Изобарного потенциала изменение от давления

Рассчитайте изменение изобарного потенциала при давлении диоксида углерода, равном атмосферному (Рсо,= )- Определите температуру, выше которой начинается разложение карбоната кальция. Согласуются ли качественно результаты Ваших опытов с данными термодинамического расчета [c.457]

Летучесть газов. В первой главе было выведено уравнение (26),, характеризующее изменение изобарного потенциала с давлением при постоянной температуре [c.25]

Условие равновесия компонента системы при постоянной тем-пературе и давлении выражает термодинамически изобарный потенциал. Изменение изобарного потенциала фазы смеси, состоящей из Пи 2 Пп компонентов, можно выразить [c.9]

Переход массы компонента из одной фазы (1) в другую (И) при равновесии и постоянных давлении и температуре обусловливает изменение изобарного потенциала йО системы, которое скла- [c.172]

Изобарный потенциал системы, в которой химическая реакция протекает неравновесно, изменяется (2v x <0). Найдем это изменение. Обозначив парциальные давления компонентов в неравновесной смеси через Я,- и сопоставляя уравнения (VHI, 4) н (V, 26а), получим [c.268]

Соотношения (VII, 44) показывают, что изменение изохорного потенциала с температурой при постоянном объеме определяется энтропией, а изменение его с изменением объема при постоянной температуре определяется давлением. Изменение изобарного потенциала с температурой при постоянном давлении определяется тоже энтропией, изменение же его с давлением при постоянной температуре определяется объемом. [c.230]

Состояние системы описывается с помощью ряда переменных давления, объема, температуры, массы, энергии. На основе этих параметров могут быть выведены другие переменные, позволяющие характеризовать состояние системы и происходящие в ней изменения. Среди последних важное значение для химиков имеют внутренняя энергия и, энтальпия Н, энтропия 8, изобарный потенциал С и др. [c.194]

Максимальная работа изотермической реакции при постоянном давлении и постоянной температуре определяется изменением так называемого изобарного потенциала ДС. Эта величина характеризует максимальную полезную работу реакции и указывает на направление протекания реакции. [c.193]

При помощи уравнения (Х1,22) рассчитать температуру диссоциации (температура, при которой давление паров равно 1 атм). Используя опытные данные, при помощи уравнений (XI,8) и (XI,20), рассчитать изменение энтропии изменение изобарного потенциала для этой реакции и сравнить последние с табличными данными. [c.261]

При помощи полученного уравнения рассчитать температуру диссоциации (температуру, при которой давление СО2 равно 1 атм). Используя опытные данные, при помощи уравнений (ХП1,20) и (ХП1,8) найти для этой реакции также изменение энтропии Д5 , изобарного потенциала сравнить последние со справочными данными. [c.264]

Для обратимого гальванического элемента э. д. с. является мерой изменения изобарного потенциала реакции, протекающей при работе этого элемента. Работа, совершаемая элементом при постоянных давлении и температуре, может быть рассчитана по уравнению [c.301]

Рис. 1У.2. Мыслимые изменения изобарного потенциала в системе, сохраняющей постоянные температуру и давление. (Равновесному состоянию отвечает минимум О = Я — Т )

На рис. IV.2 представлены мыслимые изменения изобарного потенциала в изотермической системе прн постоянном давлении. [c.90]

Мы в основном будем рассматривать системы, в которых химические реакции протекают при постоянных давлении и температуре для них А т, max = —А г. где —AGt можно рассматривать в качестве меры химического сродства. Впрочем мы этим термином больше пользоваться не будем, но будем говорить об изменении изобарного потенциала при реакции или просто об изобарном потенциале реакции AGr, помня все-таки о связи ДОг с максимальной полезной работой. [c.115]

Стандартное изменение изобарного потенциала обозначим, как и прежде, AGr оно отвечает превращению Vj, и т. д. молей исходных веществ, каждое нз которых находится при давлении 1 атм, в vj, vi и т. д. молей продуктов, также обладающих давлением 1 атм. Иногда в этих случаях говорят, что реакция совершает один пробег. Представим, что участники реакции заключены в отдельные сосуды и что имеются какие-то приспособления, забирающие исходные вещества, проводящие реакцию и передающие разделенные продукты в соответствующие сосуды. [c.134]

Пусть теперь реакция будет протекать не при стандартных условиях, а когда участники реакции находятся под различными давлениями р . Тогда реакция будет сопровождаться иным, чем AGr, изменением изобарного потенциала, скажем AG/-. Найдем его, учитывая изменение изобарного потенциала AGI каждого участника реакции при переходе от 1 атм к давлению р,- или наоборот. Согласно уже известному соотношению (V.105) [c.134]

Поскольку все участники реакции — идеальные газы, то для постоянной температуры изменение мольного изобарного потенциала при переходе от давления pi к давлению p выразится так [c.134]

Если изменение системы совершается при постоянных температуре и давлении, то dT = О и dp — О п изменение изобарного потенциала будет связано только с переменными количествами вещества, т. е. [c.137]

При рассмотрении зависимости летучести от температуры представим себе изотермический переход одного моля газа от конечного давления р и летучести / в крайне разреженное состояние с давлением р = f . Последнее равенство означает согласно определению, что в пределе при рО летучесть равна давлению. Изменение изобарного потенциала при указанном переходе согласно (V.194) запишется так [c.161]

Чему равна производная, взятая от изменения изобарного потенциала по давлению при Т = onst [c.77]

Изотермическое изменение изобарного потенциала с давлением дается выведенным ранее уравнением (дФ11др)-р = 1- Подставляя значение К на основании уравнения состояния идеального газа и интегрируя в пределах от стандартного давления /) = 0 до рассматриваемого р, имеем [c.122]

Легкость, с которой для идеального газа определяется изменение изобарного потенциала, может сохраняться и для реального газа, если ввести новую переменную, некоторую функцию давления, фугнтив1гость /, выбранную таким образом, чтобы для любого изотермического процесса выдерживалось уравнетгие [c.21]

В этом уравнении ДО—изменение изобарного потенциала системы при химическом превращении такого числа молей реагирующих веществ, которое соответствует стехиометрическому уравнению реакции (это превращение предполагается протекающим в столь большой массе смеси, что неравновесные давления остаются постоянными). Величина А(5 называется изобарным потенциалом реакции. Уравнение (VIII, 19) носит название изотермы химической реакции. [c.269]

При переходе к высокотемпературным реакциям использование стандартных энергий Гиббса (АО адв) и условий ДО°29в < О и ДО°298 > О не приводит к однозначному решению — осуществима или неосуществима реакция при заданной температуре Т. Такое решение может быть принято лишь на оскове значения изменения изобарного потенциала при- соответствующей температуре ДОт (АОт < О и ДОт >0), которое может быть вычислено, если известны изменение энтальпии АНт и изменение энтропии АВт при той же температуре. В более общем случае ДОт реакции зависит также от давления и концентраций реагирующих веществ. Однако, руководствуясь стандартными значениями изобарного потенциала ДО°29,, можно в ряде случаев приблизительно решить,, осуществима ли реакция при данных условиях. Так, еслиДО°2в8С [c.79]

Постоянная интегрирования / не позволяет вычислить непосредственно значение константы равновесия. Для вычисления постоянной интегрирования /, а следовательно, и константы равновесия, существует несколько методов. Одним из таких методов расчета Кр является метод, который основан на применении стандартных таблиц термодинамических функций. В качестве стандартных условий принимают давление Р = 1 атм и температуру Т = 298° К. Стандартные таблицы содержат абсолютные значения энтропии Sms для простых веществ и химических соединений. Величины АНш или AGaos Для химических соединений. Эти величины выражают изменения энтальпии и изобарного потенциала при реакции образования данного соединения из простых веществ. Для простых веществ, устойчивых при стандартных условиях, АЯа98 и AGags принимаются равными нулю. [c.252]

Химический потенциал равен изменению изобарного потенциала О с изменением числа молей -го компонента щ при постоянных температуре Т, давлении р и числе молей всех других компонентов в системе п, П2,. .., п . Химический потенциал указывает увеличение способности системы производить работу при добавлении в нее бесконечно малого количества вещества . Подобно другим потенциалам он определяет направление самопроизвольного перехода в сторону низшего потенциала. Гетерогенная равновесная система характеризуется равенством химических потенциалов всех компонентов в равновесных фазах и равенством температуры. Правило фаз широко используется в методах физико-химического анализа, который устанавливает зависимость между изучаемы м физическим свойством и составО М системы. [c.59]

Так как мольный объем жидкой меди равен всего 7,7 см , ясно, что член и (р — 1) очень мал для давлений меньше 1 атм. Последний член уравнения (У.ПО) показывает, что изобарный потенциал пара уменьшается с уменьшением давления и можуо ожидать изменения знака ДС на отрицательный при достаточно низком р. Имеется также единственное давление, при котором изобарные потенциалы пара и жидкости равны. Это давление насыщенного пара определяемое из условия [c.133]

Важен случай, когда давления p оказываются такими, что реакция не сопровождается изменением изобарного потенциала, т. е. AGr = О- Тогда говорят о химическом равновесии, а соответствующие давления (рОраап называют равновесными. В этих условиях [c.134]

При комнатной и любой другой температуре процесс перехода графита в алмаз характеризуется положительным значением изменения изобарного потенциала и при стандартном давлении 101 325 Па переход графита в алмаз невозможен (рис. 4.31). Чем выше температура, тем более положительным становится А<7° фазового перехода графиг- -алмаз и тем термодинамически менее вероятен процесс, хотя по изменению энтальпии повышение температуры должно благоприятствовать этому процессу. [c.221]