Изобарный потенциал изменение соединений

В последние годы для расчетов равновесия большое распространение получили стандартные таблицы термодинамических функций. Основное преимущество таких таблиц состоит в том, что та часть вычислений, которая требует много времени и является источником наибольших ошибок, сделана с возможно большей тщательностью. Стандартные таблицы содержат величины изменений энтальпии (АН°) и изобарного потенциала (А2°) соединений, а также абсолютные значения энтропии S° элементов и соединений. Все данные таблиц отнесены к стандартному состоянию ( 38) — температуре Т = 298,16° К и давлению 1 атм. При этом АН° и AZ° в таблицах приводятся в ккал/моль, а S° в тл моль-град. [c.131]

Измерив ЭДС, можно найти АО этого процесса, а учитывая изменение изобарного потенциала при плавлении кадмия — изобарный потенциал образования соединения С(13Ь из твердых d и ЗЬ. [c.380]

Стандартный изобарный потенциал образования соединения при температуре Т А/О (чаще всего при 298 К Л,Ома) равен изменению изобарного потенциала реакции образования 1 моль этого соединения при давлении р= 101 кПа и данной температуре Т из простых веществ, находящихся в стандартном состоянии [c.102]

Свойства соединений переменного состава (теплота и изобарный потенциал образования, энтропия, электропроводность и пр.) с изменением состава оказываются заметно различными. Например, для нитрида циркония теплоты и изобарные потенциалы образования имеют следующие значения [c.284]

В отличие от элементов подгруппы кальция в подгруппе цинка с увеличением порядкового номера элемента устойчивость однотипных бинарных соединений уменьшается. Об этом, например, можно судить по характеру изменения значений изобарного потенциала образования кдж моль). [c.583]

Как следует из опытных данных (см. Приложение 12), устойчивость соединений С ацетоном и ацетонитрилом примерно одинакова, соединения же с нитробензолом несколько менее устойчивы. Изменение изобарного потенциала при образовании соединений с дифференцирующими растворителями несколько меньше, чем с нивелирующими. [c.250]

Абсолютную величину изобарного потенциала вещества нельзя найти, так как в уравнении G = Н — TS энтальпия Н содержит в качестве слагаемого внутреннюю энергию Uq данного вещества при О К значение i/o неизвестно. Поэтому в уравнении (УП.З ) вместо абсолютных значений Gi вводят Изменения изобарных потенциалов при реакциях образования 1 моль химического соединения из простых веществ в стандартных условиях. Указанное изменение обозначают через АО/ и называют стандартным изобарным потенциалом образования ве- [c.111]

В термодинамических расчетах используют значение изобарного потенциала образования веществ, равное изменению изобарного потенциала при образовании данного соединения из элементов или простых веществ при стандартных условиях или в стандартном состоянии. Стандартный изобарный потенциал образования, например, при 298,15 К обычно обозначался символом А0°/298,15, где индексы имеют то же значение, что и при обозначении стандартной энтальпии образования (с. 30). В настоящее время стандартный изобарный потенциал (стандартную энергию Гиббса) рекомендуется обозначать как fG° (298,15К). Стандартный изобарный потенциал образования простых веществ условно принимается равным нулю. Например, стандартный изобар- [c.41]

ЛК —стандартная энергия образования Гиббса, т. е. изменение изобарного потенциала при ргакции образования данного соединения нз простых веществ, когда каждое нз реагирующих веществ находится в стандартном состоянии. кДж/моль —теплота сгорания вещества. кДж/моль [c.187]

Если при изменении того или иного фактора энтропия истинного раствора высокомолекулярного соединения уменьшается настолько, что достигается неравенство АЯ TAS, то раствор становится неустойчивым и расслаивается на две фазы. При этом вначале образуются отдельные капельки высокомолекулярного соединения, а затем объединяются в сплошную фазу. Это наблюдается при понижении температуры истинного раствора высокомолекулярного соединения ниже верхней критической температуры растворения его и при добавлении к раствору другой жидкости, в которой данное соединение практически не растворимо. В том и в другом случаях энтропия системы уменьшается цз-за сокращения числа возможных способов пространственного расположения макромолекул в растворе. Действительно, в бесконечно разбавленном растворе и при температурах выше кривой расслоения макромолекулы практически не взаимодействуют между собой и, следовательно, не мешают друг другу принимать все возможные для них пространственные конфигурации без изменения внутренней энергии системы. Энтропия раствора в таком состоянии имеет максимальное значение, а его изобарный потенциал минимален и поэтому система находится в термодинамически равновесном состоянии. [c.362]

Строго говоря, мерой устойчивости соединения является не изменение энтальпии, а величина изменения изобарного потенциала в реакции распада на простые вещества [c.16]

Термодинамическая стабильность химических соединений определяется знаком и величиной изменения изобарного потенциала С при их образовании из простых веществ. Пусть С г относится к исходным веществам, а Сг — к продуктам реакции. Тогда Сг — = АС . Если > 2 и —АС > О, то соответствующее соединение стабильно. [c.5]

Изменение изобарного потенциала образования интерметаллического соединения АО, как и любой спонтанно протекающей реакции, отрицательно. Кроме того, при не слишком высоких температурах и при достаточно высоком химическом сродстве веществ А и В АО по абсолютному значению может быть большим по сравнению с кТ. Тогда экспонентой в (7.99) можно пренебречь по сравнению с единицей, и формула (7. 99) принимает очень простой вид [c.296]

При образовании в системе химического соединения ход кривых изобарного потенциала при достижении ординаты этого соединения ничем не отличается от хода тех же кривых при достижении ординаты чистого компонента. Разумеется, это будет справедливо лишь в том случае, когда химическое соединение оказывается устойчивым и степень его диссоциации равна нулю (а = 0). При полной диссоциации химического соединения (а=1) кривые изобарного потенциала не изменяют своего хода и аналогичны кривым изобарного потенциала для однородного раствора. Оба указанных случая иллюстрируются на рис. 102. Последовательное изменение возможного положения кривых изобарного потенциала, которое происходит в полном [c.266]

Поскольку Н является простым веществом, а не соединением, то его ДZ образования равен нулю. Изобарный потенциал образования любого соединения представляет собой просто изменение изобарного потенциала для реакции, по которой соединение образуется из соответствующих простых веществ. Например, изобарный потенциал образования жидкого метанола будет изменением изобарного потенциала реакции [c.567]

Образование комплексного соединения из простых веществ обусловлено уменьшением изобарного потенциала в процессе комплексообразовапия. Следовательно, константа нестойкости также связана с изобарным потенциалом, т. е. с изменением и энтальпийного (ДЯ) и энтропийного (TAS) факторов. По количеству теплоты, выделившемуся при реакции комплексообразования, и по изменению энтропии при этом определяется устойчивость комплексного соединения. [c.193]

Во-вторых, промежуточное химическое соединение катализатора с реагирующими веществами должно быть менее прочным, чем конечные продукты реакции, и, соответственно, стандартное изменение изобарного потенциала при образовании промежуточного соединения должно быть менее отрицательным, чем при образовании конечных соединений. Если твердое вещество дает очень прочное соединение с реагентами, то оно покроет поверхность твердого вещества и не будет далее реагировать. Например, благороднме металлы являются катализаторами окислительных процессов потому, что о( разуют с кислородом менее прочные окислы, чем другие металлы. Окислы, хлориды и сульфиды металлов являются катализаторами процессов окисления, хлорирования и т. п. из-за способности образовывать непрочные поверхностные соединения с кислородом, хлором и другими реагентами, [c.461]

Изменение изобарного потенциала при образовании промежуточного соединения с катализатором можно регулировать введением в катализатор различных добавок. Например, если добавка дает с металлом (катализатором) твердый раствор (сплав), то, меняя состав этого твердого раствора, мoлtнo постепенно менять его термодинамические свойства и энергетические свойства поверхностных соединений. [c.462]

В обычных условиях F4 — газ, I4— жидкость, а СВГ4 и I4 — твердые вещества. Первые два галида бесцветны, СВг4 — бледно-желтое и I4 — светло-красное вещества. Все эти соединения практически в воде нерастворимы, но растворяются в органических растворителях. Вследствие координационного насыщения углерода соединения СНаЦ, особенно F4 и ССЦ, устойчивы к гидролизу. Изменение изобарного потенциала реакции [c.454]

Постоянная интегрирования / не позволяет вычислить непосредственно значение константы равновесия. Для вычисления постоянной интегрирования /, а следовательно, и константы равновесия, существует несколько методов. Одним из таких методов расчета Кр является метод, который основан на применении стандартных таблиц термодинамических функций. В качестве стандартных условий принимают давление Р = 1 атм и температуру Т = 298° К. Стандартные таблицы содержат абсолютные значения энтропии Sms для простых веществ и химических соединений. Величины АНш или AGaos Для химических соединений. Эти величины выражают изменения энтальпии и изобарного потенциала при реакции образования данного соединения из простых веществ. Для простых веществ, устойчивых при стандартных условиях, АЯа98 и AGags принимаются равными нулю. [c.252]

В этом уравнении АОобр — изменение изобарного потенциала при образовании соединений из простых веществ. Значение АОобр сильно зависит от температуры, поэтому расчет ведут для стандартных условий, что позволяет получить сопоставимые значения AG. Стандартными условиями, так же как и при вычислении ДЯ, считается давление, равное 101,3 кПа и температура 25°С (298 К). Величину ДОобр при стандартных условиях принято обозначать как AG°j98, для больщинства веществ она известна и приведена в справочниках. [c.49]

Д//298 — изменение энтальпии (тепловой эффект) при образовании соединения из простых веществ в стандартных условиях Д2298 — изменение изобарного потенциала при тех же условиях 5293 — стандартное значение нтропии Ср — теплоемкость при постоянном давлении. [c.82]

Изобарный потенциал 1, так же как энтропия 5 и энтальпия Я, является функцией состояния, и для его изменения справедлив закон, аналогичный закону Гесса. Изменения изобарного потенциала при образовании соединений из простых веществ в стандартном состоянии (стр. 32) внесены в термодинамические таблицы. Стандартные значения АЪт и 5 8 могут быть использованы так же, как и ДЯгэв (уравнение II, 6). [c.33]

Потенциалы образования непосредственно характеризуют устойчивость соединений только в отношении разложения на простые вещес ва Что касается реакций других видов, то изменение изобарного потенциала для какой-либо химической реакции можно вычислить подобно тепловому эффекту путем алгебраического сложения и вычитания уравнений реакций образования со- [c.174]

Вопросы термодинамики высокотемпературных процессов разработаны сравнительно подробно [6, 7]. Из уравнения для изменения изобарного потенциала следует, что с ростом температуры повышается роль энтропийного фактора, поэтому с повышением температуры (при постоянном давлении) должны преобладать разложение, диссоциация. Однако, как показали экспериментальные исследования, при температурах 3000—10 000° К наряду с диссоциацией сложных веществ имеют место процессы, приводящие к образованию соединений, не существующих нри обычных температурах (например, частиц Сд, С из углеводородов, Al O, АЮ, Na , BajOg л др.). [c.363]

К первой группе следует отнести щелочные и щелочно-земельные металлы — литий, натрий, калий, рубидий, цезий, кальций, стронций, барий. К этой группе, вероятно, можно отнести некоторые металлы группы редких земель — лантан, церий, самарий, европий, иттербий [22]. Все эти металлы обра- зуют со ртутью относительно прочные химические соединения. Растворимость их в ртути достаточно велика. Образование амальгам сопровождается значительным тепловым эффектом и изменением изобарного потенциала ДС. Для этих металлов при образовании амальгам ДС <С О, потенциалы их амальгам в растворах вследствие этого значительно менее отрицательны, чем потенциалы чистых металлов. Сильное межатомное взаимодействие компонентов приводит к значительному отклонению свойств образующихся амальгам от законов идеальных растворов. Это проявляется, в частности, в характере изменения активности амальгам с изменением их концентраций. У всех металлов, входящих в первую группу, энергия связи М—М меньше энергии связи М—Hg. Перенапряжение водорода на амальгамах, образованных этими металлами, по-видимому, не сильно отличается от перенапряжения водорода на ртути. [c.11]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология