Кальций карбонаты двойные

По данным Гофмана с сотр. , хлорная кислота обладает рядом преимуществ по сравнению с пикриновой кислотой в органическом синтезе при отделении спиртов, кетонов и аминов от смолообразных веществ. Эта кислота может применяться без растворителя или в среде растворителя, например в спирте, бензоле, четыреххлористом углероде и наиболее часто в ледяной уксусной кислоте. Образовавшиеся перхлораты после выделения могут быть разложены путем гидролиза или встряхиванием с гидроокисью кальция, карбонатом калия и т. д. По-видимому, хлорная кислота не присоединяется к двойным связям и является очень слабым окислителем в условиях, применявшихся авторами, которые описали свойства многих перхлоратов органических веществ, приготовленных таким путем. [c.161]

Оксидные катоды. В технике высоковакуумных радиоламп очень широко используются так называемые оксидные катоды. Металлические керны изготовляют из вольфрама или из никеля, к которому иногда добавляют восстановители (Si, Mg, Са и др.). Керны покрывают слоем оксидов щелочноземельных элементов. Обычно сначала их покрывают карбонатами бария и стронция или тройной смесью карбонатов кальция, стронция и бария, из которых при нагреве и откачке образуются двойные или тройные оксиды (с выделением Oj). [c.278]

Углекислый газ — своеобразный коррозионный агент, свойства которого во многом зависят от других агрессивных компонентов, например от О2, H2S и растворенных солей, главным образом бикарбонатных. За счет образования защитной пленки карбоната кальция при равной концентрации диоксида углерода скорость коррозии в мягких водах значительно выше, чем в жестких. Сероводород, растворенный в насыщенной СО2 воде, оказывает двойное влияние на коррозию стали. В ряде случаев он замедляет коррозию металла за счет образования на его поверхности пассивной пленки полисульфидов (так называемый фазовый слой маки-навита), обладающей незначительными защитными свойствами. При парциальных давлениях HjS порядка 140 Па наблюдается подповерхностная коррозия — образование водородных пузырьков под поверхностью металла. При росте парциального давления сероводорода отмечалось коррозионное растрескивание металла вследствие его наводороживания [1]. [c.319]

Полииновые кислоты представляют собой кристаллические твердые вещества, которые можно хранить при пониженной температуре они могут быть очищены кристаллизацией перед частичным гидрированием, которое проводят над катализатором Линдлара (палладий на карбонате кальция, частично отравленный свинцом) в присутствии хинолина для увеличения избирательности. Полиен окончательно очищают удалением избыточно восстановленных или содержащих гранс-двойные связи соединений хроматографией в присутствии ионов серебра. [c.26]

Существенное снижение прозрачности вызывают также дисперсные частицы двойных карбонатов кальция и натрия [51]. На рис. 6.21 показана зависимость прозрачности вискозы от содержания в ней кальция (кривая 2). Падение прозрачности с повышением содержания кальция происходит почти прямолинейно. Можно предположить, что аналогично влияет на прозрачность вискоз барий, который может вноситься с сырьем. Так, было отмечено, что при резких отклонениях содержания Са и Ва в едком натре значительно повышалась обрывность нитей, что приводило к получению ворсистых нитей. [c.148]

Если анализируемая проба содержит фтор, ее смешивают с двойным по массе количеством оксида свинца, предварительно прокаленного до красного каления для удаления влаги и СОг. Если в состав анализируемого материала входят вещества, при нагревании которых можно ожидать выделения НС1 или SO3, то к пробе добавляют оксид кальция. При анализе проб, содержащих карбонаты, в пробирку перед первым взвешиванием вводят стеклянную палочку длиной 70—75 мм и диаметром, составляющим примерно 0,95 внутреннего диаметра пробирки, Эта мера обеспечивает полную конденсацию всей влаги на охлаждаемых стенках пробирки. [c.185]

Получение. Кварцевую трубку наполняют тщательно перемешанной омесью порошкообразного карбоната кальция с двойным по срав(нению с теоретически вычисленным количеством [c.245]

В процессах стеклообразования, происходящих при нагревании шихты, применяемой для получения стекла, реакции, протекающие в твердой фазе, также имеют определенное значение. Например, при изготовлении обычного известково-натрового стекла, в шихте, состоящей из кварцевого песка, углекислого кальция и соды, взаимодействие между компонентами, как это показывают данные термического анализа, начинается, примерно, около 600°. Первоначально, в результате взаимодействия в твердом состоянии между содой и углекислым кальцием, образуется двойной карбонат aNa2( Os)2, присутствие которого можно установить также и микроскопическим анализом, так как этот карбонат отличается по своим оптическим свойствам и от Naj O . и от СаСОз [c.137]

ДОЛОМИТ — распространенный минерал группы карбонатов. По химическому составу Д.— двойной карбонат кальция и магния СаСО -Mg Oa, содержит примеси глины, известняка. Имеет белый, серый, иногда желто-бурый цвет. Широко применяется в качестве флюса [c.91]

Различают соли простые, например карбонат калия К2СО3 двойные, образованные двумя металлами и одной кислотой, например алюмокалиевые квасцы KAI (804)2-I2H2O - сульфат калия-алюминия смешанные, например хлорид-гипохлорит кальция a I(O I) комплексные (см. ч. I). [c.306]

Карбонат кальция СаСОд встречается в природе в виде известняка, мела и мрамора, доломита — двойной соли — СаСОд - Mg Og и др. Карбонат кальция н виде известняка и мела образует целые горные хребты. СаСОд кристаллизуется в гексагональной системе (кальцит) (рис. 127). СаСОд — белый порошок плотностью 2,71, практически не растворимый в воде. В химическом отношении карбонат кальция очень похож на карбонат магния. [c.475]

Кальцит — кристаллический карбонат кальция СаСОз, содержит 56% СаО и 44% СО2. Получают кальцит из известняка, при этом основной примесью является карбонат магния, присутствующий в виде двойной соли Mg Oa-СаСОз — доломита, а также оксиды алюминия и железа. Кальцит обладает малой химической активностью и низкой гидрофильностью. Он способствует предотвращению растрескивания покрытий, особенно в сочетании с алкидными смолами. [c.69]

За рубежом нашел применение витерит — природный карбонат бария, известный в бурении под названием ангидрокс . Как н кальцинированная сода, добавки его применяются при проходке гипсоангидритовых толщ. При этом в результате реакции двойного обмена образуются нерастворимый сульфат бария и карбонат кальция, являющиеся инертными и утяжеляющими примесями. В настоящее время в связи с широким распространением хромлигносульфонатов позволяющих легко преодолевать сульфатную агрессию, применение ангидрокса потеряло свое значение. [c.100]

Как указывалось, следует избегать большого обогащения анолита щелочью. Это особенно важно иметь в виду при работе в электролизере с одним общим электролитом и с катодами, обернутыми асбестовым шнуром. Для устранения излишнего подщелачи-вания донасыщение маточного раствора после кристаллизации производят двойной солью СаК2ре(СМ)б при введении углекислоты. При этом гидроксид калия связывается в виде желтой кровяной соли, а кальций вьщеляется в виде карбоната кальция [c.202]

МА титрованного 0,1 М раствора К2СГО4 помещают в мерную колбу емкостью 50—100 ма, разбавляют равным объемом воды, вводят 1—2 г чистого карбоната кальция и затем прибавляют определенный объем нейтрального исследуемого раствора, содержащего приблизительно 0,1 г таллия в одновалентном состоянии. Добавляют воду до метки, сильно взбалтывают и выпавшему ТЬСгО дают осесть на дно колбы. Жидкость сливают через двойной фильтр. К 20—50 мл фильтрата добавляют 10—15 мл 25%-ной соляной кислоты, около 1 г иодида калия и через несколько минут выделившийся иод титруют 0,1 vV раствором тиосульфата, добавляя в конце титрования крахмал [c.101]

Частичное восстановление более ненасыщенных исходных соединений откосится к давно известной группе методов синтеза олефинов. Наиболее важным примером является восстановление ацетиленов (уравнения 26—29), при котором обычно возможен одновременный контроль положения и стереохимии двойной связи. Особенности этих реакций хорошо известны, и мы не будем углубляться в детали. Дизамещенные ацетилены можно восстановить до гранс-олефпнов с довольно высокой стереоселектнвностыо действием натрия в жидком аммиаке (уравнение 26), либо, что менее известно, нагреванием с алюмогидридом лития в эфирном растворе при 125—130°С (уравнение 27) [29]. Превращение дизамещенных ацетиленов в цис-олефины можно осуществить гидроборированием с последующим протолизом (уравнение 28) (те же результаты можно получить, используя гидроалюминирование) или селективным каталитическим гидрированием [30] (см., например, уравнение 29). В качестве превосходного катализатора используют катализатор Линдлара (палладий на карбонате кальция, модифицированный тетраацетатом свинца), хорошо работающий даже в случае сложных соединений, содержащих другие ненасыщенные группы применяют также гомогенный катализатор (РЬзР)зКиС12 [31]. [c.185]

Карбонаты (рис. 59). Карбонаты тригонального ряда — кальцит, магнезит, сидерит, родохрозит и смитсонит — кристаллизуются в Ьз 3Z,2 SP , а двойные соли из этой же группы — доломит и анкерит — в ЬзС. Однако сходство частных форм в этих видах симметрии настолько велико, что без специальных исследований различить две группы карбонатов невозможно. Смитсонит и родохрозит в кристаллах встречаются редко несколько чаще отмечаются кристаллы сидерита. Практически из группы тригональных карбонатов в индивидуализированных кристаллах наблюдаются кальцит, магнезит и анкерит. Число форм на кристаллах этих минералов достигает нескольких сотен, еще разнообразнее их комбинации. Наиболее распространенные и важные формы зопинакоид с ООШ гексагональные призмы — первого т 1010 и второго u 1120 родов ромбоэдры— положительные основной /- 1011 , острые М 4041 и 16.0.16.1 , отрицательные тупо1 е 0П2 и острый /J0221 дитригональные скаленоэдры 2131 , г/ 3251 и У 5382 . [c.171]

Аллильное окисление (VI, 36—37). Как сообщал Томсон [12], единственным подходящим растворителем для аллильного окисления является диоксан, причем реакция идет с высоким выходом только в тех случаях, когда двойная связь пространственно сильно затруднена. Например, 4,4-диметилхолестерилацетат дает 7-оксопроизводное с количественным выходом, а холестерилацетат — 7-оксохолестерилацетат с выходом 80%. Холестен-1, холе-стен-2 и холестен-3, напротив, образуют лишь бромгидрины, ди-бромиды и продукты их дальнейших превращений, но не дают продуктов аллильного окисления. Применение карбоната кальция не обязательно. [c.61]

В качестве первой помош и при остром кадмиевом отравлении рекомендуется свежий воздух, полный покой, предотвраш ение охлаждения. При раздражении дыхательных путей — теплое молоко с содой, ингаляции 2 -ным раствором NaH Og. При упорном кашле — кодеин, дионин, горчичники на грудную клетку необходима врачебная помош ь. Противоядием при отравлении, вызванном приемом во внутрь кадмиевых солей, служит альбумин с карбонатом натрия. Специфическое лечение кадмиевых отравлений — применение комплексообразуюш их препаратов (2,3-димеркапто-пропанол-1, двойной атилендиаминтетрацетат кальция и натрия) но клинический опыт их использования еш е недостаточен. Выделение кадмия из организма (через почки и кишечник) происходит чрезвычайно медленно введение 2,3-димеркаптопропанола-1 увеличивает его примерно в 3 раза. Механизм токсического действия кадмия заключается, по-видимому, в связывании карбоксильных, аминных и особенно сульфгидрильных групп белковых молекул, в результате чего угнетается активность ферментных систем. В связи с ядовитостью кадмия и его соединений их контакт с пищевыми продуктами недопустим [72а 293, стр. 345 619, стр. 175]. [c.14]

При изучении равновесия этой реакции установлено, что на ее изотермах с повышением концентрации хлористого кальция наблюдается перелом, после которого растворимость углекислогс марганца в ходе двойного обмена с хлористым кальцием резке возрастает. Это объясняется изменением активности хлористогс кальция при высоких концентрациях его в растворе, обусловлен ным сольватацией. Применяя крепкие растворы хлористого каль ция, можно достичь достаточно большой концентрации марганш при растворении его карбоната. Из раствора марганец осаждаю гидроксидом кальция, при этом одновременно регенерируется хло ристый кальций. [c.96]

Растворимость карбоната кальция возрастает с концентрацией сульфата калия. В 0.61 мольном растворе сульфата калия растворимость карбоната кальция при 25° и Р 1 атм составляет 0.1176 мол. (НС0з )2 на 1000 г воды. В результате реакции двойного обмена в твердой фазе выделяется сингенит К23 04 Са304 НаО. [c.38]

Предложенная схема, подытоживая основные исследования по гидратации силикатов кальция, помогает уяснить как действуют различные добавки в раствор, в том числе и щелочных силикатов, на процесс гидратации. Так, введение в раствор анионов, закрепляющих двойной электрический слой, т. е. образующих с Са прочные связи, плохо разрушаемые водой, замедлит процесс гидратации. Это ионы ОН, Р , Р04 и т. п. Анионы карбонатов, сульфатов, оксалатов, склонные к образованию хелатов, большей частью не блокируют поверхность растворяющейся фазы, несмотря на малую растворимость соответствующих соед1нений кальция, а образуют осадки непосредственно в растворе что приводит к увеличению скорости растворения. Интересно отметить, что ионы НСО замедляют процесс растворения и гидратации силикатов кальций, несмотря на менее щелочную реакцио среды. Анионы, образующие с кальцием хорошо растворимые соли, внедряясь в плотную часть двойного электрического слоя, будут способствовать переходу кальция в раствор. Особую роль играет С1 , который и в электрохимических процессах является деполяризатором, замещая ОН на границе раздела фаз, причем концентрация СГ на несколько порядков выше, чем ОН . Но введение в раствор хлоридов щелочных металлов не так эффективна, как добавление хлоридов кальция и, возможно, магния. Магний выведет из состава раствора практически все ОН -ионы, осаждаясь в виде Mg 10H, а кальций более мягко свяжет гидроксильные ноны, сам дольше оставаясь в растворе, понижая его pH и разрушая двойной электрический слой. [c.120]

Смотреть страницы где упоминается термин Кальций карбонаты двойные: [c.621] [c.842] [c.252] [c.237] [c.252] [c.251] [c.189] [c.120] [c.55] [c.213] [c.12] [c.45] [c.323] [c.324] [c.250] [c.15] [c.376] [c.469] [c.497] [c.497] [c.61] [c.86] [c.225] [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология