Системы двухкомпонентные бинарные

Системы двухкомпонентные (бинарные) [c.135]

Для представления точек на треугольной диаграмме применяется также более простой способ отсчета концентраций (рис. 1Х-3). Проведем из точки N, характеризующей трехкомпонентную систему, прямые, параллельные сторонам равностороннего треугольника. Тогда на каждой стороне получим по три отрезка, длины которых пропорциональны длинам соответствующих перпендикуляров а, Ь и I, определяющих концентрации соответствующих компонентов в смеси, что вытекает из подобия треугольников а а, Ь Ь, 1 1 . Приняв сторону треугольника за единицу, убедимся, что соответствующие отрезки на сторонах треугольника равны концентрациям компонентов смеси а = Хд ,, Ъ = и Г = х ,. Если система двухкомпонентная, то на каждой стороне получим два. отрезка, так как параллельные сторонам треугольника линии будут исходить из точки, характеризующей бинарную систему и находящейся на соответствующей стороне треугольника. [c.299]

ДВОЙНЫЕ СИСТЕМЫ (бинарные системы, двухкомпонентные системы) — физико-химические системы, образованные двумя компонентами, т. е. химически индивидуальными независимыми составными частями (напр., двумя металлами, двумя солями, имеющими один общий ион водой и солью неорганическим и органическим соединениями двумя органическими соединениями). Путем исследования Д. с. устанавливают характер взаимодействия их компонентов (строят диаграммы состояния и диаграммы состав — свойство), [c.83]

ЖИДКИЕ СИСТЕМЫ - физико химические системы, находящиеся в жидком состоянии в определенном интерва-,гге температур при любых соотношениях компонентов. Наиболее подробно изучены двойные системы (двухкомпонентные, или бинарные). Для изучения Ж- с. важное значение имеют такие факторы, как взаимная растворимость жидкостей, давление пара, температура кипения, вязкость, образование азеотропной смеси. [c.97]

Двухкомпонентные (бинарные) системы (К = 2) [c.326]

На фазовое равновесие двухкомпонентных (бинарных) систем могут оказывать влияние три параметра температура, давление и концентрация. Однако при кристаллизации из растворов основной интерес представляют жидкая и твердая фазы данной системы. Поскольку давление незначительно влияет на равновесие между жидкой и твердой фазами, фазовые превращения могут быть представлены на диаграмме температура — концентрация. [c.351]

Кроме классификации систем по их вариантности, существует еще классификация по числу компонентов. В гл. 10 были рассмотрены унарные, т. е. образованные одним компонентом, системы. Двухкомпонентные системы называются бинарными (двойными), трехкомпонентные — тройными и т. д. [c.399]

В этой и следующих главах будем рассматривать твердые системы. При этом мы ограничимся двухкомпонентными (бинарными) системами для простоты и удобства изложения. Обобщение положений и закономерностей, действительных для бинарных систем, на многокомпонентные в принципе возможно и часто используется для тройных систем, но в ряде случаев требует учета конкретного фазового состава системы и всегда связано с усложнением аппарата. [c.112]

В этой книге вкратце отмечено лишь следующее. В системе двух компонентов (двухкомпонентная система, или бинарная система) возможны три степени свободы — переменные давление, температура и со- [c.840]

ЖИДКИЕ СИСТЕМЫ — физико-химич системы, находящиеся в жидком состоянии в определенном интервале темп-р при любых соотношениях компонентов. Иаиболее подробно изучены двойные системы (двухкомпонентные, или бинарные). [c.28]

Хотя в промышленной практике сравнительно редко встречаются случаи разделения двухкомпонентных систем, теория ректификации бинарных смесей имеет большое познавательное значение, ибо позволяет со всей отчетливостью выявить приемы п. методы исследования процесса, происходящего в ректификационном аппарате, и представить результаты такого изучения на весьма наглядных расчетных диаграммах. Используя графические приемы, удается наиболее просто представить принципы расчета различных режимов работы колонны, носящие общий характер и равно приложимые и к более трудным случаям, когда разделению подвергается уже не бинарная, а значительно более сложная многокомпонентная система. [c.121]

Переход жидкой фазы чистого вещества в кристаллическую происходит при постоянной температуре и соответствует горизонтальной площадке на кривой охлаждения. Далее увидим, что характер кривых охлаждения многокомпонентных систем может быть иным. Однако всегда при температуре, соответствующей началу фазового превращения, плавный ход такой кривой нару-щается. Это позволяет использовать кривые охлаждения, полученные для смесей различного состава, для построения диаграммы состояния изучаемой системы выбранных компонентов. Такие диаграммы называют еще диаграммами плавкости. Конкретный вид диаграммы зависит от свойств компонентов и определяется их взаимной растворимостью, а также способностью к образованию химических соединений. Ниже рассмотрим диаграммы плавкости некоторых бинарных двухкомпонентных систем. Во всех случаях будем предполагать, что системы находятся в условиях постоянного давления и выбранные компоненты обладают неограниченной растворимостью в жидком состоянии. [c.156]

В гл. VII, посвященной растворам, рассматривались, в основном, двухкомпонентные системы — бинарные растворы. Число веществ, минимально необходимое для составления системы, может существенно отличаться от общего числа веществ, присутствующих в системе, вследствие возможных взаимопревращений. Так, при реакции диссоциации [c.288]

Классификация двухкомпонентных растворов летучих жидких веществ. Основные признаки идеальных и предельно разбавленных растворов. Жидкие вещества при обычных условиях могут смешиваться друг с другом в любых соотношениях или ограниченно. В данной главе преимущественно будут рассмотрены законы равновесия между жидкой и паровой фазами систем, образованных двумя достаточно летучими и неограниченно растворимыми друг в друге компонентами. Раствор ацетона в воде-—пример подобной двойной (бинарно й 1 ж и д к о й системы. [c.179]

В табл. 29 дана классификация растворов как молекулярных смесей веществ, находившихся до образования раствора в различных физических состояниях. Взят простейший случай — бинарные смеси (двухкомпонентные системы). [c.140]

Рассмотрев подробно один из простейших типов диаграмм растворимости (плавкости), дадим краткий обзор диаграмм с различным характером взаимодействия в двухкомпонентных системах. Известны системы, в которых компоненты А и В образуют бинарные соединения состава А В , плавящиеся конгруэнтно. Представим себе, [c.87]

Рис. 3. Фазовая диаграмма цля бинарной системы фурфурол — двухкомпонентное масло.

Рассмотрим случай парожидкостного равновесия двухкомпонентной (бинарной) смеси, которая образует идеальный раствор, подчиняющийся законам Рауля и Дальтона. Состояние равновесной бинарной системы характеризуется давлением к, температурой ( и составами жидкой х, и паровой у, фаз. Согласно правилу фаз Гиббса число степеней свободы такой системы 1 = 2, т.е. из четырех параметров, характеризующих равновесное состояние системы, произвольно могут быть выбраны только два, а два других определяются. [c.63]

Следовательно, состояние двухкомпонентной (бинарной) системы определяется значением трех. . . переменных, в качестве которых выступают температура, давление и концентрация одного из компонентов (рис. 5.20). [c.278]

Так, в двухкомпонентной (бинарной) системе вода — соль нонвариантное равновесие возможно при сосуществовании четырех фаз (соль- -лед+раствор-(-пар), моновариантное — трех фаз (соль +раствор+ пар, лед+ раствор+ пар, соль +лед + раствор), ди-вариантное — двух фаз и т. д. (табл. 22). Если один из внешних параметров равновесия сохраняет постоянное значение, то правило фаз принимает вид [c.325]

Рассмотрим систему, состоящую из двухкомпонентной (бинарной) жидкой смеси и паров, образующуюся при ее кипении. В данном случае характеристическими параметрами, кроме давления и температуры, являются еще составы жидкости и пара. Если компоненты жидкой смеси абсолютно нерастворимы друг в друге, то /С = 2, Я = 3 и / = 1, т. е. система моновариантна. По условию равновесия изменение, например, давления над этой системой влечет за собой одновременное изменение температуры кипения и состава паровой фазы (состав жидкой смеси здесь роли не играет, так как ее компоненты взаимно нерастворимы). Если же рассматриваемая смесь состоит из компонентов с неограниченной взаимной растворимостью, то /С = 2, Я = 2 и / == 2, т. е. система бива-риантна. [c.424]

Системы, рассматриваемые в химической термодинамике, классифицируют по числу независимых компонентов, числу фаз в системе и по параметру, определяемому числом фаз и независимых компонентов в системе, называемому вариантностью системы (см. гл. П.6). По числу независимых компонентов системы подразделяются на однокомпонентные (унарные), двухкомпонентные (бинарные), трехкомпонентные (тернарные) и т. д. При этом каждый из этих классов систем может при известных условиях содержать большое число зависимых компонентов, т. е. быть по существу многокомпонентными системами. Например, пары серы содержат восемь компонентов (5, Зг, 8з, 84, 85, 8е, 8 , 8в), связанных между собой семью уравнениями равновесия, так что из этих восьми компонентов только один независп лый. В качестве такого при 7<1000 К удобно принять а при более высоких температурах — 8а или 8. [c.87]

Значительный интерес представляют методы расчета равновесного распределения в трехкомпонентных системах по данным о равновесиях в двухкомпонентных системах. Подобные методы разработаны Морачевским [43, 44], Коганом [45, 46] и др. Например, Морачев-ский и Жарков предложили уравнение, связывающее коэффициенты активности компонентов трехкомпонентной системы (1,2, 3) с коэффициентами активности бинарных систем [c.97]

I. Х ана зависимость составов жидкой фазы и находящегося с ней в равнс весии пара от температуры для двухкомпонентной жидкой системы А — В при постоянном давлении. Молярный состав жидкой фазы X и насыщенного пара у выражен в процентах вещества А. По иривед нным данным 1) постройте график зависимости состава пара ог состава жидкой фазы при постоянном давлении 2) постройте диаграмму кипения системы А — В 3) определите температуру кипения системы с молярным содержанием а% вещества А каков состав первого пузырька пара над этой системой при какой температуре закончится кипение системы каков состав последней капли жидкой фазы 4) определите сос1ав пара, находящегося в равновесии с жидкой фазой, кипящей при температуре Tt 5) при помощи какого эксперимента можно установить состав жидкой бинарной системы, если она начинает кипеть при температуре Ti при наличии диаграммы кипения системы 6) какой компонент и в каком количестве может быть выделен из системы, состоящей из Ь кг вещества А и с кг вещества В 7) какого компонента и какое количество надо добавить к указанной в п. 6 смеси, чтобы получилась азеотропная система 8) какое количество вещества А будет в парах и в жидкой фазе, если 2 кг смеси с молярным содержанием а% вещества А нагреть до температуры 71 9) определите вариантность системы в азеотропной точке. [c.287]

При больших положительных отклонениях от закона Рауля в системе могут образоваться две жидкие фазы. По правилу фаз двухкомпонентная система, имеющая три фазы (две жидкие и одну паровую), прн постоянных температуре или давдав-нии нонвариантна. Следовательно, в области существования двух жидких фаз температура кипения и состав пара должны ть постоянны. Характерные кривые для систем этого типа приведены на рис. 19. Особенности поведения бинарных систем, име ющих две жидкие фазы, будут подробно рассмотрены ниже. [c.73]

Фазовые равновесия. Основные понятия и общие закономерности фазовых переходов. Фазовые равновесия в однокомпонентных системах. Диа1раммы состояния веществ. Бинарные растворы и основные их свойства. Фазовые равновесия в двухкомпонентных системах. Теоретические основы различных процессов разделения бинарных смесей. Некоторые сведения из фазовых равновесю в трехкомпонентных системах. Теоретические основы экстракции. Физико-химический анашз. [c.8]

Для двухкомпонентной или бинарной системы, на равновесие в которой из внешних факторов могут влиять только температура и давление, правило фаз Гиббса выражается формулой [c.337]

Перейдем теперь к двухкомпонентным системам, для состояния которых необходимо указание уже трех переменных например давления, температуры и концентрации. Взаимосвязь трех переменных величин изображается с помощью трехмерной фигуры. Рассмотрим пример такой фигуры для бинарной системы, компоненты которой в жидком состоянии образуют гомогенные растворы во всей области концентрации, а в твердом состоянии вообще не растворяются один в другом (рис. VIII.6). На рисунке изображены области трех агрегатных состояний парообразного, жидкого и твердого. Точки Л 2 и Г, 2 соответствуют температурам кипения чистых компонентов при различных давлениях, а расположенные ниже точки 5, 6 и 5, 6 — температурам плавления. На диаграмме можно различить ряд поверхностей. Так, выпуклая поверхность 132 / 3 2 выражает зависимость температуры кипения жидких растворов от состава пара. Под ней находится вогнутая поверхность 142 V, 4, 2, выражающая зависимость температуры кипения от состава жидкого раствора. Сечения такого [c.296]

При испарении бинарного раствора между жидкостью и паром устанавливается равновесие, представляющее собой частный случай равновесия в двухфазной двухкомпонентной системе. [c.262]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология