Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Энтропия ионов

    Для расчетов необходимо иметь численные значения теплоемкостей и теплот фазовых переходов. Численные значения абсолютных энтропий 5°298 приведены в справочниках, в так называемых таблицах стандартных термодинамических параметров. Энтропии ионов рассчитаны по отношению к энтропии Н+, для которого эта величина условно принята равной нулю. [c.217]


    Значения для ионов (в водном растворе) в отличие от других стандартных значений энтропий не являются абсолютными. Они отнесены к стандартной энтропии водородного иона, принятой равной нулю. Такая условность отпадает, если вычисляют суммарную энтропию ионов, на которые распадается химическое соединение. Например, величина [c.432]

    Известно, что энтропия ионов при переходе их из кристаллического состояния в газообразное передается эмпирическим уравнением [c.163]

    Энтропия иона нередко рассчитывается также из данных по растворимости и энтальпии растворения. Так, например, энтропия иона Со может быть определена по изменению энтропии в процессе  [c.450]

    Стандартная энтропия иона в растворе связана простыми соотношениями с его зарядом и радиусом. Известно, например, уравнение Капустинского, отражающее эту зависимость  [c.450]

    Энтропия иона в растворе. Энтропия иона может быть рассчитана по величине которую находят по (155.4)  [c.449]

    Из данных об энтропии растворения можно найти энтропию гидратации, равную разности между энтропией иона в растворе и энтропией газообразного иона  [c.164]

    Стандартная л тропия сольватации определяется к к разность энтропии иона в растворе и в вакууме  [c.65]

    Энтропия иона М- будет равна [c.449]

    Энтропии ионов сравниваются с энтропией иона водорода, принятой равной нулю. [c.81]

    Энтропия иона может быть также рассчитана по температурной зависимости э. д. с.  [c.450]

    Откуда энтропия иона Со равна [c.450]

    Вычитая из уравнения (IV,36) уравнение (IV,35), получим для энтропии ионов в кристаллической решетке  [c.163]

    Под энтропией растворения следует понимать разность между энтропией ионов в растворе и в кристаллической решетке  [c.163]

    Расскажите о двух методах определения энтропии ионов. [c.220]

    Яцимирским рассчитаны энтропии гидратации многоатомных ионов. Энтропия гидратации не равна простой разности энтропий иона в газообразном состоянии и в растворе, так как стандартные состояния для газа (1 моль на 22,4 л) и для раствора (1 моль на 1 л) отличаются. Соответствующая поправка составляет 25,8 Дж/моль (6,2 ккал/моль). Энтропии гидратации многоатомных ионов, как и простых, линейно зависят [c.164]

    А. Ф. Капустинский и К- Б. Яцимирский предложили метод расчета энтропии кристаллических соединений ионного типа, основанный на аддитивности энтропий ионов в кристалле. В качестве исходной величины было принято значение = 10 э. е., отве- [c.439]


    По справочным данным рассчитать Е° исследуемых окислительно-восстановительных систем и по теплотам образования и стандартным энтропиям ионов — ДС°, АН° и Д5°. Сравнить полученные результаты и объяснить причины расхождения расчетных и экспериментальных величин. Полученные данные занести в таблицу по образцу  [c.313]

    Может ли энтропия ионов быть отрицательной величиной  [c.223]

    Энтропия ионов никогда не может быть отрицательной величиной. [c.224]

    Может, так как энтропия ионов всегда отрицательна. [c.224]

    Рассчитаем в качестве примера электронную энтропию иона Сг +, имеющего электронную конфигурацию (кг)М . Вклад замкнутой оболочки (Аг) в суммарный орбитальный момент и суммарный спин равен нулю, поэтому будем находить основной терм конфигурации д . В соответствии с первым правилом Хунда оставляем все электроны неспаренными и получаем суммарный спин равным В соответствии со вторым правилом размещаем электроны так, чтобы значение L было максимальным (/я — магнитное квантовое число т.1 = —2 —1 0 I 2)  [c.186]

    Вычислите энтропию реакции диссоцизции Д5днсо при 298 К и энтропию иона НСОО , если энтропия НСООН в разбавленном водном растворе S(н ooн)aq = 163,8 Дж/моль, а зависимость константы диссоциации муравьиной кислоты от температуры выражается уравнением [c.215]

    И, наконец, вычисляем электронную энтропию иона Сг + [c.186]

    Для независимого расчета энтропии иона могут быть использованы экспериментальные данные по температурному коэффициенту ЭДС цепи типа (Х.97). В соответствии с уравнением (IX.29) [c.222]

    Независимый расчет энтропии иона В1 + как третьей величины с использованием уравнения (Х.115) дает (298,15 К) = (78 032 —91 630)/298,15 = —45,61 Дж/(моль-К). Откуда 5 (Biз+, р-р, НгО, станд. с., [c.223]

    А. Ф. Капустинский и К. Б. Яцимирский предложили рассчитывать энтропию ионных кристаллов как сумму энтропий ионов Shqh.. которые подбираются иа основании известных величин для солей или вычисляются по уравнению  [c.325]

    По смыслу энтропия не может быть отрицательной величиной в согласии с уравнением Больцмана 5= й1п 1 , так как термодинамическая вероятность не может быть меньше единицы, Отри-цательныё значения энтропии некоторых ионов свидетельствуют лищь об относительности их отсчета. Действительно, они вычислены в соответствии со шкалой, в которой энтропию ионов водорода в стандартных условиях условно приняли равной нулю. Отрицательные величины энтропии упомянутых ионов означают, что их энтропия меньше энтропии иона водорода. [c.222]

    А5дисс = 100,57 — 2.0,291-298=-72,87 Дж/(моль-К). Энтропию иона НСОО" вычисляем по формуле [c.302]

    Анализ энтропии и ее изменения для многокомпонентных систем довольно сложен. Применительно к неидеальным растворам нами рассмотрена энтропийная оценка химических взаимодействий (см. гл. 4) по принципам работы [135]. Новые идеи высказаны [112] при анализе энтропии ионов в растворах. При проведении химических реакций индивидуальные особенности энтропии веществ суммируются в так называемом энтропийном факторе (ТА8т) полного изменения энергии Гиббса. Разность А5г рассчитывают как алгебраическую сумму с учетом зависимости теплоемкостей компонентов реакции и АСр от температуры. [c.32]

    Второй метод (косвенный) целесообразен для определения энтропии ионов тех металлов, для, кот0 рых измерение величин по первому способу или весьма затруднено, или невозможно. Содержание метода становится понятным на примере определения энтрО ПИИ иона натрия, если проанализировать цепь превращений, записанных ниже  [c.221]

    Может, e JiH о а определена относительно энтропии иона водорода, условно принятой за ноль, и меньше этого значения. [c.224]


Смотреть страницы где упоминается термин Энтропия ионов: [c.95]    [c.182]    [c.450]    [c.450]    [c.164]    [c.439]    [c.441]    [c.441]    [c.222]   
Методы сравнительного расчета физико - химических свойств (1965) -- [ c.26 , c.27 , c.82 , c.221 , c.222 , c.225 ]

Химическая кинетика и катализ 1974 (1974) -- [ c.215 , c.216 ]

Химическая кинетика и катализ 1985 (1985) -- [ c.184 ]

Термохимия комплексных соединений (1951) -- [ c.81 , c.82 , c.84 , c.85 ]

Физическая химия Книга 2 (1962) -- [ c.7 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Аддитивность энтропии Ионных

Аддитивность энтропии Ионных кристаллов

Аммоний, ионная энтропия растворения

Взаимосвязь между изменением энтропии и энтальпии при гидратации ионов

Изменение термодинамического потенциала, энтальпии и энтропии при ионном обмене

Ионное произведение воды при различной температуре . 11. Стандартные энтальпии образования и стандартные энтропии ряда веществ

Ионные кристаллы расчет энтропии

Ионные реакции изменение энтропии

Ионные реакции, в газовой фаз энтропия активации

Ионы энтропия

Капустинский метод расчета энтропии ионо

Локализация ионов водорода в водородных связях остаточная энтропия

Наиболее вероятные значения химических теплот, энтропий и энергий гидратации отдельных ионов при бесконечном разбавлении

ПРИЛОЖЕНИЕ V. Стандартные изобарные потенциалы образования и энтропии ионов и молекул в состоянии растворов, рассмотренных в I—III выпусках

Правило аддитивности ионных энтропий

Растворения энтропия газообразных ионо

Расчет теплоты гидратации по методу непрерывной сре, 4. Модельные методы расчета энергии гидратации Энтропии сольватации ионов

Стандартные энтропии сольватации индивидуальных ионов

Теплота и энтропия диссоциации ионных пар

Термодинамический потенциал, энтальпия и энтропия набухания ионитов

Химическая теплота, энтропия и энергия гидратации ионов в бесконечно разбавленных водных растворах при

Энтропия активации и сольватация карбониевых ионо

Энтропия активации изменение в ионных реакциях

Энтропия активации н ионная сила

Энтропия ассоциации ионных пар

Энтропия в ионное

Энтропия в ионное

Энтропия в равновесиях ионных пар

Энтропия гидратации многоатомных ионов

Энтропия гидратация ионов,

Энтропия и теплоемкость иона в растворе

Энтропия ионных кристаллов

Энтропия ионов в кристаллах

Энтропия ионов в кристалле и в растворе

Энтропия ионов в кристаллической решетке

Энтропия ионов в растворе

Энтропия одноатомного иона в растворе

Энтропия окиси-иона в растворе

Энтропия процесса ионного обмена

Энтропия процесса самодиффузии ионов

Энтропия растворения газообразных ионов

Энтропия связи, приложение Б содержит много дополнительных ссылок остаточная бифторид-иона

Энтропия сольватации и числа сольватации ионов

Энтропия сольватации иона

Энтропия сольватации ионов

Энтропия стандартное значение ионов в растворе

алогениды ионная энтропия растворения



© 2025 chem21.info Реклама на сайте