Энтальпии изменение энтропии

Какой вклад вносят изменения энтальпии и энтропии в полное изменение свободной энергии, происходящее при постоянной температуре [c.85]

Состояние системы (вещества или совокупности веществ) описывают с помощью ряда параметров — температуры, давления, объема, массы. Для характеристики состояния системы и происходящих в ней изменений важно знать также изменение таких свойств системы, как ее внутренняя энергия и, энтальпия Н, энтропия 5, энергия Гиббса С. По изменению этих свойств системы можно судить, в частности, об энергетике процессов. [c.158]

При сгорании 1 моль глюкозы СбН120в до газоо азных СО2 и Н2О при 298 К изменение изобарного потенциала составляет 676,62 ккал (2832,9 кДж), а изменение энтальпии — 67,30 ккал (281,8 кДж). Вычислите изменение энтропии. Как изменяется степень порядка в системе, в которой происходит сгорание глюкозы [c.65]

Упражнение II 1.8. Определите стандартное изменение свободной энергии, энтальпии и энтропии для реакцип 2NO2 N2O4, если дано [c.51]

Пример 1. Подсчитать изменение внутренней энергии AU, теплосодержания (энтальпии) Д/, энтропии AS и свободной энер- [c.162]

Энтальпия перехода кристаллического б-мар-ганца в р-марганец при стандартных условиях равна 1550 Дж/моль, а изменение энтропии [c.63]

Унитарное изменение энтальпии Изменение энтропии [c.13]

Как известно, процесс растворения веществ друг в Друге (смешение компонентов) сопровождается изменением свободной энергии системы АР. При этом лишь в том случае, когда АР смешения отрицательна, т. е. АР = АН — ГА5 < О, имеет место самопроизвольное растворение (АН и А5 — соответственно, изменение энтропии и энтальпии системы). [c.33]

Изменение энергии Гиббса, как и изменение энтальпии и энтропии системы, не зависит от пути процесса. Поэтому для реакции вида оА + йВ + = 0 -1- еЕ + [c.175]

Энтальпией и энтропией особенно целесообразно пользоваться тогда, когда в виде основных параметров принимают р и Т, а не V и Т. Изменение энтальпии для многих газов и их смесей при различных значениях давления и температуры вычислено и приведено в работах [29, 32, 81]. Недостаточно изучена при различных условиях р и Т энтальпия и энтропия пластовой нефти и нефтегазовой смеси [c.81]

Попытаемся обобщить имеющиеся, в литературе результаты изучения энтальпии и энтропии для нефти и газа в пластовых условиях при различных значениях Тирс тем, чтобы выявить пределы изменения величин I и 5 для нефтегазовых потоков в залежи. В табл. 3 сопоставляются величины I и 5 для нефти и газа месторождений Долинского и Песчаный-море [10, 79, 80] и некоторым нефтяным и газовым месторождениям США [40, 42, 93, 94]. [c.81]

Благоприятствует ли изменение энтальпии самопроизвольному протеканию реакции Благоприятствует ли ему изменение энтропии Какой из этих факторов является преобладающим [c.88]

Энтальпия и энтропия пластовых нефтегазовых систем позволяют проследить за порядком изменения этих термодинамических функций (на основе чего установить пределы) в зависимости от режима фильтрации (или дренирования) в залежи (табл. 4).. [c.83]

Использование квантовомеханической модели расширило детализированную теорию [см. ур. (XI.8.3) и (XI.8.За)] так,что оказалось возможным рассматривать влияние структурных изменений на внутренние частоты. В уравнении (XI.8.3) V представляет собой средневзвешенную величину внутрен них частот частицы, которая имеет конфигурацию переходного комплекса, а представляет собой константу равновесия между этим переходным состоянием и нормальными молекулами. Величины/ , и 8 являются соответственно стандартным изменением свободной энергии, энтальпии и энтропии при образовании переходного комплекса. В уравнении (XI.8.За) выражение для скорости имеет форму, удобную для статистического расчета. [c.225]

Решение. 1. При адиабатических изменениях энтропия постоянна следовательно, для точек 1 и 2 имеем Si = S2. Так как на диаграмме (рис. VI-2) значения энтропии отложены на оси абсцисс, адиабатическое изменение от точки 1 до точки 2 происходит по прямой, параллельной оси ординат. Точка 1 лежит на пересечении изобары р = 2 ат с граничной кривой х = 1 (сухой насыщенный пар), а значит, и на изотерме Ti= 180 К. Точка 2 определится пересечением изобары Р2 = 8 ат адиабатой, доходящей через точку 1. Установим, что точке 2 соответствует изотерма Т2 = 260 К. Найдем также значения энтальпий й = 46,1 ккал/кг, 12 = 67,3 ккал/кг. Работа адиабатического сжатия [c.141]

Константы равновесия реакций изомеризации парафинов С4—Се, энтальпия изомеризации и изменение энтропии изомеризации, вычисленные на основании спектроскопических данных и данных о свободных энергиях, приведены в табл. 1.3, а равновесные составы смесей изомеров — в табл. 1.4. При расчетах констант равновесия реакции изомеризации используется разница в свободных энергиях изомеров ЛС°=Д//°-Л5 7- [c.13]

Самопроизвольный характер процесса лучше всего определяется путем оценки изменения а) энтальпии, б) энтропии, в) свободной энергии, [c.593]

В отличие от стеклования, которое в пределах доступного для наблюдения времени не является фазовым переходом, кристаллизация представляет собой фазовый переход I рода, признаками которого являются скачкообразные изменения удельного объема, энтальпии и энтропии системы. Термодинамической константой этого перехода является равновесная температура плавления кристаллов Гпл. Она представляет собой верхний температурный предел. выше которого существование кристаллической фазы невозможно. Кристаллизация развивается при Т <Тпл и состоит из двух элементарных процессов — образования зародышей, а также роста и формирования кристаллитов. Первичными кристаллическими образованиями в нерастянутых полимерах являются ламели, представляющие сложенные на себя молекулярные цепи. Из них затем формируются вторичные поликристаллические образования — сферолиты, дендриты и др. [c.46]

Значення ДЯ, AS и AG реакции зависят не только от природы реагирующих веществ, но и от их агрегатного состояния и концентраций. Для получения сравнимых данных, характеризующих различные реакции, сопоставляют стандартные изменения энтальпии AHj, энтропии и энергии Гиббса [c.81]

В отличие от АЯ п и AS . , которые мало зависят от температуры, AG° очень сильно зависит от температуры, Т, которая явно входит в соотношение (18-1). Если ради простоты предположить, что изменения энтальпии и энтропии постоянны, то можно графически представить зависимость AG от ДЯ и AS, как это сделано на рис. 18-3 на примере Н2О. При высоких температурах произведение 7AS° больше, чем АЯ°, свободная энергия испарения отрицательна и испарение воды при парциальном давлении водяных паров 1 атм должно происходить самопроизвольно. При низких температурах АЯ° больше, чем TAS°, так что AG° положительно, и самопроизвольно осуществляется конденсация водяных паров. При некоторой промежуточной температуре энтальпийный и энтропийный эффекты в точности компенсируют друг друга, AG° становится равным нулю и жидкая вода находится в равновесии с парами воды при парциальном давлении 1 атм. Такое состояние отвечает нормальной температуре кипения жидкости, (температура кипения на уровне моря). Для воды эта температура равна 100°С, или 373,15 К. При более низком атмосферном давлении (на большой высоте над поверхностью моря) вода кипит при температуре ниже 100°С. [c.124]

При переходе к высокотемпературным реакциям пользование стандартными энергиями Гиббса и условиями А0°<0 и АС°>0 не приводит к однозначному решению — осуществима или неосуществима реакция при заданной температуре Т. Такое решение может быть принято лишь на основе значения энергии Гиббса А0г 0т< О и ДСт.>0), которая может быть вычислена, если известны энтальпия АНг и изменение энтропии при той же температуре. В более общем случае АОт реакции зависит также от давления и концентраций реагирующих веществ. Тем не менее, руководствуясь стандартными энергиями Гиббса АС°, можно в ряде случаев приблизительно решить, осуществима ли реакция при данных условиях. Так, если. А0°<0, реакция возможна если А<7°>0, но менее 80 кДж/молЬ( реакция возможна при определенной концентрации, температуре и давлении если же А0°>80 кДж/моль, предсказать возможность реакции затруднительно и для однозначного решения необходимо определить АО при заданных значениях Ри Т. [c.83]

По исправленным данным э. д. с. вычислить изменение изобарно-изотермического потенциала, энтальпии и энтропии реакции. [c.318]

Чему равны изменения энтальпии и энтропии при диссоциации воды В чем состоит неожиданность ответа Объясните на основании термодинамических данных процесс диссоциации воды на ионы. [c.174]

Нетрудно показать, что для реакций, протекающих при постоянном давлении и те шературе, самопроизвольным является всякий процесс, в результате которого происходит уменьшение свободной энергии. Рассмотрим полную свободную энергию, G, системы веществ в реакционном сосуде изменение свободной энергии этой системы в результате химической реакции связано с изменениями энтальпии и энтропии соотношением [c.68]

Чему равны стандартные изменения свободной энергии, энтальпии и энтропии для реакции [c.73]

Вычислите изменения свободной энергии, энтальпии и энтропии для процесса испарения жидкой воды. Проверьте при помощи полученных вами результатов уравнение (16-9). Какая часть свободной энергии, энтальпийная или энтропийная, ответственна за протекание процесса испарения [c.73]

Ионное произведение воды при 15, 20 и 25° С равно соответственно 0,45-10" 0,68-10 и 1,01 10 . Вычислите изменения изобарного потенциала, энтальпии и энтропии в интервалах температур 15- 20 и 20-т-25°С. Какие проблемы возникают при изучении полученных данных [c.172]

Покажите, что для этой реакции выполняется соотнощение AG = = АН° — TAS°. Протекает ли самопроизвольно эта реакция Благоприятствует ли изменение энтальпии и энтропии (в отдельности) самопроизвольному протеканию этой реакции или наоборот Какой из факторов является преобладающим Объясните энтропийный эффект на молекулярном уровне. [c.88]

Параметрами состояния называются физические величины, характеризующие макроскопические свойства среды,— плотность, давление, температуру, объем. Они, как правило, связаны уравнением состояния (например, для идеального газа, это уравнение (1.21)), потому для определения макроскопического состояния достаточно задавать не все параметры состояния, а лишь некоторые из них. Функциями состояния называются такие физические характеристики, изменение которых нри переходе системы из одного состояния в другое зависит лишь от параметров состояния (начального и конечного), а не от пути перехода (т. е. особенностей кинетики процесса). Функции состояния, посредством котбрых (или их производных) могут быть в явном виде выражены термодинамические свойства системы, называются характеристическими. Важнейшими из них являются внутренняя энергия и, энтальпия Н, энтропия 8, равновесная свободная энергия (или потенциал) Гиббса О, равновесная свободная энергия (или потенциал) Гельмгольца Р. Если же значение функции за- [c.22]

Принцип Ле Шателье указывает, как должна протекать реакция, но не дает этому объяснения, оставаясь просто догадкой. Но по какой же причине положение равновесия изменяется в зависимости от температуры По какой причине движущая сила реакции диссоциации 80з столь резко возрастает с температурой Чтобы ответить на эти вопросы, следует выяснить, как ведут себя свободная энергия, энтальпия и энтропия реакции при изменении температуры. [c.109]

Выразите константу равновесия, изменение изобарного потенциала, изменение энтальпии и энтропии реакции [c.52]

Реакция должна протекать самопроизвольно (АС < 0). Изменение энтальпии противодействует самопроизвольному протеканию реакции (АЯ > 0), но изменение энтропии благоприятствует ему (А5 > 0) и играет преобладающую роль. Возрастание энтропии происходит потому, что в результате реакции вместо 1 моля твердого вещества образуются 2 моля жидкости. [c.533]

Здесь в экспонентах на R делится изменение энтропии AS, иа RT — убыль энтальпии — АН в Дж.) [c.271]

Для реакции Сс1 + Hg2S04 = Сс1504 + 2Hg, протекаюш,ей обратимо в гальваническом элементе, зависимость э. д. с. от температуры выражается уравнением Е = 1,0183 — 4,06-10 I — 20). Рассчитать э. д. с. элемента, изменение изобарноизотермического потенциала, изменение энтальпии, изменение энтропии. Расчет произвести для одного моля реагирующего вещества. [c.321]

Обнаруживаемые изменения структуры воды в граничных слоях не только сказываются на ее физических свойствах, но и вызывают изменение расклинивающего давления в тонкой прослойке [42, 43]. Этот эффект возникает при перекрытии граничных слоев с измененной структурой в достаточно тонких прослойках. Структурные изменения прослойки, происходящие при перекрытии, ведут к изменению ее свободной энергии Fs, которая становится функцией толщины прослойки /г. Термодинамическим следствием этого является появление структурной составляющей расклинивающего давления П5 = — др1/ дк)т, величина и знак которой зависят от характера происходящей при перекрытии структурной перестройки. Так как AFs = AHs—TASs (где ДЯ — изменение энергии межмолекулярных связей, а Д5 — изменение энтропии в прослойке при изменениях взаимной ориентации молекул, характеризуемой параметром порядка), знак производной дР /дк зависит от изменений энтропии и энтальпии прослойки воды при изменении ее толщины. [c.15]

В заключение отметим, что формирование слоев связанной воды вблизи поверхности силикатных частиц коллоидных размеров тесно связано с формированием коагуляционной сетки в дисперсии. Из работ [132—134] следует, что формирование гиксотропной структуры в дисперсиях монтмориллонита приводит к заметному увеличению так называемого всасывающего давления я — величины, которая измеряется с помощью тен-зиометров и характеризует способность почвы при соприкосновении с чистой водой впитывать ее в себя. По величине я легко определить изменение химического потенциала связанной воды граничного слоя по сравнению с объемной, а по зависимостям я от температуры — парциальные молярные энтальпии и энтропии связанной воды. Перемешивание дисперсий (разрушение тиксотропной структуры) приводило к резкому уменьшению значений я. Получаемые на их основе парциальные термодинамические функции связанной воды практически не отличались от таковых для объемной воды. Тиксотропное структу-рообразование, наоборот, вызывало повышение значений я, а термодинамические характеристики связанной в структурированной дисперсии воды были существенно иными, чем в объемной воде [133]. [c.44]

Вычислите изменения свободной энергии, энтальпии и энтропии для реакции NH4 1 (тв.) -> N114 (водн.) + С1 (водн.) [c.74]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология