Кальций пентагидрат

Кристаллы исследуемых веществ борная кислота, гексагидрат хлорида кальция, пентагидрат сульфата меди, хлорид калия, иодид калия, хлорид натрия, нитрат натрия, декагидрат сульфата натрия. [c.112]

Рассчитайте молярные массы (в г/моль) для а) бензола б) карбоната кальция в) перманганата калия г) пентагидрата сульфата меди. [c.13]

Свойства пентагидрата тетракальцийарсената резко отличны от свойств обычного арсената кальция. В частности, тетракальций арсенат имеет высокую растворимость в области высоких значений pH, вследствие чего он может быть использован вместо кислого арсената свинца. Согласно кривым растворимости в буферных средах, полученным при исследовании различных образцов арсената кальция тетракальцийарсенат имеет большие преимущества и представляет значительный практический интерес. Для снижения его ожигающих свойств предложено вводить в препарат сульфат цинка. Проведено исследование, которое позволило теоретически обосновать механизм влияния этой добавки на фитоцидные свойства арсената кальция. [c.44]

Проведено исследование технологии получения нового неорганического инсектицида — пентагидрата тетракальцийарсената взаимодействием суспензии гидроокиси кальция с раствором арсената натрия или разбавленной мышьяковой кислотой. Найдены оптимальные условия (температура, порядок приливания реагентов и др.), которые обеспечивают получение соли указанного состава. Проведены заводские опыты, результаты которых полностью подтвердили основные выводы лабораторного исследования. [c.71]

Как показали исследования [ ], декагидрат трикальцийарсената не образует твердых растворов с гидроокисью кальция. Для объяснения образования твердых растворов из декагидрата трикальцийарсената и раствора гидроокиси кальция при повышенных температурах ранее [ ] было высказано предположение, что предварительно протекает процесс обезвоживания декагидрата с переходом его в дигидрат. Полученный дигидрат и обладает свойствами растворять гидроокись кальция в твердом состоянии. Поэтому в опытах с применением раствора арсената натрия и суспензии извести для объяснения образования в одних случаях твердых растворов, в других случаях тетракальцийарсената можно предположить, что параллельно протекают два процесса 1) обезвоживание декагидрата трикальцийарсената с переходом в дигидрат или твердые растворы и б) превращение декагидрата в пентагидрат тетракальцийарсената. [c.218]

В первом разделе данной статьи и в предыдущей работе показано, что декагидрат трикальцийарсената в растворах гидроокиси кальция при повышенных температурах переходит или в твердые растворы, или в пентагидрат трикальцийарсената. В связи с этим представляло интерес изучить механизм последнего процесса. Методика исследования сводилась к следующему. В стеклянные сосуды емкостью около 100 мл засыпались навески специально изготовленного крупнокристаллического декагидрата трикальцийарсената (ромбические пластинки) и определенные количества раствора гидроокиси кальция известной концентрации. Параллельно в некоторые сосуды вводилась затравка в виде суспензии свежеприготовленного невысушенного пентагидрата тетракальцийарсената в количестве 2 и 10% от веса взятого трикальцийарсената. Сосуды помещались в водяной термостат и выдерживались в нем при 60°. [c.222]

КАЛЬЦИЯ ЛАКТАТА ПЕНТАГИДРАТ (кальциноль) [СНзСН(0Н)С00]2Са-5Н20, крист,- при 100 °С плавится с потерей 3 молекул Н2О, при 120 °С обезвоживается раств, в воде (4,4 г в 100 г при О С и 11,5 г при 30 °С), плохо — в к-тах, не раств, в сп,, эф, Получ, нейтрализацией молочной к-ты СаСОз илиСа(ОН)г, Модификатор в конд, произ-ве, нераздражающий кальциевый препарат, идентичный по фармакологич, св-вам СаСЬ р-ры использ, для опрыскивания свежих фруктов с целью их сохранения. [c.237]

Пентагидрат перхлората висмута может быть получен медленным растворением окиси висмута в 40%-ной хлорной кислоте . Путем растворения этой соли в аоде и выпаривания над хлористым кальцием образуется Bi0 10 j-3H20, который при дальнейшем высушивании легко переходит в BiO lOj-HgO. Последняя молекула воды легко удаляется сушкой при 80—100 °С. [c.54]

Растворы тиосульфата обычно готовят из пентагидрата тиосульфата натрия "НагЗгОз 5Н2О, который при обычных условиях не может быть использован как исходное вещество. Пентагидрат, который подвержен расплыванию, надо хранить над насыщенным раствором гексагидрата хлорида кальция. В качестве исходных веществ предложены безводный тиосульфат натрия и моногидрат тиосульфата бария Правда, безводная соль натрия несколько гигроскопична, а соль бария имеет тот недостаток, что плохо растворяется в воде. Людекенс и де Сильва утверждают, что очень нетрудно приготовить тиосульфат стронция 99,90%-ной чистоты и что это соединение не поглощает влагу даже при относительной влажности воздуха 80—96%. [c.436]

Из применяющихся окисей цинка, свинца, марганца, магния, никеля, титана, алюминия, бария, натрия, хрома, железа, меди, олова, кальция или кремния большая часть замедляет вулканизацию при температурах порядка 150° С [871] это особенно ярко проявляется при использовании окисей свинца и цинка. Окись кальция, напротив, действует как активатор. Активирующее действие оказывают также стеараты железа, кадмия, меди, цинка, свинца, кальция и бария. Пентагидрат метасиликата натрия является также весьма интересным вулканизующим агентом, ибо при его помощи получают прекрасное значение остаточного сжатия и очень хорошие свойства в отношении старения. Но он создает трудности в обработке и относительно дорог [854]. Наряду с силикатами щелочных металлов играют роль также их гидроокиси [876], вападаты истаннаты [859]. [c.317]

Р.— бесцветное вещество, растворимое в воде, спирте и уксусной к-те из воды кристаллизуется в виде пентагидрата с т. пл. 78° [а]/з=-Ь105,2° (в воде) безводная Р. имеет т. пл. 118—120° [ а]о= + 123,1" (в воде). Р. дает плохо растворимые в воде соединения с гидроокисями кальция и бария. Фелинга реактив и AgNOj в аммиачном р-ро Р. не восстанавливает.Р. устойчива к щелочам, гидролизуется к-тами и некоторы- [c.270]

В первых ПЯТИ опытах (табл. 2) и первых четырех опытах (табл. 3) получен пентагидрат тетракальцийарсената (4СаО АзгОб 5НгО), в опытах 31 и 77 получены твердые растворы гидроокиси кальция в дигидрате трикальцийарсената. [c.47]

В случае добавления всего известкового молока в один прием (т. е. 4 молей СаО на 1 моль AsaOs) картина несколько затемняется наряду с кристаллами двойной соли обнаруживается бесформенная, трудно различимая масса, представляющая собой, по-видимому, взвешенные частички гидроокиси кальция. Появление кристаллов двойной соли наблюдается во всем интервале исследованных температур — от 40 до 70°, но при 65° и выше кристаллы быстро исчезают (через 5—15 мин.). При добавлении второй части известкового молока или при добавлении всего молока в один прием, с течением времени при 40—60° начинается более или менее быстрое разрушение кристаллов двойной соли. Под микроскопом ясно обнаруживаются кристаллы с закругленными гранями, появляются обломки кристаллов, трещины и т. д. Наряду с этим в бесформенной массе начинают появляться более или менее быстро (в зависимости от температуры, концентрации щелочи в маточнике, наличия затравки ) зародыши новой фазы, которые затем переходят в прямоугольные призмы, характерные для пентагидрата тетракальцийарсената. [c.49]

Как показали наши исследования, пентагидрат тетракальцийарсената обладает высокой растворимостью в широком интервале значений pH (6—10). Заводские же образцы арсената кальция, представляющие собой твердые растворы, обладают пониженной [растворимостью, особенно ib щелочной области (рН>8). Согласно литературным данным заводской арсенат кальция гораздо менее токсичен для насекомых, чем кислый арсенат свинца. Автор объясняет это пониженной растворимостью арсената кальция в щелочной области по сравнению с растворимостью PbHAs04. На основании высокой растворимости пентагидрата тетракальцийарсената и при высоких pH можно предположить, что он по своей токсичности не будет уступать кислому арсенату свинца. Однако высокая растворимость тетракальцийарсената может служить причиной ожогов растений. Правда, благодаря тому, что водные суспензии из тетракальцийарсената имеют высокое значение pH (9,6), следует считать, что ожигающая способность продукта будет увеличиваться не пропорционально повышению токсичности, а несколько медленнее. Все же для предотвращения возможности ожогов зеленых частей растений нам казалось целесообразным вводить в качестве добавки к тетракальцийарсенату гидраты окисей металлов. [c.62]

По данным работ [68, 997], при обычной температуре стабилен пентагидрат (сингония V р = 2,25), между 45 и 81 °С — тетрагидрат, далее до 1 0 °С (с частичным гидролизом) — тригидрат и затем моногидрат последний обезвоживается при 147—161 °С, диссоциирует с образованием СаСг04 и СггОз при 4 — 460 °С, а при / > 1067 С образует хромит кальция. [c.292]

В интервале от 40 до 60° при высокой концентрации гидроокиси кальция в растворе получается пентагидрат тетракальцийарсе-ната, а при низких концентрациях — твердые растворы. [c.213]

Пентагидрат тиотриоксосульфата кальция (Са820з.Н20). Получают окислением сульфида кальция. Белый кристаллический порошок, растворимый в воде. Используется в медицине и для получения других тиосульфатов. [c.86]

Колонку, заполненную смесью смол, промывают 250 мл 10%-ного раствора уксусной кислоты и извлекают 12% активности пентагидрата Д-галактоната-ЬС кальция. После выпаривания элюата досуха, добавления носителя и обработки его по методике (а) извлекают 10% непрореагировавшего исходного вещества. [c.468]

Аналогичным образом, исходя из неочищенной З- -ликсозы-ЬС " и цианистого натрия, получены [4] пентагидрат О-галакто-ната-2-С кальция (радиохимический выход 46,5% в расчете на 3 лгмоля 1)-ликсоно--) -лактона-1-С ), 1)-галактоновая-2-С кислота, 1)-галактоно- [-лактон-2-С , а-1)-галактоза-2-С (радиохимический выход 77,3% в расчете на взятую кальциевую соль). [c.468]

В обычный день, когда давление паров в атмосфере (абсолютная влажность, см. стр. 326), предположим, равно 14 мм рт. ст., такие вещества, как хлорид кальция и нитрат аммония, становятся расплывчатыми, так как давления паров их насыщенных растворов ниже давления паров воды в воздухе. Они поглощают пары из воздуха до тех пор, пока образующийся раствор (разбавленный) не будет иметь такое же давление паров, как и давление паров в воздухе. И наоборот, декагидрат сульфата натрия теряет воду, переходя в безводный N32804, так как давление пара декагидрата больше давления паров в воздухе. Следовэтельно, эта соль будет подвергаться выветриванию. Пентагидрат сульфата меди устойчив на воздухе, так как он имеет более низкое давление пара, а его раствор — более высокое давление, чем давление паров в воздухе. В морозный день, когда давление паров в воздухе очень низкое, хлорид кальция и нитрат аммония не расплываются. Во влажный летний день сульфат натрия не выветривается. [c.335]

Присутствие воды может влиять на последующие пробы, например при определении гидроксильных групп. Для обнаружения следов воды в сухую микропробирку, высушенную на пламени и закрытую пробкой, еще в горячем состоянии помещают 10—20 мг безводного (бесцветного) сульфата меди. Затем вводят в пробирку около 0,5 мл абсолютного спирта или эфира и 0,05 мл вещества, ее закрывают, встряхивают и оставляют стоять около 1 часа. Контрольный опыт проводят с растворителем. Появление голубой окраски осадка вследствие образования пентагидрата указывает на присутствие воды. Кроме того, появление желеобразного осадка гидроокиси алюминия при добавлении 0,05 мл исследуемой жидкости к капле этилата алюминия (или любого другого имеющегося алкоголята алюминия) свидетельствует о наличии воды. Шнейдер [33] описал чувствительную пробу на присутствие воды, основанную на образовании ацетилена из карбида кальция. Следы и большие количества воды легко обнаружить добавлением к 0,05 мл исследуемого вещества или его раствора капельки тетраизопропилата титана образование осадка гидроокиси титана указывает на присутствие воды. Пробу можно производить с 10А, жидкости или раствора, используя капиллярные пробирки, как описано в разделе VI 1,2 настоящей главы. [c.356]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология