Теплота изобарного процесса изменения

Теплота изобарного процесса, согласно уравнению (V,14), определяется изменением теплосодержания [c.69]

Количество теплоты изобарного процесса является мерой изменения энтальпии. Так как H = U + pV является функцией состояния, то и Qp приобретает свойства функции состояния. [c.24]

Таким образом, теплота изобарного процесса равна приращению энтальпии системы во время этого процесса. Для бесконечно малого изменения теплоты в изохорном и изобарном процессах можно написать [c.90]

Количество теплоты, которое поглощается либо выделяется в ходе изобарного процесса, равно изменению энтальпии системы. [c.19]

Отсюда следует, что при изобарных процессах изменение энтальпии равно количеству подведенной или отведенной теплоты. [c.64]

Следовательно, теплота, поглощенная в изобарном процессе, служит мерой приращения энтальпии системы. Изменение энтальпии проявляется в изменении температуры, агрегатного состояния (плавление, кристаллизация, испарение), в.химических превращениях. Как и внутренняя энергия, энтальпия — экстенсивное термодинамическое свойство. Для чистых веществ величину энтальпии относят обычно к 1 молю. [c.76]

Поскольку теплота б<5 зависит от пути процесса, необходимо указывать условия, которые определяют путь. Так, получают при постоянном объеме теплоемкость Су = гП при постоянном давлении теплоемкость Ср= -. В изохорном и в изобарном процессах для бесконечно малого изменения имеем ЬQy —(И/ и ЬQp =йН, поэтому [c.76]

Таким образом, для изохорного процесса изменение внутренней энергии равно принятому или отданному системой количеству теплоты, а для изохорной реакции выделившееся количество теплоты определяет изменение внутренней энергии. Однако, так как изобарные реакции встречаются на практике значительно чаще, было бы желательно найти функцию, изменение которой при постоянном давлении соответствовало бы принятому или отданному количеству теплоты. Такой функцией является энтальпия [c.219]

Величина Н называется энтальпией (теплосодержанием). Она является важной характеристикой веществ. Таким образом, изменение энтальпии продуктов реакции по сравнению с энтальпией исходных веществ в изобарном процессе численно равно подведенному или выделившемуся количеству теплоты. [c.156]

Однако теплота такого изобарного процесса равна изменению энтальпии (—Gdi). Учитывая, что a=k и что энтальпия влажного воздуха относительно / = 0°С (вода в жидком состоянии) может быть определена следующим образом [c.606]

Вся поглощаемая системой теплота в изобарном процессе идет на увеличение энтальпии системы. Энтальпия, как и внутренняя энергия, является функцией состояния системы и ее изменение не зависит от пути процесса. [c.13]

Величина Н называется энтальпией системы. Итак, теплота в изобарном процессе расходуется на изменение энтальпии системы. Соответственно, теплота приобретается или теряется за счет увеличения или уменьшения энтальпии системы. [c.172]

Изменение внутренней энергии системы в изобарной процессе равно теплоте процесса за вычетом работы расширения [c.67]

Для других процессов теплота не равна изменению какой-либо функции состояния, и теплоемкость не имеет такой простой расшифровки, как для изохорных и изобарных процессов. [c.33]

Из полученных выражений следует, что в некоторых частных случаях, а именно для изохорного и изобарного процессов, протекающих без совершения полезной работы, количество теплоты, получаемое системой, однозначно определяется изменением функции состояния V (или Н) и, следовательно, зависит только от начального и конечного состояний системы и не зависит от пути, по которому развивался процесс. [c.215]

Таким образом, количество теплоты, сообщенное системе при постоянном объеме, равно изменению внутренней энергии системы. В случае изобарного процесса уравнение (2) можно записать [c.123]

Значит, свободная энергия изохорно-изотермического изменения состава вполне определяется скрытой теплотой этого процесса, а свободная энтальпия изобарно-изотермического изменения состава вполне определяется скрытой теплотой этого изменения. Вместе с тем (14,3,5) и (14,3,6) означают, что при Г = 0 изохорно-изотермическое или изобарно-изотермическое изменение состава не изменяет энтропии конденсированной химически чистой системы. [c.292]

В необратимом изобарном процессе эксергия теплоты оказывается равной изменению эксергии массы вещества, участвующего в теплообмене, т. е. 9q = ДЭ. Это [c.103]

Так как при изобарном процессе подведенная теплота расходуется на изменение внутренней энергии газа и совершение работы расширения, то для количественного определения распределения теплоты можно воспользоваться первым законом термодинамики. Тогда [c.30]

Для двухатомных газов 1,405. Следует отметить, что при изобарном процессе 29% подведенной к рабочему телу теплоты расходуется на совершение работы, а 7% — на изменение внутренней энергии. [c.31]

Количество теплоты, выделяемое при экзотермической реакции или поглощаемое при эндотермической реакции, при условии равенства начальной и конечной температур, называется тепловым эффектом реакции. Тепловой эффект при постоянном объеме (изохорного процесса) Qy определяется изменением внутренней энергии AU. Тепловой эффект при постоянном давлении (изобарного процесса) определяется изменением теплосодержания АН. [c.69]

В случае полярных растворителей методики расчета перераспределения компонентов между фазами даже для отдельных конкретных систем пока не разработаны. Между тем использование энергии Гиббса в уравнении параметра растворимости удобно в том отношении, что в изобарно-изотермический потенциал входят лишь две функции — тепловая и энтропийная. Не требуется отдельно искать математическую зависимость степени ассоциации молекул растворителя при разных температурах процесса, так как этот эффект учитывается изменением теплоты смешения. [c.247]

Остановимся теперь на термодинамических процессах. Под термодинамическим процессом будем понимать всякое изменение состояния системы, сопровождающееся изменением хотя бы одного из параметров состояния. Процессы можно классифицировать по самым различным признакам. Так, различают изотермический, изобарный и изохорный процессы в зависимости от того, какая из величин — температура, давление или объем — поддерживается постоянной. В зависимости от выделения или поглощения теплоты процесс называется экзо- или эндотермическим. [c.57]

Любая координация частиц способствует увеличению степени порядка в системе, поэтому изменение энтропии в результате этого процесса должно быть отрицательным. Чтобы изобарный потенциал уменьшался при протекании самопроизвольных процессов (AG<0), энтальпия в процессах координации также должна уменьшаться (АЯ<0). Следовательно, процессы взаимодействия частиц сопровождаются выделением теплоты. [c.127]

Диаграммы i — 5 удобны для исследования процессов, которые происходят в паровых котлах, турбинах и нагревателях. Подробно разработана диаграмма i—S для водяного пара. Теплота изобарного нагревания по АВ (рис. П1-20) равна согласно зависимости (П1-24) разности энтальпии, которая отсчитывается по отрезку D на оси г. При обратимом адиабатическом изменении состояния pi, Ti (5 = onst) до давления р2 можно определить температуру T a после сжатия. Прирост энтальпии по отрезку 1—2 обозначает (как это ниже будет показано) работу этого изменения состояния. [c.233]

Из формул (1.7.31) и (1.7.32) следует, что в обратимых изохорных п изобарных процессах количества энергии, которыми система обменивается с окружающей средой (так называемые теплоты процессов Я , и Яр ), являются изменениями некоторых функций состояния Яц есть изменение. энергии системы, а Яр — ее энтальпии. Следовательно, величины Я и Я зависят в этих случаях только от начального и конечного состоянля системы и не зависят от промежуточных состояний. [c.33]

Эта функция состояния приобретает особенно простой смысл тогда, когда система претерпевает некоторое изменение при р = onst, т. е. в ней протекает изобарный процесс, и если она не совершает при этом полезной работы (аи = 0). Тогда 4Н — q, т. е. в таком процессе приращение энтальпии системы идет за счет энергии, полученной системой извне в форме теплоты. Для конечного изобарного процесса при w = 0 [c.14]

В изобарном процессе (р = onst) изменение количества теплоты системы равно изменению ее энтальпии [c.257]

Образование комплексного соединения из простых веществ обусловлено уменьшением изобарного потенциала в процессе комплексообразовапия. Следовательно, константа нестойкости также связана с изобарным потенциалом, т. е. с изменением и энтальпийного (ДЯ) и энтропийного (TAS) факторов. По количеству теплоты, выделившемуся при реакции комплексообразования, и по изменению энтропии при этом определяется устойчивость комплексного соединения. [c.193]

Изменение агрегатного состояния, или так называемый фазовый переход, происходит у индивидуальных веществ при р = = onst Т — onst (рассматриваются только равновесные процессы). Пользоваться для расчета ДЯфп выражением (1.3) нельзя, так как в этом случае йТ — О и Ср = оо. Однако теплота процесса X отлична от нуля поскольку этот процесс изобарный, она и определяет изменение энтальпии [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология