Изотерма адсорбции водорода на силикагеле III

Рис. 109. Изотермы адсорбции водорода, азота, кислорода и метана при 77 °,3 К на угле АГ-2 и силикагеле КСМ

Рис. 40. Изотермы адсорбции водорода на палладированных силикагелях при 78°К [2, 3] и различном содержании Р(1

Рис. 5.46.. Изотермы адсорбции водород, азота, кислорода и метана на угле АГ-и силикагеле КСМ (Г=77,4 К)

Рис. 40. Изотермы адсорбции водорода на палладированных силикагелях при [2, 3]

Рнс. 5-41. Изотермы адсорбции водорода,,азота, кислорода и метана дри 195,8° С на угле АГ-2 и силикагеле КСМ. [c.188]

Изученные бинарные смеси изопарафинов (С,— g) показали на обоих адсорбентах S-образный ход изотермы, близкий к U-образному типу с преимущественной адсорбцией углеводорода, у которого разветвление ближе к концу цепи. Изопарафины слабо адсорбируются благодаря тому, что в разветвленной молекуле часть атомов углерода находится на больших расстояниях от адсорбента, что уменьшает энергию адсорбции. На силикагеле следует ожидать относительно меньшей адсорбции углеводородов, образующих третичные атомы с подвижным водородом. [c.52]

Изучалась адсорбция водорода, азота, окиси углерода, углекислого газа, метана, ацетилена, этана, пропилена, пропана и н-бутана древесным углем, полученным из кокосового ореха, при давлениях 0—15 ата и температурах 40—230°С [2]. На рис. 128 приведены изотермы адсорбции метана, этана и пропана таким углем, на рис. 129 — изотермы адсорбции этилена. Как видно из рисунков, метан и этан адсорбируются слабее этилена пропан до 120 С адсорбируется сильнее, чем этилен, при более высоких температурах— слабее. В работе [3] приводятся данные по адсорбционному равновесию для восьми низших углеводородов от метана до С4, на силикагеле и некоторых активированных углях при давлениях до 1 атм и температуре 25 °С. [c.143]

Металлические катализаторы с необходимой дисперсностью удалось получить в виде платинированных силикагелей, а поверхность Pt на носителе определялась по хемосорбции водорода (несколько позже был разработан для этой цели метод абсолютных изотерм адсорбции [155]). В результате изучения большого числа различных реакций гидро-дегидрогенизации гидрирования гексена-1, циклогексена, аллилового спирта [154], дегидрирования циклогексана [156] и изопропилового спирта [157], гидрогенолиза пентана [157] и др. — было обнаружено примерное постоянство удельной активности при переходе от граней к ребрам и дефектам кристаллической платины. Отличия в активности оказались связанными не со строением поверхности, а с изменениями химического состава адсорбционного слоя — влиянием кислорода, различной дезактивацией катализаторов под влиянием побочных процессов и т. д. Казалось бы, данные Полторака подтверждают вывод Борескова [134] о постоянстве удельной активности, с той лишь разницей, что в работах Полторака исследовался интервал дисперсности кристаллов, в котором принципиально возможно обнаружить зависимость каталитических свойств от структуры, т. е. 10—50 А. Боресков же искал эту зависимость в той области размеров частиц (50 А), где, по мнению Полторака, ее вообще нельзя найти. [c.53]

Ряд работ был посвящен сравнению изотермы и кинетики адсорбции легкого и тяжелого водорода [140]. Изотермы для На и Ва на меди при —78° и давлениях до 2 мм Нд совпадают, но при 0° адсорбируется на 40% больше водорода, чем дейтерия. На никеле в области О—100° дейтерий адсорбируется лучше, чем водород, а на Со — Мо и гп — Мо-катализаторах оказалось, что ниже 300° лучше адсорбируется водород, а выше этой температуры, наоборот, лучше адсорбируется дейтерий. Изотермы адсорбции НаО и ВаО на угле, силикагеле и геле окиси железа оказались совпадающими. [c.281]

В качестве примера применения физической адсорбции для очистки газов было бы поучительно рассмотреть частный случай удаление азота из водорода перед ожижением последнего. В качестве еще более конкретного примера рассмотрим адсорбционную очистку водорода в ожижителе криогенной лаборатории Национального бюро стандартов. Адсорбер состоит из нержавеющей трубы внутренним диаметром 85,5 мм и толщиной стенки 8,5 мм. Эта труба общей длиной 15,2 м свита в змеевик наружным диаметром 710 мм (см. фиг. 2.11). Труба содержит 63,5 кг (ПО дм ) адсорбента, в качестве которого был выбран силикагель, так как, по имеющимся в настоящее время данным, адсорбционная способность на единицу объема силикагеля с сильно развитой поверхностью выше, чем у активированного угля, хотя адсорбционная способность на единицу массы у активированного угля выше, чем у силикагеля. Адсорбер погружен в жидкий азот с температурой —65° К. О выгодности применения возможно более низкой температуры легко судить по изотермам адсорбции (см. фиг. 2.13). [c.114]

Чаще всего очистка На и Не от газовых примесей осуществляется адсорбцией на температурном уровне жидкого азота (Т 1Т К) в качестве адсорбентов используюг активированный уголь и силикагель. На рнс. 109 приведены изотермы адсорбции водорода, азота, кислорода и метана на угле АГ-2 и силикагеле кем при температуре 77 3 К. Средняя величина поглотительной способности Na и Оа на угле составляет 100—200 при давлениях до 0,1 мм рт. ст. [c.204]

Б качестве примера на рис. 22 представлены изотермы адсорбции водорода на указанных выше цеолитах и специфическом адсорбенте — палладированном силикагеле, предназначенном для поглощения водорода при температуре 77 К. Кроме того, на этом рисунке даны изотермы адсорбции водорода на синтетических цеолитах СаА-4, ЫаХ2М [24] и на активном угле БАУ при температуре 20,4 К [44]. Как видно из рис. 22, по адсорбции водорода цеолит СаЕ—Т значительно превосходит все остальные цеолиты и. даже не уступает палладированному силикагелю. [c.71]

В физической адсорбции известно любопытное явление, до сих пор не получившее правильного объяс -нения. Олмэндом с сотрз дниками ] было отмечено, что изотермы адсорбции паров иа з гле и силикагеле не непрерывны, если экспериментальные точки измерялись в достаточно малых интервалах давлений по форме кривые ие были плавными, а скорее волнистыми. Бентон и Уайт[ ] наблюдали подобные же ступенчатые изотермы для ван-дер-ваальсовой адсорбции водорода, азота и окиси углерода на железном, медном и никелевом катализаторах. На рис. 118 изобра кены в качестве примера их результаты. На нем представлены изотермы адсорбции водорода на железе при —195, —183 и —78°. Величины изломов много больше, чем ошибки опыта поэтому не возникает никаких сомнений относительно существования ступенек, изображенных на рисунке. [c.467]

В первых раздельных измерениях поверхности компонентов, выполненных Бурштейн (платина на угле), Эмметом и Брунау-эром (промотированные железные катализаторы синтеза аммиака), Боресковым и Карнауховым (платина на силикагеле), была использована специфичность хемосорбции. Так, в последней из этих работ, путем сопоставления изобар адсорбции водорода и на платине и силикагеле была найдена оптимальная температура опытов 250° С, при которой адсорбция на силикагеле оказалась минимальной, а хемосорбция на платине — достаточно большой. Авторы измерили изотермы адсорбции водорода на платинированных силикагелях при этой температуре и, сделав поправку на величину адсорбции на силикагеле, вычислили адсорбцию на нанесенной платине, а из нее — величину поверхности платины и размер ее кристаллов. В настоящее время раздельное измерение поверхности, основанное приблизительно на таких же принципах, широко применяется в практике научных исследований для самых различных систем. Однако в подавляющем большинстве случаев хемосорбцию определяют статическими вакуумными методами. Сложность и громоздкость этих методов затрудняет их распространение в научных лабораториях и делает практически невозможным их применение в заводских лабораториях для технологического контроля производства и использования промышленных сложных катализаторов. Применение газохроматографических методов решает эту задачу. [c.214]

Рассмотрим теперь изотермы адсорбции из бинарных растворов в полном интервале концентраций с от i = 0 до i=l/Vm, 1. На рис. 14.6 сопоставлены изотермы адсорбции V3 растворов бензол (компонент 1)—н-гексан (компонент 2) на адсорбентах с уменьшающейся способностью к специфическим межмолекулярным взаимодействиям на ионном адсорбенте цеолите NaX, на котором квадрупольные молекулы бензола адсорбируются особенно сильно (см. лекции 2 и 11), на силикагеле с гидроксилированной поверхностью (молекулы бензола образуют слабые водородные связи с силанольными группами адсорбента (см. лекцию 3) и, наконец, на неспецифическом адсорбенте —прокаленной в токе водорода саже. В первом и во втором случае адсорбция положительна во всем интервале концентраций бензола i и н-гексан практически полностью вытесняется с поверхности цеолита и гидроксилированной поверхности силикагеля. В третьем же случае из разбавленных растворов в н-гексане бензол адсорбируется хотя и слабо, но положительно (это объясняется более сильными межмолекулярнымн взаимодействиями гексан — гексан в объемном растворе и бензол — сажа на [c.256]

Изотермы адсорбции и Dj на цеолитах СаА и NaX, содержащих около 20% инертного связующего, показывают, что дейтерий адсорбируется сильнее водорода и начальная теплота адсорбции дейтерия выше. Разность между изостерическими теплоталш адсорбции дейтерия и водорода на цеолитных адсорбентах значительно больше, чем на силикагеле или угле [184]. [c.707]

На рис. 13.1.4.9 представлены начальные участки изотерм адсорбции паров воды на образцах исходного кремнезема марки ШСКГ (кривая 1), хромсодержащего с 1ру]шами СЮг на поверхности (кривая 2), а также Сг(Ш)содержащих образцов, полученных восстановлением поверхностных групп СЮг молекулярным водородом с образованием групп СЮН (кривая 3) и термоофаботкой при темпфатуре выше 700 °С (кривая 4). Видно, что присутствие монослоя групп СгОг на поверхности кремнезема резко увеличивает емкость мо-нo JЮЯ по сравнению с исходным образцом носителя (с 1,63 до 2,38 ммоль/г). Прокаливание такого образца при 700 °С до полного восстановления Сг(У1) до Сг(Ш) приводит к пассивации поверхности (емкость монослоя по НгО снижается до 0,46 ммоль/г, кривая 4). В то же время восстановленный водородом продукт (кривая 3) по отношению к парам воды имеет такую же активность, что и исходный силикагель (1,64 ммоль/г). [c.277]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология