Функция свободной энергии

При вычислении были использованы функции свободной энергии для азота и водорода, заимствованные пз работ Россини [И, 12], а для аммиака — из табл. 1. [c.378]

Z° Н1)/Т — функция свободной энергии, [c.398]

Функции свободной энергии 2°—фосфора и его соединений [13] [c.452]

Функция Свободной энергии ( °—в идеальном газовом состоянии от О до 1300 К, пал град моль ) 2] [c.459]

Функция свободной энергии —ii°)/7 для идеального газового состояния от О до 1500° К, чал рад моль ) [2] [c.475]

Функция свободной энергии Z° — для идеального [c.494]

Наличие функций свободной энергии и теплосодержания ликвидирует необходимость приведения в форме таблиц или уравнений величин теплосодержания, поэтому в настоящей главе не будет уделено особого внимания теплоемкости. [c.363]

Сложение функций свободной энергии и теплосодержания для компонентов реакции позволяет получить требуемые термодинамические величины Лр° и АН° без использования постоянной [c.363]

Пока что нам удавалось избежать математических выкладок. Теперь придется прибегнуть к ним для вывода уравнения, определяющего зависимость свободной энергии от концентрации. Напомним определение функции свободной энергии [c.75]

Летучесть фугитивность). Физический смысл понятия летучести (фуги-тивности) объяснить трудно. Это функция свободной энергии, которая, в свою очередь, является производной термодинамических понятий. Благодаря летучести f метод парциального давления может быть использован для расчетов при повышенных давлениях. [c.44]

Названия этих функций еще не унифицированы. Величину (н -н1)1т называют большей частью функцией энтальпии. Для величины (Gt — Н°< 1т, в работах разных авторов применяются термины функция свободной энергии , функция изобарного потенциала , функция свободной энтальпии и функция энергии Гиббса . Мы будем пользоваться последним термином. При базисной температуре О К, вместо этой функции часто пользуются величиной [c.27]

Дегидрогенизация и реакции крекинга. Термическая устойчивость — функция свободной энергии молекулы. Чем ниже численное значение свободной энергии при данной температуре, тем стабильнее является молекула при этой температуре. [c.37]

Функцией свободной энергии системы является поверхностное натяжение жидкости о, измеряемое свободной энергией ее поверхности, отнесенное к единице площади. Таким образом, оно связано с поверхностной энергией ы и поверхностной энтропией 5 соотношением [c.38]

С другой стороны, энтальпия ионизации является аддитивной функцией свободной энергии Р и энтропийного фактора Т8. Поэтому [c.404]

Функция свободной энергии [c.183]

Займемся теперь более внимательным изучением уравнения (18.11), чтобы выяснить, каким образом функция свободной энергии зависит от изменений энтальпии и энтропии заданного процесса. Если бы не существовало энтропийных эффектов, то все экзотермические реакции, т. е. реакции с отрицательным А Я, были бы самопроизвольными. Однако энтропийный вклад, определяемый величиной - ТА S, может повысить или, наоборот, понизить способность реакции к самопроизвольному протеканию. При положительном значении AS (которое означает, что конечное состояние процесса более хаотично, или неупорядоченно, чем его начальное состояние) член - TAS вносит отрицательный вклад в общую величину ДС значит, он повышает тенденцию реакции к самопроизвольному протеканию. При отрицательном AS член-7А5, наоборот, уменьшает тенденцию реакции к самопроизвольному протеканию. [c.186]

В данной главе представления о равновесии были рассмотрены с термодинамической точки зрения. Мы установили, что любая система в результате процесса, приводящего к уменьшению свободной энергии системы, самопроизвольно приближается к равновесию. Функция свободной энергии G выражается через две функции состояния-энтальпию Н и энтропию S. Для процессов, протекающих при постоянных температуре и давлении, вьшолняется соотношение АС = АН - TAS. [c.192]

В книге проводится мысль об энтропии как важнейшей термодинамической функции, определяющей условие равновесия и самопроизвольности изменения (изолированной) системы. Однако само изучение равновесий проведено при постоянных давлении и температуре с помощью вспомогательной функции — свободной энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала). [c.3]

В этом параграфе подчеркнуто особое значение энтропии в термодинамике равновесных состояний и подчиненное значение некоторых функций (свободной энергии Гиббса О—изобарного потенциала и свободной энергии Гельмгольца Р — изохорного потенциала). [c.170]

Приведенный изобарный потенциал называют также функцией свободной энергии. При написании этой функции учитывается независимость значения энтальпий от выбора стандартного состояния. [c.237]

УП1-3-7. Покажите, чему будет равна функция свободной энергии (Ог — Яо)/ ", если энтропия вещества при 0° К будет иметь величину а вместо 0. [c.86]

Функция свободной энергии (От — Н2т)/Т медленно изменяется с температурой. Предположим, что эта функция при неизвестной температуре Т будет такой же, как и при 1000°К- Тогда [c.301]

Видоизмененная функция свободной энергии будет иметь вид [c.307]

Т Таким образом, функция свободной энергии уменьшается на величину а, если S увеличивается на эту же величину. [c.307]

Судить о возможности самопроизвольного протекания процесса можно по знаку функции свободной энергии если AG<0, т. е. в процессе взаимодействия происходит уменьшение свободной энергии, то процесс термодинамически возможен. Если AG>0, то протекание процесс. невозможно. Таким образом, можно сделать вывод, что все процессы могут самопроизвольно протекать в сторону уменьшения свободной энергии. Эта формулировка справедлива как для изолированны.х, так и для открытых систем. Самопроизвольное осуществление реакции (AG<0) возможно при следующих условиях [c.211]

Следует помнить, что эти выражения относятся к изолированным системам, т. е. они касаются не только изучаемых систем, но и их окружения. Поэтому желательно иметь критерии, связанные только с изучаемыми системами. Для этого введем две термодинамические функции свободную энергию Q и полезную работу А. [c.198]

Поверхностная энергия, зависящая от состава жидкой фазы и от температуры, может быть представлена термодинамической функцией — свободной энергией Гиббса для поверхности [c.209]

Для изолированной системы изменение энтропии, сопровождающее процесс, позволяет предсказать, будет ли реакция необратимой или обратимой. Как было показано, изменение энтропии положительно, если процесс самопроизвольный, и равно нулю, если процесс обратимый. Эти критерии не могут быть использованы для закрытых систем, для которых вводятся две новые термодинамические функции свободная энергия Гиббса (G) и свободная энергия Гельмгольца (F). [c.89]

Различие состава и строения соприкасающихся фаз и связанный с этим различный характер молекулярных взаимодействий в объеме фаз обусловливают возникновение своеобразного ненасыщенного молекулярного силового поля на поверхности раздела между ними и вследствие этого повыщение плотности термодинамических функций свободной энергии, внутренней энергии, энтропии на данной поверхности. Огромная межфазная поверхность, присущая дисперсным системам, определяет особо важную роль, которую играют в них явления, протекающие на границе раздела фаз, — поверхностные явления. [c.14]

Существующая сегодня методология основывается на минимизации функции свободной энергии образования и исключает, исходя из соображений удобства, третичные взаимодействия. Игнорирование такого возможного третичного взаимодействия служит, по-видимому, причиной того, что функция энергии, когда допустимы лишь вторичные взаимодействия, не является достаточно селективной. Но включение этого эффекта для любых, за исключением са- [c.520]

Найдите абсолютную энтропию, мольную энтальпию и функцию свободной энергии прн 298 К- [c.170]

Ответ. Для синтеза аммиака Д// (298 К) =—46,11 кДж/моль. Прн 1000 К функция свободной энергии имеет величину 101 Дж/(К-моль), н поэтому [c.296]

Функции Свободной энергии — (2° — Но)/Т одноатомвых газов кислорода, водорода, азота и углерода от 298,16 до 5000° К, [c.400]

Функция свободной энергии (2° — Н1)/Т в идеальном газовом состоянии от О до 1500° К, кал/град-молъ ) [2) [c.460]

Функции свободной энергии (2°—Н° /Т, хлорэтапов, кал/град моль [18] [c.561]

В 1869 г. Ф. Массье вводит представление о характеристических функциях, а Дж. В. Гиббс в 1875 г. развивает термодинамику химических неоднородных систем на основе понятия о химическом потенциале и вводит в термодинамику новую функцию— свободную энтальпию (или энергию Гиббса по современной терминологии). Гиббс вводит в термодинамику метод термодинамических функций, позволяющих составлять любые термодинамические уравнения, которые ранее выводили методом термодинамических циклов. Этот метод был более удобным, простым при составлении термодинамических уравнений для изучаемого процесса, но он менее наглядный по сравнению с методом термодинамических циклов. В 1882 г. Г. Гельмгольц открывает термодинамическую функцию — свободную энергию, которую по современной терминологии вызывают энергией Гельмгольца—А. Он же вывел уравнение зависимости А=А Т), которое получило название уравнения Гиббса—Гельмгольца. [c.14]

В гл. 9 мы встретимся с функцией свободной энергии, когорая является просто функцией вида [Gm(7 )—Яш(СК)]/7. Эта функция изменяется медленнее, чем сама С(Т), и поэтому оиа испо.аьзуется для записи функции Гиббса вещества при разных температурах. Рассчитайте Gm(T)—Gm(OK) н найдите функцию свгбгдной энергии для безводного ферроцнаинда калия, используя данные пре-пер/ " затем постройте графики зависимости обеих функций от тем- [c.169]

Использовать функцию свободной энергии 1ля предсказания констант равнопесия реакции при разных температурах (стр. 294). [c.275]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология