Окисление азота при взаимодействии с СОг

При взаимодействии с водой иодида и хлорида азота образуется аммиак, а при гидролизе фтористого азота NFa получается оксид азота (III). Напишите уравнения соответствующих реакций и сделайте вывод о степени окисления азота в его галогенопроизводных. [c.128]

При взаимодействии с иодидом калия, который является восстановите.чем, Н [трит калия, наоборот, проявляет окислительные свойства, при этом степень окисления азота понижается до +2 (образуется N0) [c.51]

Сравнивая число непарных электронов (а именно они могут участвовать в образовании химических связей) у элементов одной группы, казалось бы, наблюдаем полную аналогию. Однако при химическом взаимодействии атомы элементов третьего периода проявляют, а второго не проявляют валентность, равную номеру группы (степень окисления азота, правда, может достигать -4-4 и +5. но тому есть свое объяснение). [c.39]

Химические свойства. При обычных условиях азот взаимодействует только с литием, а при высоких температурах окисляет многие металлы и неметаллы, образуя нитриды, в которых N имеет степень окисления -3 например [c.338]

Взаимодействие металлов с таким сильным окислителем, как азотная кислота, может приводить к образованию продуктов с разными степенями окисления азота активные металлы восстанавливают азот до NHз и его комплексного иона — аммония [c.283]

Продукт восстановления нитрат-иона зависит как от концентрации азотной кислоты, так и от активности взаимодействующего с ней металла. Восстановление нитрат-иона идет тем дальше, чем более разбавлена азотная кислота и чем активнее металл. При этом степень окисления азота может изменяться от +5 до —3. Подробно действие азотной кислоты на металлы рассматривается в гл. X, 12. [c.261]

Механизм реакций, протекающих в присутствии кислорода, еще не выяснен, хотя для его объяснения и предложены различные теории. Общеизвестно, что на платиновом катализаторе протекает окисление аммиака в окись азота. Эта окись азота взаимодействует с метаном на том же катализаторе, образуя цианистый водород по уравнению [c.226]

Здесь решается несколько проблем. Даже на самом первом этапе урока при изучении состава аммиака можно не просто информативно сообщить, что его формула КНз, а связь между атомами полярная, а предложить учащимся обосновать состав этого соединения, т. е. установить связь между составом соединения и строением образующих его атомов. Объяснить, например, какая существует зависимость между полярной связью в молекуле аммиака и его взаимодействием с водой и кислотами, предположить, исходя из степени окисления азота в аммиаке, поведение его в окислительно-восстановитель-ных реакциях, попытаться подобрать примеры таких реакций с участием аммиака. [c.56]

Дифференциальные уравнения уровней 1 и 2 для ВПК и кислорода представляют собой наиболее простые модели взаимодействия. На более сложных уровнях (3 или 4) модель учитывает продукты распада органики, а также выделение питательных веществ и изменения уровня окисления азота. Для еще более сложных уровней (5 и 6) рассматриваются три компоненты ВПК растворенная, взвешенная и донная фракция. Для самого высокого уровня используется система семи дифференциальных уравнений кислород, три фракции ВПК, аммоний, азот и температура. Таким образом, число дифференциальных уравнений зависит от выбранного уровня взаимодействия ВПК и РК. Коэффициент распада ВПК зависит от природы органики. [c.311]

Окислением аммиака до окиси азота заканчивается первая стадия получения синтетической азотной кислоты. Дальнейшее окисление азота и взаимодействие высших его окислов с водой относится ко второй стадии. [c.102]

Если ковалентная связь образована по донорно-акцепторному механизму, как, например, в ионе аммония (с. 82), т. е. возникла за счет взаимодействия двухэлектронного облака атома азота (неподеленной электронной пары) и свободной орбитали иона водорода, то валентность атома азота в ионе аммония равна четырем (четыре связи), а степень окисления азота равна —3. При присоединении протона к молекуле NH3 валентность азота увеличилась с 3 до 4, но степень окисления не изменилась. [c.108]

В газовой фазе в зависимости от условий охлаждения и окисления могут присутствовать окислы азота различной степени окисления . Все они, за исключением окиси азота, взаимодействуют с водой [c.116]

В химическом отношении аммиак довольно активен он вступает во взаимодействие со многими веществами. Б аммиаке азот имеет самую низкую степень окисленности (—3). Поэтому в реакции, связанные с дальнейшим понижением степени окисленности азота, аммиак не вступает он обладает только восстановительными свойствами. Если пропускать ток МНз по трубке, вставленной в другую широкую трубку (рис. 115), по которой проходит кислород, то аммиак можно легко зажечь он горит бледным зеленоватым пламенем. При горении аммиака образуется вода и свободный азот [c.396]

Из данных табл. 6 (стр. 124) видно, что электроотрицательность хлора и иода меньше, а фтора бо/п.ше, чем электроотрнцателыгость азота. Отсюда следует, что п соединениях N I3 и NI3 степень окисленности азота равна —3, а в NF3 опа равна -НЗ, Поэтому фторид азота отличается по свойствам от нитридов хлора и иода. Например, при взаимодействии с водою N lj или NIj образуется аммиак, а а случае NFj получается оксид азота (П1) [c.401]

Сопоставление величин потенциалов появления ионов азота и потенциалов начала реакции показывает, что реакция окисления азота начинается с образования ионов N2, которые способны вступать во взаимодействие с молекулярным кислородом. [c.121]

Из данных табл. 4.2 видно, что электроотрицательность йода меньше, а фтора больше, чем электроотрицательность азота. Отсюда следует, что в соединениях I3N степень окисления азота равна —3, а в NF3 она равна +3. Фторид азота отличается по свойствам от нитрида йода. Соответствующее соединение хлора ведет себя подобно нитриду иода. Например, при взаимодействии с водой I3N или I3N образуется аммиак, а в случае NF3 получается оксид азота (III) [c.430]

Было обнаружено также сильное отравляющее действие метана,, обязанное, по-видимому, его окислению до сильно полярных молекул формальдегида. Таким образом, вторая отравляемая компонента процесса окисления азота, несомненно, обязана некоторым ионным центрам реакции, легко отравляемым полярными молекулами (Н2О, МНз, НСОН), налипающими на эти центры вследствие сильных поляризационных взаимодействий. Исследование показало, что эти ионные центры реакции окисления азота нужно представить существующими не в газовой среде, а на стенках разрядного сосуда. [c.44]

Одновременно с инверсией азотистокислых солей азотной кислотой протекает реакция окисления окиси азота в двуокись. Двуокись азота взаимодействует с водой с образованием азотной и азотистой кислот. [c.155]

Получение окиси и двуокиси азота. В колбочку положить медных стружек, прилить 20 мл раствора (1 1) азотной кислоты и закрыть пробкой с газоотводной трубкой, опущенной в ванну с водой. Конец газоотводной трубки подвести под цилиндр, наполненный водой. Наполнить газом два цилиндра. Один из цилиндров закрыть стеклом, вынуть из ванны с водой и, приоткрыв немного стекло, наблюдать образование бурых паров. Объяснить, что происходит. Вновь закрыть цилиндр стеклом и, опрокинув в ванну с водой, открыть его через некоторое время наблюдать втягивание воды в цилиндр (почему ). Испытать раствор в цилиндре лакмусом. Составить уравнения реакций получения окиси азота, ее окисления и взаимодействия двуокиси азота с водой. [c.228]

Напишите уравнения реакций а) получения окиси азота взаимодействием разбавле1шой азотной кислоты с медью б) окисления окиси азота кислородом воздуха до двуокиси и полимеризации двуокиси азота в) взаимодействия двуокиси азота с водой, протекающего с образованием азотной и азотистой кислот г) диспропорционирования (самоокисления — самовосстановления) азотистой кислоты. [c.140]

Важнейшими свойствами азотной кислоты являются окислительные и нитрующие свойства. В ее молекуле азот имеет максимальную степень окисления +5. Взаимодействуя с восстановителями, она восстанавливается до различных степеней окисления азота в зависимости от активности восстановителя, концентрации кислоты и температуры. Азотная кислота может восстанавливаться до оксида азота (IV) NO2, оксида азота (П ) N2O3, оксида азота (П) N0, оксида азота (I) N2O, азота N2 и аммиака NH3. Схематически это выглядит так [c.188]

Коррозийный износ. Основной причиной износа двигателя является коррозия в результате химического воздействия влаги и кислот, образующихся при сгорании топлива. На каждый литр сгоревшего в двигателе топлива в камере сгорания образуется приблизительно 1 л воды. При сгорании топлива образуются также двуокись углерода и небольшое количество окислов серы из органических сернистых соединений, входящцх в состав топлива, следы окиси азота в результате окисления азота при высокой температуре сгорания и небольшое количество соединений брома или хлора, выделяемых из тетраэтилсвинца, содержавшегося в топливе. Все эти продукты сгорания путем конденсации или химического взаимодействия с водой образуют кислоты (угольную, серную, сернистую, азотную и азотистую, бромистоводородную, хлористоводородную) и другие продукты, способные вызвать коррозию. В двигателях, работающих при достаточно жестких температурных режимах, эти продукты сгорания в основном выносятся с выхлопными газами, что ограничивает возможность появления коррозии двигателя. Однако нри работе двигателя с пониженной температурой стенок цилиндра влага и продукты окисления могут легко конденсироваться и скопляться, что способствует коррозийному разрушению поверхности стенок и поршневых колец и попаданию при работе продуктов окисления и коррозии внутрь двигателя и в картерное масло. Высокие окисляющие и корродирующие свойства этих продуктов описаны в главе XII. [c.386]

Образование Ы-метил-2-пиридона при окислении подщелоченного раствора иодистого N-метилпиридиния указывает на то, что XVII (или соединение, переходящее в него) потенциально присутствует в растворе. Несомненно, в ионе пиридиния имеет место сдвиг электронов из а- и f-Me i ядра к положительно заряженному атому азота. Взаимодействие такого катиона с гидроксильным ионом приводит к образованию карбинольного основания XVII, находящегося в состоянии равновесия с гидроокисью пиридиния необратимое превращение карбинольного основания при окислении в пиридон сдвигает равновесие вправо, что и приводит в конечном счете к полному превращению гидроокиси N-метилпиридиния (XV) n N-метилпиридон (XVI). [c.323]

Было исследовано влияние воды на протекание реакции. В тех случаях, когда порядок содержания воды и двуокиси азота совпадал, реакция практически прекраш,алась. Для проверки гипотезы, согласно которой прекращение реакции окисления вызывается разбавлением двуокиси азота водой, был проведен опыт, в котором исходное сырье содержало столько же двуокиси азота и воды, как и при прекращении реакции в предыдущем опыте. Двухосновная кислота не образовалась реакция нитрования протекала лишь в очень слабой степени. Двуокись азота взаимодействует с образующейся при реакции водой, давая азотную кислоту, которая, вероятно, является по отношению к циклану менее энергичным окислителем, чем двуокись азота [6]. [c.308]

Подобная возможность протекания электрического окисления за счет поверхностной рекомбинации показана еще в 1938—1940 гг. Б. А. Коноваловой и Н. И. Кобозевым [7] на примере окисления азота. Нам представляется допустимым, а возможно, и более вероятным образование Н2О2 через взаимодействие атомов Н с молекулами О3, являющимися активной формой кислорода в разряде. То, что взаимодействие Н с Од дает Н2О2 и даже Н2О4 на холодной стенке, было показано Л. И. Некрасовым, [c.36]

Титан в указанных комплексах с азотом находится в низшей степени окисления. Было показано, что координация азота и его последующее восстановление происходят только тогда, когда титан(1У) восстанавливается с помощью Mg 4-MgI2 или RMgX до Т1(1П) или соответственно до Т1(П) [39, 58]. Было высказано предположение, что восстановление азота в двухъядерном комплексе происходит вследствие одновременного разрыва двух связей молекулы азота и образования производных гидразина [49]. Ослабление связи N в двухъядерном комплексе создает условия, при которых молекула азота, взаимодействуя с двухэлектронным восстановителем, может принимать еще два электрона от двух частиц катализатора, участвующих в образовании комплекса [c.251]

Подобная возможность окисления в разряде вследствие поверхностной рекомбинации показана ранее на примере окисления азота [170]. Возможно образование Н2О2 при взаимодействии Н-атомов с молекулами О3, являющимися активной формой кислорода в разряде [c.133]

Из данных табл. 6 (стр. 118) видно, что электроотрпцательность хлора н иода меньше, а фтора больше, чем электроотрицательность азота. Отсюда следует, что в соединениях N I3 и NI3 степень окисленности азота равна —3, а в NF3 она равна +3. Поэтому фторид азота отличается по свойствам от нитридов хлора и иода. Напрнмер, при взаимодействии с водой N U или NI3 образуется аммиак, а в случае HF3 получается оксид азота(III) [c.387]

Третичные нитрозосоединения окисляются далее в третичные нитросоединения, а вторичные и первичные изомеризуются в соответствующие оксимы, к-рыо либо гидролизуются до кетопов или альдегидов с последующим окислением, либо взаимодействуют с двуокисью азота, превращаясь в гед4-динитро- (1) и гем-тринитросоединения (II) [c.348]

Скорость гомогенных газовых реакций под давлением, за исключением термического распада иодистого водорода и окисления азота, в настоящее время еще не поддается количественной интерпретации. Однако даже качественное рассмотрение опытного материала позволяет заключить, что ускоряются давленнелт те газовые реакции, механизм которых включает в наиболее медленной стадии взаимодействие двух или большего числа молекул или радикалов. Существенно, что ускорение реакции происходит не только за счет роста концентраций, но и за счет увеличения значения самой константы скорости. И, наоборот, тормозятся давлением те газовые реакции, механизм которых включает в наиболее медленной стадии распад молекул или радикалов. Естественно, что вопрос о влиянии давления на скорость цепных реакций может быть решен лишь на основе детального аналхгза пх механизма. С повышением давления относительная скорость отдельных стадий реакции может настолько измениться, что это приведет к перемене знака эффекта давления. Например, термический распад парафинов, ускоряющийся при небольших давлениях, тормозится высокими давлениями. [c.136]

Помимо кислорода активно реагируют с полимерами такие компоненты воздуха, как озон, двуокись азота, двуокись серы, соединения хлора и фтора, аммиак, пары воды, сероводород, углеводороды. Последние выделяются с выхлопными газами автомобилей . Загрязненность воздуха активными примесями в последние годы сильно увеличивается, особенно в крупных городах и индустриальных центрах. Так, в Лос-Анжелосе ежедневно выбрасывается в атмосферу 13 730 т вредных веществ, из них 12 420 т автомобилями (в том числе 2 тыс. т углеводородов и 530 т окислов азота) Наличие выхлопных газов приводит в свою очередь к резкому (в 50—100 раз) увеличению в воздухе концентрации озона , который разрушает резину и текстиль серная кислота, образующаяся при окислении и взаимодействии с водой сернистого газа, разъедает лакокрасочные покрытия, вызывает ускоренное изнашивание текстильных материалов, порчу бумаги и кожи . Еще более агрессивна азотная кислота, образующаяся из двуокиси азота. С двуокисью азота и двуокисью серы, в особенности при наличии кислорода и ультрафиолетовых лучей взаимодействуют разветвленный полиэтилен, полипропилен, полистирол, полиметилметакрилат, полиакрилонит-рил найлон, поливинилхлорид, резины из полибутадиена, натурального каучука и бутилкаучука . Уменьшение долговечности хлопка и триацетатного волокна при малых напряжениях в воздухе по сравнению с вакуумом а также снижение сопротивляемости растрескиванию полиметилметакрилата в этих условиях , по-ви-димому, происходит под влиянием влаги воздуха. Следовательно, при эксплуатации изделий даже в обычной среде — воздухе (в том [c.7]

НИИ метода прямого окисления азота из воздуха. В работе [251 показано наличие градиента концентраций ацетилена по сечению реакционного канала в процессе пиролиза метана в водородной плазме. Снижение концентрации ацетилена по оси реактора свидетельствует о несовершенной организации смешения холодной струи метана с высокотемпературной водородной плазмой. Недооценка газодинамических факторов приводит к снижению среднемассовой концентрации получаемых продуктов в плазме. В условиях протекания плазмохимических процессов смесительные устройства, реализуюпще принцип взаимодействия турбулентной свободной струи с окружающей средой [1, 43, 59] оказываются недостаточно эффективными. При смешении струй в поперечном потоке [8, 42, 76] трудно создать равномерное распределение их по сечению, так как струи тяжелого газа обладают большей инерцией движения, что особенно важно при изменениях (колебаниях) расхода этого газа. Затруднительна в этом случае и защита стенок смесителя от перегрева. В интенсивных смесителях, снабженных завихрителями, турбулизаторами, порогами, сужениями и т. п. [69, 70], нельзя избежать перегрева стенок, либо больших тепловых потерь. [c.49]

Сопоставляя величины потанциалов появления ионов азота и потбнци.алое начала реакции, можно прийти к заключению, что реакция окисления азота начинается при образовании ионов N3, которые, по-видимому, способны вступать в непосредственное взаимодействие с молекулярным кислородом. [c.149]

Метод включает предварительную сорбцию N0 на кварце, пропитанном Ре304, десорбцию ее нагреванием при 350° С и окисление до N02 раствором КМПО4 в 10%-ной Н2304 [161]. Двуокись азота, взаимодействуя е в проточной кулонометрической ячейке, выделяет 2, предельный ток восстановления которого регистрируется детектором. Время анализа 15 мин. Определяемая концентрация N0 в азоте составляет 5-10 %. Ошибка определения <23%. [c.257]

Двуокись азота взаимодействует с окисью азота с образованием полуторного окисла по уравнению реакции N0, + N02 гг N203 + 40,2 кДж. В этой реакции, как и в предыдущей, равновесие устанавливается практически мгновенно. В практических условиях в нитрозных газах, образующихся при окислении аммиака, содержание НзОз незначительно. В результате реакций окисления и ассоциации окислов образуется смесь нитрозных газов, которая кроме азота и кислорода, поступивших с воздухом, содержит N02, N204, N203, N0, N20 и Н2О. Соотношение концентраций различных окислов азота сильно меняется в зависимости от условий, однако основным компонентом в процессе абсорбции водой при атмосферном давлении является НОд. [c.58]

Алюминий, упрочненный волокнами бора получался из эфирно-анизольного (2 1) электролита с концентрацией AI I3 — 2—5 м и LiAlHj — 0,2— 0,7.и. Электролит защищался от окисления и взаимодействия с влагой током сухого азота. Нити из бора с сердцевиной из вольфрама и диаметром в 0,1 мм закреплялись эпоксидной смолой на никелевую основу в трех точках на расстоянии их диаметра. Волокна активировались в растворе серебра и проводилось осаждение алюминия. В этом случае нити были заращены только частично. В других опытах осаждение проводилось на овальный образец, на [c.144]

Одновременно с инверсией азотистокислых солей азотной кислотой протекает реакция окисленйя окиси азота в N02. Двуокись азота взаимодействует с водой, образуя азотную и азотистую кислоты. [c.210]