Механизм процессов на кислородном электроде

Более сложную задачу представляет исследование анодного выделения кислорода, осложняющееся рядом побочных реакций. Механизм процесса электрохимического получения кислорода нельзя признать достоверно и окончательно изученным. Вместе с тем экспериментальные данные свидетельствуют о том, что величина кислородного перенапряжения т]о, зависит от материала электрода, состава раствора, температуры, присутствия различных посторонних веществ и пр. Графическая зависимость 1-10, от плотности тока обычно имеет несколько участков, которые подчиняются уравнению Тафеля (У.Зб), но коэффициенты а и Ь имеют значения, отличающиеся от значений для водорода. [c.140]

В результате всех этих исследований возникла возможность изучения кинетического механизма катодного и анодного процессов кислородного электрода. Этим вопросам и посвящена настоящая работа. [c.71]

Здесь не будет рассматриваться механизм протекания реакции восстановления кислорода на электроде, так как этому явлению посвящена обширная литература, из которой можно отметить обзор А. Демьяновича [6.17]. В то же время нет оснований считать, что на кислородном электроде, находящемся в контакте с ИОМ, процесс протекает особенным образом. Целью является показать подход к исследованию кислородного электрода в ТЭ с ИОМ и представить некоторые экспериментальные данные. [c.311]

Механизм процессов на кислородном электроде [c.672]

В другом механизме рассматривается образование поверхностных окислов, гидроокисей или оксигидратов с металлом электрода. Образование на металлах слоев хемосорбированного кислорода при рассматриваемых потенциалах известно и обсуждалось в 155. Экспериментально установленные большие величины кислородного перенапряжения соответствуют очень большим парциаль-ны-и давлениям кислорода над этими окисными слоями, так что кажется возможным отщепление молекулярного кислорода от поверхностных окислов. В общем, механизм процесса можно было бы записать в виде [c.673]

Механизм процессов на кислородном электроде нужно считать еще не выясненным . [c.675]

Вторая группа включает работы по исследованию кинетики и механизма электрохимического процесса ионизации кислорода на электродах из различных металлов-катализаторов. Наряду с чистыми металлами (платина, серебро, никель) рассматриваются явления на смешанных композициях никель — серебро. Одна йз статей этой группы посвяш,ена изучению своеобразного варианта кислородного электрода с использованием комплексных переносчиков кислорода, сравнительно легко фиксирующих и затем освобождающих молекулярный кислород. [c.4]

В водных растворах электролитов (искусственных и природных) процесс коррозии идет с кислородной, смешанной или водородной деполяризацией. В зависимости от pH среды и потенциала электрода может идти восстановление окислителей по любому из механизмов, приведенных на рис. 5. Процессы, как правило, идут стадийно. Так, процесс восстановления кислорода, являющийся основным при коррозии металлов в природных средах, при предельных pH идет по реакциям, приведенным в табл. 5. [c.28]

Полупроводники в настоящее время применяются в качестве катализаторов процессов электрохимического горения. В частности, катализаторы кислородного электрода на основе окислов металлов переменной валентности и окислов щелочных и некоторых других металлов очень перспективны. В этой области научно-исследовательская работа пока находится фактически в первоначальной — поисковой стадии. Малоизвестны не только способы изготовления электродов, но также механизм их работы. Бэкон [6] впервые осуществил обработку никелевых электродов окисью лития с целью получения защитного слоя против коррозии. В дальнейшем исследования авторов показали, что наряду с антикоррозионной способностью твердый раствор N10 — ЫгО проявляет довольно сильное каталитическое воздействие на процесс [c.323]

Смещение потенциала в сторону отрицательных значений наблюдается и на катодно поляризуемом кислородном электроде. Катодный ток на кислородном электроде снижается с увеличением концентрации гидразина. Экспериментальные данные хорощо объясняются на основе иредставлений об электрохимическом механизме взаимодействия гидразина и кислорода на катоде Л. 83]. Согласно этому механизму процесс протекает через анодное окисление гидразина [c.131]

Как видно, стандартный потенциал реакции (116) на 0,325 В отрицательнее потенциала реакции (115). Поэтому восстановление кислорода до пероксида водорода может быть одной из причин смещения стационарного потенциала кислородного электрода в сторону отрицательных значений по сравнению с равновесным потенциалом. Кинетика и механизм восстановления кислорода весьма сложны [60, с. 78]. Отметим, что процесс может протекать по двум параллельным путям [c.213]

Цель этой главы состоит в том, чтобы нарисовать наглядную физическую картину элементарных стадий, из которых слагается электрохимическая реакция на гладком электроде. Здесь будут кратко изложены основные представления о строении границы раздела металл — раствор, элементы теории адсорбции и кинетики, а также экспериментальные данные, касающиеся кинетики реакций, протекающих на водородном и кислородном электродах. В связи с перспективой использования в топливных элементах органического горючего кратко рассмотрена адсорбция сложных молекул на неоднородной поверхности. Сведения о механизме локальных процессов необходимы для развития теории распределенных электрохимических систем, к числу которых относятся пористые электроды топливных элементов. [c.8]

В этом и следующем параграфах изложены основные представления о механизме реакций на водородном и кислородном электродах с равнодоступной поверхностью. При этом не ставится задача провести исчерпывающее рассмотрение этих вопросов на основании всей совокупности экспериментальных данных, а лишь изложить те их части, которые касаются непосредственно реакций ионизации молекулярного водорода и кислорода, т. е. тех процессов, которые протекают на электродах наиболее разработанного в настоящее время топливного элемента. [c.34]

Образование на электроде в процессе анодной поляризации поверхностных окислов в значительной мере определяет как механизм процесса электрохимического выделения кислорода, так и закономерности течения реакций анодного окисления других ионов и молекул. Вместе с тем, данные о характере и свойствах кислородных соединений и связь этих свойств с потенциалом особенно важны при установлении механизма воздействия света на анодные окислительные процессы. [c.386]

Однако необходимо иметь в виду, что все эти заключения имеют лишь предположительный характер. Величину наклона Ь нельзя считать достаточным критерием для окончательного выбора между различными механизмами. Кроме того, в случае такого сложного процесса, каким является выделение кислорода, почти всегда имеется возможность для параллельного протекания нескольких стадий с близкими по величине константами скоростей. Так, опытные данные по выделению кислорода на свинце лучше всего согласуются с теорией замедленного разряда, однако не исключена возможность замедленного протекания стадии рекомбинации кислородных атомов. На это указывают, во-первых, изменение с плотностью тока содержания атомарного кислорода на поверхности свинцового электрода и, во-вторых, изменение скорости диффузии кислородных атомов через двуокись свинца. Другой стадией, параллельной с разрядом гидроксильных ионов и выделением кислорода, является образование окислов, состав которых зависит от плотности тока и потенциала электрода. Таким образом, создание теории кислородного перенапряжения немыслимо без учета реакций окисления поверхности анода. Образование окислов на аноде резко изменяет кинетику выделения кислорода и величину кислородного перенапряжения. Величина перенапряжения кислорода не только изменяется в широких пределах при переходе от чистой поверхности металла к окисленной, но и определяется природой самих окислов. Так, из данных табл. 44 следует, что переход от а- к -модификации двуокиси свинца уменьшает тафелевскую константу а более чем [c.389]

Однако необходимо иметь в виду, что все эти заключения имеют предположительный характер. Величину наклона Ь нельзя считать достаточным критерием для окончательного выбора механизма. Кроме того, в случае такого сложного процесса, каким является электрохимическое выделение кислорода, почти всегда имеется возможность для параллельного протекания нескольких стадий с близкими по величине константами скоростей. Так, опытные данные по выделению кислорода на свинце лучше всего согласуются с теорией замедленного разряда, однако не исключена возможность замедленного протекания стадии рекомбинации кислородных атомов. На это указывают, во-первых, изменение с плотностью тока содержания атомарного кислорода на поверхности свинцового электрода и, во-вторых, изменение скорости диффузии кислородных атомов через двуокись свинца. Другой стадией, параллельной с разрядом гидроксильных ионов и выделением кислорода, является образование окислов, состав которых зависит от плотности тока и потенциала электрода. Таким образом, создание теории кислородного перенапряжения немыслимо без учета реакций окисления поверхности анода. Образование окислов на аноде резко изменяет кинетику выделения кислорода и величину кислородного [c.389]

Однако необходимо иметь в виду, что все эти заключения имеют предположительный характер. Величину наклона Ь нельзя считать достаточным критерием для окончательного выбора механизма. Кроме того, в случае такого сложного процесса, каким является электрохимическое выделение кислорода, почти всегда имеется возможность, для параллельного протекания нескольких стадий с близкими по величине константами скоростей. Так, опытные данные по выделению кислорода на свинце лучше всего согласуются с теорией замедленного разряда, однако не исключена возможность замедленного протекания стадии рекомбинации кислородных атомов. На это указывают, во-первых, изменение с плотностью тока содержания атомарного кислорода на поверхности свинцового электрода [c.456]

В предыдущем параграфе мы предполагали, что генерация тока в электроде локализована в области пересечения жидких и газовых пор и процесс диффузии газового реагента в жидкую пору (механизм молекулярной диффузии см. 7.4) лимитирует токообразование. Однако возможны и другие механизмы токообразования генерация тока в пленке электролита, покрывающей поверхность газовых пор, и генерация тока на всей внутренней поверхности катализатора — кинетический режим. В этом параграфе на примере кислородного серебряного пористого электрода будет теоретически и экспериментально проведено сравнение всех возможных механизмов генерации тока. [c.313]

Создание элементов воздушной деполяризации, а в последние годы — водородно-кислородных топливных элементов, повысило интерес к механизму работы электродов, на которых происходит процесс ионизации молекулярного кислорода. А. Н. Фрумкин и Р. X. Бурштейн показали, что на угольных электродах кислород адсорбируется как в молекулярном, таки в атомарном виде. В процессе восстановления молекулярно адсорбированного кислорода первично образуется перекись водорода, которая в дальнейшем может разлагаться каталитически или восстанавливаться электрохимически в воду. В процессе восстановления кислорода, адсорбированного в атомарном виде, образуется вода без промежуточного образования перекиси водорода. [c.155]

Выяснение детального механизма электродных реакций необходимо для рационального управления течением электрохимических реакций. Важная задача электрохимии в настоящее время — установление причин, определяющих селективность электрохимического процесса, т. е. эффективность заданной электродной реакции в сложном электрохимическом процессе. Рассмотрение экспериментального материала, полученного различными методами для указанных типов реакций электрохимического окисления, приводит к заключению, что, наряду с величиной и характером распределения электрического поля, существенным фактором, определяющим механизм, скорость и селективность электрохимического процесса окисления, являются поверхностные анионные (кислородные) соединения, природа которых зависит от вещества и потенциала электрода, и состава раствора. Нахождение путей эффективного воздействия на характер и свойства поверхностных электродных соединений представляет важный путь рационального управления электрохимическим процессом для получения оптимального выхода заданных продуктов электролиза в сложном электрохимическом процессе. [c.250]

На основании работ [2] нашей лаборатории можно утверждать, что, но-видимому, во всех окислительных реакциях, где процесс окисления идет с вещественным изменением окисляющейся компоненты, существенную роль играют не только потенциал и заряд электрода, но и поверхностные кислородные образования, возникающие на нем в процессе поляризации. Роль первичного электрохимического акта разряда в этом с.пучае сводится к регенерации активных поверхностных образований. Работ, посвященных изучению механизма совместного электрохимического образования надсерной кислоты, озона и кислорода, в отечественной литературе нет. Состояние поверхности поляризованных электродов при высоких анодных потенциалах в области низких температур исследовано плохо. [c.834]

Катализаторы кислородного электрода топливных элементов на основе окислов металлов переменной валентности и окислов щелочных и других металлов являются весьма перспективными для широкого использования. Исследованы каталитические, полупроводниковые и коррозионные свойства систем типа СиО — LI.O, LIO — ЫгО, Lio — AI2O и других. Изучены механизм и энергия активации образования дырочного перехода и каталитического процесса окисления. Рассмотрены вопросы подвижности кислорода и механиз.ма его внедрения в твердые растворы, термическая диссоциация дырочных комплексов, хемосорбция кислорода, поверхностная электропроводность и каталитическая активность окисных полупроводников, а также механизм работы кислородного электрода. Иллюстраций 14. Библ. 49 назв. [c.375]

Электровосстановление кислорода на электродах — процесс значительно более сложный. Стационарный потенциал кислородного электрода во -всей области значений pH устанавливается очень медленно и плохо воспроизводим. Как правило, его значение более чем на 100 мВ ниже теоретического. Это связано с тем, что электровосстановлевие кислорода протекает с промежуточным образованием перекиси водорода. Прогресс, достигнутый, в изучении механизма электровосстановления кислорода, в немалой степени связан с совершенствованием экспериментальной техники. Плодотворным, в частности, оказался подход к исследованию процесса, основанный на применении -метода вращающегося дискового электрода с кольцом. Вращающийся дисковый электрод представляет собой единую механическую систему из двух электродов — диска и концентрического кольца (независимых в электрическом отношении), Применение этого метода позволяет осуществлять контроль за образо-ванием перекиси водорода в ходе реакции на диске из исследуемого металла путем окисления на кольцевом электроде из платинированной платины той части перешей, которая не успела -прореагировать иа дисковом электроде и была доставлена потоком жидкости к поверхности кольца. Тем самым удается разделить стадии процесса и исследовать каждую из них. [c.84]

Наиболее вероятным направлением протекания стационарного коррозионного процесса является образование соединений кислорода с углеродом и их последующее разложение (гидролиз) с выделением СО или СОг. Изучению механизма этих реакций при потенциалах отрицательнее потенциала обратимого кислородного электрода посвящено ограниченное число работ. Анодное окисление активированного угля, сажи и графита при <1,1 В было исследовано в концентрированных (20—70%) растворах Н3РО4, Н2304 и КОН при температурах 50—100° С [229]. Самая высокая скорость окисления наблюдалась в случае активированного угля. Продукты окисления — СО2 и поверхностные оксиды углерода — в соотношении 4 1. Наибольшая скорость окисления активированного угля наблюдается в щелочных растворах (рис. 35). Это указывает на то, что в случае не слишком высоких анодных потенциалов в первую очередь реагирует неупорядоченный углерод. [c.87]

Бианки с сотрудниками [13] изучали электрохимическое поведение кислорода и перекиси водорода на электродах из стали 18-8 и из других металлов с целью выяснить механизм восстановления и окисления этих веществ на электродах. Исследования проводились в кислых, нейтральных и щелочных растворах перекиси водорода 10" моль л) и представляют несомненный интерес при анализе процессов, протекающих на кислородном электроде. Дидери-чен [14] исследовал поведение стали 18-8 в 85% Н2О2 с pH = 5,76. Он установил, что образующаяся на поверхности стали пленка состоит преимущественно из окислов железа. Количество окислов хрома незначительно, а окислы никеля отсутствуют. Через несколько недель контакта с раствором пленка достигает толщины 300 А, после чего ее рост прекращается. В растворе обнаруживаются ионы никеля и хрома, причем последние вызывают каталитическое разложение перекиси водорода. С увеличением толщины пленки скорость растворения хрома уменьшается. При исследовании зависимости фсх — т автор пришел к выводу, что изменение фст связано с степенью окис-ленности поверхности. При сопоставлении измеренных значений фс с термодинамическим значением потенциала системы кислород — вода Дидеричен [14] и Кариус [15] пришли к выводу, что на стали в растворах перекиси водорода реализуется кислородный электрод, потенциал которого искажен влиянием окисленной поверхности. Никаких электрохимических исследований для доказательства этого цредположения авторы не приводят. [c.93]

Обсуждая модель цилиндрических капилляров, мы ограничились анализом поляризационных характеристик отдельных механизмов при ма.1 ых и больших потенциалах. Это позволило отобрать те варианты, которые приводят к токам, согласуюш,имся по порядку величины с наблюдаемыми в реальных электродах. В результате анализа было показано, что в модели цилиндрических капи.лляров удовлетворительным является только пленочный механизм генерации тока. Остается, однако, неясным, каковы детали этого механизма, а именно, каков режим генерации тока в пленке и какова степень участия внутренней поверхности микропор в этом процессе. Вопросы эти чрезвычайно важны, так как от ответа на них зависят способы интенсификации процесса. В поисках ответа естественно прежде всего обратиться к анализу формы поляризационных кривых, которые схематически изображены иа рис. 211 на основе результатов гл. 7 и 8. Кривые 1 и 2 отвечают смешанному режиму при разных формах ми-крокинетики, кривая 3 — внешнедиффузионному. На кислородных электродах обычно реализуются поляризационные характеристики типа 1, а в водородных — типа 2. Внешиедиффузионный режим на пористых электродах не наблюдается. Более детальных сведений о механизме процесса из поляризационных кривых получить не удается. Серьезный анализ механизма генерации тока возможен только иа основе параллельных исследований структурных, капиллярных и электрохимических характеристик серии электродов различно структуры. В литературе чаще всего встречаются расчеты, не подкрепленные экспериментальными данными. При этом подавляющая часть работ по теории газовых электродов выполнена в модели цилиндрических пор [54—67] и вопрос о зависимости тока от [c.304]

Особенностью электрохимических процессов при высоких окислительных потенциалах является резко пыран енная роль химического взаимо действия с электродом кислородных атомов и радикалов, образующихся нри электролизе и обладающих большой химической активностью. Это химическое взаимодействие активных частиц с электродом не только осложняет процессы при высоких электродных потенциалах, но является необходимым условием их протекания и определяет механизм процессов. Химическая специфика в электрохимическом окислении проявляется во взаимодействии поверхностных кислородных (анионных) соединений с разряжающимся ионом в элементарном электрохимическом акте. Электрическое ноле иа границе раздела электрод — раствор воздействует (снижая энергию активации) как иа разряжающийся ион, так и на поверхностное кислородное (анионное) соединение. [c.241]

Состояние окисленного электрода представлено в наиболее типичном виде МеО означает устойчивые отвислы металла электрода [0]адс — хемо-сорбированный кислород и [ОП адс — адсорбированный гидроксил-радикал, участвующие в электродном процессе. Кроме подчеркнутой выше роли поверхностных кислородных (анионных) соединений в селективности процесса приведенная схема отражает механизм реализации кислородного перенапряжения, которое локализуется не только в ионном двойном слое, но и в слое диполей адсорбированных атомов кислорода, радикалов гидроксила или разрядившихся анионов (тина [804], см. стр. 248). На основе принятых полон ений исходное уравнение кинетики электрохт1и-ческого выделения кислорода в щелочи будет иметь такой вид [c.242]

Уменьшение удельного расхода электроэнергии в электрохимических производствах можно добиться снижением перенапряжения и деполяризацией электродных процессов. Второй путь особенно желателен, если замена одного процесса другим, менее энергоемким, сопровождается получением более ценного продукта. Технически важной задачей с этой точки зрения является деполяризация катодного выделения На кислородом, приводящая к значительному снил ению катодного потенциала и протекающая с образованием Н2О2 или ее производных. Значительные успехи в разработке теории кислородной деполяризации и установлении механизма процесса восстановления кислорода достигнуты благодаря работам А. Н. Фрумкина 1И, А. И. Красильщикова [2], Н. Д. Томашова [3], 3. А. Иофа [4], В. С. Багоцкого [5] и др. Однако большая часть исследований проводилась при низких плотностях тока, не имеющих промышленного значения. Поэтому, не считая использования угольных электродов воздушной деполяризации в ряде гальванических элементов, процесс кислородной деноляризации все еще не нашел практического применения. [c.849]

В настоящее время метод контактного коксования разрабатывается-для нефтяны,х и каменноугольных продуктов [1,2]. Грану-.лированный нефтяной кокс получил положительную оценку при испытании отдельных партий его в промышленных условиях для приготовления анодной массы и графитованных электродов. Однако результаты этих работ не могут быть механически перенесены на сланцевые смолы и их высшие фракции, которые в отличие от нефтяных и каменноугольных продуктов в основном состоят из кислородных соединений [3, 4], что естественно должно отразиться как на механизме протекания процесса, так и на качестве получаемого кокса. [c.122]

В настоящее время термином Д. обозначают болео широкий круг явлений, приводящих к снижению поляризации электродов. Напр., уменьшение потенциала выделеиия металла нри образовании сплава или амальгамы наз. Д. при выделепии металла . В литературе по коррозии металлов термин Д. применяют для обозначения природы катодного процесса, сопряженного с анодным процессом растворения металла при электрохимич. механизме коррозии. Наир., термины коррозия с кислородной Д. и коррозия с водородной Д, означают, что такими сопряженными процессами являются, соответственно, процессы ионизации кислорода и выделения водорода. [c.532]

С помощью ЭВМ рассчитывались константы скоростей и скорости многих вероятных стадий электродного процесса при высоких потенциалах, сведенные в табл. 1. Здесь три стадии диссоциативной адсорбции С1з на свободной поверхности и на центрах, где уже хемосорбирован кислород (1—3) четыре стадии образования хлоркислородных частиц с участием хемосорбированного кислорода (4—7) и четыре аналогичные электрохимические стадии (8—11) с участием разряжающихся молекул воды две возможные реакции удаления готовой молекулы НСЮ4 (12—13), а также стадии разряда на электроде молекул воды и перхлорат-ионов раствора (14,15) и молизации кислорода (16, 17) — всего 17 стадий. Из них первые семь стадий рассматривались как возможно обратимые, поскольку молиза-ция атомарного хлора при высоком потенциале электрода заведомо должна протекать (и достаточно быстро), а вероятность распада хлор-кислородных частиц от более сложных к менее сложным ничуть не менее обоснованна, чем вероятность их усложнения. Стадии, явно связанные с переносом заряда, при высоком потенциале можно считать вполне необратимыми. Что касается двух последних стадий (16, 17), то, учитывая, что молекулярный кислород при адсорбции на электроде не дает высших окислов [28—32, 44], введение соответствующих обратных реакций не имело смысла. Широта охвата возможных реакций позволила найти те из них, по которым процесс практически не идет, что не только существенно упрощает механизм, но и выявляет его специфические особенности. [c.153]

Интересны результаты, полученные при изучении влияния изменения величины индукционной составляющей на давление воспламенения в смесях метана, водорода и окиси углерода с кислородом [166]. Полная энергия разряда во всех опытах была одинаковой. Оказалось, что воспламенение метано-кислородной смеси осуществляется с тем большей лёгкостью, чем выше максимум скорости передачи энергии газу, тогда как поджигание смесей водорода или окиси углерода облегчается при увеличении продолжительности разряда за счет понижения максимальной скорости передачи энергии. Сопоставляя эти результаты с предложенными в предыдущих главах механизмами реакции, можно высказать следующее предположение. В случае метана роль реакций разветвления в течение самого разряда несущественна, так как для их осуществления необходимо наличие альдегидов. Условия протекания реакции в малом объеме между электродами скорее напоминают при этом условия, создаваемые во фронте пламени, где, в силу больших концентраций активных частиц, процесс идёт совсем по-иному (см. гл. V). Однако, несмотря на то, что реакции разветвления в этих условиях несущественны, процесс самоускоряется, так как скорость его растет экспоненциально с температурой, а последняя растет при достаточно быстром выделении тепла. Так как диффузия активных центров из искрового промежутка в окружающий объем уменьшает скорость реакции и, следовательно, скорость тепловыделения, то для того, чтобы получить высокую концентрацию активных центров, необходимо, чтобы нужное количество их было создано за возможно более короткий промежуток времени. В тех случаях, когда самоускорение реакции опре-де.аяется не только повышенивхМ температуры, но и реакциями разветвления цепей, что имеет место при окислении водорода и окиси углерода, положение иное. Так как здесь концентрация активных частиц в искровом промежутке весьма высока, то естественно предположить, что уничтожение этих частиц происходит в основном за счет реакций второго порядка по активным центрам или, иначе говоря, вследствие объемной рекомбинации атомов и радикалов. Так как реакции разветвления суть реакции первого порядка по активным центрам, то [c.127]

В процессах электрохимического окисления, идущих с изменением кислородного баланса ионов (молекул), кислород, как правило, поступает из поверхностных кислородных соединений, где он может находиться в химически а[ тивном состоянии (хемосорбировапные атомы кислорода, радикалы гидроксила) и под действием электрического поля двойного слоя. Характер поверхностных соединений определяется как хилшческой природой системы, так и потенциалом электрода и существенно влияет па селективность (избирательность) данной электродной реакции в сложном электрохимическом ироцессе. Селективность электрохимического процесса (отношение скоростей возможных реакций в сложном электрохимическом процессе) определяется вероятностью взаимодействия данного разряжающегося иона с данной компонентой поверхностного соединения при заданном электродном потенциале. Попытки развития теоретических представ.лепий о механизме электрохимического окисления (выделения кислорода), исходящие из положения об определяющей скорость стадии рекомбинации атомов кислорода (распада окислов), так же как и элементарные представления об определяющей роли разряда ионов, не поясняют опытного материала и не приводят к удовлетворительным решениям [1, 2]. [c.241]

Выделение молекулярного кислорода на платине наступает нри потенциале +1,85 в. Таким образом, из измерений, проведенных в переменном токе, следует, что процессу выделения кислорода на платине предшествует образование на поверхности электрода высшего кислородного соединения. Такой вывод находит себе независимое подтверждение в исследовании механизма фотоэлоктрохимических явлений на платине [10]. [c.391]

Распыление (металлизация). Процесс распыления металлов , с целью получения покрытий принято называть металлизацией. Процесс нанесения покрытий этим методом заключается в том, что расплавленный металл из пистолетообразных аппаратов напыляется на защищаемую поверхность. Обычно металл поступает в распылитель в виде проволоки и расплавляется либо в газовом пламени (кислородно-ацетиленовое пламя), либо в электрической дуге, создающейся между двумя электродами. Распыление расплавленного металла производится сжатым воздухом под давлением 0,4—0,6 Мя мР-. Проволока подается специальным механизмом со скоростью до 2,5 м1мин. [c.323]

Вопросы для самопроверки 1. Какое положение в периодической системе занимают щелочные металлы Как в ряду от Li к s изменяется размер атомов элементов и металлические свойства элементов Какой из щелочных металлов образует наиболее прочную двухатомную молекулу Опишите эту молекулу с помощью метода молекулярных орбиталей. 2. В виде каких соединений встречаются щелочные металлы в природе Как можно получить щелочные металлы в свободном виде 3. Какими физическими и химическими свойствами обладают щелочные металлы. Где они применяются 4. Как получают оксиды щелочных металлов и какими свойствами они обладают Как в ряду ЫгО—МагО—КгО— —КЬгО—СзгО изменяется химическая активность 5. Какие из щелочных металлов при сгорании образуют оксиды ЭгО, а какие пероксиды Э2О2 и надпероксиды ЭО2 Какова структура этих соединений Приведите примеры соответствующих реакций получения этих кислородных соединений. Где применяются кислородные соединения щелочных металлов 6. Какова термическая устойчивость и растворимость в воде гидроксидов щелочных металлов Как называются гидроксиды щелочных металлов Каким способом получают гидроксиды в промышленности Разберите процесс электролиза водного раствора хлорида калия на графитовых электродах. . Каков характер связи в молекулах гидридов щелочных металлов Какие продукты получаются при гидролизе гидридов В чем заключается окислительно-восстановительный механизм этой реакции 8. Как можно получить нитриды щелочных металлов Какова их термическая устойчивость Что получается при гидролизе иитридов Напишите реакцию гидролиза нитрида лития. [c.55]