Предельные углеводороды. Углеводородные радикалы

Номенклатура, изомерия. Названия нитросоединений образуются от названий предельных углеводородов с использованием в префиксе нитро-. Изомерия обусловлена структурой углеводородного радикала и различным положением нитрогруппы. [c.301]

Альдегиды и кетоны - производные углеводородов, содержащие карбонильную группу С=0. В альдегидах к одной из связей углерода присоединен водород, ко второй - углеводородный радикал. Единственным исключением является первый член гомологического ряда - формальдегид Н2С=0. В кетонах к обеим связям присоединены углеводородные радикалы. Радикалы могут происходить от предельных, непредельных или ароматических углеводородов. В систематической номенклатуре эти соединения называют по исходным углеводородам с добавлением суффикса -аль для альдегидов и -он для кетонов, однако чаще альдегиды назы- [c.417]

Галогенопроизводные органические соединения можно рассматривать как углеводороды, в которых один или несколько атомов водорода замещены атомами галогена (F, С1, Вг, J). В зависимости от числа замещенных атомов водорода различают moho-, ди-, три- и полигалогенопроизводные углеводородов. В зависимости от характера углеводородного радикала различают предельные и непредельные галогенопроизводные. Моногалогенопроизводные углеводородов можно рассматривать так же как сложные эфиры галогеноводородных кислот (стр. 88), или галогеноалкилы. [c.73]

Образование свободных радикалов имеет место в реакции Кольбе (электролиз солей карбоновых кислот, стр. 516). Анион кислоты отдает электрон аноду, превращаясь в свободный радикал, который, отщепляя молекулу двуокиси углерода, образует углеводородный радикал. Сдваивание радикалов ведет к получению предельного углеводорода [c.504]

В самом общем виде можно сказать, что по мере роста углеводородного радикала в любом соединении КХ (т. е. в любом гомологическом ряду) свойства приближаются к свойствам соответствующего предельного углеводорода КН. Причину этого легко понять в свете сказанного выше. Подобная закономерность наблюдается в изменении не только физических, но и химических свойств. Наглядным примером может служить сравнение свойств членов [c.47]

Вследствие того, что углеводородный радикал в магнийорганических соединениях носит анионоидный характер, эти соединения являются сильными основаниями и сильными нуклеофильными реагентами и поэтому взаимодействуют со многими органическими и неорганическими соединениями. С реактивами Гриньяра не реагируют лишь предельные углеводороды, простые эфиры, алкены с неактивированной кратной связью, третичные амины. [c.262]

На основе экспериментальных данных А И Титов считает, что предельные углеводороды и их остатки в других соединениях, как правило, реагируют со свободными радикалами (А) с незначительной энергией активации (не больше 10 ккал/моль) с отрывом атома водорода и образованием углеводородного радикала по схеме [c.253]

С водородом спиртового гидроксила взаимодействуют не только активные металлы, но и металлоорганические соединения типа метил-магний-йодида. Углеводородный радикал магнийорганического соединения образует с водородом спиртового гидроксила предельный углеводород в молекулу спирта вместо водорода вступает остаток металлоорганического соединения [c.70]

Состав и строение. Двухвалентный углеводородный радикал в сочетании с аналогичным радикалом (например, НгС< и >СН2) дает углеводород, имеющий строение Н2С = СНг, п котором каждый из двух атомов углерода затрачивает на соединение друг с другом не одну (как в предельных углеводородах), а две валентности. Такой углеподород, состоящий как бы из двух метиле- новых радикалов, имеет двойную связь и называется этиленом. [c.41]

В работах [2—9 изучались адсорбция спиртов и кислот гомологического ряда на пористых адсорбентах, сили агелях и алюмогелях, а также на активных углях. В результате этих исследований было установлено, что предельно адсорбированное количество с ростом углеводород,ного радикала падает, а предельно адсорбционный объем в случае достаточно крупнопористых адсорбентов остается постоянным [6—9 . Это положение было обобщено авторами [4, 6— 9] как правило постоянства предельного адсорбированного объема. Наблюдавшееся падение адсорбции в гомологическом ряду объяснялось либо изменением растворимости членов гомологического ряда, т. е. свя-вывалось с объемными взаимодействиями в растворах [2], либо влиянием пористой структуры адсорбента, когда вместо образования правильно ориентированных слоев предполагалось плотное заполнение пор молекулами адсорбирующегося вещества [4,6— 10]. В случае непористых гидрофильных адсорбентов, по мнению авторов [3, 6, 9]. можно было -ожидать, что предельно адсорбированное количество спиртов и кислот гомологического ряда постоянно, поскольку взаимодействие адсорбированных молекул с поверхностью в этом случае осуществляется за счет полярных групп, а углеводородные радикалы обращены к раствору. Эта точка зрения не получила экспериментального подтверждения. Проведенные в работе [11] измерения адсорбции неограниченно растворимых спиртов и кислот из водных растворов иепористой сажей показывают, что предел адсорбции растёт с увеличением числа атомов углерода в моле-куле. В противоположность этому в работе [12 были получены близкие величины предела адсорбции этилового и пропилового спирта из водных растворов на саже. [c.114]

Эластические пластичные материалы, очень устойчивые против Д1 й-ствия большинства растворителей и химических реагентов, можно приготовить в присутствии хлористого а.люминия дехтствнем галоидного этилена на ароматический углеводород. Этот ароматический углеводород должен выражаться общей формулой КС,,П К, где R иК представляли бы либо водород, либо предельный алифатический углеводородный радика-ч, [c.118]

В ряду гомологов бензола, как и в ряду предельных углеводородов, точка кипения зависит также от строения цепи углеводородного радикала. [c.110]

Путем замещения водорода связи С—Н галоидом (или путем непосредственного присоединения галоида к ненасыщенным углеводородам) образуются органические галоидопроизводные. Так, при замещении на хлор водорода в метане образуется хлористый метил ( H3 I), при замещении водорода в этане — хлористый этил ( 2H5 I) и т. д. Как видно уже из приведенных примеров, названия галоидозамещенных производятся от названий тех углеводородных радикалов или алкилов, которые они содержат (в данном случае этими радикалами будут метил — СНз и этил — С2Н5). Обозначая в общем виде углеводородный радикал через R, можно следующим образом представить уравнение реакции между предельным углеводородом и галоидом [c.538]

Стремление молекул выйти на поверхность зависит от строения самой молекулы, от поверхностного натяжения на данной границе раздела и от условий, которые молекула третьего компонента имеет в объеме фазы. Например, бензол и другие углеводороды плохо растворяются в воде, их молекулы выталкиваются из воды на границу с воздухом, где эти вещества обычно образуют новую фазу. Если в молекуле органического вещества, кроме неполярной углеводородной части (радикала), есть еще и полярная группа (ОН, СООН, N 2 и др.), то растворимость таких полярно-аполяриых молекул в воде больше. На поверхности раздела с воздухом (с менее полярной фазой) полярная группа обращена к воде и гидратирована в ней, а неполярный хвост вытолкнут из воды в менее полярную фазу. Такое расположение адсорбирующихся молекул в виде частокола (по выражению Лэнгмюра) в поверхностном слое очень выгодно в энергетическом отношении. Такая ориентация полярно-аполяр-ных молекул в поверхностном слое подтверждается следующим предельное значение Гао для поверхностно-активных молекул одного и того же гомологического ряда на границе раздела вода — воздух оказалось одинаковым, а толщина насыщенного адсорбционного слоя с удлинением углеводородного радикала на одну группу СНз увеличивается примерно на одинаковое значение порядка 0,14 нм. Все это хорошо согласуется с современными представлениями о строении таких радикалов. [c.215]

Как скоро пай водорода в предельном углеводороде заместится гидроксилом НО, то в силу общего закона о влиянии паев действие хлора как на всю частицу, так и на углеводородный радикал алкоголя [c.219]

Удельная емкость черных пленок, подученных из растворов кси-лана-0, ксилана-П, ксилана-С, диолеина, эмульфора-ФН и пентола в предельных углеводородах от н.-гексана до н.-гексадекана включительно была равна (0,37 - 0,39) Ю мкФ/м что соответствует толщине 460-480 нм и хорошо согласуется с удвоенной длиной олеинового (и стеаринового) радикала ( р ) при вертикальной ориентации 2/ур = 465нм. При переходе к границам раздела с углеводородами иной природы наблюдается уменьшение толаднй пленки (таблица). Предполагая, что, как и в предельных углеводородах, углеводородная цепь ПАВ вытянута, можно определить угол наклона радикала к [c.224]

Одновалентные углеводородные радикалы, являющиеся остатками молекул предельных углеводородов, имеют общее название адкилы . Конкретные названия алкилов производят от названия предельного углеводорода путем замены окончания ан на ил. метану СН4 соответствует метил —СИд, этану СгНв — этил —СаН,, и т. д. Исключение составляет радикал —СдНц (остаток пентана С Н,,), название которого амил (но не пентил). [c.198]

Термическое разложение углеводородов. Возможность получения при термическом разложении углеводородов частиц, имеющих подобно СН, СНа и СНд лишь краткий срок существования, учитывалась еще в 1908 г. (Бон и Коцард), так как только подобным образом возможно логично объяснить природу получающихся продуктов. Вопрос этот в последние годы вновь изучался Ф. О. Райсом, который рассматривал прочность различных связей в углеводородах и предположил, что энергия активации, необходимая для разрыва какой-нибудь данной связи, равна энергии соединения. На основании этого Райс смог объяснить и качественно н количественно возникновение продуктов термического разложения предельных углеводородов. Вывод был сделан в предположении, что первой стадией разложения является отщепление метильного или этильного радикала или обоих, после чего они возбуждают цепную реакцию. Кроме того, постулировалось, что углеводородный остаток отдает после удаления простого радикала водородный атом, так что остается непредельный углеводород (олефин). Атом водорода также может начинать новую цепь реакций. Например, в случае пропана первые стадии процесса будут следующими [c.271]

Производные углеводородов, содержащие в молекуле одну или несколько гидроксильных групп (ОН-групп), называются спиртами или алкоголями. Группа ОН (гидроксйльпая, оксигруппа) является в молекуле спирта функциональной (характеристической) группой. В зависимости от строения углеводородного радикала различают предельные (насыщенные) спирты (1), непредельные (ненасыщенные) спирты (2), ароматические оксисоединения (3, 4) [c.91]

Существенное влияние на степень ограничения трансляционного движения атомов благородных газов при растворении оказывает природа и строение молекул неводного растворителя (рис. 1), Из рис. 1 следует, что влияние замены одних функциональных групп на другие различно. Замещение водорода метильной группой вызывает, как правило, повышение х. Так, в рядах нормальных первичных спиртов (метиловый—октиловый), алифатичеких кетонов (ацетон—дипропилкетон), альдегидов предельного ряда (уксусная — масляная), ароматических углеводородов (этилбензол — метилизопропилбензол) с увеличением числа СНз-групп значения х увеличиваются. Для ароматических аминов (анилин — диэтиланилин), циклогексана и его производных, а также предельных углеводородов характерно уменьшение х с ростом числа углеводородных атомов. Замещение в бензоле водорода галоидом, амино- и нитро- или альдегидогруппами, а также замещение в циклогексане радикала метилена карбонильной группой и водорода в парафинах гидроокислом способствует повышению х. Рассматривая некоторые изомерные, нормальные и разветвленные молекулы растворителей, можно заметить, что повышение геометрической симметрии молекул и их ветвления уменьшает значение х. В целом, анализируя значения степени ограничения трансляционного движения молекул Не, Ме, Аг, Кг, Хе и Кп во всех рассмотренных растворителях, можно составить следующий ряд по степени увеличения х в порядке увеличения компактности их структуры предельные углеводороды <первичные спирты < алифатические кетоны < альдегиды предельного ряда < [c.67]

С непредельными соединениями серная кислота соединяется, образуя растворимые в воде сульфокислоты, состав которых выражается формулой RS04H (где Й — углеводородный радикал). На этом основано удаление при помощи серной кислоты непредельных углеводородов из их сме сей с предельными углеводородами (см. ниже). [c.292]

Так, в экспериментальных исследованиях [37—39] отчетливо показан аддитивный характер связи предельной парциа льной мольной избыточной энергии Гиббса с числом групп —СНз— в молекуле растворенного вещества для случая водных растворов органических веществ различных классов (углеводородов, спиртов, кислот, эфиров, аминов, нитрилов, пиридинов). Зависимости ЯТ 1п уТ от числа углеродных атомов пг в молекуле растворенного вещества для всех рассмотренных классов веществ выражаются на графике приблизительно прямыми линиями. Это свидетельствует о том, что каждая добавляемая в углеводородный радикал метиленовая группа вносит в предельную парциальную мольную избыточную энергию один и тот же вклад. Каждому гомологическому ряду соответствует своя прямая ЯТ 1п уГ = / ( ). [c.121]

Подробные исследования механизма нитрования предельн-ьш углеводородов принадлежат А. И. Титову [13], по мнению которого активным химическим агентом в процессе нитрования является радикалоподобная мономерная двуокись азота, а азотная кислота служит лишь источником окислов азота. Реакция носит гомолита ческий цепной характер. Начальным элементарным химическим актом является аозннкновение углеводородного радикала при аза- [c.12]