Арсенат кислый

Обменная адсорбция кальция и магния, осаждение техногенного гипса, соосаждение ортофосфатов и арсенатов, кислый гвдролиз силикатов и алюмосиликатов [c.61]

В кислой среде мышьяковая кислота и арсенаты проявляют свойства окислителей. [c.447]

Реакции окисления иодид-ионов арсенатами. В кислой среде арсенат-ионы окисляют иодид-ионы до элементарного иода, восстанавливаясь при этом до арсенит-ионов [c.316]

Для полного и быстрого осаждения сульфидов мышьяка из растворов, содержащих ионы AsO , в систематическом ходе анализа представляется более удобным не увеличивать содержания НС1 в растворе, а воспользоваться каталитическим действием иодид-ионов. Последние легко окисляются арсенатами в кислой среде (см. п. 2) с образованием арсенит-ионов и свободного иода, который тотчас же вновь восстанавливается в иодид-ионы сероводородом. [c.317]

Примером является титрование арсенат-иона иодидом в сильно кислой среде [c.238]

Из данных Справочника следует, что в кислой среде должна протекать реакция между арсенатом и иодидом, следовательно, иодометрическое прямое титрование невозможно. [c.420]

Следует отметить, что отличительной особенностью нового индикатора является его способность давать чувствительную, контрастную цветную реакцию с барием в кислой среде даже при pH 1,7, Эта особенность обусловила возможность прямого объемного определения сульфат-ионов на фоне больших количеств фосфат-ионов и двукратных количеств арсенат-ионов по отношению к сульфат-ионам. Описанные до сих пор в литературе металлоиндикаторы взаимодействуют с барием в менее кислых средах и поэтому не позволяют проводить такое определение без предварительных операций по разделе- [c.87]

Действительно, титрование арсенита иодом можно проводить в слабощелочной среде (pH = 8 — 9). В кислой среде арсенат-ион. .... 12 трации ионов водорода равн [c.34]

Осаждают висмут из азотнокислого раствора добавлением небольшого избытка титрованного раствора двухзамещенного арсената натрия. Избыток последнего титруют нитратом уранила. После прибавления арсената патрия смесь оставляют на некоторое время, прибавляют аммиак до слабощелочной реакции, а затем уксусную кислоту до кислой реакции и избыток арсената медленно титруют стандартным раствором нитрата уранила. Точку эквивалентности определяют капельной пробой с ферроцианидом калия [815]. [c.96]

Фосфат- и арсенат-ионы не соосаждаются при осаждении кальция оксалатом из кислой среды и медленной нейтрализации аммиаком. Для предотвращения соосаждения хромат- и иодат-ионов рекомендуется двукратное осаждение. Соосаждение анионов сильнее в горячих растворах, чем в холодных, в отличие от соосаждения катионов [272]. [c.30]

Кислые соли — фосфаты, арсенаты (сульфаты) [c.64]

Рассмотрим возможность расширения палитры связок, воспользовавшись данными схемы. Видно, что в связках используются следующие превращения кислых солей в средние, средних и основных в гидроксиды. На основе этого положения и учета химических особенностей различных элементов можно предста-вит , что палитра кислых связок может быть расширена за счет гетерополисоединений, арсенатов, а возможно, и сульфатов, хотя последнее требует еще проверки. [c.65]

Кислые соли — фосфаты, арсенаты [c.64]

На стадии окисления требуются точная регулировка подачи воздуха и тщательное перемешивание реагентов на входе в реактор с катализатором селектокс. Последний представляет собой окснд ванадия (или сульфид ванадия), нанесенный на нещелочной пористый тугоплавкий оксид. Типичный катализатор состоит из 1...30% (желательно 5... 15%) ванадия в оксидной или сульфидной форме. В качестве носителя используют алюминий, титан, кремний, цирконий, а также их различные комбинации, фосфаты кислых металлов, арсенаты, кристаллические или аморфные алюмосиликатные водородные цеолиты. [c.175]

Наиболее широкое применение в практике имеет метод Фольгарда (тиоцианатометрия), с помощью которого находят содержание галогенидов в кислой среде. Кроме галогенидов этим методом можно определять арсенаты, оксалаты, фосфаты, сульфиды и другие анионы, образующиеся малорастворимые соединения с ионом Ag+. Возможны и более сложные методики, примером которых является определение Р . Фторид осаждают в виде РЬС1Р и после растворения осадка в кислоте определяют С1 в растворе по методу Фольгарда. Менее широкое применение имеет метод Мора и еще меньшее — применение адсорбционных индикаторов. [c.260]

НзАзО/ НзАзО НАз04 Аз04 -1 -2 -3 Однозамещенный кислый мышьяковокислый Двузамещенный кислый мышьяковокислый Мышьяковокислый Дигидроарсенат Гидроарсенат Арсенат [c.43]

К первой группе относятся соли Мп +. Они еще менее устойчивы, чем соли трехвалентного марганца. Наиболее устойчивыми являются кислый арсенат марганца Мп(Н2Лз04)4 и дисульфид, встречающийся в природе в форме гауерита MnSg. Комплексные соли типа M alMnFg] несколько более устойчивы. [c.340]

К первой группе в рамках этой классификации относят анионы-окислители, окисляющие иодид-ионы Г в сернокислой среде до молекулярного иода I2. В табл. 16.2 таких анионов — четыре бромат-анион BrOj, арсенат-анион AsO , нитрат-анион N0, (хотя этот анион в слабо кислой среде практически не реапфует с иодид-ионами) и нитрит-анион NO . Последний анион иногда относят ко второй группе анионои-восстановителей, поскольку, в зависимости от условий, нитрит-анион может реагировать и как окислитель, и как восстановитель. Групповым реагентом на анионы-окислители первой группы является водный раствор иодида калия KI в сернокислой среде. [c.421]

Реакция восстановления соединений мышьяка до арсина АзНз (фармакопейная). Небольшие массы арсенитов, арсенатов или других соединений мышьяка (при содержании -0,001—0,1 мг мышьяка) открывают очень чувствительной реакцией восстановления соединений мышьяка до газообразного арсина АзНз, который идентифицируют реакциями с нитратом серебра AgN03 или хлоридом ртути(П) Hg . Реакцию получения АзНз проводят в кислой среде (H2SO4 или НС1) восстановитель — часто металлический цинк (точнее — водород в момент выделения, об1)азую-щийся при растворении металлического цинка в кислотах) [c.444]

Аналитические реакции арсенат-иоиа AsOj. Арсенат-ион АзО " — анион трехосновной мышьяковой кислоты H3ASO4, сравнимой по силе с ортофосфорной кислотой. Для мышьяковой кислоты = 2,25, pKi = 6,77, рЛГз = 11,53. Средние и кислые соли этой кислоты называются арсенатами. [c.445]

В водных растворах арсенат-ион бесцветен, гидролизуется, обладает умеренными окислительными свойствами в кислой среде, способен как лиганд к образованию координационных соединений металлов, однако арсенатные комплексы металлов малоизучены. [c.445]

Реакция с иодидами. Арсенат-ион при взаимодействии в кислой среде с иодид-ионами Г восстанавливается до арсенит-иона AsOj с выделением иода, окрашивающего раствор в желтый цвет [c.447]

С мышьяковой кислотой таллий (П1), помимо лимонно-желтого или коричневого ортоарсената Т1А504-2Н20, образует также кислые и основные соли с отношением Т1 Ае = 1 2 и 2 1. Осаждение арсенатов таллия (П1) из серрюкислых растворов начинается с pH 1,2. [c.330]

BaHA i04 Биарсенат бария Кислый арсенат бария [c.255]

Щелочные барьеры О формируются на участках, где кислая среда сменяется щелочной, слабощелочная — резкощелочной или сильнокислая — слабокислой. Другими словами, геохимические барьеры возникают при резком скачкообразном увеличении значений pH. В этих условиях из водных растворов осаждаются многие минералы, относящиеся к карбонатам, гидроксидам, фосфатам, арсенатам, ванадатам. Ниже приводятся примеры образования щелочных барьеров. [c.49]

Почему реакция арсенат-иона с иодцд-ионом протекает в кислой среде, а обратная реакция — в щелочной Почему в последнем случае значение pH не должно бьгтъ больше 8,0 [c.205]

Образующаяся сусиензия сернистого мышьяка передается на барабанный вакуум-фильтр 14, далее отфильтрованный осадок поступает в емкость 15 и растворяется ири нагревании в ра( творе соды. Раствор затем направляется в пеносборник или в корыто вакуум-фильтра для отделения серы, образующейся вследствие частичного разложения тиосульфата. Кислый фильтрат из вакуум-фильтра 14 поступает в нейтрализатор второй ступени 16, служащий для выделения из раствора остаточного количества арсената и монотиоарсената. [c.231]

Многие другие катионообменники можно приготовить с помощью методов осаждения, аналогичных применявшимся для получения фосфата циркония, наиример фосфаты тория и титана, арсенат, вольфрамат и молибдат циркония. Фосфат тория получали также [54] при нагревании раствора нитрата с силикагелем и последующей адсорбции фосфата на образовавшемся таким образом силикате тория. Эти ионообменники по устойчивости уступают фосфату циркония. Так, например, фосфат титана легко гидролизуется при 200° в 1 М растворе ЫН4МОз [55], а молибдат и вольфрамат циркония заметно гидролизуются в почти нейтральных растворах при комнатной температуре. Фосфат тантала [55] сильно гидролизуется в щелочном растворе, а после нагревания ири 200° в щелочной среде он полностью теряет свою емкость, которая в кислом растворе составляет [c.145]

Нитхромазо [бис-2,7-(4-нитро-2-сульфобензолазо)-1,8-диоксинафталин-3,6-дисульфокислота] позволяет определять сульфаты прямым титрованием солями бария в присутствии фосфатов и арсенатов. Для титрования необходима 40—50%-ная водно-органическая среда. В этих условиях раствор нитрохромазо фиолетового цвета, а раствор его комплекса с барием — голубого. Нитхромазо реагирует с ионами бария в кислой среде при pH 1,7—2,0 титрованию при этом pH не мешают 50-кратные количества фосфатов. Чувствительные и контрастные реакции с нитхромазо, кро ме Ва +, дают Sr +, Gu +, Ni, La. Менее чувствительные реакции 92 [c.92]

Косвенный фотометрический метод определения ЗО основан на разрушении в кислой среде комплекса Ва + с хлорфосфоназо III. Оптическую плотность реагента после введения в сульфатсодержащую пробу комплекса бария с хлорфосфоназо III измеряют при 645 нм. Определение 1—5 мкг 30 с ошибкой 3,7% возможно в присутствии фосфат- и арсенат-ионов. Метод применим для определения серы в продуктах переработки топлива [1483]. [c.131]

Недавно опубликовано [341 описание процесса извлечения НдЗ с применением водных растворов соединений мышьяка. Активными компонентами поглотительного раствора прп этом процессе являются арсенит и арсенат щелочного металла, содерл<ащиеся в растворе в виде нейтральных или кислых солей. По литературным данным требуется 1 моль арсената на 1 молъ подлежащего удалению Нзй. Молярное отношение арсената к арсениту — не ниже 3 1. [c.214]

Арсенаты, в отличие от арсенитов, реагируют с м о л и б д а-т о м в кислой среде при нагревании с образованием малорастворимой желтой молибдомышьяковой кислоты Н,[Аз(Мо20,)б), часто называемой также мышьяковомолибденовой кислотой. В присутствии солей аммония чувствительность реакции повышается вследствие образования менее растворимого молибдоарсената аммония (NH4)3H4[As(Mo20,)e] -4Н20. [c.34]

Очень многочисленны реакции межмолекулярного (межион-ного) окисления-восстановления с участием брома, широко используемые в анализе. Из числа наиболее важных реакций следует упомянуть окисление J" до Jj, перекиси водорода до кислорода, тиосульфат-иона до сульфата, арсенит-иона до арсената, нитрит-иона до нитрата, аммиака или гидразина до азота, Сг(1П) до r(VI), Fe(II) до Fe(VI), в большинстве своем протекающих в щелочной среде. В кислой среде Fe(II) окисляется бромом до Fe(III), что используют в косвенных методах определения брома с применением в качестве титранта аскорбиновой кислоты [35] или гидрохинона [369]. Результаты исследования кинетики реакции окисления Fe(II) бромом сообщены в работе [708]. [c.17]

Синтезированы волокнистые кислые фосфаты и арсенаты, которые по аналогии с высокомолекулярными волокнистыми сорбентами, очевидно, будут характеризоваться более благоприятной ки-детйкой сорбции и десорбции и найдут применение в технологии. [c.121]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология