Растворители протогенный, определение

То же можно сказать в отношении оснований, дифференцирующихся под влиянием растворителей. У растворителей, в среде которых оказывается возможным осуществлять дифференцированное титрование, превалируют дифференцирующие свойства в отношении определенных групп электролитов. Дифференцирующим действием могут обладать протогенные, протофильные, амфипротные, апротонные диполярные и смешанные растворители. [c.405]

Для количественного определения препарата ГФ X рекомендует метод кислотно-основного титрования в неводных средах Амидопирин, как слабое основание, титруется хлорной кислотой в присутствии протогенного растворителя —ледяной уксусной кислоты, оо индикатору тропеолин 00 в метиловом спирте до получения ярко-фиолетового окрашивания (Н — остаток молекулы амидопирина). [c.307]

Поскольку все эти алкалоиды являются слабыми органическими основаниями (константы диссоциации их лежат в пределах 10 —10 ), определение их методом нейтрализации в водной среде затруднено. Поэтому ГФХ, например для кофеина, рекомендует метод неводного титрования в среде протогенных (кислых) растворителей, каким является безводная уксусная кислота. [c.364]

Вода представляет собой прототип амфипротонных растворителей, а все другие растворители с близкими кислотно-основны-ми характеристиками называют нейтральными. Растворители, представляющие собой по сравнению с водой значительно более сильные кислоты и гораздо более слабые основания, называют протогенными если же растворитель является более сильным основанием и более слабой кислотой, чем вода, то его называют протофильным. Такое разделение растворителей в известной мере искусственно, поскольку стандартный растворитель — вода — нейтрален по определению. [c.104]

Мы уже описали ряд приемов определения очень слабых кислот и оснований (с АГ < 10 ) и смесей электролитов с близкими константами (< 10 ). Это метод обратного тшрования, метод замещения, усиление кислотных свойств вследствие комплексообразования и др. Используют также метод, основанный на усилении или ослаблении донорно-акцепторной способности кислот или оснований в неводных шш смешанных водно-органических средах. Вспомним, что кислотные свойства усиливаются в протофильных растворителях и подавляются в протогенных (см. разд. 6.1.3). Аналогично, основные свойства усиливаются в протогенных и ослабляются в протофильных растворителях. Таким образом, путь выбора растворителя, казалось бы, нащупан. Действительно, константу равновесия реакции титрования (например, кислоты основанием) [c.58]

ДЛЯ определения соединений, которые в неводных растворах проявляют кислые свойства, в качестве сред для титрования используют протолитические (протофильные, протогенные и амфипротные) и апротонные растворители. [c.100]

Поэтому понятие протогенный относится к растворителю только в отношении определенного партнера, принимающего непосредственное участие в процессе кислотно-основного взаимодействия. [c.18]

Все исследователи отмечают условный характер деления растворителей на протолитические и апротонные. Дело в том, что даже такой типичный апротонный растворитель, каким является бензол, проявляет при определенных условиях в среде протогенных растворителей основные, а в сильно протофильных — кислотные свойства. [c.21]

Для определения соединений, проявляющих в неводных растворах основные свойства, в качестве сред для титрования используют протолитические (протогенные или амфипротные), апротонные и различные смешанные растворители. Из протогенных растворителей для определения слабых оснований широкое применение получила безводная уксусная кислота [51—55, 60—63, 157—163]. Добавление углеводородов, их галогенпроизводных и диоксана к уксусной кислоте повышает резкость конечной точки титрования [164—169], так как уменьшается константа автопротолиза (ионное произведение) среды. Однако титрование в среде уксусной кислоты имеет ряд недостатков [18]. [c.79]

Растворители участвуют в электрохимической реакции только в тех случаях, когда их молекулы способны к диссоциации или образуют водородные связи (пиридин, метанол). К растворителям промежуточной группы, влияющим на реакцию нейтрализации в некоторой степени, относятся ацетон, ацетонитрил, нитрометан и др. Для определения кислот пригодны растворители инертные (бензол, толуол, хлорбензол, метилэтилкетон, ацетон, ацетонитрил), основные и про-тофильные (этилендиамин, н-бутиламин, пиридин, диметилацетамид, диметилформамид, 1,4-диоксан, трет.-бутанол, изопропиловый, этиловый, метиловый спирты, пропиленгликоль). Для определения оснований применяют растворители инертные (н-гексан, циклогексан, диок-сан, четыреххлористый углерод, бензол, толуол, хлороформ, хлорбензол, метилэтилкетон, ацетон, ацетонитрил), кислотные и протогенные (муравьиную, уксусную и пропионовую кислоты, уксусный ангидрид, нитробензол, этиленгликоль, изопропиловый спирт). Растворители, участвующие в неводном титровании, не должны содержать примесей кислот и оснований и воды. [c.302]

Продуктов, то дальнейшие поиски прямых методов представляют практически важную задачу. С этой целью была проведена работа по непосредственному полярографическому определению полизамещенных стиролов, для чего в качестве фона предложен раствор иодида тетраэтиламмония в диметилформамиде. Как видно из табл. 5, смещение начала восстановления фонового-электролита в этом случае достигает 0,3—0,7 В, что позволяет изучать соединения с 1/2 до —2,60- —2,65 В. В то же время значения потенциалов полуволн ароматических веществ изменяются не так сильно при переходе от протогенных растворителей к, диметилформамиду. Так, 1/2 стирола в 75%-м диоксане (25% Н2О) составляет —2,42 В, а в диметилформамиде, по нашим измерениям, —2,43 В. [c.88]

При высокочастотном титровании слабых органических оснований используются протогенные растворители типа уксусной кислоты. Автор совместно с А. А. Немодрук и В. А. Фролкиной (ГЕОХИ АН СССР) определили о-, -нитрофенол и динитрофенол высокочастотным титрованием их в ледяной уксусной кислоте, применяя в качестве титранта раствор хлорной кислоты в этом же растворителе. Показана также возможность раздельного определения и-нитрофенола и динитрофенола в смеси. [c.335]

Для соблюдения этих предпосылок требуется, во-первых, чтобы 1/2 характеризовал вполне определенную реакцию — присоединение электрона к молекуле А без предшествующей протонизации исходной молекулы или последующего присоединения протона к анион-радикалу. Следовательно, для подобного сопоставления пригодны значения Еу , измеренные в средах с низкой протогенной активностью— в водных щелочных растворах или апротонных растворителях (ацетонитрил, диметилформамид, диоксан, 2-метоксиэтанол и т. д.) [60, 61]. Во-вторых, требуется, чтобы присоединение электрона у всех сопоставляемых представителей серии было обратимым или, по крайней мере, протекало по единому электрохимическому механизму, т. е. с одинаковым или близким значением аПа, с одинаковой или близкой по значению адсорбнруемостью молекул на электроде и т. д. Последнее же не всегда может быть выполнено вследствие значительного изменения размеров молекул в пределах реакционной серии. [c.119]

Амфотерность растворителя проявляется в самодиссоциации, характеризующейся определенной термодинамической константой автп-протолиза (ионного произведения) растворителя. Например, хлористоводородная, уксусная и другие кислоты, реагирующие в 1Водной среде и протофильных растворителях как кислоты, в среде протогенных растворителей реагируют как основания [c.406]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология