Диаграммы Пурбе для железа приведены и обсуждаются в приложении 3. [c.39]

На диаграмме Пурбе для железа, приведенной в приложении 3, найдите реакции, отвечающие линиям, разделяющим а) Ре и Рвз04 Ь) Рез04 и РеаОз [c.388]

Перед выполнением лабораторной работы по теме Изучение скорости коррозии металла по объему вытесненного водорода , студентам предлагается подготовиться к ней самостоятельно. Для этого им вьщаются индивидуальные домашние задания, созвучные с лабораторной работой, в которых студенты должны уметь описывать термодинамическую устойчивость металлов в чистой воде и растворах с различными значениями pH, используя диаграммы Пурбе, составлять уравнения электродных процессов окисления металла и восстановления деполяризатора в различных средах, уметь рассчитывать показатели скорости коррозии, определять балл стойкости металла. Все это требует изучения дополнительной литературы и тесного контакта с преподавателем. Прежде чем приступить к выполнению лабораторной работы, преподаватель индивидуально беседует с каждым студентом или устраивает эспресс-опрос по заданию с тем, чтобы студенты с большим пониманием и интересом выполняли ее и подтвердили экспериментально некоторые теоретические положения. [c.172]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология