Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Гиббса Изобарно-изотермический потенциал

Термодинамические параметры реакций определяются термодинамическими свойствами веществ, участвующих в реакции. Важнейшими из этих свойств являются внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, теплоемкость, энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал), энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический потенциал). Как показывает статистическая термодинамика, каждая из термодинамических функций отражает в совокупности влияние всех особенностей состава, внутреннего строения и условий существования веществ. Использование термодинамических величин для характеристики химических свойств веществ и параметров химических реакций дает возможность количественно отражать влияние этих факторов. Вместо того чтобы определять, как то или иное изменение в строении молекул (характер связи между атомами, расстояние между ними и др.) влияет на положение равновесия в данной реакции (что большей частью и недостижимо), мы, пользуясь термодинамическим методом, оперируем такими функциями, которые дают возможность отразить это влияние суммарно и в более доступной форме. [c.14]

Определите изменение энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала) при равновесной конденсации 1 кмоль водяного пара при 373 К и давлении [c.23]

В результате расширения 20 кг водорода при 300 К объем газа увеличился в 1000 раз. Вычислите изменение энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала) в этом процессе, считая водород идеальным газом. [c.18]

В каком соотношении находятся молярные энтропия, энтальпия и энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал) индивидуальных веществ, с одной стороны, и соответствующие парциальные молярные величины компонентов совершенного бинарного раствора — с другой [c.33]

Функция А называется энергией Гельмгольца (иногда ее называют свободной энергией или изохорно-изотермическим потенциалом) функция С называется энергией Гиббса (изобарно-изотермический потенциал). Пары переменных (б", К) для и, 5,Р) для Н, Т, У) для А и (Т,Р) для С будем называть стандартными переменными. Эти четыре функции называются термодинамическими потенциалами. [c.26]

Термодинамические потенциалы внутренняя энерги, энтальпия, энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический потенциал), энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал). Убыль этих функций в равновесном процессе, протекающем при постоянстве значений определенной пары термодинамических параметров (5 и V, 5 и Р, Т и V, Т и Р), равна максимальной полезной работе, произведенной системой. Энергия Гельмгольца Р и энергия Гиббса О [c.78]

G — H—TS — энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал, свободная энергия при постоянном давлении, свободная энтальпия), ккал/моль [c.10]

При изотермическом расширении 1 моль идеального газа объем изменился от У до 2. Укажите, у какой из перечисленных термодинамических функций энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала), энтропии или внутренней энергии — в этих условиях будет наблюдаться максимальное изменение. [c.22]

Напишите математическое выражение зависимости энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала) от давления в дифференциальной форме (при условии, что температура остается постоянной и система не совершает никакой работы, кроме работы расширения). [c.19]

Возможность протекания крекинга определяют исходя из изменения энергии Гиббса (изобарно-изотермический потенциал) AG. Значения стандартных (при 298 К) энергий Гиббса или, что то же, энергий при постоянном давлении, имеются в таблицах термодинамических величин. Чем ниже ДО, тем больше стабильность углеводорода. [c.47]

Энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал) Дж/моль ккал/моль 4,187-10 [c.6]

Рассчитайте величину А0° при изобарическом нач гревании 1 моль газообразного хлороформа от 310 до 360 К, пользуясь справочными данными и считая температурный коэффициент энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала) величиной постоянной. [c.19]

К важнейшим величинам, характеризующим хи-. мические системы, относятся внутренняя энергия /, энтальпия Я, энтропия 5 и энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал) О. Все эти величины представляют собой функции состояния, т. е. зависят только от состояния системы, но не от способа, которым это состояние достигнуто. [c.73]

В книге проводится мысль об энтропии как важнейшей термодинамической функции, определяющей условие равновесия и самопроизвольности изменения (изолированной) системы. Однако само изучение равновесий проведено при постоянных давлении и температуре с помощью вспомогательной функции — свободной энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала). [c.3]

Термины-синонимы энергия Гиббса, изобарно-изотермический потенциал, (термодинамический потенциал, свободная энтальпия). [c.73]

О — энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал) (кал/моль) [c.28]

Влияние температуры на протекание химических реакций неоднозначно. В общем случае оценку можно провести на основе рассмотрения температурной зависимости термодинамических функций. Для процессов, протекающих при постоянном давлении, чаще всего используют энтальпию Н и энергию Гиббса (изобарно-изотермический потенциал) G. Они связаны между собой соотношением [c.38]

С —свободная энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал) [c.16]

Стандартная мольная энергия Гиббса образования (ЛС°) приводится в кДж-моль" и представляет собой изменение энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала) при реакции образования одного моля данного вещества, находящегося в стандартном состоянии, из простых веществ, каждое из которых также находится в стандартном состоянии. [c.48]

О, —Дб — соответственно энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал) и максимальная полезная работа изобарно-изотермического процесса, Дж/кмоль [c.5]

Образование и свойства газовых эмульсий зависят от фазовых переходов в системах жидкость — газ. Возможность и направление их характеризуются изменением химического потенциала системы [1]. Для систем, имеющих большую иоверхность раздела фаз, необходимо, кроме того, учесть изменение энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала) в процессе изменения поверхности системы. Самопроизвольно могут протекать только процессы, сопровождающиеся уменьшением энергии Гиббса, причем пределом их протекания (условием равновесия) является достижение некоторого минимального для данных условий значения энергии Гиббса. [c.20]

Энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал) [c.431]

Практика применения термодинамических расчетов в технологии неорганических веществ показала, что точные и вместе с тем достаточно простые методы расчета энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала) и констант равновесия химических реакций основаны на использовании таблиц температурной зависимости термодинамических функций. Располагая такими сведениями, можно рассчитывать равновесия реакций в широком интервале температур, не прибегая к уравнениям, выражающим температурную [зависимость теплоемкости. [c.3]

Таким образом, характеристические функции в термодинамике играют роль, аналогичную роли потенциальной энергии в механике. В действительности все они представляют частные виды свободной энергии, т. е. энергии, способной совершать полезную работу. Однако по традиции это название оставлено за изохорно-изотермическим потенциалом Р. Точно так же иногда функцию Гиббса (изобарно-изотермический потенциал) называют свободной энтальпией. [c.32]

ДО —изменение энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала) [c.54]

Здесь О —свободная энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал) я,- — число молей -го компонента, п/ — число молей всех других, кроме /-го, компонентов цг — химический потенциал -го компонента раствора. [c.8]

Для определения направления реакции нужно знать изменение АО энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала) в системе [c.9]

ЭНЕРГИЯ ГИББСА (ИЗОБАРНО-ИЗОТЕРМИЧЕСКИЙ ПОТЕНЦИАЛ) [c.85]

Стандартная молярная энергия Гиббса образования сероуглерода АС° =1б4,4 кДж/моль. Она представляет собой изменение энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала) при реакции образования [c.10]

Пользуясь приведенными в табл. 1 приложения данными, рассчитайте изменение энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала) и ответьте, возможно ли протекание следующей реакции [c.186]

Термодинамическая возможность протекания поликонденсационно-го процесса определяется значением термодинамической функции ДО, т. е. изменением энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала) [c.45]

G U TS- -pv — энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала). Полезная работа при этом достигает максимально возможной величины. [c.78]

Пример 6. Определение возможности протекания окислительновосстановительной реакции по величине изменения энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала). [c.41]

Самопроизвольное растворение, протекающее с понижением энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала), возможно при резком возрастании энтропии или при значительном изменении энтальпии системы за счет энергии взаимодействия между полимером и растворителем. Из-за жесткости цепей число конформаций макромолекул мало изменяется при растворении. Поэтому определяющим фактором при растворении может быть только энтальпия системы. Очевидно, перевод в раствор жесткоцепных полимеров возможен при условии реализации энергии взаимодействия между полярными группами растворяемого полимера и молекулами растворителя. Большинство полимеров второй группы хорошо растворяются в апротонных растворителях, высокая полярность которых способствует увеличению взаимодействия полимер — растворитель [1]. Для полиамидов и аналогичных им полимеров (полиамидокислот, полиоксамидов) этот процесс может быть схематически изображен следующим образом [c.64]

Смотреть страницы где упоминается термин Гиббса Изобарно-изотермический потенциал : [c.101] [c.12] [c.292] [c.292] [c.42] [c.7] [c.235]

Теория технологических процессов основного органического и нефтехимического синтеза (1975) -- [ c.226 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Гиббс

Гиббсит

Изобарно-изотермический

Изобарно-изотермический изобарный

Изобарно-изотермический потенциа

Потенциал изобарно-изотермический

Потенциал изобарный

Потенциал изобарный Изобарный потенциал