Определение бария в хлориде бария ВаСЬ

В лабораториях его применяют как реактив, главным образом для качественного и количественного определения серной кислоты. В медицине ВаСЬ находит применение для различных целей. Хлорид бария отличается неприятным горьким вкусом и сильно ядовит Мера противоядия против отравления ВаСЬ после очищения желудка промывание 1%-ным раствором глауберовой соли. [c.305]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ БАРИЯ В ХЛОРИДЕ БАРИЯ ВаСЬ-гНаО [c.304]

Для этого берут определенную навеску исследуемого вещества и найденное по предыдущему весовое содержание определяемого элемента выражают в процентах к весу взятой навески. Например, если вычисленное выше количество бария (0,3653 г) было найдено в навеске хлорида бария ВаСЬ-гНгО, равной 0,6531 г, то процентное содержание бария в этой навеске вычисляют по следующей пропорции [c.32]

В отдельных случаях осаждаемая форма и весовая форма могут представлять собой одно и то же соединение. Например, Ва - и 504 -ионы осаждают из раствора и взвешивают в виде сульфата бария, который не изменяется химически при прокаливании. Точно так же при определении Ag+ (или С1 ) осаждаемой 11 весовой формой является хлорид серебра Ag l и т. д. [c.66]

Ход определения сульфат-иона с флуорексоном. При определении сульфатов в воде выпаривают в платиновой чашке на асбестированной сетке 10—50 мл анализируемой воды до объема меньшего, чем 1 мл. Перед выпариванием воды в нее добавляют 0,5 мл стандартного раствора бария с содержанием 100 мкг Ва в 1 мл. Остаток переносят в кварцевую пробирку, ополаскивают чашку двумя порциями (по 2 мл) 0,1 %-ного раствора едкого кали, приготовленного так же, как описано при определении кальция (см. стр. 263), и объем доводят этим же раствором до 5 мл. Во вторую кварцевую пробирку наливают 5 мл раствора едкого кали, в обе пробирки добавляют по 3 мг смеси хлорида калия с флуорексоном (10 000 1), приготовленной так же, как описано при определении кальция. Анализируемый раствор титруют 0,0001 М раствором комплексона П1 до тех пор, пока интенсивность флуоресценции анализируемого раствора не станет равной интенсивности флуоресценции холостой пробы. [c.354]

Определение сульфат-ионов может быть выполнено прямым титрованием раствором хлорида бария [642, 643] либо обратным титрованием избытка Ва + раствором сульфата калия [644]. Для более четкого определения конечной [c.64]

Определение оксалат-, тартрат-, малат-, сукцинат-, салицилат>, бензоат- и цитрат-ионов. Для определения оксалат-ионов, основанного на реакции осаждения, используют нитрат серебра, нитрат свинца и хлорид бария [186]. Титрование разбавленных растворов ведут в присутствии спирта. Если осадителем служит ВаСЬ, определение возможно только в водно-спиртовой среде (1 1). [c.259]

При определении малат-ионов осадителями могут служить нитрат свинца, хлорид бария и нитрат лантана [189]. Титрование солей яблочной кислоты ВаСЬ ведут в водно-спиртовой среде (1 1). Осаждение нитратом лантана проводят в присутствии небольшого количества уксусной кислоты. Описано кондуктометрическое титрование яблочной кислоты ацетатом бария в водно-спиртовом растворе. [c.259]

Объемным методом. Для объемного определения Ва2+ применяется обратное комплексонометрическое титрование избытка трилона Б раствором хлорида цинка в присутствии 20— 30 мл этанола при индикаторе эриохроме черном Т (см. свинец). Метод позволяет определять в среднем 96°/о Ва + при содержании 10 мг в 100 г органа со средней относительной ошибкой 3,5°/о при количествах 1 мг определяется 92% со средней относительной ошибкой 8,7°/о- Барий определяется в пределах 0,5— 100 мг. Граница определения 0,5 мг. [c.310]

Опыты заключались в титровании растворов, содержащих железо (III), и хлорид аммония, гидроокисью аммония до определенных значений pH. Образовавшийся осадок оставляли стоять в течение определенного времени, часть верхнего слоя жидкости отбирали и в ней определяли содержание Ва . Результаты опытов представлены на рис. 24 и 25. Видно, что количество со-осажденного бария увеличивается при увеличении количества осажденного железа, времени осаждения и концентрации ОН". [c.101]

Для нейтрализации агрессивных веществ в состав грунтовочных материалов вводят определенные добавки или обрабатывают поверхность специальными составами [16]. В частности, сульфат-ионы можно связывать, обрабатывая поверхность бензином или водной суспензией гидроокиси бария, а также нанося грунтовки, включающие окись бария или ионообменные смолы, которые содержат ионы Ва +. Хлорид-ионы могут быть связаны составами, содержащими свинцовый сурик, плюмбат кальция, окись цинка в сочетании с органическими добавками. [c.97]

Определение хлорида бария ВаСЬ-21120 в образцах инсектицида с различным его содержанием представляет больший практический интерес, чем нахождение количества бария в чистом Ba l2-2H20. [c.214]

Определение кристаллизационной воды в кристаллическом хлориде бария (ВаСЬ 2Н20) [c.237]

Какой метод аргентометрни следует применить для определения содержания а) хлорида бария в смеси Ba la и Ва (NO3) [c.129]

Для раздельного определения кальция и бария рекомендуют сначала определять их сумму методом обратного титрования избытка комплексона III раствором хлорида кальция с метилтимоловым синим, а затем — барий после его отделения хроматом [1368]. В другой работе [915] связывают барий сульфат-ионом и вместо комплексона III применяют диэтилентриаминпентаук-сусную кислоту, образующую более прочнее комплексы с Са, Ва и Ъп. [c.58]

Монацит содержит определенное количество изотопа радия — мезотория I. Чтобы предотвратить переход его в виде коллоида в раствор, на стадии вскрытия или выщелачивания добавляют 0,5 кг сульфата или хлорида бария на каждую тонну монацита. Известно, что если две соли кристаллизуются, в одинаковой системе и разница в размере их ионов не превышает 10—15%, то при условии одинакового заряда ионы могут замещать друг друга. Ионные радиусы Ва + 1,34 А и Ка2+ 1,43 А удовлетворяют этому условию, и мезоторий изоморфно осаждается с сульфатом бария. [c.112]

Титруют избыток осаждающего катиона, например при определении сульфатов. После осаждения сульфата в виде BaS04 раствором хлорида бария известной концентрации титруют избыток Ва(11), не вступивший в реакцию, раствором комплексона III. [c.214]

Эрди и сотр. [29] сообщают об использовании методов ДТА, ТГА и дериватографии для получения дополнительной информации о природе осадков. При разработке нового метода определения кальция, стронция и бария при совместном присутствии ионы осаждали в форме смешанных гидратированных оксалатов, которые теряли кристаллизационную воду в интервале температур 140—250 °С в следующей последовательности Ва, Sr, Са [29]. С помощью сочетания дериватографии и дилатометрии были изучены связанные с дегидратацией термические превращения гид-раргиллита (гидратированный AI2O3) и дигидрата хлорида бария [68]. [c.228]

Гравиметрические определения преследуют различные цели. В одних случаях необходимо определить содержание элемента в химически чистом веществе, например содержание бария в хлориде бария ВаС12 2НгО. В других случаях требуется найти содержание действующего начала в каком-нибудь техническом продукте или вообще в веществе, имеющем примеси. Например, приходится определять содержание хлорида бария ВаСЬ ЗНгО в продажном хлориде бария. Техника определений в обоих случаях может оставаться одинаковой, но вычисления при этом различны. Рассмотрим ход вычислений на примерах. [c.207]

В весовых методах анализа фактором пересчета называется десятичная дробь, выражаюш ая отношение массы определяемого компонента к эквивалентному весу некоторого другого вещества. В большинстве обычных анализов вряд ли имеются основания для применения факторов, рассчитанных с точностью, превышающей 1 на 2000. В некоторых руководствах, например, фактор для пересчета окиси железа на железо (Ре = — 55,847) дается в виде 0,699436, в других руководствах 0,6994. Применение первого фактора пересчета означало бы точность 1 на 699436, что бессмысленно применешЕе второго фактора предполагает точность 1 на 6994, такая точность возможна, хотя и трудно достижима в анализе. В действительности очеш. мало весовых определений железа пострадало бы при применении фак гора 0,7. Точно так же фактор для пересчета сульфата бария (Ва = 137,34 8 = 32,064 Н = 1,00797) на серную кислоту иногда дается в виде 0,42017, чаще в виде 0,4202. Но если не применяются совершенно исключительные меры для получения особенно точных результатов, аналитгЕк имеет очень мало оснований применять более точный фактор, чем 0,42. Подобным же образом редко оправдывается применение фактора 0,7403 вместо 0,74 для пересчета окиси циркония на цирконий (2г == 91,22) или 0,7930 вместо 0,793 для пересчета окиси вольфрама па вольфрам (W 183,85). Наконец, фактор для пересчета хлорида серебра (Ag =107,868, С1 =35,453, Н = 1,00797) на соляную кислоту следует принимать равным 0,2544, а не 0,254 или 0,25441 или 0,254405, так как точность определения здесь выше, чем 1 на 600, но не выше, чем 1 на 25 ООО. [c.30]

При работе с очень низкими концентрациями обычные химические и физико-химические методы недостаточны для точного определения количества ионов, проскочивших через колонку, но с помощью радиоактивных индикаторов такое определение становится несложным. Эйрес [3] исследовал поглощение сульфокислотным катионитом микроколичеств бария-140 и лантана-140 из растворов, содержащих различные количества неактивного хлорида бария. Было показано, что процент проскока возрастает при уменьшении концентрации вводимого раствора. Для раствора, содержавшего 0,00041 моль л Ва и 5 10" моль л La " , проскок равня.лся 7,5 10" % Ва-140 и 0,03% La-140, тогда Kaii для растворов, разбавленных относительно бария в 10 раз, соответствующие величины составляли 3,3 10 и 0,14%. Если требуется использовать ионит для поглощения следовых количеств ионов из очень разбавленных растворов, то эффективность поглощения можно повысить добавлением в. раствор соответствующего электролита, например соляной кислоты (глава 3. 8). [c.165]

Для выполнения определения навеску анализируемой соли растворяют в воде, Ва -ионы осаждают серной кислотой в виде сульфата бария, осадок отфильтровывают, промывают, высушивают, прокаливают до постоянной массы и взвешивают. По количеству образовавшегося Ва504 вычисляют количество бария, имевшегося в навеске хлорида бария, и выражают содержание его в процентах. [c.79]

Для выполнения определения навеску анализируемой соли растворяют в воде, Ва++-ионы осаждают серной кислотой, осадок сульфата бария отфильтровывают, высушивают, прокаливают до постоянного веса и взвешивают. По количеству образовавшегося BaS04 определяют количество Ва, содержавшееся в навеске хлорида бария. [c.97]

Ход определения ортофосфатов. Аликвотную порцию первоначального раствора переносят в стакан и разбавляют до 100 мл. Затем подкисляют 1 н. соляной кислотой до перехода окраски метилкрасного, прибавляют 25 мл раствора хлорида бария (25 г ВаСЬ 2Н2О в 1 л) и отфильтровывают осадок (если он выпал). Фильтрат охлаждают до 20—25°, прибавляют 8—10 г нитрата аммония и осаждают ортофосфаты молибдатом аммония. Перед фильтрованием дают постоять только 15 мин., чтобы свести к минимуму гидролиз других фосфатов, который помешал бы определению. [c.179]

Часто применяют метод прямого титрования иона 80 раствором хлорида бария в присутствии тетраоксихинона. Метод основан на том, что этот индикатор при наличии избытка ВаСЬ и рН = 7 образует красный лак с ионами Ва +. Поэтому в точке эквивалентности цвет раствора изменяется от желтого до оранжево-красного. Изменение окраски не очень отчетливое, но при применении раствора-свидетеля это изменение легко заметить [3, 246, 509, 636]. Известны методы 01бъемного определения 50 в присутствии хлоридов и бромидов титрованием солями бария [823, 891, 899, 927, 934, 993—996].—Прим. ред. - [c.112]

Реактивы. 1. 1,0 н. раствор хлорида бария. При массовых определениях приготовляют 10—20 л раствора из расчета 422 г Ba l2-2H20 ч.д.а. на 1 л раствора. Раствор должен иметь pH 6,5. При более кислой реакции прибавляют 1—2 капли баритовой воды (3,3 г Ва(0Н)2 8Н20 на 100 г воды). Если же раствор имеет более щелочную реакцию, его подкисляют 1—2 каплями 10%-ного раствора НС1. Величину pH раствора определяют индикатором Алямовского, пользуясь цветной стандартной шкалой pH в его приборе или универсальной индикаторной бумажки. [c.302]

В качестве титранта для определения сульфат-ионов, кроме хлорида бария, применяют также раствор ацетата бария, а титрование проводят в растворе, содержащем уксусную кислоту и этиловый спирт. Согласно прописи, разработанной для титратора типа ОК-302 (рис. 50), пробу, содержащую 2—10 жг сульфата, помещают в стакан на 200 л л, добавляют мл N уксусной кислоты, 50 мл этанола, несколько кристаллов сухого Ва804 и титруют 0,17У раствором Ва(СНзСОО)2 из микробюретки [2, стр. 182]. [c.152]

Кондуктометрическое определение сульфат-ионов нашло широкое практическое применение при анализе природных вод. Кроме прямого титрования ацетатом или хлоридом бария описан метод обратного титрования [336]. В анализируемый объем воды, содержащий 2—10 мл сульфат-ионов, добавляют по каплям 0,1 н. раствор НС1 до изменения окраски метилового красного. Вносят в раствор сухой растертый BaS04 (около 100 мг) и 0,5 мл насыщенного раствора метилового фиолетового. Раствор перемешивают и добавляют 5 мл 0,01 н. раствора ВаСЬ и дистиллированную воду до 10 мл. Избыток хлорида бария оттитровывают 0,05 н. раствором N32804. [c.256]

Например, ион 504, находящийся внутри кристалла (рис. 17, стр. 102), окружен со всех сторон 6 ионами Ва", а ион 801, находящийся на поверхности грани кристалла, соприкасается лишь с 5 ионами Ва", ион же, находящийся в углу, лишь с 3 ионами Ва . Эти наружные ионы своими зарядами действуют на имеющиеся в растворе ионы с противоположными зарядами, заставляя их конденсироваться на поверхности кристалла. Подобная конденсация ионов на поверхности кристаллов без образования определенных химических соединений, т. е. адсорбция кристаллическими осадками, носит всегда избирательный характер. В первую очередь адсорбируются одноименные ионы например, при осажденци иона 804 хлоридом бария, взятым по общему правилу в избытке, осадок Ва80 адсорбирует преимущественно имеющиеся в растворе ионы Ва . Далее следуют ионы, образующие с противоположно-заряженными ионами кристалла труднорастворимые соединения. Например, при осаждении ионов Ва" серной кислотой весьма нежелательно присутствие ионов Са вследствие того, что они адсорбируются в значительной мере, так как Са80 труднорастворим. По этой же причина ионы Ва" осаждают серной кислотой в присутствии соляной кислоты, а не азотной. При 20° [c.109]

Ч Определение бария в кристаллическом хлориде бария. Для количественного определения бария его осаждают в виде сульфата бария BaS04. Ионы SOj, необходимые для осаждения ионов Ва , прибавляют в виде [c.229]

Рассмотрим сначала соосаждение анионов, таких как хлориды и нитраты. Отрицательный заряд соосаждающихся анионов должен быть компенсирован положительными ионами. Поскольку среда, в которой образуется осадок, изобилует ионами бария, то вместе с BaS04 будут соосаждаться ВаСЬ или Ва(КОз)2. Эти соосадившиеся вещества увеличивают массу осадка при взвешивании, и результаты гравиметрического определения будут завышены. [c.245]

Дифференцированное определение содержания в растворе смеси галогенидов возможно по двум скачкам потенциала. Титрование проводят стандартным раствором нитрата серебра с серебряным индикаторным электродом и н-асыш,енным каломельным электродом paBHeHHif компенсационным методом. Вначале протекает реакция между ионами и 1 - При этом н.к.э > Agl/I , Ag , поэтому серебряный электрод подключают к потенциометру со знаком минус . Когда же все ионы П свяжутся и начнется реакция между ионами Ag" и СР, потенциал индикаторного электрода станет положительнее потенциала насыщенного каломельного электрода, что приведет к необходимости переключения электродов к потенциометру. Следует иметь в виду, что в связи с образованием осадка равновесный потенциал индикаторного электрода устанавливается во времени. Следует учитывать также способность осадка иодида серебра Agi адсорбировать ионы Р. Поэтому титрование ведут в присутствии сильного электролита Ва (N0g)2 или Ва (СНзСОО)з, который препятствует адсорбции галогенидов. При определении хлоридов или их смеси с другими галогенидами необходимо пользоваться мостиком, наполненным насыщенным раствором нитрата или сульфата калия, так как из раствора хлорида калия КС1 ионы могут диффундировать в титруемый раствор. Перед каждым титрованием индикаторный электрод очищают от галогенидов серебра. Электрод опускают в 10-процентный раствор аммиака и тщательно промывают дистиллированной водой. В стакан для титрования берут аликвотную часть испытуемого раствора и прибавляют равный объем 10-процентного раствора нитрата или ацетата бария. Находят при ориентировочном титровании два скачка потенциала. Производят точное титрование, прибавляя по 2 капли титранта в области обоих скачков. [c.405]

Окрашивание пламени. Очищенную платиновую проволоку (стр. 248), конец которой загнут в петлю, погружают сначала в концентрированную НС1 и затем в исследуемый раствор вносят проволоку в бесцветное пламя горелки и наблюдают за окраской пламени. Окраски пламени, характерные для элементов, появляются не одновременно, так как хлориды имеют разные температуры испарения так, ВаО испаряется при 1560°, а Sr l2—при 873 . Поэтому при нагревании солей сначала появляется карминово-красная окраска стронция, а затем желтоватозеленая окраска бария. Это испытание является весьма ориентировочным и не дает определенных результатов, если в смеси содержится несколько ионов второй и ионы первой групп. [c.293]

Ион сульфата не восстанавливается на ртутном капельном электроде. Его определяют косвенным путем, по уменьшению волн ионов свинца или бария . Например, для определения малых количеств сульфата, получающегося в результате сжигания органических веществ, прибавляют 1 мл исследуемого раствора к 3-10 н. раствору ВаС12 на фоне 0,1 н. раствора хлорида лития, подкисленного каплей 0,1 н. раствора НС1, и через 15— 20 мин. снимают полярограмму в области потенциалов от —1,5 до —2,5 в. Вторую полярограмму снимают на том же фоне, добавляя 1 мл воды. По разности высот волн Ва +определяют содержание сульфата. Этот метод, может быть применен для определения серы в органических веществах, хотя для этой цели известны и другие методы. [c.396]