Соли кобальта карбонаты

Нерастворимые соли кобальта и никеля. Изучить действие на растворимые соли кобальта и никеля сульфида аммония, карбоната натрия и гидрофосфата натрия. Отметить цвета образовавшихся соединений и составить уравнения реакций. [c.332]

Метод предложен Д. И. Менделеевым (1907) и Ф. М. Флавицким. Для ускорения реакций между твердыми веществами их тщательно измельчают. Например, растирая порошки металлического серебра и серы, получают черный порошок сульфида серебра. Если же растереть в ступке основной карбонат меди, он разложится на воду, газообразную двуокись углерода и черную окись меди (сине-зеленый порошок становится черным). Твердый нитрат свинца при растирании с сульфидом натрия чернеет, так как образуется черный сульфид свинца и нитрат натрия. Можно получить синий комплексный роданид кобальта и калия, красный роданид железа, растирая твердые соли кобальта или железа с роданидом калия. [c.137]

Соли кобальта готовились методом сплавления и методом обменного разложения. Полученные соли анализировались на содержание кобальта. В работе применялись также продажные препараты карбоната и ацетата кобальта. [c.73]

Соли кобальта, в особенности сульфид [14, 15], гидросульфит [116] или комплексный цианид [89] реагируют с СО в щелочном растворе на холоду при атмосферном давлении с образованием аниона Со (С0) . В этом случае окись углерода ведет себя как восстанавливающий агент, окисляющийся до карбоната. В аналогичных условиях реагирует никель (в виде цианида или, предпочтительно, в виде комплекса с серусодержащими соединениями) [14, 15, ПО, 115]. Показано, что в последнем случае происходит диспропорционирование на N1° + N1 , например [c.552]

Опыты по очистке растворов нитрата кобальта от примеси цинка соосаждением с основным карбонатом кобальта. Эти опыты проводились в 1955 году в связи с практическими задачами получения солей кобальта и никеля реактивной квалификации. [c.116]

Внесем в термостойкую хорошо высушенную пробирку какую-нибудь соль (на кончике ножа) и нагреем ее сначала слабо, а затем сильнее на пламени бунзеновской горелки. Возьмем, например, сульфат меди, карбонат натрия, хлорид магния, хлорид натрия (поваренную соль) и другие соли. В большинстве случаев кристаллы растрескаются, а в верхней холодной части пробирки появятся капельки воды. Из указанных солей только чистая поваренная соль не содержит кристаллизационной воды. После нагревания сульфата меди остается белый осадок безводной соли, голубая окраска полностью исчезает с уходом кристаллизационной воды. Соли кобальта, присоединяя кристаллизационную воду, меняют цвет с голубого на красный. Можем проделать это с несколькими кристалликами хлорида кобальта (П) — вначале нагреть соль в пробирке, а затем поместить ее во влажный воздух. [c.16]

Соли "слабых кислот осаждают ряд катионов третьей группы не в виде нормальных (средних) солей, а в виде основных солей или даже гидратов окисей. Например, нормальные карбонаты катионов третьей группы, за исключением Мп++ и N1+ +, в растворах не образуются, так как все они в той или иной степени подвергаются гидролизу. При действии Ма СОз или К СОд на растворы солей кобальта или цинка, в зависимости от условий (концентрация соли и температура раствора), получаются основные соли, имеющие переменный состав. [c.187]

Простые соли кобальта — нитраты, сульфаты, хлориды и ацетаты— растворимы в воде. Гидроокись, карбонат, оксалат и фосфат не растворимы в воде, но растворяются в минеральных и органических кислотах. [c.363]

Зеленый кобальт получается прокаливанием при 1000—1100 °С смеси диссоциирующих, солей кобальта (сульфата, карбоната и др.) с различными количествами цинковых белил. [c.460]

Карбонат калия или натрия образует красноватый осадок основных солей кобальта переменного состава. [c.376]

Фирма Mitsubis hi Gas hemi al Со и др. предложили собственные методы получения ТФК из л-толуилового альдегида. ТФК получают путем жидкофазного окисления кислородом воздуха л-толуилового альдегида или смеси л-толуилового альдегида и л-толуиловой кислоты в среде уксусной кислоты при 50— 150 °С [126— 131]. В качестве катализатора используют соли кобальта (карбонат, ацетат, пропионат, бутират, валериат, толуи-лат кобальта или их смесь). Длительность пребывания реакционного раствора в реакторе 70—180 мин. [c.130]

Подтверждением такого механизма может служить и то, что восстановление солей кобальта до металлического кобальта в присутствии одного только водорода требует применения высоких температур и большой продолжительности. Далее, превращение металлического кобальта даже в такой активной форме, как кобальт Ренея, требует большей затраты времени для превращения в карбонил, чем это необходимо в случае ацетата или карбоната кобальта при сравнимых условиях. Очевидно, если желательно проводить оксосинтез при минимальных температурах, то при прочих равных условиях предпочтительно добавлять катализатор в виде карбонила. [c.290]

ГЛАЗУРЬ (нем. Glas — стекло) — тонкое стекловидное покрытие на керамических изделиях, получаемое нанесением на поверхность изделия кремнезема и глиноземно-щелочных силикатов и оксидов металлов с последующим обжигом в печах при температуре до 1400° С. Глазурованные керамические изделия водонепроницаемы, устойчивы против действия кислот и щелочей, имеют привлекательный внешний вид. Сырьем для изготовления Г. служат кварц, полевой шпат, карбонаты кальция или магния, каолин, сода, поташ, селитра, бура, хлорид натрия, свинцовый сурик и др. Для окрашивания Г. в их состав вводят оксиды или соли кобальта, меди, хрома, марганца, железа и др., которые при сплавлении растворяются в Г. с образованием окрашенных силикатов. Для получения Г. белого цвета добавляют 5—10% криолита, диоксида олова или циркония. [c.76]

Способы получения. Получение чистого кобальта довольно затруднительно. Для выделения чистого металлического кобальта обычно используются его мышьяковистые руды, которые обжигом при доступе воздуха сначала переводят в смесь оксидов и арсенатов. Полученную смесь растворяют в соляной кислоте, затем осаждают сероводородом сульфиды меди, висмута и других металлов, а остаток окисляют хлором. К окисленному остатку прибавляют карбонат кальция, который вызывает осаждение гидроксида железа и арсената кальция. Выпавший осадок отфильтровывают. К фильтрату прибавляют точно необходимое количество хлорной извести для образования осадка черного оксида С02О3 (НзО) . Большая часть никеля при этом остается в растворе. Во время процесса следят за тем, чтобы не было добавлено избытка хлорной извести. Полученный оксид кобальта (П1) восстанавливают водородом и растворяют в кислотах. Электролизом полученных при этом солей кобальта выделяют химически чистый металл. Особенно чистый кобальт получают электролизом раствора сульфата кобальта, к которому прибавляют сульфат аммония и аммиак. [c.370]

Все они в воде не растворимы и электролитически не диссоциируют. Подобно другим сульфидам, они являются восстановителями. oS получается действием растворимых сульфидов на растворы солей кобальта 02S3 — при сплавлении соединений кобальта с серой и карбонатами щелочных металлов 0S2 — при длительном действии расплавленной серы на оксид кобальта (II). Сульфиды кобальта практического применения не имеют. [c.374]

Удаление примесей. К раствору соли кобальта (И) добавляют при перемешивании небольшими порциями Naj Oa-ЮН2О, пока pH раствора не достигнет 3,5. Затем добавляют 1 н. раствор Naa Oa до выпадения осадка карбоната кобальта, который отфильтровывают. [c.1763]

К раствору, содержащему соли кобальта и никеля, прибавляют избыток 20%-ного раствора триэтаноламина с таким расчетом, чтобы на каждый моль металла приходилось по 10 молей реагента. Далее прибавляют 0,01 N раствор карбоната натрия до тех пор, пока на каждый моль металла будет прибавлено 10б молей ЫагСОз. При нагревании этого раствора до кипения никель полностью осаждается. Описана также методика отделения железа от кобальта н никеля, пригодная для анализа марганцевых руд [954]. [c.71]

При лрокаливании никелевых солей с карбонато.м натрия на древесно.м угле получается серая чешуйка металлического никеля. Реакцию лучше всего выполнять на обугленной (содовой) палочке по способу, приведенному на стр. 89. Получающийся таким путем металл по.мещают на кусочек фильтровальной бумаги, растворяют в азотной кислоте, прибавляют каплю концентрированной соляной кислоты и осторожно высушивают бумагу, передвигая ее над пламенем. В присутствии никеля бумага окрашивается в зеленоватый цвет (при очень мало.м количестве никеля бу.мага бесцветна) или в синеватый при наличии также и. кобальта. Если теперь пятно смочить едки.м натром или кали и подвергнуть его действию паров брома (выделяемых из широкогорлой склянки при взбалтывании в ней небольшого количества бромной воды), то в присутствии никеля или кобальта образуется черное пятно, обусловленное образование.м гидроокиси трехвалентного металла (стр. 264). Часто почернение вначале не происходит в этом случае бумагу смачивают еще раз едким кали и снова обрабатывают бромом. На этот раз пятно, если никель присутствует, окрасится в черный цвет. [c.265]

Метод пламенной фотометрии широко применяется в аналитической практике для определения кальция при клинических анализах крови [22,166,171,213, 561, 784, 1649] и других биологических объектов [482, 561, 1520], при анализе почв [226, 428, 467, 969], растительных материалов [7, 225, 466, 993, 1522], сельскохозяйственных продуктов [52, 306], природных вод [15851, морской воды [594, 791]. Метод находит применение при определении кальция в силикатах [67], глинах [6, 59], полевом шпате [637], баритах [67], рудах [164, 1136, 13981, а также в железе, сталях, чугунах [326, 1149], ферритах [949], хромитовой шихте [70], основных шлаках [1045], мартеновских шлаках [988], доменных шлаках [1510], силикокальции [1012], керамике [395]. Описаны методы пламенной фотометрии для определения кальция в чистых и высокочистых металлах уране [201, 12011, алюминии [1279], селене [1454], фосфоре, мышьяке II сурьме [1277], никеле [1662], свинце [690], хроме [782] и некоторых химических соединениях кислотах (фтористоводородной, соляной, азотной [873]), едком натре [235], соде [729], щелочных галогенидах [499, 885], арсенатах рубидия и цезия [316], пятиокиси ванадия [364], соединениях сурьмы [365, 403], соединениях циркония и гафния [462, 1278], солях цинка [590], солях кобальта и никеля [1563], карбонате магния [591], ниобатах, тантала-тах, цирконатах, гафнатах и титанатах лития, рубидия и цезия [626], стронциево-кальциевом титанате [143], паравольфрамате аммония [787]. [c.146]

Получают кобальт зеленый при прокаливании смеси легко-диссоциирующих солей кобальта (сульфата, карбоната) с цинковыми белилами при 1000—1100°С Шихту для прокаливания, как правило, готовят мокрым смешением Для этого цинковые белила размешивают с небольшим количеством воды, а затем добавляют раствор сульфата кобальта В процессе смешения образуются основные соли типа 2п(ОН)2 Со804 Пасту, полученную после смешения, сушат, измельчают и прокаливают [c.331]

Р-Алкоксипропио-нитрил, алифатический спирт Сх—Сб Эфиры Р-алкокси-пропионовой кислоты Окиси, гидроокиси, хлориды, карбонаты кобальта или соли кобальта алифатических кислот [703] [c.628]

Хорошим катализатором является также продукт, полученный превращением растворимой соли никеля сперва в нерастворимое соединение никеля, а затем в муравьинокислый никель путем добавления муравьиной кислоты [480]. Например, из сернокислого никеля осаждается никель в виде карбоната, который в сухом или мокром виде смешивают с 85% муфавьиной кислотой и высушивают. Лоане [268] предложил новый способ приготовления окисных катализаторов, в частности окиси никеля, для применения при окислении окиси углерода при температурах между —70 и +150°. Способ заключается в получении окисных катализаторов либо электролизом растворов Сульфата никеля, кобальта, железа, марганца или меди с амальгамирующими катодами и разложении амальгамы перегонкой под вакуумом, либо разложением безводных азотнокислых солей кобальта, никеля, железа [c.275]

Этот механизм подтверждается тел1, что для восстановления солей кобальта в металлический кобальт в присутствии одного только водорода необходима высокая температура и большая продолжительность. Кроме того, превращение в карбопил даже столь активного металлического кобальта, как кобальт Ренея, по-видимому, требует при сравнимых условиях большей продолжительности, чем превращение ацетата или карбоната двухвалентного кобальта. [c.84]

Этилен может быть непосредственно окислен или в гликоль, или в хлоргидрин Для получения первого этилен вводят в сосуд с водой, содержащей вещество, удерживающее газ в растворе. Это вещество может быть твердым (костяной уголь, древесный уголь, платиновая чернь) или жидким (скипидар) В то же время можно добавлять раствор окислителя, например перманганата калия или белильной извести, содержащий небольшие количества хлористого кобальта. Соль кобальта действует каталитически, вызывая разложение белильной извести с выделением кислорода. Если нужно получить х.юргидрин, берут-только белильную известь и слабую киооту, например борную (для выделения члорноватистой кислоты) i . Вместо белильной извести можно взять, хлор последний пропускают в водный раствор этилена, в котором суспендированы углекислый кальций или углекислый зчагний. Эти карбонаты нейтрализуют соляную, кислоту, образующуюся при реакции хлора с водой. [c.1065]

Полученный препарат содержит основную углекислую соль. Чистый карбонат кобальта можно получить, используя х. ч. Со(МОз)2-6Н20 и КаНСОз (на 10 вес. ч. нитрата берут 3,5 вес. ч. бикарбоната). Осаждение проводят в плотно закупоренных склянках во избежание улетучивания СО2 или пропускают СОг из аппарата Киппа). Осадок отсасывают и промывают до нейтральной реакции промывных вод. Высушивают примерно при 40° С. Уравнение реакции [c.162]

Минеральные соли применяются и в качестве кормовых средств — для подкормки скота и птицы. Добавки минеральных солей к кормовым рационам ускоряют развитие животных, увеличивают продуктивность скотощ дства и птицеводства. Для этой Цели используют поваренную соль, карбонат кальция, фосфаты кальция —дикальцийфосфат (преципитат) и трикальцийфосфат, соли железа, меди, цинка, кобальта и другие, а также карбамид. Кормовые фосфаты в отличие от,удобрительных не должны содер-.жать вредного для животного организма фтора и поэтому изготовляются специально. Медь, цинк, кобальт и многие другие элементы требуются для животного организма в ничтожных количествах, но влияют на его развитие существенным образом. Так, подкормка овец и других животных солями кобальта и меди значительно увеличивает продуктивность по мясу и шерсти. [c.34]

Действие Nag Oa и К2СО3. При действии карбонатов шелоч ных металлов на растворимые соли кобальта выделяется синий осадок смеси карбоната ы основных солей переменного состава [c.294]

При получении по этому методу церулеума приготовляют 8— 10%-ный раствор Sn U и сульфатов кобальта и магния, осаждают гидраты и карбонаты реагентов раствором соды при 50—60 °С, промывают осадок, сушат и прокаливают при 1100—1150°С в течение 2—3 ч. Процесс приготовления осадка гидратов и карбонатов может быть изменен вначале получают оловянную кислоту путем гидролиза раствора Sn U при кипячении, отмывают ее от соляной кислоты, сливают суспензию в реактор, куда добавляют раствор солей кобальта и магния, и осаждают карбонаты добавлением соды. Прокаленный пигмент обычно нуждается лишь в дезагрегации. [c.457]

Из других кобальтовых пигментов наибольший интерес представляют титанаты [8]. Титанат состава ТЮ2-0,5СоО (Т10г — 68,1%, СоО — 31,9%) обладает насыщенным зеленым цветом, его цветовые характеристики Х = 501,6 нм, Р = 26,7%, р = 22,3 укрывистость 15 г/м маслоемкость 20—25. Дисперсный состав частицы размером до 1 мкм — 25—40%, до 3 мкм — 83%, >3 мкм — 17%. Его получают мокрым смешением метатитановой кислоты с солью кобальта, преимущественно карбонатом кобальта, и прокаливанием полученной пасты при 950—1000 °С в течение [c.463]

Микрокристаллоскопическое исследование и определение цвета. Мелко измельченную пробу твердого вещества распределяют тонким слоем на предметном стекле так, чтобы можно было под микроскопом установить различие или общность форм отдельных мельчайших частичек и их цвет, по которому можно приближенно установить состав соединения. Так, в черный цвет окрашены, например, сульфиды железа, никеля, кобальта, меди (II), ртути, серебра, свинца, висмута и оксиды меди и никеля в коричневый цвет — окись кадмия и двуокиси свинца и марганца в зеленый — оксиды и соли хрома (III), соли железа (II), карбонат гидроксомеди, некоторые соли никеля в желтый — окись ртути (II) и свинца (II), сульфиды кадмия, олова (IV), мышьяка (III) и (V), многие хроматы в оранжевый — сульфиды сурьмы (III) и (V) в красный или оранжево-красный — сурик, многие дихроматы, модификации окиси и сульфида ртути (II), соли кобальта, в синий — многие соли меди (II) и некоторые обезвоженные соли кобальта (II). [c.347]

Получают кобальт зеленый при прокаливании смеси легкодис-социирующих солей кобальта (сульфата, карбоната) с цинковыми белилами при 1000—1100 °С. Шихту для прокаливания, как правило, готовят мокрым смешением. Для этого цинковые белила раз- [c.262]