Хеннинг

Фосфор был открыт в 1669 г. немецким алхимиком Хеннингом Брандом, занимавшимся поисками философского камня. Бранд нагре- [c.175]

Прибор Хеннинга—Штока для измерения давления паров легколетучих веществ [c.58]

Измерение давления паров легколетучих веществ в пределах от —20 до - -20° можно проводить по принципу, описанному Хеннингом и Штоком [29]. Устройство прибора показано на рис. 35. [c.61]

Простейший криостат такого типа описан Хеннингом [65]. Его принцип действия следующий из закрытого резервуара через вакуумный сифон с определенной скоростью подается жидкий воздух, который подводится к охлаждающему шлангу. Охлаждающий шланг помещают в интенсивно перемешиваемую переносящую тепло жидкость, например пентан. Температуру удается регулировать благодаря тому, что испаряющийся в резервуаре воздух при подходящем избыточном давлении удаляется через трубку, погруженную в воду. Так как состав жидкого воздуха и его уровень в сосуде Дьюара изменяются, для регулирования температуры требуется определенное время даже тогда, когда количество тепла, подводимое к пентановому криостату, не меняется. Испаряющийся воздух целесообразно пропускать над поверхностью криостата так, чтобы по возможности удалять СОг и пары воды. [c.89]

Таблица 1 Классификация запахов по Хеннингу

Л /э— 4 д/ Аналогичны уравнения для оценки Хеннинга [c.111]

Выделяющая функция Хеннинга. [c.218]

Хеннинг сравнил обе теории с экспериментальными данными и получил отклонения, которые приведены на рис. 1.18. Фактор концентрации напряжений по рис. 1.18 можно выразить отношением [c.39]

Наряду с уже упомянутыми работами Эдера [1 ] и Крёнерта [2], обширный обзор методов измерения температуры сделан Хеннингом [3] Вестгоф [4] преимущественно рассматривает способы регулировки температуры в промышленных установках. [c.463]

Мануэль м. Бейзер Хеннинг Лунд [c.16]

Цвета можно довольно легко классифицировать по трехцветной шкале. Для классификации звуков такой системы нет, и, несмотря на многие попытки, дет сколько-нибудь удовлетворительных систем для описания или классификации запахов. Этому трудно найти объяснение приг наличии всего лишь нескольких первичных запахов, но, если число их достаточно велико, все становится яснее. Именно существованием большого числа первичныхзапахов можно, вероятно, объяснить неудачу Крокера и Хендерсона, которые пытались создать систему классификации, основанную на четырех первичных запахах. Такая же неудача постигла и Хеннинга, который исходил из шести первичных запахов, и Зваардемакера, предполагавшего, что существует только девять первичных зап рв, [c.112]

В 8-метилксантин. Бредерек, Хеннинг и Пфлейдерер [20] исследовали эту реакцию и установили, что едиацетат имеет иное строение — VII, а промежуточное соединение, которое Бильтц и Шмидт [19] назвали диацетатом , на самом деле является триацетатом (VIII). Бредерек с сотр. [20] предложили многостадийный механизм превращения мочевой кислоты в 8-метилксантин под действием уксусного ангидрида в присутствии пиридина. Согласно этому механизму, вначале происходит раскрытие имидазольного кольца, а затем циклизация. Синтез 8-метилксантина из мочевой кислоты был воспроизведен другими авторами [21, 22]. [c.298]

К таким методам относятся непосредственное использование растворов исследуемых веществ, метод А. А. Ушакова (1932), одориметрия с помощью приборов Н. А. Савельева, Цваардемакера, Л. Б. Эпштейна (1938), Хеннинга, Н. Н. Попова, Е. Ф. Черкасова и О. Л. Трахтман (1952). [c.301]

Метод Уилка дает хорошие результаты, но в случае многокомпонентных смесей расчет очень труден. Для технических расчетов важнее иметь методы хотя и менее точные, но более быстрые. В этом случае можно применить эмпирическую формулу Хеннинга и Ципперера [67] [c.271]

Пример VII-13. Вычислить вязкость смеси состава, приведенного в примере V1I-1I при помощи формулы Хеннинга и Ципперера (VII 95). [c.274]

Спектральный коэффициент отражения пламени предполагается пренебрежимо малым по сравнению со спектральным коэффициентом поглощения в (16.5). Если это не так, как, например, для участков спектра, в которых нет хорошо выраженных полос поглощепия, то температура пламени, определенная методом обращения, ниже истинной температуры 125]. Спектральный коэффициент отражения в методе лучеиспускания и поглощения может и не быть пренебрежимо малым. Поэтому необходимо провести дополнительные измерения, чтобы определить величину поправки, которую надо ввести. Хеннинг и Тингвальд [32] показали, что коэффициент отражения бунзеиовского пламени в широкой области спектра пренебрежимо мал. Из (16.5) следует [c.400]

Пытаясь приспособить осмофорную гипотезу к экспериментальным данным и объяснить качественное разнообразие запахов, Г. Хеннинг (1916) предположил, что наибольшее влияние на запах оказывает пе природа осмофорпых групп, а их положение в молекуле соединения [103]. Согласно Хеннингу, существует шесть типов запаха, обусловленных расположением осмофорных групп (табл. 1). [c.115]

В 20-0 годы XX в., благодаря работам Л. Ружичкп [104, 105] была доказана несостоятельность гипотезы о существовании осмофорных групп, ответственных за запах соединений, а также классификации Хенпинга. Ружичка [104, 105] отметил несоответствие экспериментальных данных выводам Хеннинга. Так, многие соединения с запахом камфоры (класс смолистых запахов) не являются бициклнческими, нанример, пинаколиновый спирт (I), гексахлорэтан (II), диэтиламиноацетонитрил (III). [c.115]

Таким образом, классификация Хеннинга, которую Цвардемакер назвал умозрительной [100, стр. 348], оказалась непригодной для объяснения запаха одорантов. [c.115]

В 1916 г. Г. Хеннинг, а в 1919 г. Г. Хеллер показали, что увеличение поглощения ИК-лучей в опытах Тиндаля не связано с запахом соединений, поскольку наблюдается значитедьное поглощение этих лучей у органических соединений, лишенных запаха [103, 337]. [c.167]

Фосфор был открыт в 1669 г. немецким алхимиком Хеннингом Брандом, занимавшимся поисками философского камня. Бранд нагревал остаток после выпаривания мочи и собирал сублимирующийся фосфор в приемник. Свое название этот элемент получил в связи со свойством светиться в темноте (от греческого слова ркозрЯогоз — дающий свет). [c.192]

Следовательно, характерной особенностью процесса восстановления органических соединений при использовании электродов из амальгам щелочных металлов являются небольшие значения потенциалов по ф-шкале, что долл<но оказывать определенное влияние на скорость и направление процесса восстановления органических соединений. В частности, увеличение адсорбируемости органических соединений при уменьшении потенциала по ф-шкале должно облегчать течение реакции гидродимеризации как по радикальному механизму, так и через стадию образования анион-радикалов. Эти взгляды получили подтверждение в ряде работ, посвященных исследованию амальгамной и электрохимической гидродимеризации ацетона [65, 72, 101—104]. Увеличением концентрации ацетона, вследствие сдвига нулевой точки электрода при образовании амальгам, была объяснена возможность получения с помощью амальгам щелочных металлов более высоких выходов пинакона, чем при электрохимическом восстановлении на ртути в условиях, когда амальгама не образуется. Действительно (рис. 61), выходы пинакона при восстановлении ацетона на ртути в щелочных растворах резко возрастают при тех плотностях тока, при которых начинают образовываться амальгамы [65, 72, 101, 102, 104]. Аналогичные выводы можно сделать при анализе экспериментальных данных, полученных Хеннингом и Кимбалом [105], Вильсонами [106]. Однако увеличение выхода гидродимерных продуктов с уменьшением значений потенциалов по ф-шкале наблюдается не во всех случаях. При проведении реакции восстановления в органических растворителях, имеющих диэлектрическую проницаемость, близкую к диэлектрической проницаемости восстанавливаемого соединения, величина потенциала по ф-шкале уже не будет играть существенной роли. Если же растворитель имеет меньшую диэлектрическую постоянную, чем восстанавливаемое соединение, то в этом случае, наоборот, увеличение потенциала по ф-шкале приводит к возрастанию адсорбируемости восстанавливаемого соединения [72, 103, 104, 107]. Применение таких сред для амальгамного восстановления органических соединений позволяет в ряде случаев уменьшить выходы гидродимерных продуктов. [c.155]

Нарушения периодичности структуры обнаруживаются при непосредственном наблюдении поверхности кристалла с помощью ионного микропроектора. Для этих целей широко используются методы избирательного травления и декорирования. Хеннинг [54], например, наблюдал нерегулярности кристаллической поверхности графита по распределению на ней частичек золота. Последние наносятся на поверхность графита термораспылением и формируются в виде агрегатов, центрами которых являются нарушения структуры. [c.27]

Систематизированное изложение различных возможностей проектирования изображений на подложки, покрытые фоторезистом, впервые было проделано Шутцем и Хеннингом [68], Три основных принципа иллюстрируются На рис. 19. В каждом случае для проектирования изображения необходим увеличенный обычно в 10 раз в сравнении с конечными размерами промежуточный диапозитив. Диапозитив может быть изготовлен путем уменьшения оригинала, изготоБленного вырезанием, или непосредственно яа установке для изготовления Оригиналов с управлением от ЭВМ [см. разд. ЗА, 3)]. Выбор метода проектирования зависит от требований к разрешению и размерам рабочего поля. Как было показано на рис. 1 1, максимальное разрешение и размеры рабочего поля объективов являются в некоторой степени взаимоисключающими характеристиками, и на практике приходится выбирать компромиссное решение. Если необхо- [c.631]

Применение увеличенных шаблонов с матрицей рисунков для обработки всей подложки при одном экспонировании иллюстрируется на рис. 19. 6. При этом необходимо, чтобы промежуточный диапозитив одной ячейки оригинала был повторно перефотографирован на эмульсионную пластину больших размеров. Эта пластина должна затем проецироваться через объективы с большим рабочим полем. Рабочее поле должно иметь диаметр около -30 мм при обработке кремниевых структур диаметром 30 мм и при этом можно достичь минимальной ширины линий в 2,5 мкм. Обычно объективы, предназначенные для уменьшения изображения в 10 раз, имеют апертуры от 5/2,0 до Р/д,0, фокусное расстояние 100—225 мм, а глубину резкости около 10 мкм. Шутц и. Хеннинг [68] приводят следующие данные некоторых оптических систем ширина линий —3 мкм. диаметр поля изображения— 28 мм. уменьшение 10 1 Бжау и др. [34] ширина линий — [c.635]

В зависимости от силы кристаллического поля комплексы с конфигурацией сР бывают двух типов высокоспиновые и низкоспиновые. Данные ЭПР для высокоспиновых комплексов с конфигурацией d представлены в табл. 23. Хеннинг, ван ден Бум и Дилеман [785] установили, что ион металла имеет почти изотропные значения g -п А, если он находится в тетраэдрическом или кубическом кристаллическом поле. Когда поле октаэдрическое, к основному состоянию примешиваются два орбитальных триплета P Ti) и / ( T i). Поскольку необходимо знать дополнительный параметр (процент примеси Р в F), нужно проводить полное оптическое исследование, прежде чем появляется возможность применить параметры ЭПР для расчета коэффициентов в молекулярных орбиталях. Теория ЭПР для случая октаэдрического поля развита Абрагамом и Прайсом [842], Лоу [825] и Торнлеем, Виндзором и Оуэном [852]. Сверхтонкие расщепления от лигандов трудно интерпретировать вследствие необходимости знать коэффициенты [c.117]

Криостат с жидким воздухом. Понижение температуры, происходящее при испарении жидкого воздуха, использовано Хеннингом в его криостате для температур от О до —150°. Ниже рассматривается в несколько измененном виде схаяа этого криостата (рис. 64), описываемого почти в каждом руководстве, посвященном физическим методам исследования. [c.69]

Гольборн и Хеннинг [89] приводят для гелия, имеющего давление при температуре таяния льда, р =612 мм рт., значение [c.80]

Хеннинг и Хейзе [91], а позднее Хейзе [97] применяли этот метод к случаю гелия. Кеезом и Тюии [82], пользуясь имевшимися в то время данными о коэфициенте а гелия, нашли этим путем значение ад=0,0036607. Недавно мисс Ван дер Хорст [98], произведя вычисления на основании данных Кеезома, Ван дер-Хорста и Такониса (табл. 24), получила [c.83]

В 1919 г. Гольборн, Шелл и Хеннинг [101], основываясь на результатах берлинских измерений (см. 2), вычислили и опубликовали поправочные величины для нормального гелиевого термометра, а также для гелиевого термометра с постоянным давлением />=100 см рт. для температуры в 50° С. Позднее таблицы поправок были опубликованы Гольборном и Отто [37], [38], [102], [39] и Отто [103]. Вибе, Гэдди и Гейнс [45] вычислили значения поправок, исходя из результатов их измерений изотерм гелия. [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология