Кастнера

Ванны Кастнера работают при токе 1000—1250 а. Они вмещают 120—150 кг электролита и имеют напряжение около 5 в при катодной плотности тока 2 а/см , анодной плотности 1,5 а/см и расстоянии между электродами, равном 20—30 мм. [c.308]

Таким образом, отличительными признаками конструкции ванны Кастнера являются ввод катода снизу через дно ванны и разделение анодного и катодного пространств диафрагмой из металлической сетки. Однако при работе с техническим едким натром, содержащим примеси силикатов, железа, поваренной соли и другие, сетка забивается окисью железа и губчатым железом и деформируется или разрушается, требуя в том и другом случае частой замены. Кроме того, в присутствии силикатов и железа в электролите на катоде образуются корки, растворимость металла в плаве повышается, выход потоку резко падает, а напряжение возрастает. [c.308]

Очистка или смена катодов в ванне Кастнера на ходу практически невозможна. [c.308]

В современных крупных ваннах, работающих при токе 4000— 9000 а, сохраняются основные принципы ванны Кастнера, т. е. введение катода снизу через дно ванны и наличие сетки-диафрагмы между анодом и катодом. На рис. 132 представлена схема электролизера на 4200 а. Корпус ванны 1 прямоугольной формы изготовлен из котельного железа и имеет в днище две прямоугольных трубки 2 для ввода катодов 3. Электроды делаются плоские и располагаются параллельно. Катоды в виде гребенки 11 изготовлены из полосовой меди, аноды 7 из листового никеля в виде жалюзи. Всего в ванне по четыре анода и катода. Сверху в ванну погружаются два сборника — по одному на каждую пару катодов. Сборники несколько своеобразной формы изготовлены из листовой стали. Верхняя горловина конусной формы является собственно сборником для натрия 4, всплывающего с катодов на поверхность электролита, и имеет чугунную крышку, открывающуюся при выборке натрия. С двух длинных сторон горловины приварены анодные карманы 5, отделяющие анолит от всего электролита. Необхо- [c.308]

Проблема замены дорогого сырья — едкого натра — в производстве натрия более дешевой и распространенной в природе поваренной солью возникла еще до появления патента Кастнера и интенсивно разрабатывалась после введения каустического способа в практику. Первые опыты по получению натрия электролизом расплавленной поваренной соли проводились еще Фарадеем в 1833 г. Однако его процесс оказался технически весьма сложным и только почти через 70 лет, благодаря упорной работе многих исследователей, удалось осуществить его в заводских условиях. [c.311]

Начиная с 1890 г., когда Г. Кастнер разработал процесс электролиза расплавленного гидроксида натрия, этот метод в течение 35 лет был единственным методом получения натрия. В 1924 г. Д. Даунсом было предложено использовать в качестве электролита для получения натрия расплавленную смесь хлоридов натрия и кальция, и с этого момента началось преимущественное развитие хлоридного метода благодаря дешевизне исходного сырья и высоким технико-экономическим показателям процесса электролиза. [c.211]

Цианистый натрий.—Продажный цианистый натрий получается почти исключительно по методу Кастнера, при котором металлический натрий и газообразный аммиак реагируют в присутствии угля. Промежуточными продуктами происходящих здесь реакции являются амид натрия и цианамид натрия, конечным продуктом — расплавленный цианистый натрий высокой чистоты. При этом происходят последовательно такие реакции [c.34]

В литературе описана поточная схема нитрования бензо-1а по Кастнеру (рис. 7), В схему включены четыре периодиче- [c.75]

Рис. 7. Схема нитрования бензола по Кастнеру

Промышленное производство металлического натрия возникло первоначально по методу восстановления едкого натра углем, а с 1895 г. получил применение электролиз расплавленного едкого натра по методу Кастнера на Ниагарском водопаде. С 1921 года там же начал развиваться метод электролиза расплавленной поваренной соли, разработанный Даунсом. В настоящее время этот метод усовершенствован и имеет преимущественное развитие. [c.463]

При электролизе водного раствора соли методом, близким к методу Кастнера — Кельнера, в результате восстановления на ртутном катоде было получено вещество, которое растворяется в ртути, образуя амальгаму. После прекращения процесса электролиза, продолжавшегося 0,5 ч, и удаления электролита амальгаму обработали 10 мл воды. Когда реакция амальгамы с водой закончилась, полученный раствор оттитровали 3,73 мл 0,25 М раствора серной кислоты. [c.101]

Кастнера Сольве Сольве другие дисковые а [c.21]

Во-вторых, парк электросталеплавильных печей стал быстро изменяться в сторону большой единичной мощности, до 100-200 т стали в ванне. Раньше этому мешала необходимость иметь графк-тированные электроды диаметром 700 мм и даже выше, что чрезвычайно усложняло конструкцию печи, и сделало прогресс в этом направлении невозможным. Выход был найден в производстве электродов диаметром 555 и 610 мм на игольчатом коксе с их пропитками специальными пеками при 20 атм. давления и повторном обжиге перед графитацией. Сама графитация тоже претерпела радикальные изменения. Для этого был использован метод Кастнера, заключающийся в прямом нагреве электродов, выложенных в одну нить и плотно соприкасающихся друг с другом. Реализация такого метода предполагала проведение предварительной механической обработки обожженных заготовок, что при наличии а/1мазного инструмента уже больше не составляло проблемы. Такие электроды имеют самую высокую степень графитации именно у торцов, где нагрев особенно интенсивен. При старой же графитации именно торцы, то есть будущие гнезда для ниппелей, имеют наихудшие условия для достижения высокой температуры. Разумеется, такие электроды требуют и особо качественных ниппелей, что достигается увеличением их плотности, прочности и снижением электросопротивления путем двух-трех пропиток с дополнительными обжигами. Такие электроды обеспечивают плотность тока на них 22—28 А/см- и даже более. Этому способствовала и целенаправленная работа по получению игольчатого кокса с пониженным значением коэффициента термического расширения, что исключало растрескивание электродов при их интенсивной эксплуатации. [c.181]

Второй способ получения хлора и щелочи осуществляют в ван- нах с ртутным катодом. Этот способ был изобретен А. П. Лидовым и В. А. Тихомировым в 1882—1883 гг. [6] и получил промышленное применение благодаря работам Кастнера и Кельнера (1892 г.) почти одновременно с диафрагменным способом. [c.374]

Натрий был впервые получен электролизом NaOH (Г. Дэви, 1807 г.), однако из-за отсутствия в то время мощных источников электрического тока этот способ не нашел применения в технике. В середине XIX в. промышленное производство натрия (5—б т/год) было основано на взаимодействии солей натрия с углеродом при высокой температуре (способ Сен-Клэр — Де-вилля). С появлением первых источников дешевой электроэнергии интерес к электролитическому способу вновь возрос. В 1890 г. Кастнер разработал способ получения натрия электролизом расплавленного едкого натра. 13 течение последующих 30—40 лет этот способ был единственным промышленным способом получения натрия. В 1924 г. Даунсом в качестве электролита была предложена система Na l — СаСЬ. С тех пор повсеместное распространение получили различные хлоридные электролиты. [c.493]

Электролизеры. Первым аппаратом для получения натрия электролизом расплавленного NaOH был электролизер Кастнера (1890). Характерной особенностью этого электролизера является ввод катода через низ ванны, имеющей трубу (тубус), через которую проходит токоподвод к катоду. Катодная трубка заливается расплавом NaOH, имеющим более высокую температуру плавления, чем используемый при электролизе электролит. Между анодом и катодом помещалась сетка-диафрагма. Электролизеры работали при нагрузке 1250 А при анодной плотности тока 15 000 А/м , катодной плотности тока 20 000 А/м и расстоянии между электродами 20—30 мм, имели напряжение 5 В. Выход по току составлял не более 40 7о. [c.222]

Развитие химии неорганических перекисных соединений можно разделить на четыре периода первый — от открытия Л. Тенаром перекиси водорода (1818) до открытия Д. И. Менделеевым периодического закона (1868). Этот период характеризуется широкими исследованиями, проведенными Л. Тенаром и его последователями, по взаимодействию окисленной воды с различными веществами, что привело к синтезу целого ряда ее производных. Кроме того, проводились другие исследования по взаимодействию газообразного кислорода с металлами, что привело к открытию А. Гаркуром первого представителя нового типа перекисных соединений, не производных перекиси водорода, — падперекиси калия, названного тогда тетраокисью, и к промышленному осуществлению Т. Кастнером способа получения перекиси натрия. [c.7]

Таким образом, металлический натрий не является продуктом катодной реакции и фактически нет необходимости вообще вводить в уравнепие реакции ион натрия и металлический натрий. В то же время разбавленная амальгама натрия не реагирует с концентрированным рассолом и не вызывает выделения водорода следовательно, в результате катодной реакции процесса Кастнера — Келлнера образуется именно такая амальгама, а не водород. [c.234]

С какой скоростью в граммах в час (г/час) будет образовываться хлор в электролизере Кастнера—Келлнера при пропускании тока силой 10 ООО а [c.237]

Кастнер [25] обобщил теорию Портиса, исключив предположение о малости ширины спиновых пакетов по сравнению с шириной огибающей. Он предположил, что каждый спиновый пакет имеет лоренцеву форму, и показал, что при достаточном уровне СВЧ-мощности соответствующей ларморовской частоты будут насыщаться только те спины, у которых 1/Г2 не превышает ширины пакета. Диффузия спинов происходит очень медленно [26] и не может изменить описанную ситуацию. Эксперименты [27] подтверждают справедливость более общей теории Кастнера. [c.386]

Способы, основанные на электролизе расплавленного едкого натра, были предложены Кастнером (СазЬпег, 1890), который пользовался аппаратом, показанным на рис. 30. Он состоит из обогреваем ого в верхней части железного сосуда, который содержит расплав. В сосуд снизу вставлен железный стержень, служащий катодом, в то время как анодом является окружающий, катод железный цилиндр. Кроме того, в сосуд введен еще короткий более узкий железный цилиндр, к которому присоединен цилиндр из проволочной сетки, окружающий верхнюю утолщенную часть катода. Последний должен предотвращать проникновение к аноду выделяющегося на [c.190]

Большая часть воды испаряется. Однако отчасти она разлагается током, так что на катоде, помимо натрия, всегда выделяется водород, который, выходя из-под, крышки внутреннего Цилиндра, воспламеняется. Более тяжелые примеси расплава собираются в нижней суженной части сосуда. В самом низу сосуд закупорен слоем, застывшего едкого натра. Важно, как указывал уже Кастнер, чтобы температура бани возможно меньше превышала температуру плавления наяг/)мя, таккак в противном случае металлический натрий смешивается с расплавом и окисляется кислородом, который при более высокой температуре также в значительном количестве-растворяется в расплаве. [c.190]

Ряд ХИМИКОВ того периода предложил различные методики получения перекиси водорода, совершенно непригодные в практическом отношении. Так, например, существовавшая в то время неопределенность относительно различий между природой перекисей щелочных металлов и так называемых перекисей типа МпО. и РЬО. вызвала появление предложений о получении перекиси водорода путем действия кислоты на МпО. или РЬОо. Такие предложения и даже уверения в возможности получения этими способами мы находим, например, у Кастнера [38], Лампадиуса [39] и Бодримона [40]. Не все эти предложения были приняты так, сообщение Кирхнера [41] о возможности получения перекиси водорода действием хлора на воду, находившуюся в пузыре, было вскоре же опровергнуто [42]. [c.19]

Качественные понятия о спиновых пакетах и их свойствах впервые были введены Портисом [19], который рассмотрел случай, когда ширина пакета много меньше ширины экспериментально регистрируемой кривой. В работе Кастнера [20] изучено насыщение неоднородной линии, в которой ширина спиновых пакетов сравнима с шириной всей линии, а функция распределения спиновых пакетов является гауссовой. [c.97]

Другая попытка получения промышленного золя кремнезема была произведена Шверином [13], который подвергал электролизу раствор силиката натрия б анодном пространстве, отделенном от катодного проницаемой диафрагмой. Он начал с растворов, содержащих от 5 до 10% силиката, и получил стабильные золи низких концентраций. Позднее Кодд [14] проводил электродиализ в ячейке Кастнера. Тредуэлл и Виланд [3] нашли, что при использовании вращающегося анода осаждение кремнезема было минимальным. [c.91]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология