Вольфрам окиси углерода

Водород Водород Водород Водород Азот Никель. . . Платина. . . Железо. ... Окись цинка. Железо. ... 83 195 90—195 273 273 Азот Азот Окись углерода Окись углерода Вольфрам. . Никель. . . Медь. ... Железо. . . 293 98—178 273 195 [c.127]

Разложение этилового эфира при 700—1000° на метан, этилен и окись углерода. Действие катализатора по общему мнению сводится к конденсации активных молекул Платина и вольфрам ЗЗП [c.102]

Можно отделить вольфрам от ряда примесей выделением летучего карбонила Ш[СО]в. Упругость его пара при 176°С равна 760 мм рт. ст. Карбонил вольфрама образуется при высоком давлении —120—220 атл(. Диссоциация [СО]в идет выше 100—150°С, но получающийся металлический вольфрам адсорбирует окись углерода [121]. Метод пока также не получил производственного применения. [c.600]

Если умеренно нагревать металл, а то и руду в токе окиси углерода, то образуются жидкие вещества — карбонильные соединения N ( 0)4, Ре (СО) 5, Мо(СО)б, Ри(С0)5, которые легко отгоняются, тем самым отделяются от балласта и примесей. Этим способом можно, например, эффективно очистить металлы от серы, разделить никель и кобальт. В промышленных масштабах таким путем получают самые чистые никель, железо, молибден, вольфрам, некоторые металлы платиновой группы и окись углерода. Железо, полученное из пентакарбонила, содержит 1,5 10 % углерода, а прочие примеси совсем не обнаруживаются спектральным и химическими методами анализа. Так же чист и никель. Английский химик Монд в 1890 г. впервые применил данный метод для извлечения этого металла из руды, и теперь в мире более 100 000 г никеля в год производится карбонильным методом. [c.48]

Институт Гипроникель разработал также оригинальный карбонильный способ производства чистых молибдена и вольфрама непосредственно из рудных концентратов [8]. Технологическая схема этого способа (рис. 4) осуществлена на укрупненной установке института. Рудный концентрат хлорируют в шахтной печи (ш) элементарным хлором при повышенных температурах (600—700° для молибдена и 800—900° для шеелита). Пятихлористый молибден пли шестихлористый вольфрам улавливают в сборниках — конденсаторах (с). Затем хлориды смешивают с равным по весу количеством железной стружки и направляют в колонну синтеза (к), где обрабатывают их нагретой до 200—220° окисью углерода под давлением в 250— 300 атм. Окись углерода подают в колонну циркуляционным насосом высокого давления (н) через подогреватель (п). В колонне синтеза происходят реакции [c.252]

Обратная реакция также представляет интерес и может происходить на таких металлах, как цирконий и магний. Окись углерода, реагируя с цирконием, будет удаляться из системы при давлениях порядка 10 ° агж в качестве конечных продуктов образуются окись металла и углерод. Содержание углерода в металле также влияет на эту реакцию. Таким образом, при повышенных гемпературах цирконий по отношению к окиси углерода ведет себя как газопоглотитель, в то время как вольфрам, хром и железо могут образовывать газообразную окись углерода. [c.187]

Вольфрам применяется, как и хром, для придания твердости и других свойств сплаву. Оба металла тугоплавки и оба при накаливании способны давать соединения с углеродом и железом (подмесь к стали вольфрама придает ей тягучесть и твердость) [560). Молибден представляет порошок серого цвета, едва спекающийся в сильнейшем жару, имеющий уд. вес 9,0. На воздухе при обыкновенной температуре он не изменяется, но при накаливании превращается сперва в бурую, а потом в голубую окись и, наконец, в молибденовый ангидрид. Кислоты на него не действуют, т.-е. не выделяют с ним водо- [c.240]

В парах воды окисляется при 600—700°. С фтором реагирует при комнатной температуре, с сухим хлором — заметно с 300°, особенно в виде порошка. Пары иода и брома на холоду и при слабом нагревании не взаимодействуют с ним. Твердый углерод во всех формах, атакже углеводороды и окись углерода заметно карбидизируют вольфрам выше 1000°. Двуокись углерода окисляет его начиная с 1200°. Взаимодействие с серой начинается выше 450°. Сероводород действует на него выше 700°. В токе хлористого водорода при доступе воздуха вольфрам улетучивается в составе оксихлоридов W0 14, W0 2 I2. [c.223]

Еще одно требование относится к хорошей адгезии между стеклом и металлом. Большинство металлов при спаивании со стеклом образуют тонкую вязкую окисную пленку, и стекло обычно прилипает к ней. Окисная пленка должна сама быть эластичной и сокращаться при расширении стекла и металла. Этот процесс может произойти без нарушения адгезии только в том случае, если слой достаточно тонок. О состоянии металлической поверхности часто судят по ее цвету, и это является методом оценки качества спая [1812]. В спае также должны отсутствовать пузырьки, образованные при соединении стекла и металла растворенным газом из металла или (в случае металлов, содержащих двухвалентное железо, и сплавов) углеродом из металла, который диффундирует к поверхности, где он реагирует с окисной пленкой и образует окись углерода. Такие металлы, как платина и вольфрам, не требуют обез-гаживания. Другие сплавы для спайки получают в обезгаженном виде плавкой в вакууме. Многие сплавы, содержащие железо, должны быть обезугле- [c.147]

Наиболее инертными в химическом отношении оказались перфторалканы. Из них наибольшей устойчивостью обладает перфторметан СГ нержавеюшая сталь и вольфрам вступают в реакцию с ним только нри 1000°, окись углерода — при температуре вольтовой дуги с образованием карбонилфторида СОРз. [c.55]

В парах воды вольфрам окисляется при 600—700°. С фтором реагирует при комнатной температуре, с сухим хлором — заметно с 300°, особенно в виде порошка. Пары иода и брома на холоду и при слабом нагревании не взаимодействуют с металлом. Твердый углерод во всех формах, углеводороды и окись углерода заметно карбидизируют вольфрам выше 1000°. Углекислый газ окисляет вольфрам начиная с 1200°. [c.301]

Предкарительное изучение других реакций обнаружило большое разнообразие возможных реакций (см., в особенности, е i, стр. 2273). Молибден и окись углерода взаимодейство али совершенно так же, как вольфрам и азот. На поверхности раскалённых нитей происходят многие реакции разложения например, вольфрам разлагает аммиак, углекислоту и циан. Продукты разложения иногда вступают в дальнейшие реакции например, углекислота окисляет вольфрам в трёхокись, но поверхность металла при этом не покрывается устойчивым адсорбционным слоем атомов кислорода. При разложении водяного пара, однако, образуется адсорбционный слой кислорода. Окись углерода разрушает вольфрамовые нити, причём, когда молекулы газа находятся при достаточно низкой температуре, эта оки ь образует на поверхности, повидимому, мономолекулярную плёнку, возгоняющуюся в виде соединения W O, причём каждая молекула окиси углерода отрывает от нити по одному атому вольфрама. Если же газ достаточно нагрет (выше комнатной температуры), то эта плёнка либо весьма далека от сплошной, либо вовсе не образуется, и реакция между газ эм и нитью идёт гораздо медленнее. [c.371]

Катализаторы и их роль в процессе синтеза аммиака. В качестве катализаторов при синтезе аммиака из элементов испытаны железо, марганец, осмий, вольфрам и др. Но многие из них в заводской практике оказались мало пригодными. Удовлетворяющим предъявляемым требованиям катализатором оказалось металлическое железо, промотированное окислами калия и алюминия, длительно сохраняющее активность. Железный катализатор может быть получен следующим образом. Расплавленную массу железа с соответствующими добавками окисляют в токе кислорода. Затем полученную массу дробят, просеивают, отбирают зерна с диаметром 4—6 и 8—10 мм, загружают в контактный аппарат и восстанавливают азотно-водородной смесью. Восстановленный катализатор обладает достаточно развитой по-верхносрью. Его качество зависит от чистоты исходного сырья. С введением в катализатор окиси кальция повышается его термостойкость, важное свойство при синтезе аммиака. Активность железного катализатора ограничивается пределом от 450 до 575—600° С. При более высокой температуре он быстро теряет активность. В значительной степени железный катализатор чувствителен к ядам, содержащимся в газовой смеси. Даже ничтожно малые количества их, отравляя катализатор, резко снижают выход аммиака. К каталитическим ядам относятся сероводород и другие сернистые соединения, отравляющие его необратимо, а также кислород и кислородсодержащие соединения — окись углерода, водяные пары и т. п., отравляющие обратимо. Особенно резко снижается активность катализатора при низких температурах. [c.87]

В литературе высказывалось мнение, что истинные карбонилы образуют лишь некоторые элементы (никель, железо, кобальт, рений, хром, молибден, вольфрам, часть платиновых металлов). При этом предполагалось наличие у карбонилов так называемых типич1ных карбонильных овойств. К их числу относили высокую летучесть, растворимость в индиферентных органичеоких растворителях, термическую диссоциацию на металл и окись углерода, комплексное строение. Ряд исследователей считает, что летучие карбонилы могут образовывать только элементы с 5-валентными электронами. Но карбонил углерода обладает всеми типичными карбонильными свойствами. Он летуч, разлагается на углерод и окись углерода, растворяется только в органических растворителях, имеет координационные связи (комплексное строение), и в то же время его центральный атом обладает -5- и р- валентными электронами. [c.12]

Металлический вольфрам адсор бирует на своей новерхности окись углерода. Предложен даже метод очистки газовой смеои ют окиси углерода путем адсорбции ее вольфрамом, нанесе нным на диат0м ит или силикагель [77].. [c.292]

Окислы марганца не ускаряют реакции при температурах 650 и 700° С, так как они не могут быть восстановлены при этих условиях до металла. По этой же причине инертна окись алюминия. Однако многие металлы — медь, серебро, кремний, молибден, вольфрам, палладий и платина — не облегчают распада окиси углерода. [c.258]

Элементы, повышающие темп-ру рекристаллизации, прежде всего Мо и , увеличивают жаропрочность. 1 ат.% Мопонышаеттемп-рурекристаллизациина 115°, а 1 ат. % У — на 240°. Темп-ра рекристаллизацик, а следовательно, и жаропрочность в присутствии Мо и У повышается вследствие блокировки ими границ зерен основного металла. Углерод, связывая молибден и вольфрам в карбиды, уменьшает содержание этих элементов в твердом р-ре и тем самым понижает жаропрочность. Поэтому прибавление Т1, Nb, Та, к-рые, связывая углерод в карбиды, увеличивают содержание Мо и У, повышающих темп-ру рекристаллизации, увеличивает жаропрочность. Обычно жаропрочные стали аустенитного класса содержат ок. 0,1% С, т. е. минимально возможное по условиям их производства количество. Аустенитные жаропрочные стали применяют в производстве лопаток газовых турбин, деталей реактивных двигателей, клапанов моторов и т. д. [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология