Изобарный процесс изменение внутренней энергии

Таким образом, для изохорного процесса изменение внутренней энергии равно принятому или отданному системой количеству теплоты, а для изохорной реакции выделившееся количество теплоты определяет изменение внутренней энергии. Однако, так как изобарные реакции встречаются на практике значительно чаще, было бы желательно найти функцию, изменение которой при постоянном давлении соответствовало бы принятому или отданному количеству теплоты. Такой функцией является энтальпия [c.219]

При рассмотрении процессов, протекающих при постоянном объеме, удобнее пользоваться величиной изменения внутренней энергии, а энтальпия оказывается особенно ценной при рассмотрении изобарных процессов. [c.181]

Таким образом, при изохорном процессе тепловой эффект реакции равен изменению внутренней энергии системы, а при изобарном процессе — изменению энтальпии системы [c.114]

Таким образом, если при изохорическом процессе тепловой эффект реакции равен изменению внутренней энергии системы, то в случае изобарного процесса тепловой эффект равен изменению энтальпии системы. Для реакции, записываемой в общем виде, [c.196]

Энтальпией пользуются при рассмотрении изобарных процессов, а изменением внутренней энергии — при изохорных. [c.226]

При постоянном объеме 6Q = dU, т. е. для изобарно-изохорного процесса в покоящейся системе изменение внутренней энергии целиком определяется количеством подведенной теплоты. [c.9]

Химические реакции обычно протекают при постоянном давлении (например, в открытой колбе) или при постоянном объеме (например, в автоклаве), т. е. являются соответственно изобарными или изохорными процессами. Выделяющаяся или поглощающаяся при этом энергия может быть зафиксирована в виде теплоты, излучения (чаще упрощенно говорят — света), работы расширения образующихся газов и т. д. Для того чтобы измерить энергию, используют изменение в системе или внутренней энергии, или энтальпии Н. Когда химики говорят об изменении внутренней энергии или энтальпии, очень часто употребляется термин система . Им обозначаются исходные реагенты и продукты реакции. К окружающей среде относится все остальное — пробирка, воздух и т. д. [c.54]

В дальнейшем будем придерживаться термодинамической системы знаков и полагать, что тепловой эффект эндотермической реакции связан с возрастанием энтальпии системы АН > 0), а экзотермической — с ее уменьшением АН С 0). Обычно химические реакции протекают при постоянном давлении (в открытых системах). Однако иногда необходимо проводить реакции в закрытых герметизированных аппаратах, когда соблюдается условие постоянства объема. В этом случае, согласно (У1-2), тепловой эффект реакции связывается с изменением внутренней энергии системы. При рассмотрении энергетического баланса химических процессов в изобарных условиях тепловой эффект реакции определяется изменением энтальпии (VI.4), т.е. разницей энтальпий конечного и исходного состояний. Рассмотрим обратимую реакцию [c.124]

Пусть при каком-либо процессе Q — поглощенная теплота, AZ7 — изменение внутренней энергии и А — произведенная системой работа примем (как и во всей книге) термодинамическое правило знаков, т. е. будем считать положительными теплоту, сообщенную системе, увеличение внутренней, свободной энергии, изобарного потенциала и работу, совершенную системой. Тогда первое начало термодинамики выразится следующим образом [c.15]

Таким образом, можно сказать, что энтальпия выражает собой изменение внутренней энергии системы в изобарном процессе. [c.165]

Что является мерой изменения внутренней энергии сис-при изобарных (изохорных) процессах и отсутствии > гих видов работы, кроме работы расширения [c.17]

Изменения внутренней энергии Аи и энтальпии АН тела или системы при любом процессе не зависят от пути этого процесса, а зависят лишь от начального и конечного состояний. Термодинамические функции определяют состояние систем, поэтому они называются функциями состояния систем. Внутренняя энергия и энтальпия, таким образом, есть функция состояния. Величины А 7 и АН считаются положительными, когда в рассматриваемом процессе внутренняя энергия или энергосодержание системы возрастает. Величиной изменения внутренней энергии пользуются при рассмотрении изохорных процессов, а величиной изменения энтальпии — изобарных процессов. [c.43]

Величиной изменения внутренней энергии удобно пользоваться при рассмотрении изохорных процессов, а величиной изменения энтальпии — изобарных процессов. [c.56]

Величину Н называют энтальпией теплосодержанием). Таким образом, если при изохорическом процессе тепловой эффект реакции равен изменению внутренней энергии системы, то в случае изобарного процесса тепловой эффект равен изменению энтальпии системы. Тепловой эффект реакции, протекающей при постоянном давлении, будет больше теплового эффекта реакции при постоянном объеме на величину работы расширения РДК. [c.162]

Величину Я называют энтальпией. Энтальпию можно рассматривать как энергию расширенной системы. Таким образом, если при изохорном процессе энергетический эффект реакции равен изменению внутренней энергии системы Qy = А У, то в случае изобарного процесса он равен изменению энтальпии системы = АН. [c.160]

Так как при изобарном процессе подведенная теплота расходуется на изменение внутренней энергии газа и совершение работы расширения, то для количественного определения распределения теплоты можно воспользоваться первым законом термодинамики. Тогда [c.30]

Для двухатомных газов 1,405. Следует отметить, что при изобарном процессе 29% подведенной к рабочему телу теплоты расходуется на совершение работы, а 7% — на изменение внутренней энергии. [c.31]

Изменение внутренней энергии системы в изобарной процессе равно теплоте процесса за вычетом работы расширения [c.67]

Количество теплоты, выделяемое при экзотермической реакции или поглощаемое при эндотермической реакции, при условии равенства начальной и конечной температур, называется тепловым эффектом реакции. Тепловой эффект при постоянном объеме (изохорного процесса) Qy определяется изменением внутренней энергии AU. Тепловой эффект при постоянном давлении (изобарного процесса) определяется изменением теплосодержания АН. [c.69]

Таким образом, количество теплоты, сообщенное системе при постоянном объеме, равно изменению внутренней энергии системы. В случае изобарного процесса уравнение (2) можно записать [c.123]

Вся поглощаемая системой теплота в изобарном процессе идет на увеличение энтальпии системы. Энтальпия, как и внутренняя энергия, является функцией состояния системы и ее изменение не зависит от пути процесса. [c.13]

Здесь читателя не должно смущать применение С , при постоянном давлении, поскольку внутренняя энергия идеального газа является функцией только температуры, ее изменение будет Одинаково при изохорном, изобарном или каком-либо другом процессе, если одинакова разность — Ту. Если решить (П.43) относительно / , можно прийти к следующему толкованию физического смысла газовой постоянной [c.38]

Вычислить изменение энтропии изобарно-изотермического потенциала, изохорно-изотермического потенциала внутренней энергии, энтальпии и работу расширения 1 кмоль вещества при этом процессе. [c.101]

Следовательно, теплота, поглощенная в изобарном процессе, служит мерой приращения энтальпии системы. Изменение энтальпии проявляется в изменении температуры, агрегатного состояния (плавление, кристаллизация, испарение), в.химических превращениях. Как и внутренняя энергия, энтальпия — экстенсивное термодинамическое свойство. Для чистых веществ величину энтальпии относят обычно к 1 молю. [c.76]

Изменения термодинамических потенциалов в изотермических процессах. Предварительно заметим следующее. 1. Из всех характеристических функций для оценки изменения состояния системы в результате изотермического процесса пригодны изобарный или изохорный потенциалы. 2. Функции д = Н — ТЗ VI Р = 11 — 75 содержат и, Н, Т и 5 — термодинамические свойства, изменения которых не зависят от предыстории системы. Значит, О я Р являются такими же однозначными функциями состояния, и их изменения определяются лишь начальным и конечном состояниями системы, т. е. ДО = Са — Ар = р2 — р1. 3. Внутренняя энергия, энтальпия и энтропия — экстенсивные свойства системы, поэтому экстенсивны также изобарный и изохорный потенциалы. В химических расчетах удобно относить значения О или Р к 1 моль вещества. [c.107]

Уравнения (11.18) — (И-21) являются одними из наиболее важных в термодинамике, так как они связывают изменение изобарного потенциала или свободной энергии с изменением энтальпии или внутренней энергии и энтропии. В этих уравнениях величины 1/ и Qp, очевидно, относятся к разным процессам (обратимому и необратимому). По определению (с. 28) величина (Эр характеризует необратимый изотермический процесс, в котором не совершается никакой другой работы, кроме работы против сил внешнего давления. В то же время отличающееся от нуля значение указывает на величину возможной полезной работы, которую можно получить при обратимом проведении процесса. Естественно, в обратимом процессе величина теплового эффекта уже не будет равна А//, а будет характеризовать так называемую обратимую теплоту реакции. [c.37]

Поскольку в уравнении (УП.20) используется энтальпия, то процесс рассматривается в изобарных условиях. При У=сопз1 (изохорные условия) вместо ДЯ в уравнение Вант-Гоффа подставляют изменение внутренней энергии [c.228]

Ири одинаковом изменении внутренней энергии в изобарном и изо-хорном процессах из сравнения (У,2) п (У,5) получаем [c.67]

Изменение теплосодержания в изобарном процессе ( )= onst) включает изменения внутренней энергии и внешней энергии [c.69]

Как показывается в термодинамике, можно ввести такие функцни, которые отражают влияние на направление протекания процесса как тенденции к уменьшению внутренней энергии, так и тенденции к достижению наиболее вероятного состояния системы. Знак изменения подобной функции при той или иной реакции может служить критерием возможности самопроизвольного протекания реакции. Для изотермических реакций, протекающих при постоянном давлепни, такой функцией является энергия Гиббса О, называемая так>ке и зобарпо -изотермическим потенциалом, изобарным потенциалом или свобод кой энергией прн постоянном давлении. [c.199]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология