Работа реакции

При постоянных температуре и давлении максимальная полезная работа реакции равна взятому с обратным знаком изменению энергии Гиббса АО (см. 67). Отсюда [c.276]

Как указано выше, гальванический элемент работает обратимо лишь в том случае, когда э. д. с. только на бесконечно малую величину превышает противоположно направленную э. д. с., приложенную к нему извне. Следовательно, только в таких условиях производимая им работа будет равна максимальной работе реакции и разность потенциалов на электродах будет наибольшей. Чем больше реальные условия работы отличаются от указанных, тем меньшей будет э. д. с. элемента и тем больше будет различаться фактически получаемая от него работа от максимальной работы реакции. [c.424]

Химическое сродство характеризуют как максимально полезную работу реакции [c.254]

Проведение реакций метилирования и изомеризации в системе с движущимся катализатором вызвано быстрым закоксовыванием алюмосиликатного катализатора в процессе его работы. Реакцию изомеризации проводят на частично закоксованном катализаторе. Ниже приведен материальный баланс процесса метилирования ароматических углеводородов С9 в системе с движущимся катализатором при 350 °С, 0,25 ч"1, мольном отношении метанол углеводороды 0,3 и кратности циркуляции катализатор сырье 2 1 [c.232]

Такие металлы, как платина, палладий, медь, железо, сплавы палладия с родием, с самого начала претерпевают характерные, сложные изменения структуры поверхности, не прекращающиеся при длительной работе. Пластинки платины после работы переходят в нагромождения кристаллов разной величины и формы. После длительной работы (реакция водорода с кислородом) в катализаторе появляются отграниченные друг от друга зоны, соответствующие граням отдельных кристаллов, выходящих на поверхность . Такие грани имеют разную каталитическую активность, что очень важно для понимания распределения активных центров на поверхности катализатора. [c.56]

Стандартную работу реакции 3 легко определить [c.141]

Понятие полезной работы было введено в разд. 1.2. Здесь рассмотрим способы определения полезной работы реакции в обратимом процессе. С этой целью воспользуемся уравнением (3.21) [c.74]

Необходимо заметить, что если реакция рекомбинации атомов хлора будет протекать самопроизвольно, то реальной полезной работы в такой системе получить нельзя. Этот вывод справедлив для всех систем если реакция протекает самопроизвольно в отсутствие дополнительных устройств для получения работы, то полезная работа реакции равна нулю. [c.77]

Чему равна максимальная полезная работа реакции в системе с неидеальными газами [c.100]

С помощью уравнения (333) можно вычислить работу реакции ДО р для любого состояния. Если П = Кр, то система находится в состоянии равновесия, и для нее соблюдается закон действующих масс. Если Псистема находится слева от равновесия и реакция самопроизвольно протекает слева направо наконец, если ПЖр, то система находится справа от равновесия и реакция самопроизвольно идет справа налево. [c.268]

Максимальная работа изотермической реакции при постоянном давлении и постоянной температуре определяется изменением так называемого изобарного потенциала ДС. Эта величина характеризует максимальную полезную работу реакции и указывает на направление протекания реакции. [c.193]

Если состав реакционной смеси определять через концентрацию, для максимальной работы реакции при постоянном объеме получим [c.196]

Соотношения (VI,40) и (VI,41) носят название уравнений изотерм реакции. Как видно из этих уравнений, максимальная работа реакции зависит от первоначального состава реакционной смеси и связана с константой равновесия. Для стандартных условий, за которые, например, принимаются концентрации (активности) компонентов реакционной системы, равные единице, получается выражение для стандартной максимальной работы изотермической реакции [c.197]

При обратимом протекании химической реакции в гальваническом элементе в условиях постоянства температуры и давления получаемая электрическая энергия будет наибольшей и совершаемая системой электрическая работа будет максимальной полезной работой реакции, равной убыли изобарно-изотермического потенциала, [c.288]

Сущность работы. Реакция окисления иодид-иона пероксидом водорода до свободного иода в кислом растворе в отсутствие катализаторов идет медленно [c.312]

Суммируя все работы, совершаемые изотермически и обратимо, подсчитаем максимальную работу реакции. [c.245]

В современной термодинамике все реже говорят о максимальной работе реакции. Дело, по-видимому, в том, что практически эту работу редко измеряют — по большей части для реакций, на основе которых, как для реакции (V.44), можно построить гальванический элемент. В большинстве же случаев речь идет не о работе как таковой, а о возможности ее совершения при условиях равновесного проведения реакции. На самом же деле реакция проводится неравновесно (например, образование аммиака в колонне синтеза) и работа фактически не производится. В связи со сказанным в современной термодинамике используют соотношения (IV. 10) и (IV.23), т.е. [c.115]

Например, построение на основе данной химической реакции гальванического элемента и измерение его электродвижущей силы (э. д. с.) дает максимальную работу реакции и, следовательно, АО или AF. Определение же стандартных энтропий отдельных участников реакции представляет значительно более трудную задачу. В то же время температурная зависимость ДО или AF, определяемая по температурной зависимости э. д. с., представляет собой по существу изменение энтропии при реакции. [c.174]

Выражения (2.7) и (2.8) получили название уравнений изотермы химической реакции. Максимальная работа реакции равна убыли свободной энергии системы при изохорно-изотермических условиях [c.33]

Уравнения (2.12) и (2.13) в качестве первых слагаемых содержат величины, которые в зависимости от выбора значений исходных концентраций или давлений могут изменяться в пределах от - -оо до —сю, т. е. неопределенны. Для количественного описания равновесного состояния системы первый член целесообразно фиксировать, т. е. определять работу реакции, которая начинается при заранее заданных, стандартных значениях исходных концентраций или парциальных давлений и идет до состояния равновесия. Общепринятыми условиями стандартизации являются [c.34]

Работа электрического тока равна произведению числа молей перенесенных электронов п, постоянной Фарадея Р = =96 484 Кл/моль и напряжения в электрической цепи. Так как электродный потенциал — это ЭДС гальванической цепи с водородным электродом, то работу электродной реакции можно рассчитать относительно работы реакции стандартного водородного электрода [c.331]

Для идеальной системы произведение и.с . — величина постоянная, а для реальной системы постоянной величиной будет произведение обеих величин. Первое произведение зависит от изменения концентрации вещества в результате хода реакции, а второе — зависит от изменения работы реакции в связи с изменением состояния вещества в результате изменения концентрации. [c.19]

Однако при более точных подсчетах необходимо в уравнение (106а) для <7 и А5 внести поправку на их температурную зависимость. При этом, выражая <7 и Д5 через теплоемкости в их функциональной зависимости от температуры, получим следующие интегральные уравнения максимальной работы реакции [c.194]

В первой работе реакция была изучена при температурах 200—380° С, во второй при 400—450° С. В обоих случаях в равновесной смеси опреде-лядось суммарное содержание цис- и т/ амс-2-бутенов. [c.308]

Любая гальваническая цйяь в целом никогда не находится 1) равновесии. В необратимом элементе обычно возможно протекание химической реакции и при разомкнутой внешней цепи (реакция 2п + Н2504 в элементе Вольта). Но и обратимая (в указанном выше смысле) цепь в целом далека от термодинамического равновесия. Если такую цепь замкнуть на конечное сопротивление и предоставить самой себе, то во внешней цепи возникает электрический ток измеримой силы, т. е. цепь совершает работу, необратимо приближаясь к равновесию. Разомкнутая цепь только временно сохраняется почти неизменной. Например, в разомкнутом элементе Даниэля — Якоби происходит диффузия ионов Си2+ через раствор к цинковому электроду при соприкосновении цинкового электрода с ионами меди происходит необратимая (без совершения работы) реакция вытеснения ионов Сц2+ из раствора металлическим цинком, т. е. та же реакция, которая служит источником тока при работе с лемента. [c.519]

По термодинамическому признаку. Катализатор может вызывать ЛИИН1 такие процессы, которые могут протекать самопроизвольно, т. е. ие требуют затраты работы реакция идет с уменьшением свободной энергии участвующих веществ. В цепных же реакциях одна реакция, протекающая самопроизвольно, обеспечивает прохождение других реакций, идущих в направлении повьннения свободной энергии частиц. Индуктор является, в противоположность катализатору, источником работы. В этом и заключается явление химической индукции, изученное Шиловым на примере сопряженных реакций окисления. [c.350]

В химических процессах тоже есть свой потенциал. Подобно механическому (гравитационному) потенциалу он убывает в самопроизвольно протекающих процессах. Исчерпание движущей силы взаимодействия знаменуется достижением минимума этого потенциала. Так как мы условились рассматривать процессы при Р, Т = onst, то потенциал, являющийся движущей силой химических процессов, целесообразно назвать изобарно-изотермическим потенциалом, или, ради краткости, изобарным потенциалом. Его обозначают буквой G в честь американского ученого Гиббса, которому принадлежит разработка этого вопроса. Убыль этого потенциала тоже не зависит от пути процесса, от его химической траектории , и равна максимальной работе реакции за вычетом работы против внешнего давления (см. стр. 7) [c.45]

Рассмотрим теперь, как влияют условия работы элемента на обратимость. Вспомним, что при обратимом проведении какой-нибудь реакции, протекающей при постоянных температуре и давлении, получаемая от нее работа будет максимальной полезной работой реакции Лм (стр. 222). Работа, соверщаемая элементом в этих условиях, равна э. д. с. элемента Е, умноженной на количество прошедшего электричества. Будем относить все величины к превращению одного грамм-атома элемента- (или одного грамм-иона сложных ионов). Тогда количество прошедшего электричества равно Пе = 9б 487,0пе к. (Пд — заряд иона). Отсюда работа, совершаемая элементом [c.422]

Решение. Полезная работа реакции при Р и Т onst будет W = —AG. Для электрохимической реакции AG = —пЕ°Р. Э. д. с элемент выражается = ф, — ф где ф, и ф, — стандартные потенциалы электродов, составляющих элемент. Рассматриваемая ptakuHf осуществляется в элементе по схеме [c.306]

Решение. Полезная работа реакции при Р к Т = onst будет W = —АС. Для электрохимической реакции в стандартных условиях АС = —пЕор. ЭДС элемента равна Е = Е — е, где Е% и Е — стандартные потенциалы электродов, составляющих элемент. Рассматриваемая реакция осуществляется в элементе по схеме [c.323]

Такое же нецелостное соотношение молекул наблюдается при образовании комплекса карбамида с другими органическими веществами. Это необъяснимое исследователями явление не позволяет отнести реакцию комплексообразования к чисто химической. По-видимому (на основании результатов выдолненных нами работ), реакцию [c.37]

В данной работе реакцией присоединения к фуллерену ветвей поли-N-винилпирролидона (ПВП) (степень полимеризации п=40 и 70) через концевую аминогруппу были получены звездообразные водорастворимые производные фуллерена Сбо с различным числом ветвей. Ковалентное связывание ПВП с фуллереновым ядром было подтверждено соответствующими изменениями УФ спектров и спектров фотолюминесценции. Двух- и четырехлучевые образцы ПВП-Сбо, содержащие 7.4 и 2 вес. % фуллерена, были охарактеризованы методами молекулярной гидродинамики, оценены их молекулярные массы ММ и гидродинамические размеры в водных растворах. Было установлено, что в сравнении с образцами ПВП линейного строения той же ММ, не содержащими фуллерена, образцы ПВП-Сбо обладают более компактными размерами и большей трансляционной подвижностью, что может быть немаловажным фактором для мембрано-нроникающих способностей новых производных Сб . [c.90]

Первый член с правой стороны уравнения (291) называют иногда также основной работой реакции, а второй — остаточной работой реакции. В состоянии равновесия в соответствии с уравнением (285а) А0р = 0, и в уравнении (291) должны стоять равновесные парциальные давления компонентов. Тогда из уравнения (291) получим [c.251]

Максимальная работа реакции связана с константой равновесия простым соотношением, которое впервые было выведено Вант-Гоффом в 1885 г. Он доказал, что между константой хпмичоского равновесия и разностью приращения свободных энергий существует логарифмическая зависимость ДЙ7макс = —АО = НТ пК, где/ — универсальная газовая постоянная, Т — термодинамическая температура по Кельвину. [c.193]

РсрЬ1р 1 Р%. Поскольку p - rliRT V, где — число молей -го компонента. Согласно уравнению (П,17) максимальная работа реакции при п = 1 [c.194]

При постоянных ге.мпературе и давлении. максимальная полезная работа реакции равна изятому с обратным знаком изменению энергии Г иббса АС- Отсюда [c.271]

Между полезной н максимальной работой реакции существует следующая связь Ащях = А - -рАУ. [c.34]