Двуокись углерода диссоциация

Компонентами этой системы можно выбрать любые две ее составные части. Так, если выбрать компонент окись и карбонат кальция, то. можно получить двуокись углерода диссоциацией карбоната кальция. [c.8]

Основное преимущество водорода — безвредность для окружающей среды с экологической точки зрения. Углеводороды при сжигании генерируют двуокись углерода, водяные пары и азот,, а водород — соответственно лишь воду и азот, причем первая, быстро конденсируясь, восполняет земные запасы воды, которая, в свою очередь, может служить сырьевым источником для дальнейшего производства водорода посредством электролиза или любым другим способом диссоциации. [c.233]

Так как при образовании водяного пара двуокись углерода присутствует вместе с ним, то равновесная концентрация кислорода при диссоциации СО2 и Н2О одинакова. Принимая это во внимание и деля уравнение (а) на уравнение (б), получаем [c.231]

Молекула СО2 линейна 0=С = 0. Двуокись углерода растворима в воде (приблизительно 1 1 по объему). Часть молекул СО2 взаимодействует с водой с образованием угольной кислоты, которая в свою очередь, подвергается частичной диссоциации. Таким образом, в водном растворе одновременно имеют место следующие равновесия [c.197]

Заменяя [ Oj] ее давлением (Рсо,), можно уравнение константы записать так Рсог = Из уравнения следует, что каждой температуре отвечает определенное давление двуокиси углерода. Это давление называют давлением диссоциации (разложения). Процесс разложения карбоната кальция начинает протекать интенсивно при той температуре, при которой давление диссоциации достигает 760 мм рт. ст. Эта температура составляет 880° С. Для смещения равновесия в указанной системе слева направо следует уменьшать концентрацию СО2, что достигается при обжиге известняка применением вентиляторов, выводящих двуокись углерода из обжиговых печей. [c.163]

Эта реакция эндотермическая — проходит с поглощением тепла. Термическая диссоциация на окись кальция и двуокись углерода наступает при атмосферном давлении уже при 900° С. Реакция обратимая (гетерогенное равновесие) и при понижении температуры или повышении парциального давления двуокиси углерода может пойти в обратном направлении. Чтобы этого избежать, обжиг известняка ведется при температуре 1000—1200° С с удалением дву-окис й углерода. [c.299]

Таким образом, по количеству образовавшейся двуокиси углерода можно ориентировочно судить о составе предельной части анализируемого газа. Цри 900—950° С в результате термической диссоциации окиси меди образуется кислород. После сжигания двуокись углерода поглощается раствором щелочи, а кислород раствором пирогаллола. Водяные пары конденсируются при охлаждении газа до первоначальной температуры. По разности объемов [c.31]

Двуокись углерода довольно хорошо растворяется в воде (0,878 л СО j в 1 л воды при 20 С), образуя очень слабую угольную кислоту Н,СОэ (константы диссоциации KJ = 4,5-10 и К = 4,8-10" ) растворима в этиловом спирте (3 объема в 1 объеме спирта прн 20 °С). СО, не горит в ве поддерживает горения. [c.361]

Рассчитывают выход окиси углерода (СО), получающейся в результате диссоциации двуокись углерода (СОг) при температуре в факеле 2120 °С. степень диссоциации двуокиси углерода при парциальном давлении 13,12 % составит йд=16,8% (из таблицы в [12]). [c.284]

НЫХ непосредственно связывать двуокись углерода. Определен ния степени диссоциации тетраалкиламмониевых оснований по/ казали, что они являются, примерно, такими же сильными основаниями, как и едкие щелочи [c.388]

Большое значение при этом будет иметь температура их диссоциации, которая должна быть ниже температуры основного процесса очистки газов при помощи этих реагентов, чтобы обеспечить перевод углекислых солей в окислы металлов и предотвратить образование таких солей в случае использования сернистых газов, содержащих двуокись углерода. [c.149]

Рассмотренная диаграмма была изотермической. Совершенно так же можно построить аналогичную изобарическую диаграмму, т. е. диаграмму, отвечающую некоторому постоянному давлению. В этом случае на оси ординат откладывают температуру, при которой давление диссоциации становится равным заданному постоянному давлению. На рис. ХУ.З изображена изобарическая диаграмма системы окись свинца—двуокись углерода для давления 1 атм. В этой системе возможны следующие реакции [c.167]

Помимо испарения воды, при прокаливании осадков часто имеют место реакции термического распада, заключающиеся з диссоциации солей на кислый и основной компоненты. Обычным примером может служить разложение карбонатов и сульфатов с образованием основного и кислотного окислов. Зная, что температура распада зависит от кислотных и основных свойств образующихся окислов, мы можем предсказывать некоторые важные характеристики, касающиеся устойчивости соответствующих исходных соединений. Так, устойчивость карбонатов и сульфатов щелочных металлов увеличивается соответственно с повыщением основности окислов щелочных и щелочноземельных металлов в группах периодической системы сверху вниз. Аналогичным образом, поскольку серный ангидрид проявляет более кислые свойства, чем двуокись углерода, термическая устойчивость какого-либо сульфата металла обычно выще, чем устойчивость соответствующего карбоната. Такого рода предсказания обычно оказываются верными только тогда, когда не имеют места более глубокие превращения, например изменение степени окисления и др. При прокаливании могут происходить и другие кислотно-основные реакции, например реакции обмена или замещения, как будет показано в приведенных ниже примерах. [c.217]

От состава среды, в которой горит дуга, существенно зависят чувствительность и воспроизводимость анализа и влияние состава пробы. Из всех газов, свободных от азота, наиболее доступна и удобна двуокись углерода. Работа в среде двуокиси углерода имеет еще и то преимущество, что ее свойства близки к свойствам воздуха, поэтому испарение пробы и возбуждение ее атомов происходит примерно так же, как и воздуха. Это позволяет проводить анализ в среде двуокиси углерода и воздуха при одних и тех же параметрах источника возбуждения. Различие в условиях испарения и возбуждения в среде двуокиси углерода и воздуха особенно уменьшается при повышении силы тока дуги, когда происходит практически полная диссоциация двуокиси. Температура дуги, горящей в двуокиси углерода, на 500—600 С выше, чем в воздухе. Это объясняется уменьшением диаметра столба дуги по сравнению с диаметром дуги, горящей в воздухе [340]. В среде двуокиси углерода определяли серу в углях и коксах [100]. [c.134]

Интересно отметить, что масс-спектрометр, часто используемый для анализа многокомпонентных газовых смесей при изучении дыхания больных, находящихся в сознании, считается непригодным в опытах с анестезирующими смесями. При работе с этим прибором пики закисИ азота и двуокиси углерода совпадают, так что наличие закиси азота устанавливается по следующему за ней пику окиси азота, которая образуется в результате диссоциации закиси азота. Двуокись углерода обнаруживается по следующему за ней пику С12, но здесь возможны ошибки, связанные с распадом летучих анестезирующих агентов и выделением дополнительных углеродсодержащих компонентов. [c.441]

Термодинамика процесса. Равновесие в системе сероводород—двуокись углерода—амин—вода выражено не вполне четко. Двуокись углерода и сероводород способны вытеснять друг друга из раствора. Дополнительное осложнение вызывается электролитической диссоциацией воды. Тем не менее в литературе приводятся некоторые сведения относительно равновесных соотношений для этой системы [31, 412, 413, 419]. [c.348]

В последней строке в объемных процентах даны степени диссоциации окиси углерода, рассчитанные на основании экспериментальных данных исходя из них можно вычислить константу диссоциации по формуле (13), выведенной на стр. 75 для аналогичного равновесия. Из приведенных данных следует, что двуокись углерода при атмосферном давлении и температуре выше 2600° уже наполовину диссоциирована. При повышении давления степень диссоциации двуокиси углерода уменьшается, что следует уже из уравнения реакции на основании принципа Ле Шателье. Зависимость степени диссоциации от давления и температуры количественно выражается уравнением (13), стр. 75. При температурах выше 5000° и давлении атм СО2 практически полностью расщеплена на СО и О2. [c.485]

Для уксусной кислоты рЯк = 4,76 для угольной кислоты при диссоциации первого протона рКк = 6,5. Уксусная кислота выделяет двуокись углерода из раствора бикарбоната натрия. Так же ведут себя все алифатические и ароматические карбоновые кислоты, и поэтому проба с бикарбонатом па выделение двуокиси углерода является общепринятым методом качественного обнаружения карбоновых кислот. Нерастворимые в воде твердые кислоты в растворах бикарбоната натрия не только выделяют из него двуокись углерода, но и растворяются. образуя ионизованную натриевую соль КСОО- Ыа+. [c.418]

При Т 2000° К константа равновесия сгорания окиси углерода в двуокись углерода /<р 5,9-10 при той же температуре константа диссоциации водяного пара/Ср === 3,0-10" следовательно, константа равновесия реакции (а) при 2000° К Кр 0,177. [c.325]

Когда мы рассматриваем реакции диссоциации двуокиси углерода и воды, идущие обе с эндоэнергетическим эффектом, и вода и двуокись углерода играют роль окислителей и могут действовать выделяемым кислородом на какой-либо восстановитель. [c.295]

Двуокись углерода является ангидридом наиболее простой и важной из кислот, образуемых углеродом — ангидридом угольной кислоты. При исследовании водных растворов угольной кислоты установлены следующие значения констант диссоциации [c.138]

Пировиноградная кислота представляет собой жидкость (т. кип. 65 т. пл. 13,6°), обладающую резким запахом, смешивается с водой и имеет большую, чем у жирных кислот, константу диссоциации /г = 5,6-10-з. Ее кетонная группа легко реагирует с гидроксиламином и фенилгндраэниом (образуя оксим и фенилгидразон). Она восстанавливает аммиачный раствор серебряной соли и, присоединяя водород (при действии а.мальгамы натрия), очень легко превращается в молочную кислоту. При окислении пировиноградной кислоты образуются уксусная кислота и двуокись углерода [c.328]

Объяснение. Температура нагрева карбоната в нашем опыте составляет от 500 до 600° С. При этой температуре заметного разложения СаСОз не происходит, упругость диссоциации Рсо, составляет всего лишь несколько миллиметров ртутного столба. Если не удалять образовавшуюся СОг, дальнейшего разложения карбоната кальция не будет. Поэтому без просасывания через систему воздуха известковая вода не мутнеет. При просасывании воздуха через систему вместе с воздухом удаляется и двуокись углерода. Для восстановления равновесия должно продиссоциировать новое количество СаСОз с образованием Oj и т.. д. В результате происходит непрерывный процесс разложения карбоната кальция при температуре, лежащей значительно ниже температуры разложения. Это явление мы, собственно, и наблюдаем в данном опыте. [c.109]

Все кремневые кислоты очень слабые (слабее угольной), например, константа диссоциации метакремневой кислоты по первой ступени равна /(1 = 2,2-10- (при 18°). Метакремневая кислота, будучи двухосновной, диссоциирует ступенчато и может образовывать два ряда солей — кислые и средние. Соли всех кремневых кислот называют силикатами, хотя, как правило, в учебной литературе под силикатами подразумевают соли метакремневой кислоты. При длительном стоянии на воздухе растворы силикатов мутнеют, так как присутствующая в воздухе двуокись углерода вытесняет кремневую кислоту из ее солен (угольная кислота более сильная), например [c.315]

Гидроксиды. Гидроксиды лантаноидов состава Ме(ОН)д — слизистые аморфные осадки, которые при нагревании, теряя воду, раскаляются (теплота кристаллизации) с образованием кристаллических модификаций. Све-жеосажденные гидроксиды гигроскопичны и поглощают из воздуха двуокись углерода. Основной характер гидроксидов и степень диссоциации при увеличении ионных радиусов растут. Гидроксиды лантаноидов сходны с гидроксидами щелочноземельных элементов, но менее растворимы в воде. Наиболее сильным основанием среди них является гидроксид церия (III), наиболее слабым Ьи(ОН)з- Недавно было установлено, что оксиды иттербия и лютеция обладают слабо выраженными амфотерными свойствами (Иванов-Эмин). Гидроксиды их также амфотерны. Различием в растворимости гидроксидов пользуются при дробном разделении элементов лантаноидов. [c.281]

Хотя равновесие этой реакции сильно смещено влево, двуокись углерода следует считать ангидридом угольной кислоты. Последняя очень слаба и лишь незначительно распадается на ионы Н и НСОз, а дальнейшая ее диссоциация с образованием ионов СО в сама по себе почти не идет. Учитывая, однако, возможность и такой диссоциации, находим, что в водном растворе СО2 одновременно имеют место следующие равновесия [c.494]

При 25° С константа кислотной диссоциации /Сн,со, = 1,72-10- (рХ 3,77). Однако в таблицах приводится не константа кислотной диссоциации и не она используется в лабораторных исследованиях при расчетах бикарбонатных буферных растворов. Дело в том, что в лабораторных работах обычно бывает невозможно отличить раствореннук> СОз от Н2СО3, а потому эти вещества не разделяют и всю растворенную двуокись углерода рассматривают как Н2СО3. [c.222]

При исследовании процессов, происходящих при охлаждении коксового газа, конденсации, абсорбции и десорбции его компонентов, возникает необходимость определять большое число различных веществ, содержащихся в коксовом газе и в образующихся производственных растворах. К таким веещствам относятся не только компоненты коксового газа (аммиак, сероводород, двуокись углерода, цианистый водород, пиридиновые основания, фенолы, влага), но и продукты их взаимодействия и электролитической диссоциации (ионы аммония, сульфид и бисульфид, карбонат и бикарбонат, цианид, роданид и др.), а также вещества, входящие в состав поглотителей, используемых при очистке газа, и продукты взаимодействия поглотителей с компонентами коксового газа (серная и фосфорная кислоты, каменноугольное и нефтяное поглотительные масла). [c.59]

Получение стабильных соединений может сопровождаться образованием осколочных продуктов, таких, как вода, формальдегид, окись и двуокись углерода, муравьиная и уксусная кислоты и другие низкомолекулярные кислородные соединения. Энергетически наиболее вероятен разрыв перекисей по связи —О—О—, энергия диссоциации которой составляет 30—40 ккал/моль, в то время как для связи —О— es она составляет 90, а для связи —О—Н дост)1-гает 110 ккал/моль. [c.106]

Интересный случай специфического взаимодействия представляет обратимая реакция фенолята натрия с двуокисью углерода в условиях полного удаления влаги. Ранее предполагали, что продуктом этого присоединения является фенилкарбонат натрия, но данные инфракрасной спектроскопии показали, что двуокись углерода удерживается ионом натрия только как лиганд [52]. Это объяснение позволяет понять, почему для этих соединений при 85° характерны давления диссоциации порядка 1 атм и почему двуокись углерода можно удалить в условиях высокого вакуума даже при комнатной температуре. Весьма жаль, что отсутствуют соответствующие данные о фенолятах других катионов. [c.263]

Некоторые минеральные воды обладают кислотными свойствами благодаря присутствию большого количества растворенной двуокиси углерода. При нагревании такой воды из нее выделяется двуокись углерода, и концентрация ионов водорода становится значительно меньше. Несмотря на то что общая концентрация карбоната уменьшается, концентрация СО3 может значительно повыситься в результате повышения диссоциации НСО , обусловленной изменением pH. Это может привести к тому, что произведение [Са " ] [СОд ] достигнет величины произведения растворимости, и тогда в осадок будет выпадать СаСОз. Такую воду, из которой растворенный кальций можно осадить кипячением, принято называть водой, обладающей временной жесткостью. На практике такую жесткость устраняют добавлением извести Са(0Н)2, нейтрализующей кислоту и вызывающей полное осаждение кальция в виде карбоната. [c.378]

Распад алифатических диацилперекисей, как известно, начинается с диссоциации перекисной связи и первоначального образования карбоксилатных радикалов с возможным последующим отщеплением от них двуокиси углерода и образованием углеводородных радикалов. В дальнейшем протекает индуцированное радикалами разложение с образованием эфиров, но не спиртов, как в случае разложения ацилгидроперекисей. Так, при разложении перекиси лаурила при 82° С в петролейном эфире и диоксане образуются дециловый эфир ундекановой кислоты, двуокись углерода, н-декан и н-эйкозан и в меньшем количестве — ундека-новая кислота. Образование эфира происходит по реакции [c.37]

Система аммиак — двуокись углерода — карбомат аммония изучалась Беннетом и сотрудниками [521 в безводном состоянии для выявления равновесных твердых фаз, образующихся при термической диссоциации карбомата аммония. Давление диссо- [c.100]

Для некоторых веществ, имеющих кристаллическое строение и обладающих весьма слабыми силами стяжения между частицами в кристалле (малая энергия кристаллической решетки) и в силу этого легколетучих, характерно так называемое явление сублимации. Фактически это скачок, переход из твердого состояния, минуя жидкое (не плавясь), непосредственно в паро- или газообразное. Так, йод сублимируется при нагревании, а твердая двуокись углерода сублимируется уже при комнатной температуре. Особый вид скачка представляет собой химическая сублимация. В основе ее лежит термическая диссоциация, т. е. распад молекул сложного вещества при нагревании на более простые, электроней-тральные молекулы. Так, твердый хлористый аммоний в результате термической диссоциации обратимо распадается на газообразный аммиак и хлороводород. [c.190]

Эта реакция вряд ли является подходящей начальной ступенью для восстановления карбоната и окисления воды. Действие ультрафиолетового света на двуокись углерода наблюдалось Ченманом, Чэд-виком и Рамсботтомом [91] и Гершфинкелем [96, 97]. Они обнаружили, что газообразная двуокись углерода разлагается па свету с увеличением давления (вероятно, на окись углерода и кис-юрод), пока не будет достигнуто стационарное состояние. Вертло и Годе-шон [98, 99] нашли, что ультрафиолетовый свет ускоряет как диссоциацию двуокиси углерода, так и рекомбинацию окиси углерода [c.86]

Если бы даже все градиенты активности двуокиси углерода между внешней средой и местом локализации фотосинтеза можно было устранить, то все же мы должны, по теоретическим соображениям, предвидеть, что концентрация двуокиси углерода и в этом случае оказала бы влияние на скорость фотосинтеза во-первых, вследствие диссоциации при низком парциальном давлении O.j комплекса двуокись углерода—акцептор, который, как мы предполагаем, образуется в качестве промежуточного продукта фотосинтеза (см. гл. VIII, т. I) во-вторых, вследствие зависимости скорости образования этого комплекса (карбоксилирования) от фактора [СОд]. Оба эти соотношения будут обсуждаться теоретически ниже однако до тех пор, пока не будут произведены более точные измерения, нет никакой уверенности в том, что любые наблюдаемые кривые зависимости фотосинтеза от концентрации двуокиси углерода в действительности отражают одно или оба эти существенные кинетические соотношения в большей мере, чем случайные явления диффузии. Во всех тех случаях, когда влияние концентрации СО.2 путем усиленного размешивания можно свести к нулю, следует считать, что это влияние связано с явлениями внешней диффузии однако когда этим путем достигнуть дальнейшего увеличения скорости не удается, это все еще может лишь означать, что остаточный эффект вызывается диффузией в тех частях газового пути, где внешнее размешивание не оказывает влияния. [c.326]

В клетках, где давление кислорода относительно низкое, ок-снгемоглобин распадается, и освободившийся кислород диффундирует в те области, где он нужен для биологического окисления (4). Одним из продуктов окисления является двуокись углерода. Ее давление в клетках относительно велико, и она диффундирует в плазму (5), а отсюда к эритроцитам (6), где под действием фермента карбоангидразы быстро превращается в угольную кислоту (7). Поскольку Н СО, хотя и слабая, но все же кислота, при ее диссоциации (8) образуется ион водорода (а также бикарбонат-ион). Ион водорода способствует быстрейшей диссоциации оксигемоглобина происходит так называемый изоводородный сдвиг (9). Этот сдвиг фактически способствует ионизации угольной кислоты (8). Бикарбокат-ион переходит в плазму. Для сохранения электронейтральности на каждый бикарбонат-ион, выходящий в плазму, в эритроциты входит один хлорид-ион (10), это так называемый хлоридный сдвиг. Большая часть двуокиси углерода переносится к легким в виде бикарбонат-ионов. Когда эритроциты возвращаются с венозной кровью к легким, где давление двуокиси углерода относительно низкое, двуокись углерода переходит в выдыхаемый воздух (И) — (15), и цикл начинается снова. [c.448]

Справочник химика Том 3 Изд.2 (1965) -- [ c.41 ]

Лекции по общему курсу химии ( том 1 ) (1962) -- [ c.282 ]

Очистка технических газов (1969) -- [ c.86 ]

Справочник химика Том 3 Издание 2 (1964) -- [ c.41 ]

Лекции по общему курсу химии Том 1 (1962) -- [ c.282 ]

Справочник химика Изд.2 Том 3 (1964) -- [ c.41 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология