Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Изменение стандартного изобарного потенциала и константа j равновесия

    КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ И ИЗМЕНЕНИЕ СТАНДАРТНОГО ИЗОБАРНОГО ПОТЕНЦИАЛА [c.211]

    Вычислить константу равновесия и изменение стандартного изобарного потенциала AGr° реакции [c.189]

    Здесь давления выражены в атмосферах. Рассчитать константу равновесия и изменение стандартного изобарного потенциала для следующих реакций  [c.153]

    Простейшая кислота, т. е. атом водорода в водном растворе, реагирует с ионом гидроксила по схеме H-t-OH =e aq, где e-aq — гидратированный электрон. Из термодинамических данных следует, что изменение стандартного изобарно-изотермического потенциала А6 ° этой реакции отрицательно (AG° равно приблизительно —0,25 эВ) и порядок константы равновесия составляет 10 моль -л-с-. Для получения электронов в жидких средах рекомендуется применять фотоионизацию воды, ведущую к образованию гидроксо-радикала, иона водорода и электрона, связанных с молекулами воды [c.146]


    Константа химического равновесия связана с изменением стандартного изобарного потенциала [10, с. 230]  [c.15]

    Уравнение (11.39) позволяет рассчитать изменение стандартного изобарного потенциала, а следовательно, и константу равновесия реакции по стандартным изобарным потенциалам ее участников. Однако абсолютное значение изобарного потенциала вещества так же, как его энтальпия, неизвестно в связи с неопределимостью так называемой нулевой энергии. [c.41]

    Термодинамические расчеты равновесных химических реакций и определение благоприятных условий их протекания основаны на следующей зависимости между изменением стандартного изобарного потенциала и константой равновесия, выведенной во второй главе (формула 11)  [c.36]

    Этот пример показывает, что для правильного объяснения численного значения константы равновесия необходимо знать, как записано уравнение химической реакции. Очевидно, если написать уравнение наоборот, то и константа равновесия становится величиной, обратной константе первоначальной реакции, а изменение стандартного изобарного потенциала имеет то же численное значение, но противоположный знак. [c.153]

    Б. ИЗМЕНЕНИЕ СТАНДАРТНОГО ИЗОБАРНОГО ПОТЕНЦИАЛА И КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ [c.22]

    Из уравнения (47) замечаем, что константа равновесия зависит от температуры и изменения стандартного изобарного потенциала, которое, в свою очередь, определяется стехиометрическими соотношениями компонентов, температурой и стандартным состоянием. [c.33]

    Таким образом, очевидно, что при определении благоприятных условий протекания химической реакции прежде всего необходимо определить изменение стандартного изобарного потенциала реакции, а затем перейти к полному решению задачи с помощью константы равновесия, [c.36]

    Из выражения (18), зная численные значения изменения стандартного изобарного потенциала, полученные по одному из приведенных в первом разделе методов, определяем величины константы равновесия реакции при различных условиях. Из полученных величин констант равновесия определяем выходы реакции при равновесии. [c.43]

    Как следует из уравнения (9), изменение стандартного изобарно-изотермического потенциала АОт может быть рассчитано из значения константы ху.мического равновесия Кр для температуры Т по уравнению  [c.21]

    Б. Изменение стандартного изобарного потенциала и константа равновесия [c.131]

    Термодинамические расчеты химических равновесий, как известно из химической термодинамики, основаны на следующей зависимости между изменением стандартного изобарного потенциала и константой равновесия  [c.150]


    Активный комплекс отличается от обычной молекулы лишь тем, что в нем проходит процесс образования одних связен и разрушения других. Для описания термодинамических характеристик активного комплекса, находящегося в состоянии, при котором вероятность его распада на исходные молекулы равна вероятности распада на продукты, т. е. имеющем максимум энергии, можно применить все известные термодинамические соотношения. Константа равновесия образования активного комплекса связана с изменением его изобарного потенциала соотношением (для стандартных условий)  [c.66]

    На основании уравнений Бренстеда можно сделать вывод,, что изменение энергии активации в ряду аналогичных реакций должно происходить параллельно с изменением изобарного потенциала. Действительно, константу равновесия рассматриваемой реакции можно выразить через изменение стандартного изобарного потенциала [c.95]

    Для оценки термодинамической вероятности той или иной реакции используют зависи.мости между изменением стандартного изобарного потенциала Z°) и константы равновесия Кр.  [c.173]

    Константу равновесия для данных условий реакции можно вычислить по изменению стандартного изобарного потенциала Это изменение обычно и используется для оценки термодинамической осуществимости химических реакций. [c.4]

    Температурные зависимости константы равновесия (рис. 150) реакции (У,88) и изменения стандартного изобарного потенциала по этим данным имеют вид [c.456]

    Что касается взаимодействия SO2 с железом, то изменение стандартного изобарного потенциала и константу равновесия (V,104) можно получить, сочетая уравнение (V,101) с аналогичным для растворения кислорода в железе [70], [c.458]

    Уравнение (37) чрезвычайно важно, так как связывает с константой равновесия изменение стандартного изобарного потенциала в реакции. Стандартные изобарные потенциалы могут быть рассчитаны с помощью одних только калориметрических и термодинамических данных. Таким образом, можно получить константы равновесия без экспериментального изучения химического равновесия. [c.230]

    Расчет константы равновесия из JS°. Поскольку изменение стандартного изобарного потенциала для реакции элемента может быть вычислено по уравнению АС = —пРЕ , а АС = —ЯТ аК, то можно рассчитать константу равновесия этой реакции. Приравнивая эти уравнения, находим [c.433]

    Константа равновесия, выраженная через суммы по состояниям. При р, Т = onst изменение стандартного изобарного потенциала газовой реакции ЬВ + dD = gQ + rR определяется уравнением изотермы реакции (IX.9)  [c.139]

    Влияние на константу равновесия температуры, энтальпийного и энтропийного факторов. Константа равновесия связана с изменением стандартного изобарно-изотермического потенциала химической реакции АО простым уравнением [c.226]

    Теперь рассмотрим роль температуры. Как известно, константа термодинамического равновесия связана с изменением стандартного изобарно-изотермического потенциала ДС уравнением [c.93]

    Выражение для Кплбл через константы равновесия и концентрации Н+ и Mg + можно использовать, чтобы рассчитать изменение стандартного изобарного потенциала ДСмбл изменение стандартной энтальпии ДЯдайл и изменение стандартной энтропии [c.230]

    Константы равновесия для реакции 2СпНоп С 1,Н4 (1), вычисленные на основании изменения стандартного изобарного потенциала (Д2°=—RTlnKp), приведены в табл. 66. [c.177]

    Зная АР° и А0° реакций в стандартных условияхГпо уравнениям (162) и (163) можно вычислять константы химического равновесия Кс и Кр- Для температуры — Г= =298° К А зэз и АО, реакций вычисляют по закону Гесса с использованием табличных значений АР° и образующихся продуктов и начальных веществ. Изменение стандартного изобарного потенциала можно рассчитать также по табличным значениям АН° и 5° реагирующих веществ  [c.188]

    Пример 1. Ньютон и Додж [177] определили константу равновесия Кр для реакции С04-2Нг = СНз0Н при достаточно низком давлении для т >го, чтобы можно было без большой ошибки считать все реагирующие вещества идеальными газами. Большое число определений при 250° С дало среднее значение / = 2,32X10 . Чему будут равны изменение стандартного изобарного потенциала и константа равновесия для этой реакции при 500° С  [c.559]

    Из данных таблицы видно, что при стандартных условиях (298 К) концентрация СОа во много миллионов раз превосходит концентрацию СО в реакционной системе. Это говорит о том, что равновесие реакции С + СОз 7= 2С0 резко смещено влево. Реакция в записанном направлении в стаидартных условиях протекать не будет. Об этом же свидетельствует и высокая положительная величина изобарного потенциала ДО > 0. При Т = 982 К имеем АС = О и Кэвг = 1, в реакции устанавливается подвижное равновесие. При температуре же 2000 К картина иная роль энтропийного фактора (член TAS) резко возрастает, что, в свою очередь, приводит к изменению знака изобарного потенциала — он становится отрицательным АС < 0. Константа равновесия /Соооо, согласно данным таблицы, показывает, что теперь концентрация СО в реакционной системе уже приблизительно в 200 раз превосходит концентрацию СО. . рассматриваемое равновесие сме- [c.207]


Смотреть страницы где упоминается термин Изменение стандартного изобарного потенциала и константа j равновесия: [c.184]    [c.153]    [c.224]    [c.148]    [c.155]    [c.148]    [c.18]    [c.19]   
Смотреть главы в:

Основы разработки комплексных химических процессов и проектирования реакторов -> Изменение стандартного изобарного потенциала и константа j равновесия



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Изобарного стандартного потенциала и константа равновесия

Изобарный изменение

Изобарный потенциал изменение

Изобарный потенциал стандартный

Изобарный стандартное

Константа равновесия

Потенциал изобарный

Потенциал изобарный Изобарный потенциал

Потенциал стандартны

Равновесие константу, Константа равновесия

Стандартные изменение



© 2025 chem21.info Реклама на сайте