Железо стеарат

Органические соли меди, железа, кобальта в результате каталитического действия на окисление масел способствуют накоплению в них кислых, коррозионио Присутствие катализаторов снижает эффективность вносимых в масло ингибиторов окисления. В качестве гомогенных катализаторов жидкофазного окисления нефтепродуктов часто используют карбоксилаты металлов (стеараты, нафтенаты и др.) [102]. [c.77]

Скорость окислительной деструкции полимеров значительно возрастает в присутствии веществ, легко распадающихся на свободные радикалы (рис. 33 и 34), а также в присутствии ничтожных количеств (сотые и тысячные доли процента от массы полимера) металлов переменной валентности, таких, как Ре, Си, Мп, N1. Эти металлы участвуют в окислительно-восстановительных реакциях и ускоряют образование свободных радикалов. Так, в присутствии стеарата железа значительно возрастает скорость окисления натурального каучука (рис. 35). Влияние металлов в данном случае, по-видимому, аналогично их влиянию на процесс цепной полимеризации. [c.271]

ОПС-10 Кальцинированная сода (96,5%), графит (1%), стеарат железа (]%), стеарат алюминия (1%), стеариновая кислота (0,5%) 10 18 [c.555]

В результате возбуждения частица может подвергаться окислительно-восстановительному превращению (фотоперенос электрона). Например, при освещении растворов стеарата трех валентного железа происходит перенос электрона от одного из стеарат-ионов к [c.122]

Наиболее активными ускорителями, или катализаторами, процессов окисления являются соли металлов переменной валентности — меди, железа, кобальта, марганца и др. Так, например, стеарат железа, хорошо диспергирующийся в среде многих углеводородных полимеров, сильно ускоряет процесс присоединения кислорода к макромолекулам, а следовательно, и их окислительный распад (рис, 18.7). Особенно ярко действие таких катализаторов проявляется в полимерах с двойными связями в цепях макромолекул (полидиены, их сополимеры). Эффективность их действия возрастает с увеличением растворимости солей в полимерах или их коллоидного диспергирования в виде мицелл. Уже малые концентрации таких солей (10-3—10- % в расчете на ион металла) [c.264]

Железо (III) стеарат см. Железо (III) стеариновокислое [c.222]

Придание водоустойчивости достигается нанесением на частицы селитры гидрофобной пленки стеаратов железа (железной соли жирных кислог), образуемых при взаимодействии сульфата (окисного) железа с синтетическими жирными кислотами (СЖК) [c.200]

Несмотря на значительно меньшую концентрацию енольной формы (на 5— 7 порядков), чем кетонной, она окисляется легко, и, видимо, через енольную форму идет в основном окисление кетонов ионами переменной валентности. При изучении окисления метилэтилкетона комплексами марганца меди и железа в водных растворах было отмечено, что скорость енолизации намного выше скорости окисления кетона [310]. Однако нельзя исключить возможность окисления кетонной формы через предварительное вхождение в координационную сферу металла карбонильного кислорода [306], В углеводородном растворе окислению предшествует комплексообразование, что доказано на примере окисления циклогексанона стеаратом трехвалентного кобальта [309] [c.196]

Известь и жирные кислоты. При высоких значениях pH свыше 11) кремнезем адсорбирует, ионы кальция, которые в свою очередь адсорбируют ионы стеарата, превращая таким образом поверхность кремнезема в гидрофобную, что может быть использовано для удаления кремнезема из железной руды путем флотации. Крахмал при таком значении pH, очевидно, адсорбируется на оксиде железа, препятствуя его взаимодействию со стеаратом, и, таким образом, железо остается в суспензии [332]. [c.541]

Окисление циклогексана можно вести и в присутствии катализаторов. Такими катализаторами при окислении кислородом воздуха являются различные соли металлов переменной валентности (ацетаты, нафтенаты, стеараты, а также хелаты кобальта, марганца, хрома, ванадия, меди, железа) [67—71]. [c.274]

Ионы металлов с валентным состоянием выше единицы, например ионы железа, кобальта, никеля, меди и марганца, являются активными катализаторами автоокисления [27]. Уже давно известно влияние этих ионов на окисление сульфитов натрия, между тем исследования их влияния на окисление альдегидов и ненасыщенных соединений проведены позднее и им способствовали параллельные исследования редоксных катализаторов в реакциях полимеризации. Катализаторы добавлялись к этим органическим реагентам в виде солей органических кислот типа ацетатов, стеаратов и нафтенатов. Так, ацетат кобальта в уксусной кислоте катализирует окисление бензальдегида и олефинов [31], а стеараты кобальта, железа, меди и марганца — реакцию окисления жидких алканов [8, 9]. [c.457]

Окисление циклогексана в присутствии стеаратов кобальта [80], марганца [81], железа [76] свидетельствует о том, что образование спирта и кетона может происходить независимыми путями, по-видимому, непосредственно из радикалов К—00-. Эти результаты хорошо согласуются с известной схемой катализированного окисления [56] (см. также гл. 4.3). [c.274]

Рис. 196. Зависимость скорости окислительной деструкции каучуков от количества инициатора и стеарата железа

Толуол Бензойная кислота, бензальдегид Стеарат кобальта — стеарат железа [807] [c.46]

Миндальная кислота, Н2СЮ4 а-Оксимасляная кислота, Н2СГО4 Малоновая кислота, Н2СЮ4 Каталитическая Парафин Продукты окисления переработка те Жирные кислоты Ионы марганца (2-[-) [348] хнического сырья сложного состава Стеарат марганца — стеарат железа — стеарат натрия. По активности заменяет дорогой марганцевый катализатор [349] Ускоритель, состоянии из 0,1% Fe, 0,03% Мп и 0,04% Na в виде нафтенатов в синтине [350] Марганец — калиевые соли монокарбоновых кислот i4—С15 [351] [c.906]

Дициклопентадиенил-железо (ферроцен) Моноацетилферроцен Диацетилферроцен бис-(ге-Хлорфенилцякло-пентадиенил)-железо Лаурат железа Олеат железа Стеарат железа [c.47]

Ацетат железа, Бутират железа, Стеарат же.чеза, [c.147]

Рис. 18.7. Кинетические кривые окисления цис-1,4-полиизопреиа (натуральный каучук) при 120°С в присутствии 1.5% (/) н 0,5 / (2) стеарата железа и без него (3)

Введение в топливо стеарата железа Ре(С,7Нз5СОО)2 заметно ускоряет окисление. Однако в одинаковых условиях стеарат железа по своей каталитической активности уступает стеарату меди (табл. 3.17). [c.115]

Ионол, введенный в топливо, содержащее стеарат железа, вызывает период индукции, величина которого линейно связана с начальной концентрацией ингибитора ([РЬОН]о) и обратно пропорциональна концентрации катализатора [Ре(С,7НззСОО)з]. Эти результаты позволили установить количественные соотношения, связывающие параметр автоокисления топлива Ь и скорость инициирования с концентрацией катализатора (табл. 3.17). При 120°С в присутствии [РЬОН]о = 0.06 10 моль/л в интервале [Ре(С,7Нз5СОО)з] = (2.4-8.8) 10 моль/л выполняется соотношение (рис. 3.15, прямая 5) [c.115]

Влияние концентрации стеарата железа (FeStз) и ионола на параметр автоокисления Ь и скорость инициирования Wj [c.115]

Железо (III) стеарат Стеариновой кислоты железная (III) соль [СНз (СНа)1бСОО]зРе 070072 ТУ 6—09—14—70 ч 23—00 [c.222]

М. А. Луниной совместно с сотр. усовершенствован метод получения металлических органозолей. Этот метод сводится к пропусканию электрического тока через металлический порошок в жидкой органической среде, при этом переменный ток проходит по слою металлического порошка, находящегося на дне сосуда с жидкой средой, и вызывает в точках неполного касания электрический разряд. Таким образом путем электрораспыления были получены органозоли железа, никеля, алюминия, хрома, вольфрама и других металлов. Для повышения устойчивости этих золей в систему добавляют стабилизаторы, обычно нафтенат или стеарат алюминия. [c.253]

В системах, где возникают такие радикалы (спирты, амины, некоторые непредельные соединения), ионы металлов переменной валентности проявляют себя как катализаторы обрыва цепей (см. гл. 13). Реакция ионов с пероксильными радикалами проявляет себя и в составе продуктов окисления, особенно на ранних стадиях окисления. Так, например, при автоокислении циклогексана единственным первичным продуктом окисления является гидропероксид Другие продукты, в частности спирт и кетон, появляются позднее как продукты распада гидропероксида. В присутствии стеаратов таких металлов, как кобальт, железо, марганец все три продукта (ROOH, ROH и кетон) появляются сразу с началом окисления и в начальный период (пока распад ROOH незначителен) образуются параллельно с постоянной скоростью. Соотношение скоростей их образования определяется катализатором. Причина такого поведения, очевидно, связана с быстрой реакцией взаимодействия R02 с катализатором. Таким образом, реакция пероксильньос радика- [c.518]

Монослои карбоновых кислот также могут накладываться на поверхность кварцевого стекла в два этапа вначале проводится адсорбция многозарядных ионов металла на поверхности кремнезема, а затем обработка образца мыльным щелоком. Используются такие металлы, как кальций, барий или магний [340]. Полученная таким путем поверхность кремнезема гидрофобна, поэтому на нее можно повторно наносить покрытия в процессе флотации добавлением извести с последующим введением стеарата натрия [341]. Гаудин и Фурстенау [342] показали, что в процессе флотации кварца ионы бария, адсорбиро-ваные в слое Штерна, затем адсорбировали лаурат-ионы, которые превращали поверхность кварца в гидрофобную в этом процессе барий получил название активатора . Флотация кремнезема из руд имеет важное промышленное значение. Ионы кальция используются в качестве активатора для флотации кремнезема с добавлением мыльного щелока. Интересно, что стеарат-ионы должны также сообщать железной руде гидрофобный характер, и, таким образом, руда будет всплывать с пеной в процессе флотации. Однако, если вначале добавляется крахмал, то он, адсорбируясь на оксидах железа, сохраняет их гпд-рофильность и, таким образом, может понижать флотируемость руды. Вероятно, поликарбоксильные группы в крахмале (или в окисленном крахмале), присоединенные к поверхности оксида железа в большом числе точек, не могут замещаться стеарат-ионами, которые гидрофобА и несут точно такой же по знаку заряд, что и крахмал, поэтому не способны проникать сквозь толстый гидрофильный анионный слой адсорбированного крахмала [343]. [c.952]

НОВ 1и вторичных спиртов, в этих реакп)иях эффективны ионы металлов переменной валентности. Например, соли меди, кобальта, железа и марганца обладают высокой активностью, а соли алюминия, магния, цинка и свинца либо вообще неактав-ны, либо характеризуются лишь незначительной каталитической активностью. Представляющее, вероятно, наибольший практический интерес окисление углеводородов обычно проводят в присутствии нафтенатов, резинатов или стеаратов металлов. Ниже показан механизм реакции в случае кобальтового катализатора Со(П) -fROOH - Со(1П) + OH- + RO. [c.238]

Большое значение имеет способ окисления нефтяных продуктов, содержаш их нарафины и ароматические углеводороды, кислородом воздуха в присутствии катализатора. В этих условиях окисление протекает при сравнительно низкой температуре, а именно при 100—150°. В качестве катализатора наибольшее применение находят олеат и стеарат марганца, а также другие растворимые в минеральных маслах соли тяжелых металлов, например железа, меди Доп. перев.] [c.17]

После воздействия света иа полимеры, способные дегидрохлорн-роваться в поливннилены и содержащие каталитические количества стеарата алюминия или железа, освещенные места при термообработке быстрее переходят в окрашенные полимеры, чем неосвещенные, что может быть использовано для получения фотографических изображений непосредственно на поверхности полимерных изделий. [c.611]

Р е а н-Алканы н,0, Оа, ции с участием Ок Продукты окисле- 1 ния Кристаллический Ре-фталоцианин (I) и I, смещанный с Ва304 в отношениях 1 4, 1 6, 20—60° С, скорость встряхивания каталитической утки 450 кач/мин [453] Хелаты железа pH = 5,0, 37° С [454] Хелаты Ре +, синтезированные на основе 1,3-дииминов 37° С [455] Ре-фталоцианиновые катализаторы (456] молекулярного кислорода исление Металлоацильные комплексы Ре +, образованные стеаратами металлов и сильными карбоновыми кислотами. Комплексообразующие катионы по каталитической активности располагаются в ряд Со2+> Ре2+> Са ч-[457] [c.611]

Смотреть страницы где упоминается термин Железо стеарат: [c.58] [c.259] [c.75] [c.630] [c.116] [c.589] [c.288] [c.311] [c.113] [c.253] [c.272] [c.204] [c.158] [c.201] [c.466] [c.1439] [c.104] [c.628] [c.986] [c.1123] [c.201] [c.458]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология