Адсорбция на цеолитах водорода

Исследованием хроматографических свойств четвертого образца (смесь окиси серебра и цеолита) было найдено, что на наполнителе хроматографической колонки происходит прочная адсорбция молекулярного водорода, окиси углерода и непредельных углеводородов и разделение предельных углеводородов состава i—С4, как на обычном цеолите. Применяя как [c.88]

Найденные величины теплот адсорбции водорода на цеолитах в диапазоне температур от комнатной до 250—300° С близки к литературным данным, полученным как статическим [83], так и хроматографическим [82] методами, Нулевой тепловой эффект адсорбции водорода на цеолитах при температурах 300-500° С ранее в литературе не отмечался. Однако в работе [59] на основе результатов исследования изобары адсорбции водорода иа цеолите было указано, что адсорбция растет с повышением температуры до 350° С, а при более высоких температурах ее увеличение незначительно. [c.53]

Представленные в табл. 4.83 данные показывают, что каталитическая активность цеолитов в реакции (4.103) повышается при наличии в их составе катионов Na . Наибольшую каталитическую активность проявляет цеолит 13Х, а наибольшей адсорбционной емкостью ио сульфиду водорода (в том числе истинной) обладает цеолит 4А-П. Было установлено также, что скорость образования OS на цеолите 4А-П ири постоянстве концентрации СО, пропорциональна концентрации H,S в стеиени 0,4, а эффективность превращения H,S на указанном адсорбенте пропорциональна концентрации сульфида водорода в стеиени (-0,6). Таким образом, влияние реакции (4.103) на протекание ироцесса адсорбции H,S уменьшается с увеличением концентрации данного компонента. [c.397]

Состояние платины в цеолите aY (0,5% Pt) изучалось методом рентгеноспектрального анализа в -сочетании с измерениями уширения линий на порошковых дифрактограммах и адсорбции водорода [159]. В результате был сделан вывод, что 60% Pt образует кристаллиты размером 10 А, сравнительно маленький размер этих кристаллитов позволяет им находиться внутри больших полостей цеолита. Согласно рентгенографическим данным, 40% Pt [c.537]

В последнее время для окислительных процессов используют новые катализаторы-на основе цеолитов [63, 64]. Для введения металлов в цеолиты существуют различные способы пропитка, адсорбция из газовой фазы, ионный обмен и др. При этом состояние металлов в цеолитах в зависимости от способа введения различно в одних случаях цеолит служит только носителем, а в других-металл замещает ион водорода гидроксильных групп цеолитов и таким образом входит в его структуру. После введения металлов в цеолиты системы подвергают восстановлению водородом, и из различных металлсодержащих соединений образуются частицы металла. На практике обьино стремятся получить цеолитные катализаторы с небольшим количеством благородного металла это достигается методом ионного обмена, но распределение металла в цеолите получается неравномерным. Особенно это заметно для гранулированных цеолитов. [c.69]

Процессы дегидратации, прокаливания и восстановления [Р1(ЫНз)4Р+, введенного ионным обменом в цеолит Са +, Ыа+--13У (80% Са +), изучены методом ИК-спектроскопии [6]. Первоначально ион платины содержит две относительно слабо связанные с металлом молекулы воды и поэтому имеет форму тетрагональной бипирамиды. Введенный в цеолит ион сохраняет эту форму в водной среде, однако при дегидратации цеолита молекулы воды удаляются. Если после предварительной сушки образец восстанавливают водородом при 4-10 Па (300 мм рт. ст.) с последовательным повышением температуры в интервале 320—420 К, оказывается, что водород поглощается одновременно с разложением тетрааммиакат-иона (как следует из ИК-спектров). Восстановление обычно заканчивается при температуре выше 570 К, однако дисперсность платины при этом относительно мала (по данным адсорбции водорода, >Р1 0,08). В то же время, если образец [Р1 (ЫНз)4Р-формы цеолита нагревать на воздухе, тетрааммиакат-иои не разлагается вплоть до 520 К по-видимому, ионы Р1 + удерживаются главным образом на катионных местах цеолита ср. уравнение (И) . Поэтому прокаливание на воздухе при 620 К с последующим восстановлением водородом при 670 К приводит к очень высокой дисперсности платины (Dpt l). Независимо от того, что изолированные атомы платины в нулевой степени окисления термодинамически неустойчивы и при температурах восстановления агрегируют путем поверхностной диффузии, эти [c.187]

В отличие от водорода окись углерода восстанавливает Си в цеолите Y до Си" ". Поскольку в процессе обработки цеолита окисью углерода вид спектров в области валентных колебаний гидроксильных групп не меняется, механизм восстановления меди должен быть иным, чем при взаимодействии с водородом. На восстановленных образцах u Y не удалось обнаружить бренстедовских кислотных центров, хотя в спектрах адсорбированного пиридина присутствовала полоса при 1451 см , - обусловленная адсорбцией молекул пиридина на льюисовских центрах или на катионах. Показано, что добавление воды способствует образованию льюисовских центров. Восстановление меди можно изобразить следующей реакцией [c.326]

Скорость адсорбции на трех образцах эрионита сильно различается. Синтетический эрионит адсорбирует гексан в 10 раз быстрее, чем природный. Скорость адсорбции на нем такая же, как на цеолите 5А. Обмен щелочных катионов на водород приводит к еще большему увеличению скорости. Однако она остается значительно меньшей, чем скорость адсорбции на цеолите типа , у которого самые широкие поры среди всех известных цеолитов. [c.478]

Цеолит 4А (NaA) обезвоживание природного газа, водорода, воздуха под низким давлением, газа риформинга, сжиженных газов адсорбция аммиака в инертных газах, сероводорода декарбонизация. [c.128]

При охлаждении адсорбента (цеолит СаА) жидким гелием [60] скоростная характеристика насоса по водороду (рис. 39) в области давлений 10 —10 мм рт. ст. очень стабильна во времени и практически совпадает с пропускной способностью системы жалюзных экранов шевронного типа (штриховые линии). Скорость откачки водорода несколько уменьшилась после того, как количество откачанного газа составило 20—25% максимальной величины адсорбции. Скорость откачки гелия в об- [c.120]

В работе [9] ацетилен, этилен и этан были выделены из газовой смеси, содержащей насыщенные алифатические углеводороды состава i—С4, кислород, водород и азот, путем адсорбции смеси на цеолите А общей формулы [c.146]

Цеолиты гексагональной структуры. В эту группу входят цеолиты типа Ь, шабазит и эрионит. Mg-, 2п- и Ва-формы цеолита Ь имеют пониженную адсорбционную способность по сравнению с его Са- и На-формами [7]. После замены в цеолите типа КЬ половины щелочных катионов на атомы водорода (обработка 0,01—0,05 н. НС1) влагоемкость при р р = 0,1 2,0 возрастает на 35%, адсорбция по парам метилового спирта — на 55% адсорбция по окислам азота при р р = 0,8 достигает 38 г/100 г, а по парам бензола при р/рз = 0,11 составляет 0,165 г/г [104]. Цеолит КЬ по этим показателям уступает цеолитам типа X и V [48]. [c.45]

Показано, что в противоположность реакции перераспределения водорода между спиртом и кетоном изомеризация бутена-1 на никелевых формах цеолитов А и X активизируется введением воды в цеолит и сделан вывод о протекании изомеризации на более сильных кислотных центрах, чем перераспределение водорода. Отравление цеолитов типа У водой в отношении изомеризации истолковано адсорбцией воды на ведущих изомеризацию апротонных центрах, кислотность которых выше, чем у протонных центров, образующихся при адсорбции молекул воды. [c.157]

Хлористый водород. Адсорбция хлористого водорода на полностью дегидратированном цеолите М У сопровождается образованием ОН-групп с частотами колебаний, близкими к 3643 и 3533 см . Полосы в спектре, отвечающие этим частотам, очень близки к полосам в спектре декатионированного цеолита У, поэтому образование гидроксильных групп, вероятно, происходит при взаимодействии хлористого водорода с каркасом. При напуске паров хлористого дейтерия в спектре проявились полосы дейтероксильных групп при 2684 и 2605 см [30]. [c.247]

ДО 0,0001%. На установке паровой конверсии фирмы Selas, снабженной короткоцикловой адсорбцией с четырьмя адсорберами, получают водород высокой степени чистоты (99,99% Нг)-. Процесс короткоцикловой адсорбционной очистки водорода на цеолите типа 4А разработанный фирмой Union arbaid, описан в работе [14]. Значительные успехи по очистке водорода методом короткоцикловой адсорбции достигнуты во Франции [15]. Повышение эффективности, адсорбционной очистки водорода можно достичь охлаждением газа в цикле адсорбции [16], вакуумированием в цикле регенерации, однако применение холода и вакуума существенно усложняет процесс. [c.53]

Примером образования поверхностных химических соединений в процессе адсорбции является очистка водорода от примеси кислорода на цеолите типа AgNaA [18]. Известно и свойство палладия поглощать водород. В нагретом состоянии палладий поглощает до 900 объемов Hj на 1 объем металла с образованием PdaHj и PdjH. При этом палладий сохраняет свой внешний вид, но значительно увеличивается в объеме, становится ломким и легко образует трещины. Поглощенный палладием водород находится в состоянии, приближающемся к атомарному, и поэтому очень активен. Выделение водорода из палладия происходит при снижении давления. [c.54]

Рассмотрим теперь изотермы адсорбции из бинарных растворов в полном интервале концентраций с от i = 0 до i=l/Vm, 1. На рис. 14.6 сопоставлены изотермы адсорбции V3 растворов бензол (компонент 1)—н-гексан (компонент 2) на адсорбентах с уменьшающейся способностью к специфическим межмолекулярным взаимодействиям на ионном адсорбенте цеолите NaX, на котором квадрупольные молекулы бензола адсорбируются особенно сильно (см. лекции 2 и 11), на силикагеле с гидроксилированной поверхностью (молекулы бензола образуют слабые водородные связи с силанольными группами адсорбента (см. лекцию 3) и, наконец, на неспецифическом адсорбенте —прокаленной в токе водорода саже. В первом и во втором случае адсорбция положительна во всем интервале концентраций бензола i и н-гексан практически полностью вытесняется с поверхности цеолита и гидроксилированной поверхности силикагеля. В третьем же случае из разбавленных растворов в н-гексане бензол адсорбируется хотя и слабо, но положительно (это объясняется более сильными межмолекулярнымн взаимодействиями гексан — гексан в объемном растворе и бензол — сажа на [c.256]

С целью выяснения природы каталитической активности цеолита HY в реакции окисления бензилового спирта исследовано влияние на активность катализатора различных факторов степени обмена ионов Na на Н в исходном NaY, адсорбции пиридина и воды, предварительной термообработки водородом [259]. Показано, что каталитическая активность цеолита HY, под которой подразумевается суммарный выход бензальдегида и бензойной кислоты, уменьшается на 60% при обработке цеолита водородом при 500° С в течение 15 ч. Это явление аналогично дезактивирующему влиянию высокотемпературной водородной обработки цеолита в реакциях гидрирования, о чем говорилось выше. При обмене 40-60% ионов Na в цеолите происходит заметное увеличение выхода продуктов окисления, а также бензилового эфира и толуола. Пиридин вызывает снижение каталитической активности цеолита HY, а введение в реакционную систему воды увеличивает выход бензилового эфира и снижает выход продуктов окисления. Изучено влияние температуры прокаливания цеолита HY на его каталитические свойства. Оказалось, что предварительное прокаливание при 450°С приводит к повышенной активности катализатора в образовании бензилового эфира, а выход бензальдегида увеличивается с повьпцением температуры прокаливания в интервале 500-550°С. Эти результаты указывают, по-видимому, на то, что реакция дегидратации бензилового спирта осуществляется на бренстедовских кислотных центрах, а его окисление происходит с участием льюисовских центров. [c.107]

Измерения массы адсорбируемой окиси азота на цеолитах отечественного производства проведены в работе Е. Н. Харьковской и Я. Д. Зельвенского [90]. Как видно из расположения изотерм адсорбции (рис. 1Х-7), наибольшей адсорбционной способностьк> по N0 обладает цеолит Л1арки СаА. На основе полученных данных вычислен объем газа, который может быть очищен от окиси азота единицей массы синтетического цеолита СаА при заданных условиях. Например, при 19,6-10 Па (20 кгс/см ) и —40 °С на 1 т цеолита за один цикл можно очистить 270 ООО м водорода, содержащего 0,5 см /м N0, а при 25 °С и прочих равных условиях 3800 м водорода. [c.446]

Для сероочистки ириродиого газа применяются цеолиты типа МаА (4А), СаА (5А), МаХ (13Х). Как следует пз рпс. 4.78, наибольшей адсорбционной емкостью почти во всем интервале парциальных давлений сульфида водорода и этплмер-каптапа обладает цеолит МаХ. При давлениях до 1 мм рт. ст. величина адсорбции па цеолитах СаА и МаХ примерно одинакова. Следует, однако, отметить, что несмотря на лучшие адсорбционные характеристики цеолита МаХ по индивидуальным сернистым соедипеппям, целесообразность выбора того пли иного цеолита рис. 4.78 для решения конкретных задач во многом определяется составом природного газа. В отличие от [c.387]

Реакция с NH . Если водородную форму цеолита Y(HY) обрабатывают аммиаком при 500 °С и давлении 1 атм, гидроксильные группы замещаются на группы HoN—. Аммиак поглощается в количествах, соответствующих превращению 50% атомов водорода исходного цеолита в ионы аммония [121]. Полученный продукт сохраняет кристаллическую структуру цеолита Y, а содержание в нем аммиака эквивалентно первоначальному содержанию воды в Н-цеолите. Аммиак удаляют, продувая цеолит током инертного газа при 600 °С. В ИК-спектре исходегой водородной формы цеолита наблюдается как высокочастотная (3623 см" ), так и низкочастотная (3533 см ) полосы поглощения, принадлежащие валентным колебаниям ОН-групп. После адсорбции аммиака в ИК-спектре появляются полосы поглощения в области валентных колебаний N—Н-групп. Ниже представлен предполагаемый механизм данной реакции. [c.514]

При полном обмене Na па Ki цеолит типа А адсорбирует некоторое количество СОа, при мепьшпх степенях обмена наблюдается также адсорбция СаНа- Эти результаты не противоречат утверждению, согласно которому диаметр пор для цеолита КА равен 3,3 А, По данным Гамлена [71], цеолит NaA при 77 К адсорбирует 160 см /г водорода, но после обмена 20% катионов на К+ адсорбция Нд прекращается. Таким образом, получается, что кажущийся размер пор цеолита КА зависит от температуры. При 77 К он равен приблизительно 2,9 А, т. е. на 0,3—0,4 А меньше, чем прп комнатной температуре. [c.653]

Подтверждено, что поливалентные катионы не только оказывают влияние на подвижность водорода гидроксильных групп - активных, центров катализатора, но при известных условиях могут непосредственно участвовать в катализе. В результате согласованного воздействия кальция и водорода на ароматическую молекулу возникают ионы нарбония. При адсорбции изоамилбензола на цеолите возникают затруднения геометрического характера для образования исходных ионов [63]. [c.42]

Свойства кислорода в отношении адсорбции на дисперсных металлах, как показывают следующие примеры, менее определенны. Полторак и Воронин [63] нашли, что на катализаторе Pt/Si02 поглощение кислорода при 670 К и давлении 133 Па (1 мм рт. ст.) хорошо согласуется с поглощением водорода при 77 К. Однако по данньш Грубера [33] для катализатора Pt/AbOs, в котором частицы металла настолько малы, что почти каждый атом являлся поверхностным (дисперсность Dpt 0,8), поглощение кислорода примерно равно поглощению водорода, в то время как поглощение кислорода на более крупных частицах (с Dpt 0,5) приблизительно вдвое больше, чем водорода. Эти результаты были объяснены отсутствием процесса внедрения кислорода на достаточно малых частицах металла. Исследование адсорбции кислорода на катализаторах Pt/Si02 и Pt/A Os при комнатной температуре [64, 65] показало, что, если дисперсность платины равна примерно единице, кислорода адсорбируется примерно вдвое меньше, чем водорода, если же Dpt<0,5, количества адсорбированных кислорода и водорода сравнимы, хотя количество поглощенного кислорода, как правило, непостоянно и относительно плохо воспроизводится. Такая тенденция, по-видимому, свойственна и катализаторам платина—цеолит [66]. Вероятно, в случае весьма небольших частиц платины поглощение кислорода относительно меньше, что также может быть следствием повышенного сродства к электрону этих частиц, затрудняющего перенос электрона к адсорбированному кислороду. [c.313]

При 93° С И 2 ММ рт. ст. через 15 мин после напуска паров гексена в спектре исчезает полоса поглощения при 3090 см , обусловленная колебаниями связи С—Н при двойной связи. В процессе адсорбции на дейтерированном цеолите У дейтёроксильные группы быстро обмениваются с атомами водорода гексена. По положениям полос в спектре обнаружено присутствие групп ОО и ОН. Интенсивность полосы группы ОО при 2680 см (отвечающей группам ОН с частотой колебания 3650 см ) при адсорбции олефина уменьщается, но после удаления олефина интенсивность этой полосы восстанавливается, очевидно, в результате того, что адсорбированный гексен взаимодействует с гидроксильными группами с высокой частотой колебаний. [c.253]

Изучена адсорбция СО на родиевом цеолите У. Напуск СО на цеойиты, обработанные при 300° С как в вакууме, так и в водороде, сопровождается появлением в ИК-спектре полос поглощения при 2045 и 2110 см . Такие же полосы наблюдаются в ИК-спектре СО, адсорбированной на металлическом родии, нанесенном на окись алюминия. Это указывает на легкость восстановления ионов родия, введенных в цеолиты. [c.324]

Б качестве примера на рис. 22 представлены изотермы адсорбции водорода на указанных выше цеолитах и специфическом адсорбенте — палладированном силикагеле, предназначенном для поглощения водорода при температуре 77 К. Кроме того, на этом рисунке даны изотермы адсорбции водорода на синтетических цеолитах СаА-4, ЫаХ2М [24] и на активном угле БАУ при температуре 20,4 К [44]. Как видно из рис. 22, по адсорбции водорода цеолит СаЕ—Т значительно превосходит все остальные цеолиты и. даже не уступает палладированному силикагелю. [c.71]

Аритассотр. [18] определял теплоты адсорбции углеводородов и неорганических газов на активированном угле, окиси алюминия, силикагеле, цеолите, используя в качестве газа-носителя гелий, водород и азот. Было показано, что теплоты адсорбции зависят от природы газа-носителя. Значения теплот адсорбции ряда углеводородов на силикагеле и окиси алюминия приведены в табл. 15. [c.124]

Регенерация адсорбированных углеводородов производилась при температуре 350 С и остаточном давлении 2 мм р1.С1. Выход нормальных углеводородов составил 22 и 25%, смеси изопарафинов и нафтенов — 72 и 68% от парафиновонафтеновой части сульфидов первой и второй ступеней экстракции соответственно. Нафтеновые углеводороды после адсорбции на цеолите СаА подвергались каталитической дегидрогенизации [201]. Каталитическое дегидрирование проводилось на катализаторе след>ющего состава платина 19,6%, железо 2%, активированный уголь 78,4%. Активность катализатора проверялась перед каждым опытом по циклогексану. Каталитическая установка из трубки длиной 340 мм и диаметром 18 мм с краном для термопары, электропечи, автоматической бюретки, приемника и змеевиковой ловушки. Приемник охлаждался жидким азотом до —70° С. Температура печи автоматически регулировалась на участке длиной 80 мм, записывалась с помощью потенциометра ЭПП-09 и поддерживалась на уровне 300 2°С. Реакцию проводили в токе водорода. Водород подавался в реактор из баллона после трех поглотительных склянок (с 10%-ным щелочным раствором пирогаллола, ангидрона и аскарита) со скоростью 1 л/ч, остатки продукта с катализатора вытеснялись водородом в течение двух часов. Суммарный выход продукта составлял 90%. Продукты разрушения сульфидов анализировались с помощью газожидкостной хроматографии и масс-спектрометрии. [c.66]

Л. А. Ващенко, В. В. Каталькикова (Физико-технический институт низких температур АН УССР, Харьков). С целью проверки справедливости ранее установленных закономерностей адсорбции газовых смесей и распространения их на более низкие температуры объемным методом в статических условиях были измерены изотермы адсорбции водорода и неона на синтетическом цеолите NaA при 77,3 90 и 100 К и давлении от 0,3 Па до 65 кПа. На всех изотермах адсорбции можно констатировать наличие области Генри, [c.106]

С. 3. Васильев, В. И. Летичевский, И. И. Маергойз (Всесоюзный научно-исследовательский институт электротермического оборудования, Москва). Специфика процесса очистки контролируемых атмосфер, образующихся при неполном сгорании природного газа, заключается в необходимости удаления из многокомпонентной системы (основу которой составляют азот, 80 %, и водород) примесей, имеющих существенно отличные друг от друга величины адсорбционных взаимодействий с цеолитом. Наряду с хорошо сорбирующимися влагой (в газе ее исходный объем составляет около 3 %) и диоксида углерода (до 12 %) требуется очищать газ от малосорбирующихся оксида углерода (1—6%) и кислорода (0,01 %). Экспериментальные исследования статики адсорбции показали, что цеолит СаА имеет равновесную адсорбционную емкость по СО, в 5—6 раз меньшую, чем по СО2, и в 7—8 раз меньшую, чем по Н2О. При этом степень отработки этой емкости в динамических условиях при совместной адсорбции СО и СО2 составляет соответственно 0,125 и 0,667 (при поглощении только СО 0,4—0,5). В результате цеолит показывает в таком процессе при нормальных условиях динамическую активность по СО менее 0,1 г на 100 г, в то время как по СО2 7,5—9 г на 100 г. [c.181]

Общее увеличение теплот адсорбции при малых заполнениях при переходе от натриавых фожазитов к кальциевым найдено для аргона [34], криптона [197], кислорода [207] и водорода [272]. Поскольку вклад ион-квад-рупольных взаимодействий при адсорбции Из и О2 должен быть невелик, рост теплот адсорбции для этих молекул обусловлен, как и в случае инертных газов, главным образом увеличением вклада поляризационной компоненты энергии межмолекулярного взаимодействия адсорбат—цеолит. [c.187]

Для цеолита А увеличение степени обмена Na+ на Са + е П рнводит к сколько-нибудь значительному росту адсорбции водорода (см. ри1с. П.25) и даже на предельно замещенной Са-.форме цеолита А адсорбция водорода во много раз ниже, чем для всех других цеолитов. Катионы Са + в цеолите А локализованы ближе к плоскостям 6-членных колец, чем катионы Са2+ в фожазитах и шабазитах [268] и, следовательно, должны быть в большей степени экранированы атомами кислорода. Более выраженная асимметрия полос поглощения в ИК-спектрах дейтерия, адсорбированного та цеолите Na-A по сравнению с ( a Na)-A, указывает на более сильное взаимодействие молекул дейтерия с адсорбционными центрами цеолита Na-A [283]. [c.191]

С целью использования высококремнеземных цеолитов для очистки от примесей абгазного хлористого водорода определялась вначале их адсорбционная способность по отношению к чистому сухому хлористому водороду [33[. Были исследованы цеолиты в декатиони-рованной и деалюминированной формах эрионит, морденит и L. Для сравнения исследовали также NaX и технический мелкопористый силикагель КСМ-6. Цеолит типа NaX теряет адсорбционную способность от цикла к циклу. Адсорбцию — десорбцию хлористого водорода проводили в статических условиях весовым методом на вакуумной установке при 20 °С. Данные табл. 53 свидетельствуют о наилучшей адсорбционной способности Н-эрионита по сравнению с другими адсорбентами. Однако, поскольку полная десорбция хлористого водорода достигается только при 300 °С и 10 мм рт. ст., предпочтителен Н-морденит. Наихудшие результаты показал силикагель КСМ-6. [c.163]

Такие же высокие отношения H/Pt=l,97 при хемосорбции Нг на платине, нанесенной на цеолит НК (Рн2 13,3 гПа, i = 200° ), наблюдали Веллер и Монтанья [4]. Одновременно изучалось поглощение водорода при 475 и 525° С. Характер изотерм адсорбции кислорода указывал на то, что платина существует в виде кристаллов, а именно изотермы адсорбции Ог на Pt/НУ имели ступенчатый характер, причем излом на изотермах адсорбции наблюдался при значениях Ог, близких к давлению диссоциации обменного оксида платины состава PtO. Максимальное отношение 0/Pt достигалось при давлениях, превышающих давление диссоциации PtO, и было близко к единице. Сопоставляя данные по адсорбции водорода и кислорода на образце 0,5% Pt/HF, авторы [4] отмечают, что высокие отношения H/Pt, которые, вероятно, связаны с адсорбцией на носителе, не могут служить доказательством, того, что платина атомно диспергирована. [c.105]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология