Закон Бойля первый

В самом начале XIX в., после горячей дискуссии К. Бертолле с Ж. Прустом, утвердился один из основных законов химии — закон постоянства состава. К давно открытому закону Бойля — Мариотта присоединились другие газовые законы закон Гей-Люссака (1802 г.), закон соединительных весов (1808 г.). На основе дальнейшего изучения свойств газов возникла гипотеза А. Аво-гадро (1811 г.). К концу первого десятилетия XIX в. появились работы Д. Дальтона, о которых Ф. Энгельс впоследствии сказал ...новая эпоха в химии начинается с атомистики (следовательно не Лавуазье, а Дальтон — отец современной химии) . На базе атомистических представлений Д. Дальтон в 1806—1808 гг. сформулировал закон кратных отношений. [c.4]

Химия как точная наука зародилась еще в эпоху полного господства теории флогистона Более определенным временем ее возникновения можно условно считать середину XVIII в., когда М. В. Ломоносов (1711 — 1765) сформулировал закон сохранения массы вещества в химических процессах и доказал его экспериментально. Он же первый высказал мысль, что при нагревании металл соединяется, как он говорил, с частичками воздуха. Заслуга полного и окончательного ниспровержения флогистонной теории принадлежит великому французскому химику А. Лавуазье (1743—1794), который, изучая горение и обжиг металлов, не только выяснил и сделал очевидной для других роль кислорода в этих явлениях, разрушив тем самым теорию флогистона, но также внес ясность в понятия химического элемента, простого и сложного вещества и независимо от Ломоносова экспериментально установил закон сохранения массы в химических реакциях. Начиная с Лавуазье химия заговорила на современном нам языке. Именно его трудами завершился процесс превращения химии в науку. Если Бойль начал этот процесс, то Лавуазье довел его до конца. [c.22]

Закон Бойля явился первой попыткой применить точное измерение при выяснении причин изменения веществ . Опыты Бойля привлекли внимание атомистов, к числу которых принадлежал и сам Бойль. Как уже отмечалось выше, атомистические взгляды античных ученых, изложенные в поэме Тита Лукреция Кара (см. гл. 1), разделяли многие европейские ученые того времени. Убежденным атомистом был и французский философ Пьер Гассенди (1592—1655), под влиянием которого сторонником атомистической теории стал и Бойль . [c.33]

Примерно в то же самое время анализом поведения газов занимались шотландский физик Джеймс Кларк Максвелл (1831 — 1879) и австрийский физик Людвиг Больцман (1844—1906). Эти ученые установили следующее. Если предположить, что газы представляют собой совокупность большого числа беспорядочно движущихся частиц (кинетическая теория газов), то закон Бойля выполняется в том случае, если, во-первых, между молекулами газа не действуют силы притяжения и, во-вторых, молекулы газа имеют нулевые размеры. Газы, отвечающие этим требованиям, были названы идеальными газами. [c.120]

Для первого этапа в соответствии с законом Бойля — Мариотта [c.23]

Своим открытием температуры абсолютного кипения Менделеев доказал относительность границ, существующих между различными агрегатными состояниями теперь Менделеев доказал относительность границ приложимости закона Бойля. В первом случае подверглось пересмотру понятие постоянного газа, во втором — понятие совершенного газа. В обоих случаях был преодолен прежний абсолютный характер обоих понятий, показана их условность, относительность, зависимость от условий, применительно к которым они берутся. [c.185]

Три закона (Бойля, Шарля и Гей-Люссака) справедливы в первом приближении для всех газов при условии, что разности температур и давлений не очень велики. Чем дальше газ удален от точки конденсации, тем больше его состояние соответствует этим законам. [c.19]

Если теперь уменьшить объем газового пространства введением в сосудик некоторого объема воды, равного а, т. е. превратить первоначальный объем системы при давлении Р в (У+х—а), то сжатие на ту же величину х приведет к большему увеличению давления, чем в первом случае, т. е. давление повысится до (РЧ-Лг), причем Н2>Ы. Теперь согласно закону Бойля [c.14]

Метод основан на законе Бойля-Мариотта, по которому при одной и той же температуре произведение давления на объем массы газа остается постоянным. Если объем пространства, заполненного газом при атмосферном давлении, уменьшить на определенную небольшую часть, то давление газа соответственно возрастает. Если во втором опыте поместить в то же пространство определенное количество исследуемого порошка и из пространства, уменьшенного таким образом на объем, занимаемый порошком, вытеснить такой же объем газа, как и в первом опыте, то давление в этом пространстве будет соответственно выше, чем в первом опыте. Измеренные давления дают возможность определить объем порошка и, зная его массу, легко найти плотность. [c.86]

И все же крупнейшим представителем пневматической химии следует считать Бойля и не только потому, что им был открыт закон, носящий его имя, но и потому, что он ввел первые аппараты для собирания воздуха и тем самым дал в руки химиков важнейшее средство для выделения и изучения других газов. [c.85]

В соответствии с этим физики стали говорить так совершенно точно закон Бойля соблюдается лишь в случае идеальных газов, которые можно представить только мысленно практически же каждый реальный газ приближается к такому идеальному состоянию при условии, когда, во-первых, можно пренебречь объемами самих молекул по сравнению с общим объемом газа и, во-вторых, когда притяжение молекул газа друг к другу исчезающе мало по сравнению с общим давлением. [c.180]

Первые количественные измерения осмотического давления были произведены немецким ученым В. Пфеффером (1877 г.). Они показали, что осмотическое давление раствора прямо пропорционально его концентрации и с повышением температуры возрастает. Найденная В. Пфе ером зависимость осмотического давления раствора от концентрации аналогична закону Бойля — Мариотта для газов. Пользуясь измерениями В. Пфеффера, Я. Вант-Гофф пришел к выводу, что, во-первых, для раствора применим закон Гей-Люссака и, во-вторых, уравнение состояния идеального газа Менделеева—Клапейрона ру=пКТ выражает также зависимость между осмотическим [c.186]

Это соображение заставило Менделеева в первую очередь заняться исследованием сильно разреженных газов. Суть работы Менделеева, на которую ссылается Энгельс как на подтверждение своего предвидения, состоит в сле-дуюш ем. Если бы закон Бойля был абсолютно точен, то произведение ри оставалось бы все время постоянным и не менялось бы при увеличении давления. [c.183]

Из уравнения (П1, 6) следует, что скорость реакции пропорциональна квадрату концентрации N0 и первой степени концентрации Оз- Интегральное время окисления окиси азота до заданной степени обратно пропорционально общему давлению в квадрате [уравнение (П1,7)]. Поскольку реакционный объем, необходимый для окисления окиси азота, уменьшается обратно пропорционально росту давления (по закону Бойля— Мариотта), то объем аппарата будет обратно пропорционален давлению в кубе. [c.93]

В еще большей степени детерминистическую концепцию укрепили первые успехи естественных наук. Такие законы, вносящие порядок и ясность в нагромождение огромного количества экспериментальных данных, как закон кратных отношений Дальтона, которому следуют элементы в химических соединениях, или закон Бойля — Мариотта, которому подчиняются сжатие и расширение газов при постоянной температуре, самым убедительным образом подтвердили правоту тех, кто считал, что за сложностью физико-химических процессов кроется отнюдь не произвол. Тем самым было показано, что физика и химия, как и небесная механика, подчиняются строго детерминистическим принципам. [c.13]

Из условий, соответствующих первому и второму измененным состояниям газа, можно согласно закону Бойля записать [c.107]

Из уравнения (II, 6) следует, что скорость реакции пропорциональна кубу давления (квадрату парциального давления окиси азота и парциальному давлению кислорода в первой степени). Время, необходимое для окисления окиси азота, обратно пропорционально квадрату давления [уравнение (II, 7)]. Но так как реакционный объем, необходимый для окисления окиси азота, уменьщается обратно пропорционально росту давления (по закону Бойля—Мариотта), то объем будет обратно пропорционален кубу давления. [c.104]

Из уравнения (6) видно, что скорость реакции пропорциональна кубу давления, а именно парциальному давлению окиси азота во второй степени и парциальному давлению кислорода в первой степени. Время, необходимое для окисления окиси азота, обратно пропорционально квадрату давления [уравнение (7)]. Но так как реакционный объем, необходимый для окисления окиси азота, уменьшается обратно пропорционально увеличению давления (по закону Бойля-Мариотта), то он будет обратно пропорционален кубу давления. Необходимо отметить, что скорость окисления окиси азота будет увеличиваться с понижением температуры в соответствии с ростом константы скорости кр (табл. 21), но не кс (табл. 10). [c.79]

Мы уже видели, что в области физики подобную попытку сделал Ньютон в отношении трактовки открытого Бойлем первого газового закона. Но еще раньше, до [c.102]

Первым, кто теоретически исследовал скорость звука, был Ньютон (1687). Он исходил из закона Бойля [c.346]

В первых теоретических работах, посвященных скорости распространения звуковых волн, предполагалось, что сжатия и разрежения среды (воздуха) происходят изотермически. При таком допущении к газу можно была применить закон Бойля, согласно которому [c.782]

Максимальное количество влаги, насыщающей данный объем воздуха, зависит только от температуры, которая определяет парциальное давление водяного пара, и не зависит от давления, при котором находится воздух. Но при сжатии объем газа уменьшается, и соответственно будет уменьшаться количество содержащейся в нем влаги. Принимая в первом приближении, что в пределах давлений, применяемых в кислородных установках (до 200—220 ат), воздух является идеальным газом, можно вычислить по закону Бойля — Мариотта, как изменится содержание влаги при сжатии воздуха. Например, при изотермическом сжатии воздуха до 100 ата объем воздуха уменьшится в 100 раз и один нормальный кубический метр (нм воздуха при 20° и 1 ата) займет объем 0,01 м . Максимальное содержание влаги в сжатом до 100 ата воздухе при 4-20° составит 17,22 0,01 =0,172 г в 0,01 м . Остальная влага будет удалена через влагоотделители компрессора. Таким образом большая часть влаги (от 5/6 до 199/200) удаляется из воздуха при сжатии его ib компрессоре. [c.90]

Как видно из выражения (1,37), величина k зависит от общего объема системы. Так как при постоянной температуре объем идеального газа (по закону Бойля — Мариотта) обратно пропорционален давлению, то [см. уравнение (1,37)] количество вещества, реагирующего в единицу времени, для реакции в газах прямо пропорционально давлению в степени, на единицу меньшей, чем порядок реакции. Следовательно, для реакций первого порядка количество вещества, реагирующего в единицу времени, не зависит от об-uiero давления для реакций второго порядка это количество прямо пропорционально общему давлению, а для реакций третьего порядка — прямо пропорционально квадрату общего давления и т. д. [c.25]

Такое поведение иллюстрирует общее для всех газов соотношение. Оно называется законом Бойля по имени английского ученого XVII века, который первым предложил его. Одна из формулировок этого закона - при постоянной температуре произведение давления на объем остается постоянным pV - onst. Предположим, что у нас было 12 л газа при давлении [c.386]

Мы предположили, что природный газ подчиняется законам Бойля-Мариотта и Дальтона. Это не совсем точно, во-первых, потому, что смесь газов и паров углеводородоа конечно не является идеальным газом, далее потому, что под действием давления могут итти химические реакции присоединения. Теи не менее приложение этих законов, не давая строгих результатов, приводит к вполне удовлетворительным приближенным значениям. [c.133]

Прп высоких температура.х изотермы реальиы.х н идеальных газов (показанные на рпс. 1.1) не сильно отличаются. Изотер-мичес-кос сжатие реального газа, которое соответствует движению вдоль одной нз линий на рис. 1.5 справа налево (давление возрастает, а объем уменьшается), находится б приемлемом соответствлн с законом Бойля. Тем не менее различия имеются, н можно полагать, что рУш = ЯТ является только первы.м членом сложного выражения пила [c.46]

Задачу можно решать, не пользуясь уравнением Клапейрона. Представим себе, что сначала идет повышение температуры от Т = 296 К до Го = 298 К, а затем понижение давления от р = 103,3 кПа до Ра = 101,3 кПа, Первое изменение приведет к увеличению объема газа в соответствии с законом Гей-Люссака во столько раз, во сколько 298 К, больше 296 К, т.е. в 298/296 раз. Второе изменение приведет к ув чичению объема газа в соответствии с законом Бойля—Мариотта во столько раз, во сколько 103,3 кПа больше 101,3 кПа, т.е, в 103,3/101,3 раза. Искомый объем газа [c.26]

Первое ожижение газа наблюдалось в 1792 г. в опытах Ван-Марума с аммиаком. Проверяя подчинение аммиака закону Бойля — Мариотта и сжимая с этой [c.46]

Исторический обзор возникновения интереса к неводным растворителям, а следовательно, и к выяснению роли растворителя в природе растворов, дан в известных монографиях Вальдена 121 иЮ. И. Соловьева [3]. Еще в середине XVI в. Бойль заинтересовался способностью спирта растворять хлориды железа и меди. Позднее ряд химиков отмечает и использует растворяющую способность спирта. В 1796 г. русский химик Ловиц использует спирт для отделения хлоридов кальция и стронция от нерастворимого хлорида бария, как будто положив начало применению неводных растворителей в аналитических целях. В первой половине XIX в. подобные наблюдения и их практическое применение встречаются чаще, причем химики устанавливают случаи химического взаимодействия растворителя с растворенным веществом, показывая, что и в органических жидкостях могут образовываться сольваты (Грэхем, Дюма, Либих, Кульман). Основным свойством, которое при этом изучалось, была растворимость. В 80-х годах XIX в. Рауль, исследуя в целях определения молекулярных весов понижение температур замерзания и повышение температур кипения нри растворении, отмечает принципиальное сходство между водой и неводными средами. Но систематическое физико-химическое изучение неводных растворов наряду с водными начинается только в самом конце столетия, когда Каррара осуществляет измерение электропроводности растворов триэтилсульфония в ацетоне, метиловом, этиловом и бензиловом спиртах, а также ионизации различных кислот, оснований и солей в метиловом спирте. В этот же период М. С. Вревский проводит измерения теплоемкостей растворов хлорида кобальта в смесях воды и этилового спирта [4], а также давлений и состава паров над растворами десяти электролитов в смесях воды и метилового спирта [5]. Им впервые четко установлено явление высаливания спирта и определено как .. . следствие неравномерного взаимодействия соли с частицами растворителя . Несколько раньше на самый факт повышения общего давления пара при растворении хлорида натрия в смесях этанола и воды, на первый взгляд противоречащий закону Рауля, обратил внимание И. А. Каблуков [6]. Пожалуй, эти работы можно считать первыми, в которых подход к смешанным растворителям, к избирательной сольватации и к специфике гидратационной способности воды близок современному пониманию этих вопросов. Мы возвратимся к этому сопоставлению в гл. X. [c.24]

Смысл, который придавал Д. И. Менделеев величине к, ясно изложен в следующих его высказываниях ... подобно тому как для газов выражение У == 1 -г- / отвечает только первому приближению или так называе-мол. у кдеа.цьному газу, так и выражение V = (1 — kt) отвечает для жидкостей лишь первому приближению, идеальным жидкостям. Реальные газы и жидкости представляют от написанных выражений расширения отступления в ту или иную сторону . .. и там же лПо отношению к отступлению реальных жидкостей от идеальной формы расширения важнее всего заметить, что величина отступлений обыкновенно численно мала и для разных жидкостей имеет разный знак, подобно, наприл. ер, отступлениям реальных газов от закона Бойля-Мариотта)>. [c.80]

Одним ИЗ первых были его опыты по изучени1ё свойств воздуха, в результате которых Бойль в 1660 г. установил обратную пропорциональность давления паров и объема воздуха. Через 17 лет независимо от Бойля эту же закономерность наблюдал французский математик и физик— экспериментатор Э. Мариотт. Открытый закон позднее назвали законом Бойля — Мариотта. [c.41]

Для данной массы газа, при постоянной температуре, по закону Бойль-Мариотта, объем уменьшается во столько раз, во сколько увеличивается давление, т.-е. произведение из объема V на давленве р для данной массы газа и температуры есть величина постоянная, т.-е. не меняющаяся с переменою давления pv = С. Это уравнение очень близко выражает наблю-, даемое отношение объема к давлению, но только при сравнительно небольших переменах давления. Если же эти изменения сколько-либо значительны, то величина pv оказывается зависящею от давления, и с возрастанием его величина ро или растет, или уменьшается. В первом случае сжимаемость меньше, чем по закону Мариотта, во втором больше. Первый случай мы будем называть положительными отступлениями (потому что тогда производная A(pv) d (р) более нуля), второй отрицательными (потому что тогда производная меньше нуля). Измерения, сделанные (в 70-х годах) мною с М. Л. Кирпичевым и В. А. Гемилнаном, показали, что все исследованные газы при малых давлениях, т.-е. при значительном разрежении, представляют положительные отступления. С другой стороны, из исследований Наттерера, Каильте и Амага оказывается, что все газы при больших давлениях (когда получается объем в 500—1000 раз меньший, чем под атмосферным давлением) представляют также положительные отступления. [c.420]

Как уже отмечалось, законы Бойля и Гей-Люссака строго выполнимы лишь при малых давлениях. Простота и универсальность этих законов в том виде, как они были впервые сформулированы, объясняется двумя причинами. Во-первых, точность измерений тех времен была недостаточной для того, чтобы заметить отклонения от уравнений (1-2) и (ГЗ). Во-вторых, измерения проводились при сравнительно низких давлениях, когда указанные отклонения невелики. Более поздние, очень точные исследования показали, что законы Бойля и Гей-Люсса-ка являются предельными и строго выполняются при давлениях газов, приближающихся к нулю. В таком сильно разреженном состоянии поведение всех газов, независимо от их химической природы, действительно одинаково и вполне точно описывается законами Бойля и Гей-Люссака. Газы, подчиняющиеся этим законам и вы- [c.17]

Этот закон справедлив и по отношению к осмотическому давлению, но требует для понимания некоторого объяснения. Если одинаковое количество молекул растворять в различных объемах растворителя, то осмотическое давление будет больше в Т01М растворе, где бьшо взято меньше растворителя. Конкретно, если приготовить три одинаковых навески сахара и затем одну из них растворить в литре воды, другую—в двух литрах, а т1ретью—в четырех, то осмотическое давление будет наименьшим в последнем случае и наибольшим в первом. Отсюда следует, что осмотическое давление единицы растворенного вещества будет обратно пропорционально объему растворителя. Иначе говоря, осмотическое давление прямо пропорционально к он це нт р а и раство1ра, что установлено еще Пфеффером, и это положение его является равнозначным формулировке закона Бойля-Мариотта по отношению к растворам. [c.113]

Уже в первой половине XVII в. замечается стремление вывести химию из положения прикладной науки, какое она приняла благодаря иатрохи-мическому направлению. Бойль первый указывал, что пора уже химии занять самостоятельное место и преследовать чисто научные цели. Только экспериментальный метод и соединенное с ним точное наблюдение должны служить основой всех теоретических умозрений о природе веш ества. Бойль, например, приписывал важную роль воздуху при процессах горения, хотя объяснить этого явления ему не удалось. Однако его опыты над воздухом, приведшие к известному закону (закон Бойля — Мариотта), что объемы газов обратно пропорциональны давлениям, имели важное значение для уяснения физических свойств воздуха. [c.448]

На основе законов Гей-Люссака — Шарля и Бойля — Мариотта. было получено первое уравнение состояния идеального газа, свя-зываюш ее все три параметра температуру, давление и объем. [c.12]

И только в начале XIX столетия английский ученый Джон Дальтон возвращается к атомам как наименьшим частицам материи и вводит в науку этот термин. Этому предшествовали работы таких замечательных ученых, как Р. Бойль (в книге Химик-скептик он нанес сокрушительный удар по представлениям алхимиков), Дж. Пристли и К. В. Шееле (открытие кислорода), Г. Кавендиш (открытие водорода), А. Л. Лавуазье (попытка составить первую таблицу простых веществ), М. В. Ломоносов (основные положения атомно-молекулярного учения, закон сохранения массы), Ж. Л. Ируст (закон постоянства состава) и многие другие. [c.3]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология